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1、高中高一化学上册必修1硫和氮的氧化物教案三篇高一化学氮及其化合物教案网权威发布中学高一化学上册必修1硫和氮的氧化物教案三篇，更多中学高一化学上册必修1硫和氮的氧化物教案三篇相关信息请访问教案网。教学是一种创建性劳动。写一份优秀教案是设计者教化思想、才智、动机、阅历、特性和教学艺术性的综合体现。大范文网打算了以下教案，希望对你有帮助! 篇一 一、教学目标了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。运用试验视察获得信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过试验来探讨物质及其改变的科学方法。培育对化学现象与化学本质的辩证相识，酷爱科学，树立环保意识。二、教学重难点SO2的漂白性、还原性和氧化性
2、。通过探究试验，归纳SO2的化学性质。三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课老师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水驾临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今日老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。老师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。组织学生仔细观看并思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。老师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食
3、物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)老师语言：今日我们就一起来相识一下SO2。课题3硫和氮的氧化物其次环节：新课教学1.SO2的物理性质探讨老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2=SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。老师提问：经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?老师引导：回忆上节课探讨氯气的性质的方法，思索从哪些方
4、面去探讨SO2的性质。老师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去探讨物质的物理性质。老师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计试验说明吗?老师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验大家视察到，SO2是溶于水的。学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水2.SO2的化学性质探讨二、二氧化硫的化学性质探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?老师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属
5、于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?学生探讨回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。老师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。学生板演师生共同推断正误。探究二：二氧化硫的漂白性老师活动：农夫伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区分吗?说明SO2有什么化学性质?学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。2.SO2的漂白性老师指导阅读：请同学们阅读教
6、材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?学生阅读思索：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。老师提出问题：从氧化还原的角度思索SO2具有哪些性质?学生试验探究：上讲台将SO2通入到老师打算好的酸性高锰酸钾溶液，视察现象，并对反应后溶液进行加热。老师引导：大家视察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。3.SO2的氧化性和还原性学生探讨探究：由学生代表上讲台用老师供应的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水
7、、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用试验的方法来证明SO2具有还原性。老师评价指导。老师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。第三环节：巩固提高老师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可视察到有色物质发生什么现象?第四环节：小结作业老师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学仔细听作补充。学
8、生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。老师确定激励。作业收集当地的雨水样品，测定其pH。假如是酸雨，分头了解产生的缘由，提出防治对策的建议。五、板书设计 篇二 教学打算教学目标1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验试验探究的欢乐。2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计试验进行探究的技能。3、培育试验设计、视察、分析实力，训练学问应用实力。教学重难点重点：SO2的化学性质、可逆反应难点：SO2的化学性质、可逆反应教学工具试验仪器、多媒体教学过程导入新课(用多媒体播放当天的空气质量日报)师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量
9、状况。生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。师：今日我们共同探讨关于二氧化硫的问题。板书第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫实物展示粉末状硫及块状硫。师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?生：(学生探讨，用多媒体小结)物理性质：*固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。1、SO2的物理性质2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，视察颜色，闻气味，与空气密度比较。3、 师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。师：我们可以通过怎样的试验证明SO
10、2的溶解性呢?(学生思索探究，设计试验方案，探讨可行性，然后由一名同学上台演示试验)演示2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、视察。师：这个试验说明什么问题呢?(学生探讨试验，沟通探讨结果)多媒体二氧化硫的物理性质状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性沸点：-10 毒性：有毒 密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。演示3把刚才试验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者干脆加入紫色的石蕊试液)。生：视察溶液的颜色变更，思索探讨可能的缘由。师：经测量pHH2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法
11、与NaHSO3反应;再如由于SO2的还原性，在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具备这种还原性。师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A项验的是SO2而不是CO2;B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成;唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被汲取，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有CO2，若无白色沉淀，说明不混有CO2。综上述分析，正确选项是D。点评：气体的检验是中学化学气体制备试验中的重要内容。检验时肯定要解除相关气体的干扰，解除时不能引
