硅和二氧化硅(推荐).docx

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1、硅和二氧化硅(推荐)硅和二氧化硅教案 其次节硅和二氧化硅教学目标1.使学生了解硅的结构特点、性质、用途、存在及制备方法。2.使学生了解二氧化硅的存在、性质和用途。3.培育学生对学问归纳、总结和探究的实力。教学重点硅和二氧化硅的化学性质教学难点培育学生对学问的归纳、总结和探究的实力课时支配一课时教学方法引导、探究、对比、练习教学用具投影仪两条干燥的布条或线绳（其中一条在硅酸钠溶液中预先浸过）、酒精灯、火柴教学过程引言请大家看课本彩图中的硅单质照片。师别看它看起来灰溜溜，它自己及它的化合物的作用却是大得很。大到高科技领域，小到我们的四周，到处都有硅及其化合物的踪影。当今电子工业的飞速发展，更是与人

2、们对硅的性质的相识休戚相关。本节课，我们就来学习硅及其化合物的有关学问。板书其次节硅和二氧化硅过渡首先，我们来相识一下元素含量居于自然界其次的硅单质的性质。板书一、硅（Si）师请大家阅读课本P145的第一、二自然段，总结出硅的存在形态、结构特点、物理性质等方面的内容。学生阅读问硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？生硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里。问硅有几种同素异形体？分别是什么？生硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。问为什么晶体硅的熔沸点高、硬度大？生因为它的结构类似于金刚石。问硅的导电性怎样？生介于金属与非金属之间，是半导体。师很好。以上

3、内容我们可总结如下：板书以化合态存在于自然界，有两种同素异形体。（1）物理性质：熔、沸点高，硬度大，半导体。过渡那么，硅单质的化学性质又有哪些？其与同主族的碳相比，是否一样？下面，我们就来学习这个问题。板书（2）化学性质师请大家依据初中所学学问回答，碳单质有哪些化学性质？生碳单质在常温下性质稳定，高温时可与氧气等活泼非金属反应。在化学反应中常做还原剂。师回答得很好。那么，硅的性质是否也如此呢？请大家阅读课本P146第一自然段进行总结。学生阅读后回答常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硝酸、硫酸等起反应。加热时，能跟一些非金属反应，如它能和氧气反应生

4、成二氧化硅。师对。我们可把上述硅单质的化学性质归纳如下：讲解并板书常温下性质稳定Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+O2SiO2师除此以外，硅在高温时还可分别与碳及氮气反应生成熔沸点很高、硬度很大的金刚砂碳化硅（SiC）及氮化硅（Si3N4）。过渡物质的用途由其性质确定，硅的这些性质确定了硅什么样的用途呢？请大家阅读课本P146其次自然段和课本P147选学内容“硅的用途”。板书（3）硅的用途学生阅读后回答可以用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池，还可以用来制造变压器铁芯及耐酸设备等。师回答得很好。不过，大家须要知道的

5、是，电子工业上所用的硅，都是纯度很高的硅，而由我们刚才所学学问知道，自然界没有单质硅存在。那么，我们怎样制取硅呢？请大家看课本后回答。板书（4）硅的制法学生看书后回答我们运用的硅，都是从硅的化合物中提取的。工业上用碳和二氧化硅在高温下反应制取硅。板书SiO2+2CSi+2CO（工业制法）师留意！上述反应中的产物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，通过上述反应所制得的硅只是粗硅，用做半导体材料时，还需将其提纯。过渡硅在常温下性质稳定，但在受热条件下可与氧气反应生成二氧化硅。接下来，我们来学习硅的最高价氧化物二氧化硅的性质。板书二、二氧化硅（SiO2）问二氧化硅与二氧化碳都是第A族元素形成的最高价氧

