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1、高中必修一化学氨硝酸和硫酸优秀教案中学化学必修一 4.4 氨硝酸和硫酸 教学设计（人教版） 中学化学必修一4.4氨硝酸和硫酸教学设计（人教版） 【教学目标】 1探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。 2通过学生试验手段，培育学生的试验实力、视察实力、分析实力。 3在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。 4通过介绍化学家的故事，使学生树立酷爱科学。敬重科学的品质，激发学生学习的爱好。 【教学重点】 硝酸的不稳定性和强氧化性 【教学难点】 硝酸的强氧化性 【教学过程】 故事导入玻尔巧藏诺贝尔金奖章 丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔
2、奖。其次次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占据的祖国，为了表示他肯定要返回祖国的决心，他确定将诺贝尔奖章留在试验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔试验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一窍不通。斗争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。 一、硝酸的强氧化性 设疑硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？ 演示浓硝酸与Cu反应 讲解从试验现象“红棕色气体生成”推断生成物中是N02而非H2进一步从氧化还原反应说明反应的本质是5价的氮得电子实力比H+1强。 学生试验比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应 记录并探讨 反应现
3、象 产物 浓硝酸+Cu 1Cu片：有大量气泡产生 2溶液颜色：无色变为绿色 3气体颜色：红棕色 4反应猛烈程度：猛烈 5触摸容器外壁：很热 Cu(NO3)2、NO2和H20 稀硝酸+Cu 1Cu片：有气泡产生 2溶液颜色：无色变为蓝色 3气体颜色：无色 (打开止水夹后)无色变为红棕色 4反应猛烈程度：缓慢 5触摸容器外壁：温热 Cu(NO3)2、NO和H20 1与金属反应： Cu4HN03(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H20 3Cu8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H20 讲解并描述除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与全部金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制
4、成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。 设问比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？ 练习与非金属反应：CHNO3(浓)SHNO3(浓)PHNO3(浓) 2与非金属反应： C4HNO3(浓)CO24NO22H2O S6HNO3(浓)H2SO46NO22H2O P5HNO3(浓)H3PO45NO2H2O 提问硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？ 小结反应规律： 除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化全部的金属。 常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。 硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，
5、而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。 一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物困难，可为NO、N2O、NH4NO3等。 非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。 王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。 强调反应物或条件不同，硝酸产物发生改变：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。 如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O 留意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O 设疑浓硝酸与活泼
6、金属反应是否也猛烈？ 学生试验浓硝酸十铝片 讲解钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为坚固的氧化物薄膜，阻挡酸与内层金属进一步反应。 3铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。 提问浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？ 展示一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？ 4不稳定性 4HN03=2H20+4NO2+02 提问硝酸应如何贮存？ 设疑有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从5降为4而稀HN03，中的氮从5价降为2，从化合价改变可以推断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？ 提示从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。猛烈程度分析
7、。 讲解并描述硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在试验室里，它是一种重要的化学试剂。 硫酸硝酸和氨学校：临清三中学科：化学第四章非金属及其化合物第四节硫酸硝酸和氨一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些学问虽然在课标中都是了解的内容，但仍旧须要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：氮的固定；氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；氨盐的性质，氨的合成、试验室制法和氨的用途；硝酸的工业制法及强化性；浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被支配为一节，但其学问点基本上包络了原中学教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求
