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1、2023年高中化学笔记知识点总结 第一篇：中学化学笔记学问点总结 高一高二化学笔记 其次篇：中学化学学问点总结 必修1 学问点1相识化学科学 考点1化学科学 考点2物理转变与化学转变 考点3化学反应基本类型 学问点2物质的量及其计算 考点1物质的量 考点2气体摩尔体积 考点3阿伏加德罗定律及推论 学问点3常用仪器和基本操作 考点1常用仪器形态、名称和运用 考点2化学试验基本操作 学问点4化学试验平安常识 考点1药品的平安存放 考点2化学试验平安常识和操作 学问点5配制确定物质的量浓度的溶液 考点1确定物质的量浓度的配制 考点2配制确定物质的量浓度误差分析 考点3物质的量浓度与溶质质量分数的换算
2、 学问点6常见物质的检验、分别和提纯 考点1常见气体、离子的检验 考点2物质分别和提纯 学问点7化学试验设计 考点1化学试验方案设计的基本要求 考点2物质检验的试验设计 学问点8分散系 考点1胶体的性质及应用 考点2有关溶解度的计算 学问点9离子反应 考点1电解质与电离 考点2离子方程式的书写及正误推断 考点3离子共存 学问点10氧化还原反应 考点1氧化还原反应的概念 考点2氧化性、还原性强弱的推断 考点3氧化还原反应的规律 考点4氧化还原反应方程式的配平考点5氧化还原反应的计算 学问点11钠及其化合物 考点1钠 考点2氧化钠与过氧化钠 考点3碳酸钠与碳酸氢钠 考点4碱金属元素 学问点12镁及
3、其化合物 考点1镁及其化合物 考点2海水中提取镁 学问点13铝及其化合物 考点1铝 考点2铝的化合物 考点3铝的冶炼 学问点14铁及其化合物 考点1铁 考点2铁的冶炼 考点3铁的化合物 学问点15铜及其化合物 考点1铜及其冶炼 考点2铜的化合物 学问点16氯及其化合物 考点1氯气的性质 考点2氯气的制法 考点3卤素 学问点17氮及其化合物 考点1氮气的性质及用处 考点2氮的氧化物的性质 考点3氨气的性质及制法 考点4铵盐的性质 考点5硝酸的性质 学问点18硫及其化合物 考点1硫的存在及性质 考点2硫的氧化物 考点3硫酸的性质 考点4硫酸的工业制备 学问点19硅及其化合物 考点1硅的性质及制法
4、考点2二氧化硅和硅酸盐性质 考点3硅酸盐工业 必修2 学问点1物质结构基础 考点1原子结构 考点2元素周期律 考点3元素周期表 考点4化学键 学问点2化学能与热能 考点1反应热 考点2燃烧热和中和热 考点3热化学方程式 考点4盖斯定律 学问点3化学能与电能 考点1原电池工作原理 考点2常见的化学电源 考点3金属的腐蚀与防护 考点4电能转化为化学能电解 学问点4化学反应速率和限度 考点1化学反应速率 考点2影响化学反应速率的因素 考点3化学反应限度与化学平衡 学问点5有机物基础学问 考点1有机物的结构特点和性质 考点2同系物和同分异构体 学问点6烃的分类 考点1甲烷的结构和性质 考点2烷烃的结构
5、和性质 考点3乙烯和烯烃 考点4苯及其同系物 学问点7化石燃料的综合利用 考点1石油的炼制 考点2煤的综合利用 学问点8烃的衍生物的分类 考点1乙醇的结构和性质 考点2乙酸的结构与性质 考点3酯和油脂的结构与性质 考点4糖类的结构与性质 考点5蛋白质的结构与性质 学问点9有机高分子材料 考点1有机高分子化合物 考点2三大合成材料 学问点10资源的综合利用和环境爱惜 考点1自然资源的开发和利用 考点2环境污染及爱惜 选修1化学与生活 学问点1化学与健康 考点1糖类 考点2油脂 考点3氨基酸与蛋白质 考点4维生素和微量元素 考点5饮食中食物及食品添加剂 考点6常见药物的成分及疗效 学问点2生活中的
6、材料 考点1金属与合金 考点2金属的腐蚀和防护 考点3玻璃、陶瓷和水泥 考点4塑料、纤维和橡胶 学问点3化学与环境爱惜 考点1大气污染及治理 考点2水污染及其污水处理 考点3土壤污染与垃圾资源化 选修2化学与技术 学问点1化学与资源开发利用 考点1接触法制硫酸 考点2纯碱的生产 考点3化石燃料的综合利用 考点4海水的综合利用 学问点2化学与材料的制造、应用 考点1金属材料 考点2无机非金属材料 考点3高分子化合物与材料 学问点3化学与工农业生产 考点1获得洁净的水 考点2人工固氮技术合成氨 考点3化肥与农药 考点4精细化学品 选修3物质结构与性质 学问点1原子结构与元素的性质 考点1原子结构的
7、构造原理 考点2原子结构与元素的性质 学问点2化学键与物质的性质 考点1共价键 考点2分子的立体结构 学问点3分子间作用力与物质的性质 考点1键的极性与分子的极性 考点2分子间作用力 学问点4晶体类型 考点1分子晶体与原子晶体 考点2金属晶体 考点3离子晶体 选修4化学反应原理 学问点1化学反应的热效应 考点1化学反应的焓变 考点2热化学方程式 考点3盖斯定律 考点4反应焓变与标准摩尔生成焓 学问点2原电池原理及其应用 考点1原电池的工作原理 考点2化学电源 考点3金属的腐蚀及防护 学问点3电解的原理及其应用 考点1电解的工作原理 考点2电解的应用电镀、电解精炼、电冶金 考点3氯碱工业 学问点
8、4化学反应速率和化学平衡 考点1化学反应速率 考点2影响化学反应速率的因素 考点3化学反应进行的方向 考点4化学平衡 考点5影响化学平衡的因素 考点6合成氨的相宜条件及选择根据 学问点5溶液中的离子平衡 考点1弱电解质的电离 考点2水的电离和溶液的酸碱性 考点3盐类水解的规律 考点4盐类水解的应用 考点5沉淀溶解平衡 选修5有机化学基础 学问点1有机化合物的组成与结构 考点1有机化合物的分类 考点2同分异构体 考点3有机化合物的命名 考点4有机物常用分别、提纯的方法 考点5有机物分子式确实定 学问点2烃的性质 考点1烷烃 考点2烯烃 考点3炔烃 考点4芳香烃 学问点3烃的衍生物的性质 考点1卤
9、代烃 考点2乙醇和醇类 考点3苯酚和酚类 考点4乙醛和醛类 考点5羧酸和酯 考点6有机合成学问点4糖类、氨基酸和蛋白质 考点1糖类 考点2蛋白质和核酸 学问点5合成高分子化合物 考点1合成高分子化合物的基本方法 考点2高分子材料 选修6试验化学 学问点1化学试验基础 考点1物质的分别和提纯 考点2物质的检验与鉴别 考点3物质的制备和合成方法 考点4中和滴定法测定食醋中的醋酸的含量 学问点2化学试验探究 考点1常见性质试验方案的设计 考点2化学试验设计与评价 第三篇：中学化学学问点总结归纳 中学化学 策划：群组织 1氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2不是全部的物质都有化学
10、键结合。如：稀有气体。 3不是全部的正四面体结构的物质键角为109。28，如：白磷。 5电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学转变。 6常见气体溶解度大小：NH3.HCLSO2H2SCL2CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CON2 8有单质参加或生成的反应不愿定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 9氟元素既有氧化性也有还原性。F是F元素能失去电子具有还原性。 10HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。 12ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 13常见的阴离子在水溶液
11、中的失去电子依次： F- 14金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 15金属氧化物不愿定为碱性氧化物，如锰的氧化物； 非金属氧化物不愿定为酸性氧化物，如NO等 16CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。 17氮气分子的键能是全部双原子分子键能中最大的。 18发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟原理是不相同的。 发烟硝酸发出的“烟是HNO3与水蒸气形成的酸雾 发烟硫酸的“烟是SO3 19镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 20在金属铝的冶炼中