6、化物，它们的性质是否相同呢？请大家回忆我们初中学过的二氧化碳的性质，并从物理性质和化学性质两方面回答。生二氧化碳的物理性质是：常温常压下是无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。化学性质是：本身不燃烧，一般状况下也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能与碱反应，是酸性氧化物。师大家回答得很流利。请问，有没有固体的二氧化碳？生有！固体的二氧化碳叫干冰。师干冰可以用来人工降雨，为什么？生因为干冰有易升华的性质。师那么，二氧化碳所具有的物理性质二氧化硅是否具有呢？请大家看课本有关内容，比较二氧化碳与二氧化硅的物理性质。板书（1）物理性质学生看书后回答二氧化硅与二氧化碳的物理性质差别很大，它是一种坚硬难熔

7、的固体，不溶于水。板书坚硬难溶的固体，不溶于水。过渡二氧化硅的化学性质与二氧化碳相比，是不是也有这么大的差异呢？请大家阅读课本有关内容，并填写下表。板书（2）化学性质投影展示SiO2与CO2化学性质的比较物质二氧化硅（SiO2）二氧化碳（CO2）与水反应与酸反应与碱反应与碱性氧化物反应与碳反应找一个同学把答案填写在胶片上，不足部分由老师和学生共同补充注：上表答案不反应CO2+H2OH2CO3 SiO2+4HF=SiF4+2H2O不反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3SiO2+CaOCaSiO3CO2+Na2O=N

8、a2CO3SiO2+2CSi+2COCO2+C=2CO师从上表可以看出，二氧化硅能与碱反应生成相应的盐和水，是一种酸性氧化物，它不能溶于水得到相应的酸硅酸。酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与氢氟酸发生反应，这也是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理。以上两点，属二氧化硅的特性。由此，我们可总结出二氧化硅的主要化学性质为：讲解并板书不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。问题探究为什么试验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。生因为玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能和碱起反应，简单使玻璃瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。师很正确。过渡二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同

9、构成了岩石，自然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是纯度较高的二氧化硅。请大家看课本有关内容，了解它们的用途。并总结出来。板书（3）用途学生看书后回答二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。师大家回答得很全面。师的确，二氧化硅在日常生活、生产和科研等方面有着重要的用途，但有时也会对人体造成危害，使人患硅肺病，请大家阅读课本P148“二氧化硅粉尘的危害”的内容。学生阅读后师希望大家努力学习，

10、并能在将来独创和创建一些新的技术，新的设备以限制空气中粉尘的含量，从而为人类的健康和生存环境做出贡献。过渡刚才我们提到二氧化硅不能溶于水得到相应的酸硅酸。那么，硅酸是怎样的一种酸？它怎样制得呢？下面我们就来学习这个问题。板书三、硅酸（H2SiO3）师从上一节我们比较同主族元素的性质知道，硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。板书不溶于水，酸性比碳酸弱。师硅酸可通过可溶性硅酸盐与酸反应得到，如：讲解并板书Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaClNa2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4+Na2CO3讲解生成的H4SiO4叫原硅酸，

11、是一种白色胶状物质，不溶于水，在干燥的空气中易失水变成硅酸。硅酸在加热条件下会进一步失水得到二氧化硅。板书H4SiO4=H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O过渡刚才我们提到的硅酸钠，是一种可溶性的硅酸盐，而其他硅酸盐多数是不溶于水的。硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种自然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5%。板书四、硅酸盐师请大家看以下试验。演示试验取两根一样的干燥布条（其中一根在硅酸钠溶液中浸过）在火焰上燃烧。问两根布条燃烧的状况一样吗？现象有何不同？生不一样。一根很简单燃烧，一根不燃。师是什么缘由造成了这样的差别呢？答案在这里！板书硅酸钠（Na2SiO3）讲解不燃的布

12、条是由于我预先在硅酸钠溶液中浸泡并晒干的。这也是硅酸钠的用途之一。硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃”，其用途很广，建筑工业及造纸工业用它做粘合剂。木材或织物用水玻璃浸泡过后既防腐又不易着火。浸过水玻璃的鲜蛋可以长期保存。水玻璃还用作软水剂，洗涤剂和制肥皂的填料。它也是制硅胶和分子筛的原料。硅酸盐的种类许多，结构也很困难，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。书写时，应把金属元素的氧化物写在前面，若有多种金属元素，按活泼性依次减弱的依次写出其氧化物，然后写SiO2，最终写H2O，且各氧化物之间要用“”隔开。如：板书并讲解Na2SiO3Na2OSiO2Al2（Si2O5）（OH）4Al2O32

