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1、第3章物质的聚集状态与物质性质复习学案物质的聚集状态教学设计 物质的聚集状态教学设计教学目的：1.在了解气体的体积与温度和压强有亲密关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培育分析、推理、归纳、总结的实力。教学重点：气体摩尔体积的概念教学方法：探究法教具：投影仪课时：2教学过程第一课时引入CO2CO2微观6.0210236.0210236.0210231mol1mol1mol宏观12g32g44g通过上节课的学习，我们利用物质的量把宏观可称量的物质与微观微粒联系起来。但是我们平常所见到的物质，都不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。物质的聚集状态主要有三种：气
2、态、液态、固态。很多物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的聚集状态。 【板书】不同聚集状态物质的结构与性质物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形态，几乎不能被压缩液态微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小可以自由移动没有固定的形态，不易被压缩气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定的形态，简单被压缩 【过渡】对于气体，无论是试验室或生产中都是运用它的体积而不是质量，那么如何利用物质的量把宏观可量度的体积与微观微粒数联系起来呢？我们已经知道，1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，1mol微粒的质量往往不同。已知1mol物质的
3、质量，由物质的密度，我们可以求出它们的体积 投影1mol不同物质的体积物质状态微粒数摩尔质量gmol1密度gcm3体积cm3Al固6.02102326.982.709.99Fe固6.02102355.857.867.10H2O液6.02102318.020.99818.0C2H5OH液6.02102346.070.78958.4H2气6.0210232.0160.0899gL122.4N2气6.02102328.021.25gL122.4CO气6.02102328.011.25gL122.4请依据上述数据分析物质存在的状态与体积的关系结论1mol不同的固态或液态物质的体积在相同状态下（标准状况
4、：0，101kPa），1mol气体的体积。板书一、气体摩尔体积1.确定物质体积的因素：、（量的多少、微粒本身大小、微粒间的距离）引导那么确定物质体积大小的因素有哪些呢？（阅读思索）当微粒数肯定时（1mol），确定体积大小的因素是和。（微粒本身大小、微粒间的距离）展示固体、液体、气体分子之间距离比较和1mol几种物质的体积示意图（课本P10） 分析由于固体、液体物质中微粒间的距离特别小，所以，1mol固体、液体物质的体积主要取决于，因此，1mol固体、液体物质的体积是。分析我们知道气体比固体和液体更简单压缩，这说明气体分子间的距离比固体和液体中的微粒之间的距离大得多。在气体中，分子之间的距离要比
5、分子本身的体积大许多倍，通常状况下，同质量的气态物质的体积要比它在固态或液态时的体积大1000倍。气体分子的直径约为0.4nm，而气体分子之间的距离则约为4nm，即分子间的距离约是分子直径的10倍。因此，当气体分子数相同时，气体体积的大小主要确定于，而不是。由于气体的体积与温度、压强等外界条件的关系特别亲密。肯定质量的气体，当温度上升时，气体分子之间的距离，当温度降低时，气体分子间的距离；当压强增大时，气体分子间的距离，当压强减小时，气体分子间的距离。因此，要比较肯定质量的气体的体积，就必需要在相同的温度和压强下才有意义。标准状况：。（273K，101Kpa）1.气体摩尔体积：（单位物质的量的
