《高三化学模拟试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学模拟试题.pdf（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、实用文档.高三化学模拟试题【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 100 分。考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Cu64 题号 一 二 三 总分 17 18 19 20 21 22 23 24 得分 第卷(选择题 共 48 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是()A可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素 B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C单
2、质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2下列说法正确的是()AC2H6O 和 C4H10都有 2 种同分异构体 B在一定条件下，乙烯能与 H2发生加成反应，苯不能与 H2发生加成反应 C乙酸乙酯、乙酸均能与 NaOH 反应，二者分子中官能团相同 D淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3下列有关说法中不正确的是()A将 SO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量 NH3，产生沉淀 B高纯硅常用作光导纤维的原料 C用 AlCl3溶液制取 Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用 NaOH 溶液好 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少
3、量 CuSO4固体，反应速率加快 实用文档.4下列反应的离子方程式正确的是()AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO22H2O4NH4 B硫化钠的水解反应：S22H2OH2S2OH C将等体积等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合 HCO3Ba2OH=BaCO3H2O D单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO3=Cu22NOH2O 5下列实验装置设计与对应结论正确的是()选项 A B C D 装置 结论 能证明 Al(OH)3不溶于氨水 能证明非金属性：ClCSi 验证铁发生析氢腐蚀 洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3 6.下列有关溶液的说法正确的是()
4、A 向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加入 10 mL pH11 的 NaOH 溶液，混合液的 pH7 B实验测定，NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOHH2CO3 CNH4Cl 溶液加水稀释过程中 c(H)c(NH3H2O)c(OH)D向 AgI 沉淀中加入饱和 KCl 溶液，有白色沉淀生成，说明 AgCl 比 AgI 更难溶 7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH7 的溶液中：Al3、Cl、SO24、CO23 B由水电离出来的 c(H)1012mol/L 的溶液中：Na、HCO3、SO24、K CpH0 的溶液中：Na、K、Fe
5、2、NO3 D使酚酞试液变红的溶液中：S2、SO24、SO23、Na 8工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)；HQ kJmol1(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容实用文档.器进行以上反应，下列叙述正确的是()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B若反应开始时 SiCl4为 1 mol，则达平衡时，吸收热量为 Q kJ C 反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 molL1，则 H2反应速率为 0.03 molL1min1 D当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入 100 mL
6、 1 molL1的 NaOH溶液恰好反应 9向含 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 150 mL 1 molL1 HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是()Aa 曲线表示的离子方程式为：AlO2HH2O=Al(OH)3 Bb 和 c 曲线表示的离子反应是相同的 CM 点时，溶液中沉淀的质量为 3.9 g D原混合溶液中的 CO23与 AlO2的物质的量之比为 12 10 某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol A 和 1.0 mol B，反应 A(g)B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表
7、，下列说法正确的是()t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A.反应在前 5 s 的平均速率 v(A)0.17 molL1s1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(A)0.41 molL1，则反应的 H0 C相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol C，达到平衡时，C 的转化率大于80%D 相同温度下，起始时向容器中充入 0.20 mol A、0.20 mol B 和 1.0 mol C，反应达到平衡前 v(正)v(逆)实用文档.11室温下，向 20.00 mL 1.000 molL1氨水中滴入1.000 molL1盐酸
