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1、化学九年级上册化学九年级上册其次单元其次单元 我们四周的空气我们四周的空气 83 83团一中刘秀霞团一中刘秀霞1.进一步了解空气的成分、空气污染的进一步了解空气的成分、空气污染的危害和防治。危害和防治。2.了解氧气的物理性质和工业制法，驾了解氧气的物理性质和工业制法，驾驭氧气的化学性质和试验室制法。驭氧气的化学性质和试验室制法。3.加深对纯净物、混合物、化合反应、加深对纯净物、混合物、化合反应、分解反应、氧化反应、催化剂等概念的分解反应、氧化反应、催化剂等概念的理解。理解。空气的组成空气的组成拉瓦锡的试验拉瓦锡的试验汞（银白色、液态）汞（银白色、液态）+空气空气=氧化氧化汞（红色粉末）汞（红色
2、粉末）信息提示：信息提示：汞汞 +氧气氧气加热加热氧化汞（红色粉末氧化汞（红色粉末A A 铜铜+氧气氧气 氧化铜氧化铜B B 石蜡石蜡+氧气氧气 水水+二氧化碳二氧化碳C C 镁镁+氧气氧气 点燃 氧化镁氧化镁D D 镁镁+氮气氮气 点燃 氮化镁氮化镁E E 磷磷+氧气氧气 点燃 五氧化二磷（白色固体）五氧化二磷（白色固体）F F 碳（硫）碳（硫）+氧气氧气点燃 二氧化碳（硫）二氧化碳（硫）想一下，哪些可以选呢？理由是想一下，哪些可以选呢？理由是为什么不能用镁铝呢？为什么不能用镁铝呢？点燃测定空气中氧气含量测定空气中氧气含量现象：现象：1.1.红磷燃烧，放热、产生黄红磷燃烧，放热、产生黄白色火
3、白色火 焰，产生深厚的白焰，产生深厚的白烟（固体小颗粒）。烟（固体小颗粒）。2.2.容器内水面上升约容器内水面上升约1/51/5。结论：结论：1.1.空气不是单一气体，它是（）空气不是单一气体，它是（）2.2.氧气约占空气体积的（）氧气约占空气体积的（）试验原理说明：试验原理说明：足量的红磷燃烧后，耗尽了集气瓶中的氧足量的红磷燃烧后，耗尽了集气瓶中的氧气，生成固体五氧化二磷；燃烧停止，温气，生成固体五氧化二磷；燃烧停止，温度降低后，瓶内压强削减；当打开弹簧夹度降低后，瓶内压强削减；当打开弹簧夹时，烧杯中的水在大气作用下，流进集气时，烧杯中的水在大气作用下，流进集气瓶，增补了空气中氧气的体积。瓶
4、，增补了空气中氧气的体积。为什么气体削减的体积小于为什么气体削减的体积小于1/5？1）装置的密闭性不好）装置的密闭性不好2）红磷的量不足）红磷的量不足3）瓶内温度没有降到室温后就打开了弹簧）瓶内温度没有降到室温后就打开了弹簧夹夹通过此试验你能得出氮气的哪些性质？通过此试验你能得出氮气的哪些性质？氮气不溶于水且不支持燃烧，约占空气体积的氮气不溶于水且不支持燃烧，约占空气体积的4/54/5练习：如图是空气中氧气体积分数测定的试验装置。练习：如图是空气中氧气体积分数测定的试验装置。盛放在燃烧匙内的物质常用盛放在燃烧匙内的物质常用 。试验中看到在集气瓶内产生试验中看到在集气瓶内产生 ，燃烧停止一段时，
5、燃烧停止一段时间后，钟罩内水面约占间后，钟罩内水面约占 。若试验后发觉测定结果与实际值相差较大，可能的缘由若试验后发觉测定结果与实际值相差较大，可能的缘由是是 。试验中燃烧匙上为什么要放红磷？试验中燃烧匙上为什么要放红磷？测定空气中氧气含量的试验改进装置测定空气中氧气含量的试验改进装置巩固提升巩固提升1某课外活动小组在学习了课本某课外活动小组在学习了课本“空气中氧气含量空气中氧气含量的的测定测定”试验，知道试验，知道P2O5不能随意排放在空气中，否则不能随意排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该试验进行了改进：在由两会对空气造成污染，所以对该试验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内
6、共有个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如右图。空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变更时停止。停止加热后，待冷却至室温将气无进一步变更时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。体全部推至一个注射器内。请依据你对上述试验的理解，回答请依据你对上述试验的理解，回答下列问题：下列问题：（1）试验结束后，注射器内的气体体积理论上应当削减）试验结束后，注射器内的气体体积理论上应当削减约约mL。（2）在试