8、。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要留意相关学问又是中学生所必备的学科学问，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。二、教学目标1学问目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；(2)相识喷泉试验及试验室制氨气、工业上制硝酸的原理；（3）了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2实力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培育学生的动脑、运用学问的实力和视察实力。3情感、看法和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素学问体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养（2）通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的爱好.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法
9、；2、硝酸与浓硫酸的化学性质。难点：氨的性质及试验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。但分析、运用学问的实力有待提高，所以在学习基础学问同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习爱好，调动学生学习的主动性、主动性。五、教学方法1情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热忱。2探究试验教学法：实行老师演示和学生分组探究试验相结合的教学手段。六、课前打算学生揣测性质提出方案试验验证得出结论七、课时支配：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象_,结论_。【思索】试验室为什么常用浓硫酸干燥气体?2、浓硫酸的
10、脱水性:在蔗糖中加入浓硫酸现象_。蔗糖变黑的本质:【思索】假如浓硫酸不慎沾到皮肤上,怎么办?【比较】3、浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究【探讨1】依据反应的现象,你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗?【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?被氧化与被还原的元素各是什么?还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?浓硫酸的作用是什么?【探讨3】考虑本试验的产物为有毒气体,请你想一想如何改进试验装置?若想同时证明SO2溶液显酸性,如何改进试验装置?画出简图。(2)浓硫酸与非金属(如C)的反应【思索】依据氧化还原反应的规律,结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象,写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式
11、吗?指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗?(3)常温下,浓硫酸使铁、铝钝化【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】二、硝酸的氧化性1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式。2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式。3、常温下,浓硝酸(或浓硫酸)使铁、铝表面钝化:钝化缘由分析:浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面。钝化的本质_。【思索】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗?三、氨1、氨的物理性质:_。氨溶于水的喷泉试验现象的说明:_。2、氨的化学性质(1)NH3与水的反应：-NH3H2O很不稳定,受热会分解-【液氨与氨水的比较】(2)NH3与酸的反应:氨与氯化氢的反应的化学方程式。上述反应的现象是_,为
12、什么?_【留意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式【思索】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象?为什么?四、铵盐的性质1、铵盐受热易分解写出氯化铵受热分解的反应方程式_。写出碳酸氢铵受热分解的方程式_。【思索】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应?为什么?_。2、铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式_。写出上述反应的离子方程式_。【思索】试验室如何检验铵盐?五、氨的试验室制法1、反应原理_。2、装置:+加热装置;发生装置与制相像。3、收集:法;收集的试管口塞上棉团,作用是。4、干燥:。5、检验:(1)。(2)6、试验室能不能用氢氧化钠与氯化铵
13、反应制备氨气?为什么?_7、试验室制备氨气的其它方法(1)干脆加热浓氨水(2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合【例1】对下列事实的说明错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质,说明浓硫酸具有脱水性.B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定.C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应.D.溶于水,也不溶于稀硫酸.解析:A.说明正确.浓硫酸具有脱水性,可以把化合物中H和O以21比例脱出,所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑,此过程又叫蔗糖的碳化.B.说明正确.浓硝酸在光照下颜色变黄,是因为硝酸见光分解,生成的NO2溶于硝酸溶液呈黄色。工业制浓盐酸发黄的缘由,是因为其中含有Fe3+。C.说明错
14、误.正确说明为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化,在金属表面形成致密的氧化膜.D.说明正确.既不能溶于稀硫酸,也不行溶于水的物质,中学阶段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。选C。【例2】下列气体可用浓H2SO4干燥的是_(填序号)。H2SSO2H2HClCl2NH3HBrHIPH3解析:强还原性气体(H2S、PH3、HBr、HI等)和碱性气体(NH3、PH3等)不能用浓H2SO4干燥。答案:【例3】同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充溢NH3NO2,进行喷泉试验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为A.B.C.=D.不能确定解析:设烧瓶的容积为
15、VL,VLNH3全部溶于水,形成溶液的体积为VL,VL的NO2完全反应后,生成了VL的NO气体,形成的溶液的体积为VL,从N原子守恒角度分析,也有VL的NO2转化生成溶质HNO3.所以两溶液的物质的量浓度相等。答案:C。硫酸、硝酸和氨 第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨（第十课时）教学目标学问技能：1、了解氨的物理性质，驾驭氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的试验室制取、收集、检验的方法。过程与方法：通过试验的视察和分析，培育视察实力、思维实力和应用化学试验发觉学习新学问的实力情感、看法和价值观1、通过新闻报道，培育学生的环保意识。2、不断引导学生发挥主观
