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1、 第 1 页 共 6 页 气体的制取与性质 1。气体制取、收集和检验（1）实验室制备气体的反应：一般考虑反应条件是否简单，反应是否容易进行，反应的速率是否适中等.（2）气体制备装置的选择：根据反应物的状态和反应的条件来确定。应注意，即使是制备同一种气体，实验装置也会随选用反应物状态和反应条件的不同而不同,不可死记硬背。（3）气体的收集方法:收集方法取决于气体的性质。如果气体既不与水反应，又难溶于水，则可用 法收集；如果气体的密度明显大于空气，则可用 法收集；如果气体的密度明显小于空气,则可用 法收集；当排水法和排气法均可选用时，常用 法收集。（4）气体的净化原则：净化时所需气体不能参加化学反应
2、或因溶解而损失，也不能引入新的杂质。净化的顺序一般是除杂在前，干燥在后，干燥后的气体不能再通过水溶液.（5）实验室制取气体的一般顺序是：连接装置检查气密性装药品（先固体,后液体）反应收集气体(应等到装置中空气排净后再收集）。知识小结：1、选择气体发生装置考虑：反应物的状态 反应的条件。2、收集应考虑：密度和空气比较该气体的溶解性(O2不易溶、H2难溶、CO2可溶)。3、排空气法收集气体时,导气管应伸到集气瓶的底部.4、制氧气的注意事项:高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花,氯酸钾制氧气时不能混有可燃物 导气管应只伸入试管少许。5、制二氧化碳的注意事项：应用大理石或石灰石,不能用碳
3、酸钠 应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸 不能用排水集气法收集 。6、排空气法收集氧气验满的方法是：用带火星的木条放出集气瓶口，复燃。7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭。8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内,木条复燃，证明是氧气。9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。10、鉴别一氧化碳,氢气,甲烷的方法是，看燃烧后的产物.题型一：仪器识别与使用 选择气体发生装置的依据：规律应用：第 2 页 共 6 页-1、根据反应原理，选择气体发生装置（1）2NH4Cl（固体）+Ca（OH)2(固体）=CaCl2+2H2O+2N
4、H3 （)（2)FeS（固体)+2HCl=FeCl2+H2S （)装置改进:1、如果在用如图所示的装置制取气体时，气体收集的量还没有达到要求反应就已经停止(固体有剩余），该怎么办?2、请选择仪器组装制取二氧化碳的发生装置。（1）组装便于控制产生气体的量的装置 （2）组装便于控制反应速率的装置 (3）如果要组装可以控制反应进行和停止的呢?3、请同学们分析下列“固液不加热型”制气装置，谈谈与前面的装置相比有什么优点？收集装置的选择（1）根据生成物是否溶于水（2）密度比空气的大还是小 常考的题型：1、空气中氧气的测定：选用试剂燃烧后的产物必须是固态,能在空气中燃烧-故选用红磷 最后所测结果偏小的原因
5、有四：、红磷不足,部分氧气没反应；、装置气密性不好；、最后所剩的A B 第 3 页 共 6 页 气体没有完全冷却至室温；、导气管中还剩余小部分的水。2、氧气的实验室制法（1)高锰酸钾或氯酸钾加热制取氧气：导气管应只需露出一点;应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；试管口应略向下倾斜；高锰酸钾制氧气时,应在试管口放一小团棉花;氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；用排水集气法时，集气瓶应扶正，等气泡均匀冐出时才收集；向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;排水法收集氧气结束时,最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。（2）双氧水制取氧气：导气管应只需露出一点；长颈漏斗插入液面以下.3
6、、二氧化碳的实验室制取 所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-想想为什么长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下不能选用排水法来收集二氧化碳 简易装置的优点是:装置简单；节约药品；操作简便带长颈漏斗的装置的优点是：可以控制气体的发生和停止。4、一氧化碳碳还原氧化铜实验 实验前，一氧化碳都要先检验纯度加热前都要先通一会儿一氧化碳(赶出试管内的空气实验结束时，先停止加热,断续通入一氧化碳、至冷却-为什么?防止铜又被氧化一氧化碳装置还有一个尾气处理装置（为什么？）；一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法为放个燃着的酒精灯、或接气球。5、电解水实验：通入直流电