7、验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的）在试验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是目的是。空气的组成：氮气氧气稀有气体二氧化碳其他（按体积计算）纯净物和混合物纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成。（可以用特地的化学符号纯净物：由一种物质组成。（可以用特地的化学符号表示）表示）如：如：N2N2、O2O2、CO2CO2、P P、P2O5P2O5、H2OH2O混合物：由两种或多种物质组成。混合物：由两种或多种物质组成。如：空气、矿泉水、泥沙、汤水如：空气、矿泉水、泥沙、汤水练习：练习：1 1下列物质中，属于纯净物的是（下列物质中，属于纯净物的是（）。）。A A蒸馏水蒸馏水 B B雪碧饮料雪
8、碧饮料 C C河水河水 D D簇新空气簇新空气2 2下列物质哪些是纯净物？哪些是混合物？如何推断下列物质哪些是纯净物？哪些是混合物？如何推断？（1 1）空气（）空气（2 2）蒸馏水）蒸馏水 （3 3）自来水）自来水 （4 4）氧）氧气气 （5 5）氯酸钾）氯酸钾 （6 6）二氧化碳）二氧化碳空气是一种珍贵资源空气是一种珍贵资源氧气的用途：供应呼吸，冶炼金属等氧气的用途：供应呼吸，冶炼金属等 。氮气的性质：无色、无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼。氮气的性质：无色、无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼。用途：作爱护气、化工原料，液氮可用作冷冻剂等。用途：作爱护气、化工原料，液氮可用作冷冻剂等。
9、稀有气体的性质：无色、无味、化学性质很不活泼。用途：爱稀有气体的性质：无色、无味、化学性质很不活泼。用途：爱护气、光源、激光技术护气、光源、激光技术 ，氦气可以填充气球。，氦气可以填充气球。一、空气中能使带火星的木条复燃的气体是；能使澄清一、空气中能使带火星的木条复燃的气体是；能使澄清的石灰水变浑浊的气体是；包装食品时充入的防腐气体的石灰水变浑浊的气体是；包装食品时充入的防腐气体是常用于制造霓虹灯的一类气体总称为。是常用于制造霓虹灯的一类气体总称为。二、主要的空气污染物：二、主要的空气污染物：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物等。一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物等
10、。三、三大环境问题三、三大环境问题（1 1）酸雨：二氧化硫（）酸雨：二氧化硫（SO2SO2）（2 2）温室效应：二氧化碳（）温室效应：二氧化碳（CO2CO2）（3 3）臭氧空洞：氟氯烃（氟利昂）臭氧空洞：氟氯烃（氟利昂）把污染源与其危害连线。把污染源与其危害连线。粉尘粉尘酸雨酸雨塑料袋塑料袋沙尘暴沙尘暴二氧化硫二氧化硫白色污染白色污染一氧化碳一氧化碳温室效应温室效应氟里昂氟里昂臭氧层破坏臭氧层破坏二氧化碳二氧化碳煤气中毒煤气中毒氧气氧气一、氧气的性质一、氧气的性质 1.1.1.1.无色、无味的气体无色、无味的气体无色、无味的气体无色、无味的气体 2.2.2.2.密度（密度（密度（密度（1.42
11、9 g/L1.429 g/L1.429 g/L1.429 g/L）比空气大）比空气大）比空气大）比空气大 3.3.3.3.氧气氧气氧气氧气 沸点183液氧液氧液氧液氧熔点218固态氧固态氧固态氧固态氧（无色）（无色）（无色）（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）（淡蓝色）（淡蓝色）（淡蓝色）（淡蓝色）（淡蓝色）（淡蓝色）4.4.4.4.氧气不易溶于水氧气不易溶于水氧气不易溶于水氧气不易溶于水5 5贮存：天蓝色钢瓶贮存：天蓝色钢瓶6.6.工业制取氧气的方法：工业制取氧气的方法：氧气的化学性质（1 1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）氧气可使带火星
12、的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃，证明该气体氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃，证明该气体氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃，证明该气体氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃，证明该气体是氧气是氧气是氧气是氧气（2 2）氧气与非金属的反应）氧气与非金属的反应）氧气与非金属的反应）氧气与非金属的反应1 1、氧气与木炭反应、氧气与木炭反应、氧气与木炭反应、氧气与木炭反应现象：现象：现象：现象：反应方程式（反应方程式（反应方程式（反应方程式（）如何操作？如何检验