16、能动性，自行归纳、整理学问线索，沟通学习方法，培育创新精神。教学重点难点氨和铵盐的化学性质,试验室制氨的化学反应原理。教学过程设计2022年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中充满着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何汲取泄露而充满在空气中的氨气？喷泉试验现象及缘由：探讨：水不能充溢整个烧瓶，缘由可能有哪些?试验留意事项：思索：CO2溶于水是1：2能否用水作为汲取剂完成喷泉试验？假如用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉试验吗
17、？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HClCO2CO2NO2Cl2NH3液体：H2OH2OKOHKOHNaOHHCl氨水呈弱碱性缘由：氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1)与水反应：NH3+H2O【试验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），视察发生的现象。【思索】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水汲取CO2的方程式(2)跟酸的反应：NH3+HClNH3+HNO3NH3+H2SO4(3)盐+NH3H2O碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3H2
18、O+MgCl2=NH3H2O+Al2(SO4)=（2）铵盐受热易分解NH4Cl=NH3+HCl（NH3+HCl=NH4Cl）NH4HCO3=NH3+H2O+CO2NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者改变的本质是不同的，前者是改变，后者是改变在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10NaOH溶液，加热，并将潮湿的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。这一试验的反应实质是什么？(4)还原性与氧气反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O放热反应（催化氧化，用于制硝酸文P87最终一段至P88第一段，思索下列问题：1、用上什么试剂制备氨气？如何选择试验装置？2、用什么方法收集NH3？4、NH3的试
19、验室制法原理：试剂：收集方法：检验方法：依据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？5氨的用途例1气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是()肯定含有HBr，可能含有CO2肯定不含CO2肯定不含NH3、Cl2、H2S可能含有Cl2、CO2。（A）只有（B）只有（C）和（D）和例2关于氨水的叙述中，错误的是（）（A）氨水的溶质是NH3H2O（B）氨水可使酚酞指示剂变红（C）氨水中含三种分子和三种离子（D）氨水中溶质的质量分
20、数越大，溶液密度越小例3由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（）（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4第四节硫酸、硝酸和氨检测试题3一、选择题：1：氨气可以做喷泉试验，这是利用（）A、易液化B、比空气轻C、极易溶于水D、与水起反应2：下列离子方程式错误的是（）A、氨气通入稀硫酸NH3+H=NH4B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合NH4+OH-=NH3H2OC、碳酸氢氨和浓
21、烧碱溶液混合NH4+OH-=NH3+H2OD、Cl2和水反应Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-3：可以在试验室制取氨气的方法是（）A、在浓氨水中加固体NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液C、加热分解NH4Cl晶体D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物4：下列试验操作中所用仪器一般要求干燥的是（）A.配置肯定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶D.做喷泉试验用来收集氨气的烧瓶5：下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（）A、3Mg+N2Mg3N2B、2NH3=3H2+N2C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H
22、2OD、8NH3+3Cl26NH4Cl+N26：下列试验操作中所用仪器一般要求干燥的是（）E.配置肯定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶F.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管G.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶H.做喷泉试验用来收集氨气的烧瓶7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区分开的一种试剂是（必要是可加热）A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO38：鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是()ABaCl2溶液BAgNO3溶液CCu片DCuO粉末9：在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是()AH2S和HNO3反应
23、BFeO和HNO3反应CCuO和HNO3反应DHNO3受热分解10在下列改变中，汲取能量的是（）。（A）氨气液化为液氨（B）磷与氧气化合成五氧化二磷（C）液氨汽化为氨气（D）氨在催化剂存在的状况下与氧气反应11：四支试管分别充溢O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充溢Cl2的试管是（）。12下列气体不能用H2SO4干燥的是（）ACO2BNH3CSO2DHC113关于氨的下列叙述中，错误的是（）A氨易液化，因此可用来作制冷剂B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉试验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不简单分解）D氨溶解于水显弱碱性
24、，因此可使酚酞试剂变为红色14有关氨气的试验较多，下面对这些试验的试验原理的分析中，正确的是（）A氨气极易溶解于水的性质可以说明氨气的喷泉试验B氨气的还原性可以说明氨气与氯化氢的反应试验C铵盐的水溶性大是试验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的缘由DNH3H2O的热不稳定性可以说明试验室中用加热氨水的方法制取氨气15将潮湿的红色石蕊试纸放在进行下列试验的试管口，试纸变蓝色的有（）A加热浓氨水B加热NH4Cl固体C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D加热饱和NH4Cl溶液 题号123456789101112131415161718答案16：在标况下，1L水溶解了300L氨气，所