7、生成物的体积比为氢气氧气=2：1 生成物的质量比为氢气氧气=1：8 电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。7、白磷的保存：浸在水中（着火点低（40),在空气中发生缓慢氧化引起自燃）。8、关于洗气瓶：注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥（水要先验后除)（)检验并吸收少量 CO2：瓶内盛石灰水，气体从 a 进。除去并吸收大量 CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从 a 进。（）除去l：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从 a 进。检验l：瓶内盛硝酸银溶液，气体从 a 进。(3）除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从 a 进.（）用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从 a 进；密度比空气小：气
8、体从 b 进 用排水法收集：瓶内盛满水，气体从 b 进（5）输氧:氧瓶接 a (观察输氧速度、控制输氧速度)。（6)贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出,应从 a 进水。9、评价实验的方法：从操作简单、安全，节约原料和资源、燃料，环保不污染环境等方面答【经典案例】第 4 页 共 6 页 通过化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关规律,请你结合下列装置完成下列问题：(1)请写出在装置 B 中放入氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式 （2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用 A 作气体发生装置,用过氧化钠和水反应来制取一瓶
9、干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）_。若只改变 A 装置中的药品，仍采用已连接的整套装置,还可以用来制取的气体是_.（3）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？_ _ （4）装置 A 和 C 都可以作为实验室制取氢气的发生装置，A 和 C 相比,具有哪些优点？（答出一条即可)_ 2。化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。(1）加热 Fe2O3之前要先通一会儿 CO,目的是_.(2）方框中连接的是 C 和 D，导管接口的连接顺序为 a（)（)(），如果导管连接错误，后果是_。（3）玻璃管 A 中发生反应的化学方程式为_，用这
10、种 第 5 页 共 6 页 方 法“炼 得 的 铁 与 工 业 上 炼 出 的 生 铁 在 组 成 上 的 最 大 区 别 是_。1、有一无色液体 A，在通电条件下，可以产生 B 和 H 两种单质气体.其它关系如图所示,请完成下列问题.(1)写出反应的基本反应类型_。（2）写出有关物质的化学式:A 是_，G 是_.（3）写出反应的化学方程式_。2、废液中含有 AgNO3 和 Cu（NO3）2,工厂设计生产方案如下图所示：加足量 稀硫酸过滤 （1）加入的 X、Y 物质分别是 。（2）写出两步反应的化学方程式：第步:；第步：。(3）你认为此方案的生产目的是 。3、彬彬和佳佳取某乡镇企业电镀厂的废水
11、进行如下实验,他们想将废水中的有害重金属盐一一转变成沉淀物质回收，最后还能得到一种十分有用的纯净的复合肥料。试推测：白色沉淀 A 的化学式为 试剂可以选用 加入的试剂和试剂的量均为 （填少量、适量或过量）。写出加入试剂发生反应的化学方程式为 。4、化学课外活动小组的同学们通过查阅资料得知:废弃的定影液中含有一定量的 AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收.于是，他+E 通电+黑色固体G +黑色固体 G，点燃 A B H 黑 色 固体 D 高温 红色固体 E +气体 H F A AgNO3 Cu(NO3)2 Ag Cu(NO3)2 加入足量 Y过滤 加
12、入适量X 过滤 Cu Fe Fe(NO3)2 Cu FeSO4 废水 Ba（NO3）2 Cu（NO3）2 AgNo3 白色沉淀 A 溶液 白色沉淀 B 溶液 蓝色沉淀 C PH=7 化肥溶液 适量盐酸 过滤 试剂 过滤 试剂 过滤 第 6 页 共 6 页 们进行了如下的实验活动：【设计方案】加入比银活动性强的金属单质;除去金属混合物中的杂质。【小组讨论】选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到银和铜的金属混合物；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的金属混合物。你认为 （填“甲”或“乙）同学的方案更合理,原因是 ；除去银粉中混有的金属 向上述所得的金属混合物中
13、加入的试剂是 ,反应的化学方程式为 。【进行实验】其实验过程图示如下 在过滤操作中必须要用到的玻璃仪器是 ，滤液A 中溶质的化学式是 ；【产品验证】请你设计一种简单方法检验得到的银粉中是否含有铁粉：5、某工厂实验室的废水中含有大量的硝酸银和硝酸铜，某校兴趣小组对其进行了如下研究.含有硝酸银和硝酸铜的废水 加入一定量铁 操作 A 固体 溶液 M 滴加 稀盐酸 无现象 (1）操作 A 是_（2）溶液 M 中含有的溶质可能有哪些情况_.31、某工厂的废液中含有较多的CuSO4和FeSO4两种物质.工厂常用下列流程将废液充分利用:（1）写出步骤中发生的化学反应方程式 ;为什么要加入过量的铁粉 。（2）写出步骤中发生的化学反应类型是 ；（3）写出滤渣 B 的化学式 ；(4）将步骤和中产生的滤液 B 混合进行结晶，此操作过程需要用到的仪器名称是（任写一种即可）.