13、产物？反应方程式（）如何操作？如何检验产物？反应方程式（）如何操作？如何检验产物？反应方程式（）如何操作？如何检验产物？反应方程式（）2 2、氧气与硫的反应、氧气与硫的反应、氧气与硫的反应、氧气与硫的反应现象：现象：现象：现象：反应方程式：反应方程式：反应方程式：反应方程式：集气瓶底放水的缘由：集气瓶底放水的缘由：集气瓶底放水的缘由：集气瓶底放水的缘由：用（用（用（用（）代替水更好，反应方程式（）代替水更好，反应方程式（）代替水更好，反应方程式（）代替水更好，反应方程式（）氧气与磷的反应氧气与磷的反应现象：现象：化学方程式：化学方程式：（）氧气与金属的反应（）氧气与金属的反应.氧气与铁的反应氧
14、气与铁的反应现象：现象：化学方程式：化学方程式：铁丝为何要盘成螺旋状：铁丝为何要盘成螺旋状：铁丝上药系一根（），目的是：铁丝上药系一根（），目的是：集气瓶底部放（），目的是：集气瓶底部放（），目的是：氧气与镁铝的反应氧气与镁铝的反应现象：现象：化学方程式：化学方程式：氧气与铜的反应氧气与铜的反应现象：现象：化学方程式：化学方程式：（）氧气与有机物的反应，（甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在（）氧气与有机物的反应，（甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳氧气中燃烧生成水和二氧化碳 ）氧气与甲烷的反应氧气与甲烷的反应现象：现象：化学方程式：化学方程式：氧气与酒精的反应氧气与酒精的反应化学
15、方程式：化学方程式：结论：结论：氧气是一种化学性质（）的气体，它能支持燃烧，氧气是一种化学性质（）的气体，它能支持燃烧，具有（）性，氧气含量越高，燃烧越猛烈。在化学反应中具有（）性，氧气含量越高，燃烧越猛烈。在化学反应中供应（），是一种常见的（）剂。供应（），是一种常见的（）剂。.以上反应都有氧参与，都属于（）反应，且都是两种以上反应都有氧参与，都属于（）反应，且都是两种物质生成一种物质，这样的反应叫做（）反应。物质生成一种物质，这样的反应叫做（）反应。氧化反应氧化反应定义：物质跟氧发生的反应。（氧化反应的生成物定义：物质跟氧发生的反应。（氧化反应的生成物即氧化物）即氧化物）氧化物的特征：含有
16、氧元素，只有两种元素，是化氧化物的特征：含有氧元素，只有两种元素，是化合物。合物。氧化：爆炸、燃烧和缓慢氧化氧化：爆炸、燃烧和缓慢氧化缓慢氧化：进行得很慢，不简洁被察觉的氧化叫缓缓慢氧化：进行得很慢，不简洁被察觉的氧化叫缓慢氧化。慢氧化。1.1.下列对试验现象描述正确的是（下列对试验现象描述正确的是（）A.A.木炭在氧气中燃烧发出光明的火焰木炭在氧气中燃烧发出光明的火焰B.B.细铁丝可以在空气中猛烈燃烧，火星四射细铁丝可以在空气中猛烈燃烧，火星四射C.C.磷在氧气中燃烧时产生大量白雾磷在氧气中燃烧时产生大量白雾D.D.硫在氧气中燃烧发出光明的蓝紫色火焰硫在氧气中燃烧发出光明的蓝紫色火焰下列物质
17、在氧气中燃烧时，集气瓶底部不须要垫下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶底部不须要垫少量细沙或水的是少量细沙或水的是 （）A.A.木炭木炭B.B.硫粉硫粉C.C.铁丝铁丝 D.D.红磷红磷下列关于氧气物理性质的叙述中，正确的是下列关于氧气物理性质的叙述中，正确的是 （）A.A.液态氧是没有颜色的液态氧是没有颜色的B.B.氧气难溶于水氧气难溶于水C.C.氧气的密度略小于空气氧气的密度略小于空气D.D.在通常状况下，氧气是没有颜色，没有气味的气体在通常状况下，氧气是没有颜色，没有气味的气体巩固提升巩固提升3有下列六个化学反应：（其中有下列六个化学反应：（其中D能使带火星的木条复燃）能使带火星的木条复燃）无
18、色液体无色液体A无色液体无色液体CD；白色固体白色固体E白色固体白色固体FD；紫黑色固体紫黑色固体GHBD；黄色粉末黄色粉末MD刺激性气味的气体刺激性气味的气体N（蓝紫色火焰）；（蓝紫色火焰）；红色粉末红色粉末PD白色固体白色固体Q（冒出白烟）；（冒出白烟）；银白色金属银白色金属XD黑色固体黑色固体Y（火星四射）（火星四射）试推断并写出相应物质的名称：试推断并写出相应物质的名称：A；B；C；D；E；F；G；H；M；N；P；Q；X；Y。1.1.取容器为取容器为1 L1 L的集气瓶，将足量的红磷放入密闭瓶中燃烧至的集气瓶，将足量的红磷放入密闭瓶中燃烧至熄灭，剩余气体的体积大约为熄灭，剩余气体的体积
19、大约为 （）A.0.3 LA.0.3 LB.0.5 LB.0.5 LC.0.2 LC.0.2 LD.0.79 LD.0.79 L2.2.镁氮气氮化镁。欲测定空气中氧气的含量，应当选择的镁氮气氮化镁。欲测定空气中氧气的含量，应当选择的最佳物质是（最佳物质是（）A.A.硫磺硫磺B.B.红磷红磷C.C.铁丝铁丝D.D.镁带镁带3.3.如图是一瓶用排水法收集好的氧气，据此推断相关的物理如图是一瓶用排水法收集好的氧气，据此推断相关的物理性质是（性质是（）A.A.氧气能供应动植物呼吸氧气能供应动植物呼吸 B.B.不易溶于水，密度比空气大不易溶于水，密度比空气大C.C.不易溶于水，密度比空气小不易溶于水，密