13、SiO22H2O师粘土的主要成分也是硅酸盐，是制造陶瓷器的主要原料。投影练习阅读下文，完成13题。硅晶体结构类似于金刚石，低温下单质硅不活泼，与空气、H2O、酸均无作用，但可与强碱和强氧化剂在适当温度下作用，如硅能与卤素在加热或高温下生成四卤化硅，高价态硅的化合物可在高温下被碳、镁、氢等还原剂还原成单质硅；工业上也可用硅石与焦炭在高温下制金刚砂（SiC），某高纯硅炼制厂利用食盐、石英、水、焦炭为原料制取用作半导体材料的高纯硅。1.假设依据每步反应建立一个生产车间，该高纯硅厂家须要几个车间A.3个B.4个C.5个D.6个2.生产原理中没有涉及到的反应是A.置换反应B.复分解反应C.化合反应D.电

14、解反应3.该厂家不采纳石英与焦炭干脆制高纯硅的主要缘由是A.产量太低B.产品中含SiCC.产品中含有过量的硅石和焦炭D.耗能太大答案：1.C2.B3.B4.Al2O32SiO22H2O是A.混合物B.硅酸盐C.两种氧化物的水化物D.铝酸盐解析：硅酸盐的种类繁多，结构困难，人们通常用金属氧化物和二氧化硅的形式来表示组成，如Na2SiO3改写成Na2OSiO2。解此类题时，先把题目所给氧化物反写过来则为Al2（Si2O5）（OH）4，为高岭石，即为硅酸盐，不是混合物，也不是两种氧化物的水化物，更不是铝酸盐。答案：B板书设计第三节硅和二氧化硅一、硅（Si）以化合态存在于自然界；有两种同素异形体。（1

15、）物理性质：熔沸点高、硬度大、半导体。（2）化学性质常温下性质稳定Si+O2SiO2（3）硅的用途（4）硅的制法SiO2+2CSi+2CO（工业制法）二、二氧化硅（SiO2）（1）物理性质：坚硬难溶的固体，不溶于水。（2）化学性质：不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。（3）用途三、硅酸（H2SiO3）不溶于水，酸性比碳酸弱Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaClNa2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4+Na2CO3H4SiO4=H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O四、硅酸盐硅酸钠（Na2SiO3）Na2OSiO2Al2（Si2O5）（OH）4Al2O32S

16、iO22H2O教学说明本节课采纳了学生自学、老师引导归纳，并同已学学问相比较的教学方法，目的是为了让学生更多地参加教学，并在学习的过程中培育学生对学问的归纳、总结和探究的实力。由于在初中已学过有关碳及其化合物的学问，采纳对比的学习方法，可以使学生温故而知新。学生在了解SiO2的用途时，老师同时引导他们了解SiO2粉尘的危害。这可以培育学生在以后的实践中能辩证地看问题。本课时增加了一个有关水玻璃的试验。一是引起学生学习的爱好；再就是学生会印象深刻；更重要的是消退学生对陈述性学问的乏味感，也希望能对后面硅酸盐工业的介绍，做一个很好的引子。另外，假如授课时间允许，最好能专用一个课时来学习和整理碳及其

17、化合物的有关学问，以使碳族元素的学问更加丰富和条理化。注碳及其化合物的有关学问可参考备课资料的学问补充部分。 二氧化硅与信息材料 专题3：第三单元含硅矿物与信息材料二氧化硅与信息材料【学海导航】1、知道二氧化硅的物理性质和化学性质。了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用。2、相识单晶硅的运用给人类文明进程所带来的重大影响。【主干学问】一、二氧化硅（SiO2）1、存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。自然二氧化硅的矿物有：硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。2、物理性质：状态：；熔、沸：；硬度：；水溶性。3、化学性质：（1）结构：二氧化硅晶体与金刚石结构相像，具有高硬度、高