12、，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。 21液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。 22常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。 23钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。 24在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。 25浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不愿定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3 26纯白磷是无色透亮晶体，遇光慢慢变为黄色。白磷也叫黄磷。 27一般状况下，反应物浓度越大，反应速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 28非金属氧化
13、物不愿定为酸酐。如：NO2 29能和碱反应生成盐的不愿定为酸酐。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高温,高压) 30少数的盐是弱电解质。如：PbAC2,HgCL2 31弱酸可以制备强酸。如：H2S+CuNO42 32铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。反常 33无机物也具有同分异构现象。如：一些协作物。 34Na3ALF6不是复盐。 35推断酸碱性强弱的阅历公式：(好象符合有氧的状况) m=A(主族)+x化合价-n周期数 m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。 m7强酸,m=7中强酸,m=46弱酸 m=23两性,m=1弱酸,m=0中强碱,mSiO2 45.歧化反
14、应 非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物.46.试验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2, 温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。记住这个结论对做选择题有关心) 48.一般状况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应，但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等;AgOH+NH4.OH等 49.一般状况下,金属活动性依次表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气； 但也有例外如：Cu+H2S=CuS(沉淀)+H2气体等 50
15、.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：Na2CO3NaHCO3，另外，Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应 51.弱酸能制强酸 在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸：，此反应为弱酸制强酸的反常规状况。其缘由为 难溶于强酸中。同理用 与 反应可制，因为 常温下难与 反应。 52.还原性弱的物质可制还原性强的物质 氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下： 氧化性强弱为：氧化剂氧化产物 还原性强弱为：还原剂还原产物 但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，缘由是上述规则只适用于溶液
16、中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K：，缘由是K的沸点比Na低，有利于K的分别使反应向正方向进行。 53.氢后面的金属也能与酸发生置换反应 一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反应： 缘由是 和 溶解度微小，有利于化学反应向正方向移动。 54.锡铅活动性反常 根据元素周期律学问可知：同主族元素的金属性从上至下慢慢增加，即。但金属活动依次表中。缘由是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡简洁，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子简洁。 55.溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属 一般状况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活
17、泼金属。但Na、K等特殊活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，缘由为： 56.原子活泼，其单质不活泼 一般状况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性，但 分子比 分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，缘由是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。57.Hg、Ag与O2、S反应反常 一般为氧化性或还原性越强，反应越剧烈，条件越简洁。例如：O2、S分别与金属反应时，一般O2更简洁些。但它们与Hg、Ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生如下
18、反应： 58.卤素及其化合物有关特性 卤素单质与水反应通式为：，而F2与水的反应放出O2，难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性，易溶于水，而 难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。 59.硅的反常性质 硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，缘由是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。缘由是硅表现出确定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成H2。 60.铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，缘由是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们外表生成了
19、一层致密的氧化膜。 61.酸性氧化物与酸反应 一般状况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常： 前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体，有利于反应进行。 62.酸可与酸反应 一般状况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。 63.碱可与碱反应 一般状况下，碱与碱不反应，但络合实力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成。 64.变更气体压强平衡不移动 对于反应体系中有气体参与的可逆反应，变更压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。例如对于气体系数不相等的反应，反应到达平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压
20、强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反应，的平衡浓度并没有变更。 65.强碱弱酸盐溶液显酸性 盐类水解后溶液的酸碱性推断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但 和 溶液却显酸性，缘由是 和 的电离程度大于它们的水解程度。 66.原电池电极反常 原电池中，一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反应。其负极电极反应为： 67.有机物中不饱和键难加成 有机物中若含有不饱和键，如 时，可以发生加成反应，但酯类或羧酸中，一般很稳定而难加成。 68.稀有气体也可以发生化学反应 稀有气体结构稳定，性质极不