20、度比空气小D.D.通常，氧气为淡蓝色气体通常，氧气为淡蓝色气体5.5.下列化学反应与试验现象相符合的是（下列化学反应与试验现象相符合的是（）A.A.硫在空气中燃烧蓝紫色火焰硫在空气中燃烧蓝紫色火焰 B.B.木炭在空气中燃烧生成有木炭在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体刺激性气味的气体C.C.镁在氧气中燃烧生成白色粉末状物质镁在氧气中燃烧生成白色粉末状物质 D.D.蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 制取氧气制取氧气工业制氧气工业制氧气分别液态空气法（原理分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同氮气和氧气的沸点不同物物理变更）理变更）试验室制取氧气的方法，请写出化学
21、方程式。试验室制取氧气的方法，请写出化学方程式。1 1、分解过氧化氢溶液；、分解过氧化氢溶液；2 2、加热氯酸钾和二氧化锰固体；、加热氯酸钾和二氧化锰固体；3 3、加热高锰酸钾固体。、加热高锰酸钾固体。填空填空过氧化氢溶液是一种过氧化氢溶液是一种_色液体；色液体；二氧化锰是一种二氧化锰是一种_色固体；色固体；氯酸钾是一种氯酸钾是一种_色固体；色固体；高锰酸钾是一种高锰酸钾是一种_色固体。色固体。发生装置：固固加热型、固液不加热型发生装置：固固加热型、固液不加热型以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例aa、步骤：连、步骤：连查查装装定定点点收收离离熄熄 b b、
22、留意点：、留意点：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开；试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开；药品平药品平铺在试管的底部：匀整受热；铺在试管的底部：匀整受热；铁夹夹在离管口约铁夹夹在离管口约1/31/3处；处；导管导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；应稍露出橡皮塞：便于气体排出；试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；排水法收集时，待气泡匀整连续冒出时再收集（刚起先排出的是试排水法收集时，待气泡匀整连续冒出时再收集（刚起先排出的是试管中的空气）管中的空气）试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸试验结束时，先移导管再熄灭酒精
23、灯：防止水倒吸引起试管裂开；引起试管裂开；用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底 装置装置a a的气密性的检查方法：将导气管的出口浸没的气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。假如水中出现气泡，说明在水中，双手紧握试管。假如水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）装置装置b b的气密性的检查方法：在导管出口处套上橡的气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。假如皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。假如液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
24、液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。装置装置(a)(a)的特点：装置简洁，适用于制取少量的特点：装置简洁，适用于制取少量的气体；简洁造成气体泄漏，增加药品不太便利。的气体；简洁造成气体泄漏，增加药品不太便利。装置装置(b)(b)的特点：便于随时添加药品。的特点：便于随时添加药品。装置装置(c)(c)的特点：可以限制反应速率。的特点：可以限制反应速率。装置装置(d)(d)的特点：可以限制反应的发生和停止。的特点：可以限制反应的发生和停止。排水法收集气体的装置排水法收集气体的装置 适用状况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。适用状况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。留意事项：