6、气体所占的体积）符号Vm，表达式：Vm，单位：（Lmol1）在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是。即标准状况下Vm 练习推断下列说法是否正确？为什么？1.1molH2的体积是22.4L2.1molH2O在标准状况下的体积是22.4L3.1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L4.标准状况下，肯定量的任何气体的体积都约是22.4L5.温度为0，压强为505kPa时，CO2气体的气体摩尔体积是22.4Lmol16.当温度高于0时，1mol任何气体的体积都大于22.4L7.标准状况下，1molN2的体积约是22.4L8.1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同。留意：描
7、述对象：气体只有标准状况下Vm22.4Lmol1Vm有单位：Lmol1小结由气体摩尔体积Vm我们可以干脆把气体体积与物质的量联系起来。如标准状况下，22.4LO2的物质的量为1mol，所含O2分子数为6.021023。即在标准状况下，22.4L的任何气体，含有的气体分子数都是6.021023。 布置作业课P11问题解决 课后小结 探讨物质性质的方法和程序 其次节探讨物质的方法和程序教学目标1.通过对钠与氧气反应及氯气性质的试验探究，体会试验方法在化学探讨中的作用，并相识试验过程中限制试验条件的重要性。2.在归纳金属钠的性质及预料氯气性质的过程中，体会分类、比较等探讨方法在学习和探讨物质性质的过
8、程中的作用。3.通过视察、分析试验现象，体会怎样科学、合理的运用视察方法。4.以探讨氯气性质为例，知道探讨物质性质的基本程序。教学重点1.理解利用视察法探究金属钠及钠与水的反应，理解利用试验法探究金属钠与氧气的反应2.理解探究氯气性质的过程与方法，驾驭探讨物质的基本程序。教学难点1.试验、比较、分类等科学方法对化学探讨的作用2.探讨物质的基本程序教学过程第一课时【引言】驾驭了物质的性质才能更好地发挥该物质的优点，更好的服务于人类。怎样才能更科学的相识物质的性质？通常我们采纳视察、试验、分类、比较等方法来探讨物质的性质。一、探讨物质的基本方法1.视察法：有安排、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考
9、察探讨对象的方法2.试验法：在探讨物质性质的过程中，可通过试验来验证对物质性质的预料或探究物质未知的性质。要求：（1）试验前要明的确验的目的要求、试验用品和试验步骤等（2）试验中要细致视察试验现象，做好试验记录（3）试验后要写好试验报告并对试验结果进行分析，得出客观而正确的结论3.分类法：依据分析对象的共同点和差异点，将对象分为不同种类并且形成有肯定从属关系的、不同等级的、系统的逻辑方法。（例：金属，非金属;酸碱盐）4.比较法：就两种或两种以上同类的事物辨别异同的方法。（主要是站在探讨物质性质的角度对物质性质进行比较）二、探究钠的性质【视察】1、盛放在试剂瓶中的金属钠：比煤油的密度大的固体2、
10、用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下黄豆粒大小的钠块，视察切面：银白色、有金属光泽，质软【要求】视察操作及现象记录金属钠的物理性质（课本P10填表）状态颜色硬度和密度的相对大小熔点的相对凹凸固体银白色、有金属光泽质软，比煤油的密度大3、演示试验:向一个盛有水的小烧杯滴入几滴酚酞试液，然后把一块黄豆大的钠投入小烧杯中。【要求】视察反应的现象和溶液颜色的改变,并做记录（课本P10填表，补充上表）：现象：浮、熔、游、嘶、红现象缘由钠浮在水面上钠的密度比水小，浮在水面上 钠马上熔化成一个闪亮的银白色的小球此反应为放热反应，而且钠的熔点较低，从而熔化成小球小圆球到处
11、游动反应生成了气体，使得钠小球快速游动嘶嘶作响反应猛烈，有气体生成反应后溶液使酚酞变红生成溶液显碱性【分析得结论】【板书】1、物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体,质软；密度小，比水的密度小，比煤油的密度大；熔点低，比水的沸点低。（白、软、低、小、导）2、化学性质：【板书】1、与水的反应结论：有可燃性的气体H2生成，和能使酚酞变红的NaOH生成化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2【思索】1、钠着火是否能用水灭火？不能，假如用水灭火，钠与水反应生成氢气，燃烧更加猛烈。2、能否用手干脆取钠？为什么？不能因为手上有汗液。钠与水反应生成强碱NaOH会把手灼伤。【探讨】在探究钠