21、活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。如、等。 69.物质的物理性质反常1物质熔点反常 VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有上升的趋势，但铋的熔点比锑低； IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常； 过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是全部金属中熔点最低的。 2沸点反常 常见的沸点反常有如下两种状况： IVA主族元素中，硅、锗沸点反常；VA主族元素中，锑、铋沸点反常。氢化物沸点反常，对于结构相像，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常，缘由是它们易形成氢键。3密度反常 碱金属单质从上至下密度有增大的
22、趋势，但钠钾反常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度反常。4导电性反常 一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导材料。5物质溶解度有反常 相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。但 溶解度大于。如向饱和的 溶液中通入，其离子方程式应为： 若温度变更时，溶解度一般随温度的上升而增大，但 的溶解度随温度的上升而减小。 70.化学试验中反常规状况 运用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但运用pH试纸则不能用水润湿，因为润湿过程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定。胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方 12cm处，否则简洁弄脏滴管而污染试剂。但向 溶液中滴加 溶液时，应将滴管伸入液面以下，防止
23、带入 而使生成的氧化成。运用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸馏时，温度计不插入液面下而应在支管口旁边，以便测量馏分温度。 第四篇：中学化学学问点总结 “元素化合物学问模块 中学化学 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 错误,低级有机酸易溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比方2Na2O2+2H2OO2+4NaOH 5.将空气液化，然后慢慢
24、升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以困难硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改进酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸
25、锌，皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱惜着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO) 2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，接着通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝 错误,Ca(ClO)2中接着通入CO2至过量，白色沉淀消逝,最终得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金
26、属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成+ 加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理 错误,是为了防止大气污染 16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移 正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS 18.在含有较高浓度的Fe3的溶液中，SCN、I、AlO、S2、CO32-、HCO3-等不能大量共存
27、 正确,Fe3+可以于SCN-协作,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 正确,活性炭是吸附品红,为物理转变,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不行逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应 21.在FeBr2溶液中通入确定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 错误,Fe2+和Br2不共存 22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=
28、4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度主动小 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 错误,假如和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA 25.含有最高价元素的化合物不愿定具有强氧化性 正确,如较稀的HClO4,H2SO4等 26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 错误,比方Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得 错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO3
29、2-会立即有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属； 错误,(4)非金属和金属不行能发生这个反应 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 错误,浓硫酸常温与铜不反应 “基本概念基础理论学问模块 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 错误,是“只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 2.分子中键
30、能越大，分子化学性质越稳定。 正确 3.金属活动性依次表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比方硝酸 4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 5.原子核外最外层e-2的确定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7 错误,原子核外最外层e-2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论 6.非金属元素原子氧
31、化性弱，其阴离子的还原性则较强 正确 7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：1原子和原子；2原子和分子 ；3分子和分子；4原子和离子；5分子和离子；6阴离子和阳离子；7阳离子 和阳离子 错误,这几组不行:4原子和离子；5分子和离子；6阴离子和阳离子；7阳离子和阳离子 8.盐和碱反应确定生成新盐和新碱；酸和碱反应确定只生成盐和水 错误,比方10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值确定在2与4之间 错误,比方2H2S+H2SO3=3S+3H2O 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 错误,难