25、留意事项：11集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯 2 2应当等到气泡连续匀整地放出后再收集气体，否则收集到的气应当等到气泡连续匀整地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。体不纯。3 3在气泡连续匀整放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。在气泡连续匀整放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。4 4假如瓶口出现气泡，说明气体收集满。假如瓶口出现气泡，说明气体收集满。55假如须要较干燥的气体，请不要运用排水法。假如须要较干燥的气体，请不要运用排水法。66气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气
26、瓶口上，否则收集到的气体不纯。集到的气体不纯。77收集完毕后，假如收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应当收集完毕后，假如收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应当朝上；假如收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应当朝下朝上；假如收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应当朝下 排空气法收集气体排空气法收集气体（1 1）向上排空气法收集气体的装置）向上排空气法收集气体的装置适用状况：气体密度大于空气（相对分子质量大于适用状况：气体密度大于空气（相对分子质量大于2929），且不与），且不与空气中的成分反应空气中的成分反应 要求：要求：1.1.导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。2
27、.2.密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。3.3.暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，假如带（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，假如带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，假如带火星的木条复检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，假如带火星的木条复燃，说明是氧气。燃，说明是氧气。排水法的验满：假如集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了排水法的验满：假如集气瓶口有
28、气泡出现，说明气体收集满了 收集方法：收集方法：排水法（不易溶于水）排水法（不易溶于水）优点：优点：（1 1）易于收集到较纯净的气体）易于收集到较纯净的气体（2 2）便于视察气体是否已经收集满）便于视察气体是否已经收集满缺点：缺点：（1 1）收集的气体较潮湿）收集的气体较潮湿（2 2）不如排空气法便利）不如排空气法便利排空气法排空气法优点：收集的气体干燥优点：收集的气体干燥缺点：气体含杂质，不纯净。须要验满缺点：气体含杂质，不纯净。须要验满三、催化剂：三、催化剂：1 1、概念：在化学反应中能变更其他物概念：在化学反应中能变更其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化质的反应速率（加快或变慢）
29、，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变更的物学性质和质量在反应前后没有发生变更的物质。质。2 2、特点：两不变（质量、化学性质）特点：两不变（质量、化学性质）一变更（反应速率）一变更（反应速率）留意：留意：催化剂不能变更生成物的质量，不能确定催化剂不能变更生成物的质量，不能确定反应的进行反应的进行催化剂不是反应物、又不是生成物催化剂不是反应物、又不是生成物催化剂仅针对某一反应，并不是全部反应催化剂仅针对某一反应，并不是全部反应的催化剂的催化剂某一反应的催化剂可能不只一种，并且催某一反应的催化剂可能不只一种，并且催化剂有快有慢化剂有快有慢3 3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，、二氧化锰
30、在一些反应中不只作催化剂，催化剂不确定就只有二氧化锰。催化剂不确定就只有二氧化锰。(在过氧化在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。不变，但质量分数变大。四、分解反应：四、分解反应：1 1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2 2、特点：一变多、特点：一变多练习：练习：加热高锰酸钾制氧气加热高锰酸钾制氧气棉花棉花反应物的状态反