25、得氨水密度为0.92g/mL，此氨水中溶质质量分数为，物质的量浓度为17：试验室制取氨气通常用的药品是，化学方程式收集氨气的试管口处放一团棉花的，要制得干燥的氨气时，使氨气通过。18：舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸泡过而制成，可以防火，其缘由是。19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Cl、I、NO3、CO32、SO42离子，取该溶液进行以下试验：（1）取pH试纸检验，表明溶液呈酸性。解除_离子的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，解除_离子的存在。（3）另取部分溶液渐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸
26、性渐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可解除_离子的存在。（4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，证明_离子的存在，又解除_离子的存在。（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，依据上述试验事实确定：该溶液中确定存在的离子是_；确定不存在的离子是_；还不能确定是否存在的离子是_。20：由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体，在标准状况下占有的体积是22.4L，通过过量的稀硝酸充分汲取后，溶液质量增加了35.8g，气体体积缩小至2.24L（已折算成标准状况）。试通过计算求出原混合气体中各气体的体积分数。 第十课时答案题号1234
27、56789101112131415答案CCDADBDDFHACBCCBCADAC16.17.NH4Cl,Ca(OH)2;2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3;目的:防止对流,提高集气的速度;碱石灰18.受热分解,降温19.(1)CO32-(2)NO3-(3)Mg2+Al3+(4)Ba2+,SO42-(5)NH4+,I-,Ba2+;CO32-,NO3-,Mg2+,Al3+,SO42-K+,Na+,Cl- 高一化学硫酸、硝酸和氨教案第四节硫酸、硝酸和氨第2课时比较学习法：浓硫酸、硝酸的氧化性有很多相像的地方，通过比较可以加深理解、便利记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、
28、氮元素被还原；都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强；浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应；在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成坚固的氧化物薄膜，从而阻挡酸与内层金属的反应等。试验视察：Cu与浓硝酸和稀硝酸反应的比较：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O视察现象：产生无色气体。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶解。此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是NO。结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。C+4HNO3（浓）4NO2+CO2+2H2O现象：产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。结论：铜和浓硝酸常温下反应猛烈。错误点拨：硝酸愈稀被还原的程度愈大，
29、说明硝酸愈稀氧化实力愈强。指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。资料介绍：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。氧化实力极强，可溶解金和铂。学问拓宽：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%33%时，反应按下式进行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O。若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。例题分析：1。在标准状况
30、时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充溢一个大试管，把大试管倒立于水中，水面渐渐上升，最终试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1（不考虑试管中溶液扩散）为（）A.0.8B.0.72C.0.1D.0.036补充两个重要的关系式：4NO2-O2，4NO-3O2 2用废铜屑和工业硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计23个方案，并对试验方案进行评价。补充习题：1Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能，近年来他们在此探讨领域有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔奖。关于NO的下列叙述不正确的是（）A、NO可以是某些含低价态氮物质的氧化产物B、NO不是亚硝酸的酸酐C、NO可以是
31、某些含高价氮物质的还原产物D、NO是红棕色气体2某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，则该N的氧化物是（）A、N2OB、NOC、NO2D、N2O53某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81，则金属元素的化合价在反应过程中的改变是（）A上升B降低C不变D无法确定40.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则末被还原的HNO3的物质的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol5.已知2Cu(NO3)2
32、=2CuO+4NO2+O2,现把Cu(NO3)20.01摩缓慢加热直到分解完全,用排水法收集产生的气体于试管中,下列描述正确的是A.水仍充溢试管B.试管中可收集到0.112升无色气体(标况)C.向试管中滴入石蕊试液显红色D.向试管中加入锌粒可产生燃性气体6常温下30mlNO2和10mlNO的混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中，将逸出的气体通过装有足量Na2O2的干燥管。（1）从干燥管逸出的气体是_，体积是_。（2）若NO2和NO的体积比大于3:1，则逸出的气体是_。（3）若NO2和NO的体积比小于3:1，则逸出的气体是_。7汽车尾气（含有碳氢化合物、CO、SO2和NO等）是城市空气污染的
33、污染源之一。综合治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参加大气生态循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及二氧化硫的转化。认为汽车尾气的过多排放可能引起的主要环境问题有_和_。写出CO和NO在催化剂存在的条件下反应的化学方程式。_，限制城市空气污染的方法有：_。A开发利用氢能源B运用电动车C植树造林D戴上呼吸面具参考答案：1、D2、B3、B4、D5、AC第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页