8、，溶液 pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是()A室温下，a 点的氨水电离常数为102a14110a14 molL1 B将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 Cc 点时消耗盐酸体积 V(HCl)Kw(d)12实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的 pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱 D测定相同条件下 Na2CO3溶液和 Na2SO4溶液的 pH，判断碳与硫的非金属性强弱 13下列判断中，正确的是()A已
9、知 25 时 NH4CN 显碱性，则 25 时的电离常数 K(NH3H2O)K(HCN)B 25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl 溶液中的 Ksp小 CpH 试纸测得新制氯水的 pH 为 4 DFeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O3 14四种短 周期元素 A、B、C、D 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 D 形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是()A简单氢化物的热稳定性：CA B最高价氧化物对应水化物的酸性：Dc(Cl)c(H)c(CH3COOH)Cp
10、H4 的醋酸与 pH10 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液 pH7 D0.1 molL1某一元酸 HA 溶液中cOHcH1108，则该溶液中由水电离出的c(H)11011molL1 16有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2。现用该燃料电池和惰性电极电解 Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是()A在熔融电解质中，O2由正极移向负极 B通入空气的一极是正极，电极反应式为O24e=2O2 C电解池的阳极反应式为 4OH4e=2H2OO2 D电解一共生成 0.9 mo
11、l 气体时，理论上消耗 0.1 mol 丁烷 答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第卷 非选择题(共 52 分)二、必做题(本题包括 5 个小题，共 44 分)17(10 分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子 K Ag Mg2 Cu2 Al3 NH4 实用文档.阴离子 Cl CO23 NO3 SO24 SiO23 I 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液 5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液
12、，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)甲 同 学 最 终 确 定 原 溶 液 中 所 含 阳 离 子 有 _，阴 离 子 有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(请用离子方程式说明)。(4)另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。18(10 分)氮化
13、铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用 Al2O33CN2=高温2AlN 3CO 制取氮化铝，设计下图实验装置：试回答：(1)实 验 中 用 饱 和NaNO2与NH4Cl溶 液 制 取 氮 气 的 化 学 方 程 式 为_。(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管 A 的作用是_(填写序号)。a防止 NaNO2饱和溶液蒸发 b保证实验装置不漏气 c使 NaNO2饱和溶液实用文档.容易滴下(3)按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是_。(4)化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法_。(5)反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的
14、质量分数(实验中导管体积 忽略不计)。已知：氮化铝和 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2和氨气。广口瓶中的试剂 X 最好选用_(填写序号)。a汽油 b酒精 c植物油 dCCl4 广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得 NH3的体积将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。若实验中称取氮化铝样品的质量为 10.0 g，测得氨气的体积为 3.36 L(标准状况)，则样品中 AlN 的质量分数为_。19(8 分)工业上用某矿渣(含有 Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质 E 可由滤液 C 制取)：已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O。(1)滤液 A
15、中铁元素的可能存在形式为_(填离子符号)，与之相关的离子方程式为_，若滤液 A 中存在 Fe3，检验该离子的试剂为_(填试剂名称)。(2)写出 E 和 F 反应生成铜的化学方程式为_。(3)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_(填序号)。a若用硫酸铜溶液作电解液，SO24向阴极移动 b粗铜接电源正极，发生还原反应 实用文档.c精铜作阴极，电解后电解液中 Cu2浓度减小 d当粗铜消耗 6.4 g 时，转移 0.2NA个电子 20(9 分)运用化学反应原理知识研究如何利用 CO、SO2等污染物有重要意义。(1)用 CO 可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)32O2(g)=CO2(g)2H2