31、应物的状态反应的条件反应的条件固体固体加热加热加热氯酸钾和二氧加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气化锰混合物制氧气反应物的状态反应物的状态反应的条件反应的条件固体和液体固体和液体常温常温液面下液面下分液漏分液漏斗斗长颈漏长颈漏斗斗留意差别 检查气密性检查气密性检查气密性检查气密性装装置置方方法法用弹簧夹夹紧胶皮管，向用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水至漏斗内长颈漏斗中加水至漏斗内有水，若液面不下降，则有水，若液面不下降，则说明装置的气密性良好。说明装置的气密性良好。将导管的一端放入水中，将导管的一端放入水中，然后用手握住试管，假如然后用手握住试管，假如导管口有气泡产生；松开导管口有气泡产生；松开
32、手一段时间后，导管内有手一段时间后，导管内有一段水柱，则说明装置的一段水柱，则说明装置的气密性良好。气密性良好。收集装置收集装置设计原则：依据气体的溶解性或密度设计原则：依据气体的溶解性或密度气体收集装置取决于该气体的性质气体收集装置取决于该气体的性质是否溶于水是否溶于水(能否用排水法能否用排水法)密度密度比空气大比空气大(向上排空气法向上排空气法)比空气小比空气小(向下排空气法向下排空气法)下图是试验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(提示：以下所选装置均填装置序号)(1)写出指定仪器的名称：；(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式：;收集此气体可选用的一种装置是，(3)试
33、验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必需严格限制加水速度，以免猛烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是。巩固提升巩固提升2写出下列物质的化学符号或物质的名称写出下列物质的化学符号或物质的名称二氧化硫二氧化硫 氯酸钾氯酸钾 高锰酸钾高锰酸钾 双氧水双氧水 NO2 NO2 CuSO4 CuSO4 KCl KCl P2O5 P2O5 写出下列反应的文字表达式。写出下列反应的文字表达式。高锰酸钾受热分解：高锰酸钾受热分解：氢气在空气中燃烧：氢气在空气中燃烧：用固体混合物制取氧气：用固体混合物制取氧气：木炭在氧气中燃烧：木炭在氧气中燃烧：红磷与氧气
34、反应：红磷与氧气反应：现有以下仪器，请回答下列问题：现有以下仪器，请回答下列问题：(1)(1)仪器仪器的名称是的名称是 ；取用粉末状固体必需用到的仪器是；取用粉末状固体必需用到的仪器是(填序号填序号)。(2)(2)假如用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制气装置（即反应装置）应选假如用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制气装置（即反应装置）应选仪器仪器 (填序号填序号)；收集氧气的方法有；收集氧气的方法有 和和 。(3)(3)假如用过氧化氢溶液分解来制取氧气，制气装置（即反应装置）最好假如用过氧化氢溶液分解来制取氧气，制气装置（即反应装置）最好选用仪器选用仪器 (填序号填序号)；其文字表达式为：；其文字表
35、达式为：。(4)(4)比较比较(2)(2)和和(3)(3)两种制取氧气的方法，最好选用方法两种制取氧气的方法，最好选用方法(3)(3)的缘由是的缘由是5)5)把上面分解把上面分解KMnO4KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：方法为：。（6 6）试验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气试）试验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气试验时，待气泡放出时，不宜马上收集，其缘由是验时，待气泡放出时，不宜马上收集，其缘由是 ；应；应待待 时，再收集。试验结束时应先把导管时，再收集。试验结束时应先把导管
36、 ，后，后熄灭熄灭 ，缘由是，缘由是 ；集满氧气的集；集满氧气的集气瓶应气瓶应 放在桌上并盖上玻璃片。放在桌上并盖上玻璃片。我我们们周周围围的的空空气气空空气气空气组成的测定空气组成的测定空气是一种宝贵的资源空气是一种宝贵的资源：氧气、氮气、稀有气体的用途：氧气、氮气、稀有气体的用途原理原理方法方法结论结论空气的污染及防治空气的污染及防治工业制法：分离液态空气法工业制法：分离液态空气法原理、装置选择、操作步骤、原理、装置选择、操作步骤、收集方法选择、验满、检验、收集方法选择、验满、检验、注意事项。注意事项。氧氧气气性性质质用用途途制制法法物理性质物理性质化学性质化学性质氧化性氧化性基本反应类型基本反应类型化合反应化合反应分解反应分解反应供给呼吸供给呼吸支持燃烧支持燃烧实验室制法实验室制法