32、溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子 11.电离出阳离子只有H+的化合物确定能使紫色石蕊变红 错误,比方水 12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH- 错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO- 13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 错误,分子晶体许多是单质 14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 正确 15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满意2n2n是自然数) 正确,留意n不是周期序数 16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,
33、比方BaSO4的饱和溶液 17.标准状况下，22.4L以随便比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 正确 18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 正确 19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级 正确,均为10-100nm 20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子 正确,4OH-4e-= 2H2O + O2 21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小 正确,建议从电荷守恒角度来理解 22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol 正确 23
34、.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学转变 错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理转变 24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等确定条件下皆能发生水解反应 错误,乙烯不水解 25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si、O原子 错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O-,石英中存在杂质 26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L 错误,NO2会部分双聚为N2O4 27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子；60gSi
35、O2中含有NA分子、3NA个原子 错误,SiO2中没有分子 28.构成分子晶体的微粒中确定含有共价键 错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷 错误,胶体带有电荷 30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多 错误,没有说明体积 31.只有在离子化合物中才存在阴离子 错误,溶液中阴离子以水合形式存在32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键 正确 33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质 错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质 34.分子晶体的熔点不愿定比金属晶体低 正确,比方Hg常温为液态 35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不
36、愿定上升，但其氢化物的熔沸点确定上升 错误,其氢化物的熔沸点也不愿定上升,考虑氢键 36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增加 错误,假如以Cu做阳极电解酸性就会减弱 37.氯化钠晶体中，每个钠离子四周距离最近且相等的钠离子有6个 错误,有12个 38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒 错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，全部原子都满意最外层8e-结构 错误,HF和SF6都不满意 40.最外层电子数较少的金属元素，确定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 错误,比方A
37、g和Ca “有机化学学问模块 1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 正确,取代醇、酚、羧酸;消去醇;酯化醇、羧酸;氧化醇、酚;缩聚醇、酚、羧酸;中和反应羧酸、酚 2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 错误,麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种 正确 4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍 错误,应当是10(-4) 5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有种 错误,加上HCl一共5种 6.醇类在确定条件下均能氧化生成醛，醛类在确定条件下均能氧化生
38、成羧酸 错误,醇类在确定条件下不愿定能氧化生成醛，但醛类在确定条件下均能氧化生成羧酸 7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物 正确,6种醚一种烯 8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种 正确 9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种 正确 10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多 11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 错误,单体是四氟乙烯,不饱和 1
39、3.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种 错误,酯的水解产物也可能是酸和酚 14.甲酸脱水可得CO，CO在确定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐 错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O 15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基 正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH) 16.由自然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物 正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法 17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去 错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶 18.由2丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯 错误,会得到2-溴丙烷 19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去 正确,取代后分液 20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分别出来 错误,应当是分馏 21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物 错误,丙烯酸与油酸为同系物 22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色 正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气加成活性炭吸附