16、O(l)H764.5 kJmol1 CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1 H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1 则 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H_kJmol1(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_(填写序号)a使用高效催化剂 b降低反应温度 c增大体系压强 d不断将 CH3OH 从反应混合物中分离出来 (3)在一定压强下，容积为 V L 的容器中充入 a mol CO 与 2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。p1_ p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；1
17、00 时，该反应的化学平衡常数 K_(molL1)2；在其它条件不变的情况下，再增加 a mol CO 和 2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)某科研小组用 SO2为原料制取硫酸。利用原电池原理，用 SO2、O2和 H2O 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式_。用 Na2SO3溶液充分吸收 SO2得 NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解 原 理 示 意 图 如 下 图 所 示。请 写 出 开 始 时 阳 极 反 应 的 电 极 反 应 式实用文档._
18、。21(7 分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有 ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产 Zn(NO3)26H2O 晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表：氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0(1)在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是_。(2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_。(3)在“除杂”步骤中
19、，需再加入适量 H2O2溶液，H2O2与 Fe2反应的离子方程式为_。为使 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而 Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的 pH 范围为_。检验 Fe3是否沉淀完全的实验操作是_。(4)加入Zn粉的作用是_。“操作A”的名称是_。三、选做题(本部分包括 3 小题，请任选其一做答，共 8 分)22化学与技术 实用文档.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中常用的化学肥料。(1)磷肥中的普钙有效成分是_(写化学式)。(2)混施肥有利于保护土壤，若碳铵和草木灰混合施用对肥效是否有影响_(填“是”或“否”)，原因是_。(3)氮肥中的尿素工业上常用氨气与二氧化碳合成，具体方法是：在
20、加压、加热和催化剂的条件下氨气与二氧化碳反应生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸铵脱水即可得到尿素。反应的化学方程式为_、_。(4)工业合成氨气是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下：上 述 生 产 流 程 中，所 涉 及 的 符 合 节 能 减 排 理 念 的 工 业 原 理 有_(写出其中的两点)。23物质结构与性质 MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料 MnO2中加入 CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。(1)写出基态 Mn 原子的核外电子排布式_。(2)CoTiO3晶体结构模型如图。在 CoTiO3晶体中 1 个 T
21、i 原子、1 个 Co 原子周围距离最近的 O 原子数目分别为_个、_个。实用文档.(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将 CN氧化成 CNO，进而得到 N2。与 CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为_、_(各写一种)。(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是_；1 mol 三聚氰胺分子中 键的数目为_。24有机化学基础 避蚊酯(DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为 194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为 请回答：(1)物质 C 中官能团的名称为_。(2)下列有关
22、 DMP 的说法可能正确的是_(填字母标号)ADMP 的分子式为 C10H12O4 BDMP 可以发生取代、加成、氧化等反应 CDMP 在水中的溶解度不大(3)B 与乙二酸()在一定条件下可以按物质的量 11 发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_。实用文档.(4)工业上以邻二甲苯()为原料先生产苯酐()，再使其与某醇在一定条件下反应制取 DMP。苯酐与该醇制取 DMP 的化学方程式为_。(5)芳香化合物 E 与 C 互为同分异构体，若 1 mol E 与足量银氨溶液反应生成 2 mol Ag，则 E 可能的结构简式为_。B 也存在多种同分异构体，符合下列条件的 B 同分异构体