18、熔沸点特征。（2）具有酸性氧化物的通性；二氧化硅与氧化钙（高温）：SiO2CaO二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2NaOH思索试验室盛放碱液的试剂瓶常用塞，不用塞，就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。写出反应的离子方程式：。二氧化硅与碳酸钠（高温）：SiO2Na2CO3（3）不跟酸（除外）反应：SiO2HF（雕刻玻璃、腐蚀玻璃）（4）与C反应（高温）：SiO2CSiO2C4、用途：即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。用于制造光导纤维、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器轴承、耐磨器皿等。二、硅1、物理性质：晶体硅是色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很，

19、硬度也很大（因为它的结构类似于金刚石），是良好的材料，广泛应用于电子的各个领域。2、化学性质：很稳定（1）常温下不与O2、Cl2、H2、浓H2SO4、浓HNO3等反应。（2）加热或高温时有强还原性：SiO2SiCSiCl2（3）常温下能与氟气（F2）、氢氟酸（HF）反应：Si十F2Si十HF3、硅的制备工业上用炭自由高温下还原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下跟氯气气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅。工业制法：二氧化硅粗硅四氯化硅精硅（写出化学方程式）（1）SiO2C（制粗硅）（2）SiCl2（分馏、提纯）（3）SiCl4H2（制纯硅）

20、【课堂练习1】地壳中含量第一和其次的两元素形成的化合物,不具有的性质()A、熔点很高B、能与水反应生成对应的酸C、可与纯碱反应D、与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质【课堂练习2】将30gSiO2和足量的碳在高温下发生反应SiO2+2C=Si+2CO，下列叙述中正确的是()A.有0.5molSiO2参与反应B.反应中有12g碳被还原C.反应中生成了2.24LCO(标准状况)D.反应中有0.56.021023个电子发生转移【达标提高】1下列物质中在肯定条件下能与SiO2起反应的是()浓H2SO4；H2O；浓硝酸；氢氟酸；KOH溶液；氧化钙；碳酸钠A、B、C、D、2下列各组物质间，不能发生反应

21、的是()A、二氧化硅与氧化钙（高温）B、二氧化硅与氢氧化钠（常温）C、二氧化硅与碳（高温）D、二氧化硅与浓硝酸（常温）3、关于硅的说法不正确的是()A、晶体硅是非金属元素，它的单质是灰黑色的有金属光泽的固体B、晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D、加热到肯定温度时，硅能与碳、氧气等非金属反应4、关于硅的说法中，不正确的是()A、硅是地壳中含量较丰富的元素B、在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸C、晶体硅的结构与金刚石相像，都具有较高的熔沸点D、晶体硅是良好的半导体材料5、工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO2

22、3CSiC2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是()A、12B、21C、11D、356、用光导纤维制造内窥镜，探视病人内脏疾病，这是利用了光导纤维下列性能中的()A.不发生广辐射B.能传输大量信息，且不怕腐蚀C.无论怎样绕曲，都能很好的传导光线D.熔点高，耐高温7、下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是()A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液8、下列物质中，主要成分不是二氧化硅的是()A.金刚砂B.玛瑙C.水晶D.石英9、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最相宜的试剂是()A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.苛性钠溶液10、15gSiO2和足量的C在高温下发生反应：

23、SiO23CSiC2CO。下列叙述正确的（）A、氧化剂和还原剂的质量比为1：2B、SiO2是还原剂C、反应中有6gC被氧化D、反应中生成了28gCO12345678910 11、有A、B、C、D、E五种都含硅元素的物质，它们能发生如下改变：（1）C受热后失水生成D；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀E；（3）D烧碱反应生成A和水；（4）B在空气中燃烧生成D；（5）D在高温下于碳酸钙反应生成E和一种气体；（6）A溶液与盐酸反应可生成白色胶状沉淀；（7）D在高温下与碳反应生成单质B。试推想A、B、C、D、E各为何物？并写出（1）（7）各个改变的化学方程式。 12、硅可与浓烧碱溶液反应，其化学方