12、与水的化学性质过程中我们采纳了哪些方法？视察法，试验法【过渡】假如我们把钠放入一些盐的水溶液中会有什么现象呢？2、与某些盐溶液的反应（CuSO4、FeCl3、NaCl）【演示试验】CuSO4溶液与金属钠的反应试验现象：硫酸铜溶液中有气泡冒出，产生蓝色沉淀，和少量黑色固体。Cu（OH）2=CuO+H2O这些过程包括两步：（1）与水的反应。（2）反应后的产物与盐的反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2总反应方程式：CuSO4+2Na+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2+H2【思索】金属钠放入FeCl3溶液、NaCl溶液中会有什么现象？发
13、生了哪些反应？化学方程式如何写？1、钠放入FeCl3溶液中：现象：FeCl3溶液中有气泡冒出，产生红褐色沉淀化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClFeCl3+2Na+2H2O=Fe（OH）3+3NaCl+H22、钠放入NaCl溶液中：现象：同在水中的现象化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2【过渡】从钠和水反应的试验现象我们可以看出钠是一种特别活泼的金属，那它是否可以和其它的物质发生反应呢？下面我们再看一个试验：【演示试验】Na+S【板书】3、与非金属单质的反应【板书】（1）与其他活泼非金属的反应2Na+SNa2S（纯硫化钠为无
14、色结晶粉末）注：钠与硫化合时猛烈反应甚至发生爆炸，生成硫化钠。2Na+Cl22NaCl（2）与氧气的反应（先将化学方程式补充上去）【板书】常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）加热：2Na+O2=Na2O2（淡黄色）其次课时3、与非金属单质反应（3）金属钠与氧气的反应【演示试验】1、用小刀切开钠的表面，视察到光亮的表面2、将金属放在钠在蒸发皿中加热，燃烧的条件下，也可以与氧气反应按要求填下表：试验内容试验现象结论金属钠放置在空气中表面很快变暗，失去金属光泽钠在空气中，很快与氧气反应，生成Na2O，纯净的氧化钠是一种白色固体在空气中加热金属钠钠快速熔化，变成光亮的银白色小球，最终燃烧，产生黄色
15、火焰，生成一种淡黄色固体钠在加热（或点燃）条件下与氧气反应生成Na2O2【板书】常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）【思索】假如将一块钠放在空气中，钠在经过一系列反应后的最终产物是什么？【分析】用刀切开金属钠,呈银白色（钠的真实面目）变暗(生成Na2O)变成白色固体（生成NaOH）形成液体（NaOH潮解）结成白色固体（汲取CO2生成Na2CO310H2O）最终变成白色粉末（Na2CO310H2O晶体风化成Na2CO3）【板书】加热：2Na+O2=Na2O2（淡黄色）【思索】1、这组试验对你有什么启示？反应条件不同，产物不同。在进行试验时要留意限制条件。2、金属钠通常是怎样保存的？为什么？金
16、属钠通常保存在煤油或石蜡油中，使金属钠与空气和水隔离3、依据白磷，钠的保存方式，试归纳液体保存物质的条件：（1）与被保存物不能反应（2）不能使被保存物溶解（3）被保存物质的密度大于液体的密度所以，水、四氯化碳等都不能用来保存钠。【过渡】氧化钠、过氧化钠都是钠的重要的化合物，下面我们就来介绍一下这两种氧化物：三、钠的氧化物【演示试验】Na2O2与水（滴水生火；试管试验验证气体为氧气，加入酚酞）Na2O2与CO2的反应（吹起生火）Na2O与Na2O2性质的比较化学式Na2ONa2O2颜色状态白色淡黄色生成条件常温钠和氧气反应燃烧或加热钠与氧气反应化合物类型碱性氧化物过氧化物氧元素化合价-2-1稳定
