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1、2022年年高三化学二模试题(丰台区含答案)2022年高三化学二模试题(丰台区含答案)2022年北京市丰台区高三年级其次次模拟考试化学试题 2022.5 .3 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 326. 化学与生产生活、环境亲密相关，下列说法正确的是 A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料 C. 将废电池深埋，可以避开重金属污染 D. 弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH- 4e= O2+ 2H2O 7下列说明物质制备或用途的反应方程式不正确的是 A. 用氯气制取漂白粉 2Cl2 + 2
2、Ca(OH)2Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O B. 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁 2Fe +3 H2O Fe2O3 + 3H2 C. 采纳铝热法焊接钢轨 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 D. 用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2 + 4HFSiF4 +2H2O 8. 下列试验操作正确的是9依据转化关系推断下列说法正确的是 A反应中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素 B反应中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇 C将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸 D反应得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去 10依据元素周期表和元素周期律，下列推
3、断不正确的是 A. 碱 性：Ca(OH)2 > Mg(OH)2 >Be(OH)2 B. 还原性：P3->S2->Cl- C. 可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2 D. 用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH4困难 11. 在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 试验测得300和500下，甲醇的物质的量随时间 的改变如下表所示，下列说法正确的是 甲醇物 时间 质的量 温度 10min 20min 30min 40min 50min 60min300 0.080 0
4、.120 0.150 0.168 0.180 0.180500 0.120 0.150 0.156 0.160 0.160 0.160 A该反应的焓变H > 0，上升温度K增大 B300时，020 min H2的平均反应速率 (H2) = 0.003mol/(L•min) C实行加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率 D500下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反 应达平衡后甲醇的浓度 12. 常温下，0.1mol•L 1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是 A该溶液中由水电离出的
5、c(H)1103 mol•L1 BpH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl) CpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na)c(A)c(OH)c(H) D0.1mol•L1HA溶液与0.05mol•L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H)c(HA)c(A)2c(OH) 25.（13分） 利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺干脆转化为SO3，在生产硫酸的同 时还能化学发电，请回答下列问题： （1）已知下列反应的能量改变示意图 1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反
6、应的H -297.0kJ/mol（填“>”或“<”） 写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 。 （2）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质 能传导O2-离子。 正极反应式为 。 S(g)在负极发生的反应为 、 。 用化学方程式说明装置中稀硫酸转变为浓硫酸的缘由 。 每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器供应 mol电子,将消耗 mol氧气。 已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率， 该工艺实行的措施有 。 26.（13分 ）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2
7、O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2起先沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8 （1）固体混合物A中的成分是 。 （2）反应完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号） 请写诞生成该离子的离子方程式 。 （3）x、y对应的数值范围分别是 、 。 （4）电解法获得Cu时，阴极反应式为 ，阳极反应式为 。 （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是 。 a. 加入NaClO可使溶液的pH降低 b. NaC
8、lO能调整pH的主要缘由是由于发生反应ClO+ H+ HClO， ClO消耗H+，从而达到调整pH的目的 c .NaClO能调整pH的主要缘由是由于NaClO水解ClO+ H2O HClO+OH， OH消耗H+ ，从而达到调整pH的目的 （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质， 该反应的离子方程式为 。 27.（15分） 某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应（1）试验发觉点燃的镁条能在CO2气体中接着燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应 说明该现象 。 （2）该小组采纳类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预料：写出Mg与NO2反应的化学方程式
9、 。（3）设计试验验证揣测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 装置A中的试剂是 。 干燥管和装置B的作用分别是 、 。 试验起先时正确的操作步骤是 。 a.通入NO2 b.打开弹簧夹 c.点燃酒精灯 d.当硬质玻璃管充溢红综色气体后，关闭弹簧夹 （4）试验结束时，同学们视察到与预料相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固 体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使潮湿的石蕊试纸变蓝。 同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为 。 请用化学方程式说明加水产生该气体的缘由 。 28. （17分）以苯酚为原料合
10、成尼龙-66及药物中间体P的合成路途如下：已知： RCHO+RCH2CHO RCH=CCHO + H2O （1）N的官能团名称为 。（2）反应和反应的反应类型分别是 、 。（3）反应的化学方程式 。（4）D的结构简式为 。（5）由EF，每生成1molF消耗 mol H+（6）1mol M能与2molNaHCO3反应产生2molCO2，M的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之 比为1:2:2，请写出由M合成尼龙-66的反应方程式 。 （7）与A互为同分异构体，属于芳香族化合物，且能发生银镜反应的有机物有 种 ， 写出其中一种的结构简式 。 丰台区2022年高三二模化学参考答案及评分标准 2022.5
11、选择题每题6分6. B 7. B 8. C 9. A 10.C 11. D 12. D25（13分）（1） < （1分） S(s)+ O2(g)=SO3(g) H = -395.7kJ/mol（2分）（2） O2 + 4e= 2O2- （2分） S- 4e + 2O2- = SO2 S- 6e +3O2- = SO3（各1分）（3）SO3 + H2O = H2SO4（2分）（4）110.4 27.6（各1分）（5）硫磺（二氧化硫）循环运用；用稀硫酸汲取SO3（减小生成物浓度，有利 于提高S转化率）（各1分，不写括号内内容不扣分） 26. （13分）（1）SiO2、Cu（各1分）（2）Fe
12、2+ （2分） 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分） （3）3.2pH4.0 5.2pH5.4（各1分）（4）Cu2+ +2e = Cu 2Cl- 2e = Cl2（各1分）（5） b （2分）（6）5ClO+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl+ 4HClO（1分） （或 2Fe2+ +7ClO+ 2H+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl+ 6HClO） 27.（15分）（1）2Mg + CO2 2MgO + C （2分）（2）4Mg +2NO2 4MgO + N2 （2分）（3） NaOH溶液（2分） 汲取NO2避开环境污染 （2分） 收集N2（2分） badc（2分） （4） 3Mg + N2 Mg3N2 (或7Mg +2NO2 4MgO +Mg3N2）（2分） Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3（1分） 28. （17分）（1）羟基（1分）（2）加成 消去（各2分）（3）