12、进被检气体，否则结论不正确。本节课要求驾驭二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点驾驭二氧化硫的化学性质。要留意前后的学问联系和通过试验获得尽可能多的学问，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、爱护环境的观念，意识到自己的义务和责任。课后小结本节课要求驾驭二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点驾驭二氧化硫的化学性质。要留意前后的学问联系和通过试验获得尽可能多的学问，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、爱护环境的观念，意识到自己的义务和责任。板书第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫1.二氧化硫的物理性质：2
13、.二氧化硫的化学性质(1)酸性氧化物(2)二氧化硫漂白性：(3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O(4)SO2具较强的还原性3.三氧化硫的化学性质具有酸性氧化物的通性 篇三 教学打算教学目标1、了解二氧化硫的物理性质和用途，驾驭二氧化硫的化学性质。2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。教学重难点二氧化硫与水反应。可逆反应。教学工具多媒体翻页笔白板笔白板刷教学过程投当天的空气质量日报讲请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)讲今日我们来共同探讨关于硫、氮及其化合物的问题板书第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫(
14、sulphur dioxide)和三氧化硫投影视频硫磺的存在形式和硫单质的物理性质讲解并投影小结存在形式：游离态：火山口旁边或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)板书(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡*固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。思索用何种方法除去沾在试管上的硫单质?(用CS2 洗涤，加热升华法)问比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物投影问硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质
15、呢?讲硫既有氧化性又有还原性板书2、 硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反应投影Fe+SFeS Cu+SCu2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S=Na2S (研磨并稍微爆炸)Hg+S=HgS (除去有毒的Hg的方法)板书与非金属反应：H2+SH2S讲制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。板书 还原性：与氧气发生反应投影硫在空气和氧气中燃烧的视频试验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。化学方程式：S+O2SO2板书 自身氧化还原反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O设问在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数
16、。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今日我们首先来共同探讨关于二氧化硫的问题。板书(二) 二氧化硫展示一瓶盛满的二氧化硫集气瓶问 二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味?二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。问二氧化硫在水中的溶解性怎样呢?二氧化硫易溶于水。板书1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、简单液化、易溶于水的气体。过渡刚了解SO2的物理性质，下面重点探讨SO2的化学性质，看看他究竟有什么隐私?板书2、化学性质引导请大家从理论上及已有的学问推想。如前面第一章学习过物质的
17、分类，SO2属于什么氧化物?分析SO2的化合价，结合其次章的氧化还原学问进行思索。酸性氧化物，与水反应生成酸;可以跟碱或碱性氧化物干脆反应;具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。引导特别好，那让我们一起通过试验进行验证。投影二氧化硫可溶性的视频试验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。试验结论: SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。板书(1) 酸性氧化物-亚硫酐 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)讲H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。引导通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，简单分解成水和二氧化硫，对于
18、这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。板书可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。问水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗?不是，条件不同引导二氧化硫与碱的反应怎么样呢?(为操作便利，是加进亚硫酸。)板书 二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH = NaHSO3SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 思索与沟通能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何向
19、澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，接着通入，沉淀消逝SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O;SO2 + Ca(OH)2 + H2O =Ca(HSO3 )2SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 = Ca(HSO3 )2问能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ?不能板书 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3讲利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫过二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性板书 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2
20、S = 3S + 2H2O讲将SO2与H2S气体混合后可看到混浊讲SO2具有很强的还原性板书 (3) 二氧化硫的还原性 与卤素单质反应：SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl讲SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色板书 与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4讲紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色