24、程式为：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2（1）将7克硅跟足量的浓烧碱溶液反应，在标准状况下放出氢气多少升？（2）将上述反应得到的溶液跟足量的盐酸反应，生成的沉淀经高温灼烧，可得到固体多少克？ 高一化学教案：二氧化硅和硅酸教学设计 高一化学教案：二氧化硅和硅酸教学设计 一、学问与技能 1. 了解硅在自然界中的含量、存在、用途。 2. 了解二氧化硅的物理性质，驾驭二氧化硅的化学性质。 3. 了解硅酸的性质。 二、过程与方法 1. 自主学习，培育学生自学实力。 2. 活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培育学生的归纳实力、比较实力。 三、情感、看法与价值观 1培育学生学习元素化合

25、物的正确方法：结构确定性质、性质确定用途。 2通过对二氧化硅及其用途的学习使学生酷爱自然、酷爱化学。 四、教学重点 二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质 五、教学难点 二氧化硅的性质、结构 六、教学过程： 问题：自然界中的岩石、沙子、土壤是由什么构成？ 想一想：碳和硅在结构上有何相同点和不同点？ 二氧化硫 目标 （一）学问目标： 1了解二氧化硫的物理性质和用途。 2驾驭二氧化硫的化学性质。 3了解二氧化硫对空气的污染和防止污染 （二）实力目标： 培育视察实力和试验创新实力。 （三）情感目标： 了解空气污染的缘由，培育环保意识。 教学重点 二氧化硫的化学性质。 教学过程 【引入】S有哪些化合价？分别

26、代表哪些化合物？引出课题。 出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。 【板书】一、SO2的物理性质 无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空气大。 二、SO2的化学性质 1与水反应 【试验6-1】 结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。 SO2+H2OH2SO3 复习可逆反应: 所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。 （1） 向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反

27、应构成了一个对立的统一体。 （2）符号“”两边的物质互为反应物和生成物。 （3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。 由SO2中S的化合价分析： 0+4+6 SSO2SO3 氧化性（弱）还原性 2弱氧化性 2H2S+SO2=3S+2H2O 3还原性 2SO2+O22SO3 5SO2+2H2O+2KMnO4=2MnSO4+2MnSO4+K2SO4（可要学生配平） 2SO2+Cl2=H2SO4+2HCl 4漂白性 【试验6-2】 结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。 归纳漂白的三种原理： （1）吸附有机色素而褪色

28、，如活性炭吸附红墨水。 （2）与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。 （3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不行逆） 请同学们依据SO2的性质推断其用途。 SO2也有它的害处。 【板书】三、SO2的污染 进行二氧化硫对环境影响的专题报告。 二氧化硫对人体有什么危害？ 二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标记。在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严峻。 二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在潮湿的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增加。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器

29、，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在肯定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。 二氧化硫可被汲取进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有肯定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。 二氧化硫浓度为1015ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm

30、时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加34倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增加约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。假如增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。 受酸雨危害的地区主要有哪些？ 二十世纪的五、六十年头以前，酸雨只是在局部地区出现，如北欧

31、地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响，出现了酸雨。之后，到六十年头末至八十年头初，酸雨的危害全面显示，其范围由北欧扩大至中欧，同时北美也出现了大面积的酸雨区。八十年头以来，在世界各地相继出现了酸雨，如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国，南美的巴西、委内瑞拉，非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。 酸雨最集中，面积最大的地区是欧洲、北美和我国。目前酸雨危害已扩大到中北欧、美国、加拿大，水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严峻，加拿大30多万个湖泊，到二十世纪末，有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭亡。酸雨对森林的危害在很多国家已普遍存在，全欧洲1.1亿公顷的森林，有5000公顷受

32、酸雨危害而变得脆弱和枯萎。 我国出现酸雨的地区已由八十年头初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区，成为我国危害最大的大气污染问题。目前，我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。华中地区酸雨污染最严峻，其中心区域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨频率在80以上；西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区，仅次于华中地区，其中心区域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨频率高于80；华南沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区，覆盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区；华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区，中心区域酸雨频率6090；北方地区也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青岛、图门、太原、石家庄等地。 小结酸雨的形成： H2OO2 （1）SO2H2SO3H2SO4（主要途径） 灰尘H2O （2）SO2SO3H2SO4 作业：P133，一、二、三、四、五 第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页