17、性不稳定较稳定化学性质与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+HCl=NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2转化关系2Na2O+O2=2Na2O2存放密闭、隔绝空气和水用途作供氧剂、漂白剂等【思索】在探讨钠的性质，钠的氧化物的性质过程中，我们运用了那些探讨方法？比较法，试验法，分类法，视察法通过上面对钠的学习，我们已经对几种基本方法有所了解。回忆一下我们的探讨过程，我们是按什么样的程序来探讨钠的性质呢？ 四、探讨物质的基本程序
18、五、探究氯气的性质【引言】1915年4月22日，黄绿色的“幽灵”飘过伊普尔上空，这股毒浪使战壕里的英法军队感到鼻腔、咽喉难受、很快数百名战士窒息而死，数千名士兵双目失明英法士兵被吓得惊惶失措，四散奔逃。德军只用一个小时就攻破了英法盟军曾坚守数月的防线据估计，这次战役英法军队约有15000人中毒。其实这种黄绿色气体就是现在在工业生产中担当重要角色的氯气。氯气原委是一种什么样的气体，今日我们就来探讨一下它的性质。【视察】盛满氯气的集气瓶，瓶后放一白纸，让学生视察氯气的颜色，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少的氯气飘进鼻孔，问气味。【演示试验】氯气的溶解性试验【结论】【板书】1、物理性质：黄
19、绿色有刺激性气味的气体，有毒（吸入少量Cl2会刺激鼻腔、喉头黏膜，并引起胸痛和咳嗽，吸入较多的Cl2会使人窒息死亡），可溶于水（常温下1体积水可溶解2体积氯气）易液化（沸点：-34.6），比空气密度大。【预料】氯气是一种非金属单质，结合以前学过的O2（非金属单质）的化学性质，预料氯气可能会有那些化学性质呢？肯定条件下资料：氧气的化学性质：与Fe、Al、Cu、Na等金属反应；与H2、S、P等非金属单质反应。氯气在肯定条件下可与金属和非金属单质反应。【演示试验】将两根细铁丝用砂纸打亮，螺旋绕于火柴棍上，用镊子夹住，在酒精灯上引燃火柴，稍停，待火柴将燃尽，置上盛有氯气的集气瓶中，视察现象。反应完毕，
20、用洗瓶注少量水于集气瓶中，视察溶液颜色。视察描述：铁在氯气里燃烧，产生大量棕褐色的烟黄色溶液【演示试验】用砂纸打亮铜丝，用镊子夹住，在酒精灯上加热至红热，放入盛有氯气的集气瓶中，视察现象。反应完毕，用洗瓶注少量集气瓶中。视察溶液颜色。视察描述：铜在氯气里燃烧，产生大量棕色的烟，CuCl2溶于水，溶液呈现蓝绿色。【板书】2、化学性质（1）与金属反应：2Fe+Cl2FeCl3留意：在常温下，单氯与铁不发生化学反应，故大量的液态氯常用钢瓶做容器储存。小结：氯气在加热条件下，还可以和金、铂反应，生成相应的金属氯化物。若金属元素有多种化合价，则该金属在与氯气干脆化合的产物中的化合价为高价。如Fe和Cl2
21、反应化合生成的是FeCl3而不是FeCl2，Cu与Cl2化合生成的是CuCl2而不是Cu2Cl2。【板书】（2）与某些非金属单质反应【演示试验】将点燃的氢气伸入盛有氯气的集气瓶中，视察氢气在氯气中燃烧时的现象。 【板书】（纯净的氢气在氯气中可以宁静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。） 【讲解】磷单质在Cl2中也可以燃烧，现象：白色烟雾（烟和雾的区分烟是固体小颗粒组成，雾是液体小液滴组成的）【板书】 【讲解】我们常常看到有白色烟雾生成是因为生成了PCl3和PCl5的混合物。【提问】初中所学燃烧的定义是什么？物质与氧气发生的发光发热的猛烈的化学反应叫燃烧【思索】通过对氯
22、气性质的学习，可燃物燃烧是否肯定要有氧气参与反应呢？怎样的现象叫燃烧？【回答】燃烧不肯定有氧气参加。【讲解】对，燃烧是不肯定有氧气参加的，比如我们本节课学习的Na，Cu，H2等物质均可在Cl2中燃烧，因而任何发光发热的猛烈的化学反应都叫燃烧。【过渡】从以上性质我们可以看出：氯气化学性质特别活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素。对于氯气，除了具有类似于氧气的化学性质以外，还有哪些特别的性质呢？【预料】氯气与水反应【演示试验】取四支试管，各加入少量氯水，做下面四组试验：记录填表P15试验内容试验现象结论滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成氯水中含有氯离子加入镁条有无色气体生成氯水中含有H+滴入石蕊试