21、质。过SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。板书 SO2的催化氧化2SO2+O2 2SO3讲SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。投影试验视频：SO2的漂白性。试验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。(品红溶液是一种有机红色染料)讲SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易复原。板书(4) 漂白性投影SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解复原为原有色物质讲在这里大家须要留意的是SO2的漂白性与氯气
22、和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。投影小结常见漂白剂及其原理比较过我们探讨物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质确定有哪些用途呢?请大家总结并回答。讲SO2在日常生活中有肯定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严峻损害，并有致癌作用。板书(5) 用途：制H2SO4 ;作漂白剂;杀菌，消毒问关于酸性氧化物，我们最熟识的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢?投影小结相同点：都是无色气
23、体且密度大于空气;均为非电解质;都是酸性氧化物不同点：SO2 有刺激性气味，有毒;SO2 能使品红退色思索与沟通如何鉴别SO2和CO2 呢?鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成但须要留意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别但当CO2中混有SO2时，则须要除去SO2思索与沟通如何除去CO2中的SO2呢?可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是汲取SO2 )，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽)过依据SO2的性质以及以前学习过的气体制备学问，设计一下SO2在试验室取的装置。板书 (6) SO2的试验室制法 反应原
24、理：Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 +SO2+H2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶4 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液5 检验：潮湿的蓝色石蕊试纸-变红潮湿的品红试纸-褪色6 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸过虽然SO2在实际中有肯定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。板书(7) SO2的污染讲SO2的主要危害是干脆危害人体健康而且是酸雨的主要成分板书酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pHBr2 I2S离子还原性：Cl小结
25、事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。讲H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O板书(3) 不稳定性：H2S H2+S过H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起探讨它的性质。板书 (4) H2S气体的水溶液-氢硫酸讲氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。思索与沟通现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。(1) 分析变质的缘由均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。2H2S+O
26、2=2S+2H2O 2H2SO3+ O2=2H2SO42Na2SO3 +O2=2Na2SO4(2) 设计试验证明是否发生变质H2S ：视察是否有浑浊H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成(3) 设计试验证明溶液已完全发生变质H2S ：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色Na2SO3 ：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色总结本节从硫单质的性质讲起，从S的-2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了SO2的性质，使我们对酸雨的形成与
27、防治有了肯定的相识。自我评价1.在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是()A.BaCl2有* B.两试管沉淀均是BaSO3C.SO2 有还原性，酸性 D.上升PH，使SO2 水溶液中SO32 浓度增大2.下列试验能证明某无色气体为SO2 的是()A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红C.能使品红试液褪色，加热后又显红色D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液汲取0.8
28、molSO2， 所得溶液中SO32 ，HSO3物质的量浓度之比约为()A.2：1B.1：3 C.3：2D.2：34.检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采纳的方法是()A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水5.能证明SO2 具有漂白性的是()A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发觉溶液紫色褪去B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去 D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去课后小结见教学过程。课后习题1.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )A.亚硫酸是SO2的水溶
29、液，显酸性B.亚硫酸不稳定，简单分解为水和SO2C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用2.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 ( )A.利用了SO2的水溶性，将SO2干脆通入水中B.利用了SO2的氧化性，将SO2干脆通入水中C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应3. 下列说法中正确的是()A.能使澄清的石灰水变浑浊的气体肯定是CO2B.能使品红溶液褪色无色气体肯定是SO2C.某酸性溶液经分析其中含有大量的S2-，S
30、O3(2-)D.用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO24. .某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是( )A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O55. A、B是两种有刺激性气味的气体。试依据下列试验事实填空。(1)写出AF各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式_。6. 有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的两种组成。它们具有下列性质： A不溶于水和盐酸 B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成AD可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题(1)推断AE的化学式：A. ;B. ;C. ;D. ;E. 。(2)有关反应的离子方程式：B与盐酸反应 ;C与硫酸反应 ;D与硫酸反应 ;E与溴水反应 。7. 下图是试验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：(1)中发生的化学反应方程式为_ 。(2)中试验现象为_，证明SO2是_ 气体。(3)中现象是_，证明SO2有_。(4)中现象是_，证明SO2有_性。(5)中现象是_，证明SO2有_性。(6)反应的化学方程式为_。板书见教学过程。