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1、高一化学下册化学反应速率知识点人教版高一化学下册化学反应学问点分析 人教版高一化学下册化学反应学问点分析 化学能与热能 1、化学能转化为热能的形式及缘由 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要汲取能量，形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量改变的主要缘由。 一个确定的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 (1)E(反应物总能量)E(生成物总能量)，为放热反应，化学能转化为热能。这是人类利用化学能的最为主要的形式。 (2)E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 (1)常见的放热反应： 全部的燃烧与缓慢
2、氧化;酸碱中和反应;金属与酸或水反应;大多数化合反应(特别：C+CO2=2CO是吸热反应)。 (2)常见的吸热反应： 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O;大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、基本概念 能量守恒定律：一种形式的能量转化为另一种形式的能量，转化途径与能量形式可以不同，但体系中包含的总能量是不变的。 中和热：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水，所释放出的能量，叫做中和热。 化学能与电能 1、化学能转化为电能的
3、方式 火电(火力发电)：化学能热能机械能电能 缺点：环境污染、低效 2、原电池原理 概念：把化学能干脆转化为电能的装置叫做原电池。 原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 原电池的组成：活泼性不同的金属作为电极;两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应; 电极反应式为：较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象为：负极溶解，负极质量削减。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应; 电极反应式为：溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 原电池正负极的
4、推断方法： 依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 依据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 依据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 原电池电极反应的书写方法： 原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。 原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加抵消掉电子而得。 原电池的应用：
5、加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。 化学电源基本类型： 干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。 充电电池：两极都参与反应的原电池，可充电循环运用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。 燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。 化学反应速率与限度 1、化学反应的速率 概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：=C/t 单位：mol/(Ls)或
6、mol/(Lmin) B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的削减或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必定存在如下关系： VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。 影响化学反应速率的因素： 内因：由参与反应的物质的结构和性质确定的(主要因素)。 外因：外界条件对化学反应速率有肯定影响 温度：上升温度，增大速率; 催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。 浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。 压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参与的反应)。 其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(
7、溶剂)、原电池等也会变更化学反应速率。 2、化学反应的限度 化学平衡状态：在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学反应的限度：肯定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。 化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。 逆：化学平衡探讨的对象是可逆反应。 动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。 定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。 变：当条件改变时，化学反应进行程度
8、发生改变，反应限度也发生改变。 外界条件对反应限度的影响 外界条件变更，V正V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向改变，提高反应物的转化率; 外界条件变更，V逆V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向改变，降低反应物的转化率。 3、反应条件的限制 从限制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率; 从限制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。 练习题： 1.确定化学反应速率的主要因素是() A.参与反应的物质的性质 B.加入催化剂 C.温度和压强 D.各反应物和生成物的浓度 答案:A 2.肯定能使反应速率加快的因素是() 扩大容器的体积运用催
9、化剂增加反应物的物质的量上升温度缩小体积 A. B. C. D. 答案:D 3.在肯定条件下，将A2和B2两种气体通入1L。密闭容器中，反应按下式进行： xA2?+yB22C(气)，2s后反应速率如下： A2=0.5mol(L?s)=1.5mol(L?s)c=1mol(L?s) 则x和y的值分别为()。 A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3 答案:D 高一化学下册化学反应的速率和限度教案 高一化学下册化学反应的速率和限度教案 【教学目的】1.建立化学反应速率的概念。 2.探究影响化学反应速率的因素。 【教学重点】1、化学反应速率的概念 2、探究影响化学反应速率和反应限度的因素 【教学难点】
10、化学反应速率的计算 【教学过程】 第一环节：情景引导，激发欲望 【展示图片资料】使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。结合这些例子说明人类须要限制反应进行的快慢 板书第三节化学反应速率和限度 其次环节：组内合作，自学探讨 1.视察图片，这些反应的发生所经验的时间一样吗？我们期盼这些反应快一些还是慢一些？怎么做才能达到目的？ 2.你能通过视察什么现象来推断反应进行得快慢？还有哪些其他方法视察该化学反快慢呢？在日常生活和化学试验过程中，视察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？ 3.化学反应快慢如何定量描述？ 4.影响化学反应快慢的因素有
11、哪些？ 第三环节：班内沟通，小组展示 1.图片介绍的是快慢差别很大的化学改变。 2.视察反应快慢的方法：冒气泡快慢；固体量的变更；浑浊程度；颜色改变；温度改变等。 3.探究：影响化学反应速率的外界条件因素 【视察】视屏试验展示结合课本问题探讨，影响化学反应快慢的因素有哪些？ 总结：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。 （2）催化剂：通常加入催化剂能变更化学反应速率，一般无特殊说明得就是加快化学反应速率。 （3）固体反应物的表面积：有固体参与的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。 （4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。（相当
12、于增大接触面积） （5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。 （98%浓硫酸例外） （6）压强：对于有气体参与的反应，变更压强将使气体的体积发生变更，也即相应地变更气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。 第四环节：点拨精讲，解难释疑 物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？速度。不考虑速度的方向称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因许多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的变更量来表示。 板书一、化学反应的速率 1.定义：用单位时间内反应物物浓度的削减量或生成物物浓度的增加量来表示。 2、计算
13、公式：vC/t单位:：mol/(L?s)mol/(L?min)mol/(L?h) （1）.对于有固体或纯液体参与的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即c0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率。 （2）.V为t时间内的平均速率，取正值 例1在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2O22SO3，经过5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol。填写下表： （3）.表示化学反应速率时，必需指明详细的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。但它们表示的意义相同.例如，化学反应N23H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时应写成v(H2)。 (4).对于一个详