23、有_种。1 mol 有机物可以与 2 mol NaOH 反应 苯环上的一氯代物只有一种。高考模拟试题精编(十二)1C 砷是非金属元素，A 项错误；汽油是不可再生的能源，B 项错误；生物柴油的主要成分是油脂，矿物油的主要成分是烃，D 项错误。2A 3B A 项最初无沉淀生成，是因为不能用弱酸制备强酸，再通入 NH3，在碱性条件下能生成 BaSO3沉淀，故正确；B 项中二氧化硅常用作光导纤维的原料，B错误；C 项中用氨水比 NaOH 溶液好，是因为 Al(OH)3不溶于氨水；D 项中形成了原电池，加快了反应速率。4C 5 A Al(OH)3能溶于强碱性溶液，不能溶于氨水，A 项正确；B 项中不能用
24、盐酸，证明元素非金属性强弱，应用其最高价氧化物对应的水化物；C 项装置中发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀；D 项洗气瓶中生成的白色沉淀是BaSO4，不是 BaSO3。6B 7 D Al3和 CO23的水解相互促进，不能大量共存，A 项错误；水电离出来的 c(H)1012mol/L，说明水的电离受到抑制，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，两种情况下 HCO3均不能大量存在，B 项错误；酸性溶液中，NO3会氧化实用文档.Fe2，C 项错误。8D 9D 10D A 项，根据 5 s 内 A 减少 0.15 mol，可求出 v(A)0.15 mol2 L5 s0.015 molL1s1；B 项，平
25、衡时 c(A)0.40 molL1，升温后 c(A)增大，说明平衡逆向移动，即该反应的 HK，即平衡逆向移动。11D 12B 只有测定相同温度下、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的 pH，才可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸。13A NH4CN 显碱性说明水解程度 CNNH4，从而说明 NH3H2O 比 HCN 易电离，故 A 正确；Ksp仅与温度有关，故 B 错误；pH 试纸只能测量出溶液 pH 的范围，且氯水能使 pH 试纸褪色，故 C 错误；H2SO4不挥发，Fe2(SO4)3不能水解彻底，故 D 错误。14D D 是硫，由此推出 A 是碳，B 是铝，C 是硅。非金属性 CSi，故稳定性CH4
26、SiH4，A 项错误；非金属性 SSi，故酸性 H2SO4H2SiO3，B 项错误；Al(OH)3只能与强酸性溶液反应，不能溶于硅酸中，C 项错误；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性，D 项正确。15B 16D 在原电池中，阴离子由正极移向负极，A 项正确。通入空气，其中的氧气在正极发生还原反应，生成 O2，B 项正确。电解 Na2SO4溶液实质是电解水，阳极 OH发生氧化反应，C 项正确。电解一共生成 0.9 mol 气体时，消耗 0.6 mol H2O，转移 1.2 mol 电子；1 mol C4H10完全燃烧时，转移 26 mol 电子，故转移 1
27、.2 mol 电子时，需消耗丁烷365 mol，D 项错误。实用文档.17解析：(1)根据，溶液为无色，则溶液中不含 Cu2，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含 NH4；根据可确定溶液中不含 K。(2)根据的描述可确定生成的无色气体为 NO，则原溶液中一定含有 NO3和 I，根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为 SO24、Cl、NO3和 I，溶液中含有的阳离子为 Mg2、Al3；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是 Mg2、Al3水解的缘故。(4)加入 NaOH 溶液，Mg2转化为 Mg(OH)2沉淀，Al3最后转化为
28、NaAlO2，最终得到 0.01 mol Mg(OH)2沉淀，灼烧至恒重得到 0.4 g MgO。答案：(1)K、NH4、Cu2(2)6I2NO38H=3I22NO4H2O(3)Mg2、Al3 Cl、NO3、SO24、I 酸 Mg22H2OMg(OH)22H、Al33H2OAl(OH)33H(写出其中一个即可)(4)Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO22H2O(其他合理答案也可)0.4 18答案：(1)NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O(2)c(3)在干燥管 D 末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内
29、上升一段水柱，说明气密性良好(其它答案合理即可)(4)在干燥管 D 末端连一尾气处理装置(答案合理即可)(5)c 不变 61.5%19答案：(1)Fe2(或 Fe2和 Fe3)Fe2O36H=2Fe33H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2 硫氰化钾(2)2Al3CuO=高温Al2O33Cu(3)c 20答案：(1)90.1(2)ac(3)小于(V/a)2 增大 实用文档.(4)SO22H2O2e=4HSO24 HSO3H2O2e=SO243H 21答案：(1)将废渣粉碎(或提高浸取温度，或适当增大酸的浓度)(2)烧杯、玻璃棒、漏斗(3)H2O22H2Fe2=2Fe32H2O 5.2pH5.4 取少量上层清液于试管中，加入 KSCN 溶液，若溶液不变血红色，则证明沉淀完全。(4)除去溶液中的 Cu2 降温结晶 22答案：(1)Ca(H2PO4)2(2)是 碳酸氢铵强烈水解，成为 CO2和 NH3，降低肥效(3)2NH3CO2H2NCOONH4 H2NCOONH4=CO(NH2)2H2O(4)热交换原理，循环利用 23答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)6 12(3)CO2(或 N2O、CS2、BeCl2等，合理均可)N3(4)sp2、sp3 15NA 24答案：(1)醛基(2)BC 实用文档.