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1、 第 I 卷（选择题）1我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是 A“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 B“春蚕到死丝方尽,蜡炸成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程 C“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化 D“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应 2我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不 正确的是 A青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内 B青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解 C
2、青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解 D青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取 3短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，已知元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构 与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体。下列叙述不正确的是 AM 元素位于周期表中的第 3 周期 VIA 族 BZ 元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料 C化合物 XM2 中含有极性共价键和非极性共价键 D简单离子半径:Yc(Cl-)=c(HCN)C25时，将 0.01mol/L 的醋酸溶液加水不断稀释，c H c CH COO 3 c CH COOH 3 减小 DN
3、a2CO3、NaHCO3 溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)第 II 卷（非选择题）8铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体,同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产 生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。（1）若装置 A 中的试管不加热，则没有明显现象，原因是_。证明有 SO2 生成的现象是_；为了证明气体中含有氢气，装置 B 和 C 中加入的试剂分别为 X、CuSO4，请写出装置 B 处反应的化学方程式_。（2）取装置 A 试管中
4、的溶液 6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的 KI 溶液后，分别取 2mL 此溶液 于 3 支小试管中进行如下实验:第一支试管中加入 1mLCCl4，充分振荡、静置，CCl4 层呈紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明:在 I-过量的情况下,溶液中仍含 有_(填离子符号),由此可以证明该离子与 I-发生的氧化还原反应为_。（3）向盛有 H202 溶液的试管中加入几滴装置 A 试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式 为_；一段时间后，溶液中有气泡出现
5、并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的 原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。9“绿水青山就是金山银山”，研究 NO2、NO、CO、S02 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具 有重要意义。（1）已知:NO2+CO 吸收的能量分别为 CO2+NO 该反应的平衡常数为 K1(下同),每 1mol 下列物质分解为气态基态原子 NO2 CO CO2 NO v 812kJ 1076kJ 1490kJ 632kJ N2(g)+O2(g)2NO(g)+O2(g)2NO(g)H=+179.5kJ/mol K2 2NO2(g)H=-112.3kJ/mol K3 写出 NO 与 CO 反
6、应生成无污染气体的热化学方程式_，该热化学方程式的平衡常数 K=_(用 K1、K2、K3 表示)。（2）在体积可变的恒压(p 总)密闭容器中充入 1molCO2 与足量的碳，让其发生反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)H0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。T时，在容器中若充入稀有气体，(正)_v(逆)(填“”“”或“=)，平衡_移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡_移动。CO 体积分数为 40%时，CO2 的转化率为_。已知:气体分压(p 分)=气体总压体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡 Kp 常数的表达式为 _；925时
7、,Kp=_(用含 p 总的代数式表示)。（3）直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用 NaOH 吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和 SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如图所示。若是 0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的 pH=8 时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 _。向 pH=5 的 NaHSO3 溶液中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH 降为 2，用化学平衡 移动原理解释溶液 pH 降低的原因_。10KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采
8、用废易拉罐(主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:（1）请写出镓(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图_。（2）为尽量少引入杂质,试剂应选用_(填标号)。理由是_。AHCl 溶液 BH2SO4 溶液 C氨水 DNaOH 溶液 （3）沉淀 B 的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_(用离子方程式 表示)。（4）科学研究证明 NaAlO2 在水溶液中实际上是 NaAl(OH)4(四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反 应的化学方程式为_。（5）常温下，等 pH 的 NaAlO2 和 NaOH 两份溶液中，由水电离出的 c(
9、OH-)前者为后者的 108 倍，则两种 溶液的 pH=_。（6）已知室温下，Kw=1010-14，Al(OH)3 AlO2-+H+H2O K=2.010-13。Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反 应的平衡常数等于_。11化学-选修 3:物质结构与性质铁氰化钾，化学式为 K3Fe(CN)6，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁 生产等工业。其煅烧分解生成 KCN、FeC2、N2、(CN)2 等物质。（1）基态 K 原子核外电子排布简写式为_。K3Fe(CN)6中所涉及的元素的基态原子核外未成对 电子数最多的是_，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）(CN)2 分子中存在碳碳键，则分子中
10、 键与 键数目之比为_。KCN 与盐酸作用可生成 HCN，HCN 的中心原子的杂化轨道类型为_。（3）CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为 253 K，沸点为为 376 K，其固体属于_晶体。（4）右图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。铁采纳的是 a 堆积方式.铁原子的配位数为_，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为_(用 含 的最简代数式表示)。常见的金属铝采纳的是 b 堆积方式，铝原子的半径为 r pm，则其晶体密度为_gcm-3(用含有 r、NA 的最简代数式表示)。12化学一选修 5 有机化学基础某新型药物 H 是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示
11、:已知:（1）E 的分子式为 C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色 （2）H 的结构简式为 （3）RCOOH（R 为烃基）（4）请回答下列问题:（1）A 的苯环上有_种不同化学环境的氢原子。（2）的反应条件是_该反应的类型是_；l molH 最多可以和_mol NaOH 反应。（3）G 的结构简式为_。（4）D 在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该反应的化学方程式_。（5）E 有多种同分异构体，同时满足下列条件的 E 且含有苯环的同分异构体有_种。能发生银镜反应 能发生水解反应 分子中含的环只有苯环 （6）参 照 H 的 上 述 合 成 路 线，设 计 一 条 由 乙 醛 和 NH2CH(CH3)2 为 起 始 原 料 制 备 医 药 中 间 体 CH3CONHCH(CH3)2 的合成路线_。