23、液溶液显变为红色，又渐渐变为无色氯水中含有H+和另外一种漂白性物质加入红色纸条红色褪去氯水中含有漂白性物质【结论】氯气不是简洁溶于水，而是与水发生了反应。氯水使含有多种成分的混合溶液。【板书】（3）与水的反应 【结论】氯水的成分：氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO;四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）。【演示试验】将一片红纸条一段潮湿后，用镊子夹持，伸入到盛有干燥氯气的集气瓶中。视察现象：现象：纸条潮湿的部分快速褪色，而干燥的部分无明显现象补充：次氯酸的重要性质：HClO易溶于水，是一元弱酸，酸性比H2CO3弱。HClO
24、不稳定，易分解：2HClO=2HCl+O2，加热或光照等，都能加快HClO的分解。HClO具有杀菌作用和漂白作用。能杀灭水里的细菌，还能使有色物质褪色。氯水与液氯的区分氯水液氯成分Cl2、HCl、HClO（混合物）Cl2（纯净物）微粒分子：H2O、Cl2、HClO;离子：H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2【思索】氯气与碱溶液反应吗？若反应产物是什么？【板书】（4）与碱反应 【资料】2022年春季以来，禽流感在世界包括我国的一些地区发生并扩散，一场生命保卫战正在进行。探讨表明：禽流感病毒是一种没有超常反抗力的病毒，我们常用的消毒药物如漂白液、漂白粉，84消毒液等都可以将病毒杀灭。漂白液、漂白粉
25、，84消毒液中都含有次氯酸盐。漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【阅读】P16：身边的化学【板书】3、用途：【思索】探究氯气性质的过程中我们运用了哪些方法？视察，试验，分类【过渡】通过视察和试验相识了物质的性质后，人们往往要探究产生相关性质的缘由，这就涉及物质结构方面的问题。这些问题仅通过一般试验是无法解决的，还要利用模型、假说等方法进行有关探讨。六、化学探究过程中的模型与假说（1）模型（2）假说资料：新制氯水与久置氯水的比较新制氯水久置氯水成分Cl2、HCl、HClO、H2OHCl、H2O颜色淡黄绿色无色性质酸性、漂白作用酸性(比新制强)、无漂白作用缘由Cl2
26、H2OHClHClO，2HClO2HClO2 氯水与液氯的区分氯水液氯形成氯气的水溶液氯气的液态形式成分Cl2、HCl、HClO单质氯类别混合物纯净物微粒分子：H2O、Cl2、HClO;离子：H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2物理性质颜色：新制的饱和氯水因溶有氯气而呈黄绿色。气味：氯水中溶解的Cl2可挥发出来，因此氯水有Cl2的刺激性气味。同氯气化 学 性 质酸性：氯水因含有HCl和HClO而显酸性，但氯水的酸性主要由HCl所确定。强氧化性：氯水中因含有HClO和Cl2而具有强氧化性，但氯水的强氧化性主要由HClO所确定，也确定了氯水的漂白性，灭菌性和腐蚀性。不稳定性：氯水的不稳定性实质上是
27、HClO的不稳定性，通过光照，氯水中有无色气体（O2）逸出。2HClO=2HCl+O2HClO的分解使氯水颜色变浅甚至消逝，强氧化性减弱或消逝，H+浓度增大，酸性增加。同氯气但留意：在常温下，液态氯与铁不发生化学反应，故大量的液态氯常用钢瓶做容器储存。 保存方法氯水需现用现配，且用棕色细口瓶避光密封盛装。低温密封 物质结构与性质复习学案 物质结构与性质第一章复习学案一、原子结构模型1.玻尔原子结构模型：胜利地说明了缺陷是：不能解决2.四个量子数来源您身边的高考专家 （1）主量子数： （2）角量子数：同一电子层中（相同），有多少个取值，则有多少个能级电子层主量子数电子亚层能级K个L个M个N个（3