14、细的化学反应，反应物和生成物的物质的量的改变是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 对于反应aAbB=cCdD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。 第五环节：随堂练习，当堂反馈 1、等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如下图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的试验组别是（） ABCD 2.3%的H2O溶液是一种常用的外伤消毒剂，某校化学爱好小组利用H2O2溶液探究影响化学反应速率的因素，试验设计如下表所示： 试验的目的是探究、对化学反应速率的
15、影响。 若t2t3，表明浓度越大，化学反应速率越（填“大”或“小”）。 能表明温度对反应速率有影响的试验编号是和。 请你再提出一个影响H2O2分解速率的因素：。 第六环节：归纳总结，科学评价 【课堂小结】 本节课主要学习了化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件，探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义 【评价方式】： 随堂互评。 【板书设计】 第三节化学反应的速率和限度 一、化学反应速率 1、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 浓度的改变C时间的改变t 表达式：=C/t单位：mol/(L?s)或mol/(L?min) 2、影响化学
16、反应速率的外界条件因素 温度、催化剂、溶液浓度、固体的表面积、反应物状态、气体压强、等 反应物的性质是确定反应速率的主要因素， 外界条件的变更可以影响化学反应速率。 【教学反思】 本节课内容从日常生活中学生熟识的大量化学现象和化学试验入手，通过看一些形象生动的图片，学生知道了化学改变是有快有慢的，并且可以从许多方面视察推断化学改变的快慢，引导学生对试验现象的视察，为下面的试验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。又通过练习，要学生明确确定反应速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以影响反应速率。通过试验探究和课本上的思索与沟通，学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些
17、外界条件因素。再通过一些日常生活、化学试验和工农业生产中人为限制反应速率的实例，相识到学习反应速率有关学问的重要性。 高二化学下册化学反应速率学问点总结 高二化学下册化学反应速率学问点总结 1、概念通常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。v=c/t，单位为molL-1min-1或molL-1s-1。 2、表示方法及特征同一反应，速率用不同物质浓度改变表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比.一般不能用固体和纯液体物质表示浓度.对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正v逆.化学反应速率是平均速率，且均值取正值.但在时间-速率图象中某时刻对应的速率为瞬时速
18、率.用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较. 3、“三段式”计算反应速率 4、影响化学反应速率的因素 1)内因(主要因素) 反应物本身的性质。 2)外因(其他条件不变，只变更一个条件) 学问点小结 气体反应体系中充入惰性气体(不参加反应)时对反应速率的影响 1、恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。 2、恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。 高一化学必修二学问点总结：化学反应与能量 高一化学必修二学问点总结：化学反应与能量 人教版高一化学必修二学问总结，其次章化
19、学反应与能量，化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成。在旧键断裂和新键形成的过程中会伴有能量的释放和汲取。对于化学反应，我们一般关切其反应速率和限度。本章内容要求比较简洁，在化学选修4有具体讲解，为高考重点和难点。考纲要求（1）了解化学反应中能量转化的缘由，能说出常见的能量转化形式。（2）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。（3）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。（4）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。（5）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法
20、。（6）了解催化剂在生产、生活和科学探讨领域中的重大作用。（7）了解化学反应的可逆性。第一节化学能与热能1、化学反应与能量改变化学反应的本质是旧化学断裂，新化学键形成。在任何的化学反应中总伴有能量的改变。缘由是当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量改变的主要缘由。一个确定的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量E生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化。
21、酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应（特别：C+CO2加热条件2CO是吸热反应）。常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H2O（g）加热条件CO（g）+H2（g）。铵盐和碱的反应如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O。大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类能源的分类其次节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式化学能转化为电能2、原电池原理（1）原电池概念把化学能干脆转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的
22、条件电极为导体且活泼性不同;两个电极接触（导线连接或干脆接触）;两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应。电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质。正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应。电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子。负极现象：负极溶解，负极质量削减。（5）原电池正负极的推断依据原电池两极的材料：较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极；较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）。依据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生
23、氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。（6）原电池电极反应的书写方法原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：a.写出总反应方程式。b.把总反应依据电子得失状况，分成氧化反应、还原反应。c.氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参加反应。原电池的
24、总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（7）原电池的应用加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。2、化学电源基本类型（1）干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。（2）充电电池：两极都参与反应的原电池，可充电循环运用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。（3）燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）化学反应速率的概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
25、的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：化学反应速率公式单位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）。B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：（i）速率比=方程式系数比；（ii）改变量比=方程式系数比。（2）影响化学反应速率的因素内因：由参与反应的物质的结构和性质确定的（主要因素）。外因：温度：上升温度，增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参与的反应），化学选修4具体阐述。其他因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小
26、）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会变更化学反应速率。2、化学反应的限度化学平衡（1）在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只变更化学反应速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行究竟，即是说可逆反应无
27、论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不行能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡探讨的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。变：当条件改变时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）推断化学平衡状态的标记：VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变推断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB可逆号zC，x+yz） 第23页 共23页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页