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1、化学必修一第四章知识点 化学探讨的元素、分子、离子(团)、化学键的基本性质，是与人类生存的宏观世界中物质和材料最为休戚相关的微观自然规律。下面是我整理的化学必修一第四章学问点，仅供参考希望能够帮助到大家。 化学必修一第四章学问点 【一、硅元素】 无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。 Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 【二、二氧化硅(SiO2)】 自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的
2、就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaO=(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 【三、硅酸(H2SiO3)】 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不
3、溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 【四、硅酸盐】 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构困难化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 【五、硅单质】 与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体
4、，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 【六、氯气】 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应： 2Na+Cl2=(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3Cu+Cl2=(点燃)CuCl2 Cl2+H2=(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化还原
5、反应，全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： 自来水杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 与有机物反应，是重要的
6、化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 【七、氯离子的检验】 运用_银溶液，并用稀_解除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?3+2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O Cl-+Ag+=AgCl 【八、二氧化硫】 制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是_粉末) S+O2=(点燃)SO2 物理性质：无色、刺激性气味、简单液化，易溶于水(1：40体积比) 化学性质
7、：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2 SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。 【九、一氧化氮和二氧化氮】 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2=(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红
8、棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO这是工业制_的方法。 【十、大气污染】 SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。 从能源利用和开发入手。 从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4) 【十一、硫酸】 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11=(浓H2SO4)12C+11H2O放热 2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+SO2 还能氧化排在氢后面的
9、金属，但不放出氢气。 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 常见分子的极性 常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等 常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等 怎样学好中学化学方法技巧 仔细听课 做好笔记好的笔记是教科书学问的浓缩、补充和深化，是思维过程的呈现与提炼。 由于化学学科学问点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了仔细听课，主动思索外，还要在理解的基础
10、上，用自己的语言登记老师讲的重点、难点学问，以及思路和疑难点，便于今后复习。 刚好复习 复习并不仅仅是对学问的简洁回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧学问的相互联系，并进行重整，形成新的学问体系。所以，课后要刚好对听课内容进行复习，做好学问的整理和归纳，这样才能使学问融会贯穿，避开出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。 化学必修一第四章学问点本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页