28、）磁量子数（表示轨道数）取值：对于相同电子能级，和确定，轨道数为个相同时取值符号取值每个亚层上的轨道数（的取值个数） 0123电子层电子亚层每层上的轨道数（的个数） K1L2M3N4亚层上的轨道数：每层上的轨道数：（4）自旋磁量子数ms【练习】下列各组量子数哪些是不合理的？，【小结】确定能级确定轨道确定运动状态排布规则能量最低原则特别：全充溢（p3或p10），半充溢（p3或p5）原子核外电子排布泡利不相容原理洪特规则2.鲍林近级能级图（1）能级组数（2）能级组中最多容纳的电子数（3）主族元素价电子数（4）BB中价的总数三、原子结构与元素性质实质：取决于2.电离能（1）定义：（2）改变规律：3.
29、电负性（1）定义：（2）改变规律中：（3）应用：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键主要是。4.写出下列原子的核外电子排布式和轨道表示式核外电子排布式轨道表示式FPScCrMnCuFe其它规律：主族元素价电子数副族元素价电子数分界线：周期数主族序数的线下金属物质结构与性质第一章复习学案答案一、1.氢原子光谱是线状光谱的缘由氢原子光谱的多重谱线问题2.（1）1，2，3，4，5，6，7K，L，M，N，O，P，Q（2）0，1，2，s，p，d，f电子层主量子数电子亚层能级K101个L20，12个M30，1，23个N40，1，2，34个（3）0
30、，1，2，(或0，1，2，)取值符号取值每个亚层的轨道数（的取值个数） 0s011p0，132d0，1，253f0，1，2，37 电子层电子亚层每层上的轨道数（的个数） K101L20，14M30，1，29N40，1，2，316【小结】n,ln,l,mn.l,m,ms1排布规则：21s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p泡利不相容原理：一个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向必需相反洪特规则：基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自选方向相同2（1）周期序数主量子数（2）该周期所包含元素种数（3）主族序数最外层电子数主族元素的最高正价（4
31、）副族序数三、1.原子核外电子排布的周期性2.（1）气态原子或气态离子失去一个电子所须要的最小能量。（2）电离能大的集中在右上角，小的集中在左下角，A和A由于半满，比较特特别同一元素I1I2I33.（1）元素的原子在化合物中吸引电子实力（2）同周期主族元素，从左到右，电负性递增，同一主族，从上向下，电负性递减（3）离子键共价键4.核外电子排布式轨道表示式F1s22s22p5PNe3s23p3NeScAr3d14s2ArCrAr3d54s1ArMnAr3d54s2ArCuAr3d104s1ArFeAr3d64s2Ar主族序数最外层电子数最外层电子数+能量高于最外层的层上的电子数 高一化学第1章第
32、2节探讨物质性质的方法和程序导学案 第1章第2节探讨物质性质的方法和程序(第1课时)【学习目标】1娴熟驾驭钠的主要性质，提高视察和分析试验的实力。2小组合作，试验探究，学会探讨物质性质的基本方法。3激情投入，养成规范、严谨、仔细的化学学习品质。【运用说明与学法指导】1明确学习目标，细致阅读教材912页，知道探讨物质性质的方法，初步完成导学案。2结合“视察思索”“活动探究”栏目，明的确验内容，大胆预料试验现象，初步得出试验结论。3C层规范完成预习案并驾驭课本相关的基础学问，AB层在驾驭预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的训练题目C层不做。预习案1探讨物质性质的基本方法通常有哪些？2金属
33、钠通常如何保存？如何取用金属钠？ 3总结金属有哪些物理通性和化学性质（以Fe为例，化学性质至少列举三类）。 4你知道呼吸面具和潜水艇里氧气是怎样来的吗？（用化学方程式表示） 【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？ 【预习自测】1下列关于金属钠的说法中，不正确的是（）A钠具有银白色金属光泽，密度比水小B钠的熔沸点很高C由于钠的密度大于煤油的且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中D钠在工业上用于制造光源2下列物质，可用作原子反应堆导热剂的是()A钠B钠钾合金C生铁D铝探究案探究点：金属钠的性质(育人立意：通过试验，提高动手操作实力、视察实力和主动探究实力。)【化学与生活】自然界中无游离
34、态的钠，你知道试验室中的钠是怎么来的吗？钠与空气中的氧气和水份反应吗？试验室中为何将金属钠保存在煤油中？金属钠究竟有哪些化学性质呢？下面我们通过试验一起来探究。【方法导引】可从运用视察、分类、试验、比较的方法来预料Na的化学性质，然后设计试验进行预料。课题一：金属钠与水的反应仔细阅读拓展材料p9p10“视察思索”，完成探究试验，细致视察记录钠与水反应的现象并分析出现此现象的缘由。现象分析缘由反应方程式思索1：在此试验中，体现了哪些探讨方法？详细说明。 思索2：金属钠投入到CuSO4溶液中有什么现象？写出化学反应原理。 【总结】钠与水溶液反应的规律： 【针对训练1】钠与水反应的现象与钠的下列性质
35、无关的是（）A熔点较低B密度较小C化学性质活泼D导电性较强 课题二：钠与氧气的反应仔细阅读拓展材料p11“活动探究”，完成探究试验，细致视察记录钠与氧气反应的现象现象方程式钠放置在空气中在空气中加热钠思索：这组试验对你有什么启示？【总结】试验室中为什么将金属钠保存在煤油中？ 【针对训练2】下列关于金属钠的性质的叙述中，正确的是（）A钠在空气中放置时会猛烈燃烧，生成淡黄色固体B钠与水反应时，会发生猛烈爆炸C钠的密度较小，质地较软，熔点较低D钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜【针对训练3】金属钠长时间露置于空气中，可以视察到如下现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末。其发生改变的过程为（
36、）ANaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3BNaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3CNaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONaHCO3DNaNa2ONaOHNaHCO3Na2CO3 【身边的化学】钠和钾的发觉在19世纪初，伏特（VoltaA.17451827，意）独创了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水胜利。英国化学家戴维（DavyH.17781829）坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的试验探讨。他希望利用电池将苛性钾(KOH)分解为氧气和一种未知的“基”，因为当时化学家们认为苛性碱也是氧化物。它先用苛性钾的饱和溶液试验，所得的结果却和电解水一样，
37、只得到氢气和氧气。后来他变更试验方法，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠。一些小珠马上燃烧并发生爆炸，形成光亮的火焰；另一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜。他把这种小小的金属颗粒投入水中，即起火焰，在水面急速奔跃，发出“嗞嗞”的声音。就这样，戴维在1807年10月16日发觉了金属钾。几天之后，他又从电解苛性钠中获得了金属钠。戴维将钾和钠分别命名为Polassium和Sodium，因为钾是从草木灰（Potash），钠是从自然碱)苏打（Soda）中得到的，它们至今保留在英文中。钾和钠的化学符号K、Na，分别来自它们的拉丁文名称Kalium、Natrium。利用电解NaOH制钠原理应用于工业生产，约1891年才获得胜利。而电解NaCl制钠的工业方法直到1921年才实现。目前，世界上钠的工业生产多数用电解氯化钠的方法，只有少数仍沿用电解NaOH的方法。 第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页