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1、原子中的电子学案原子核外电子排布的初步学问核外电子排布的初步学问教案教学目标1.使学生了解原子的核外电子分层排布的规律及原子结构示意图的含义，培育学生的抽象实力和创建思维实力。2.了解元素的性质跟原子结构的关系。3.使学生初步相识离子化合物和共价化合物的定义和形成缘由。教学过程【引言】我们已经知道原子是由原子核和电子构成的，质量很小的电子在核外空间作高速运动。电子是怎样排布在核外空间的呢？这是本节要学习的内容。【板书】核外电子排布的初步学问（将“核外电子排布”填入板书结构图中预定的方框内，板书设计见后）【讲解并描述】氢原子核外只有1个电子，这个电子在核外的空间里作高速运动。在含有多个电子的原子
2、里，各电子的能量凹凸不同，确定它们运动离核远近的区域不同。那么，怎样描述运动的电子离核远近区域不同的呢？请同学们带着这个问题阅读教材的有关部分。生：（自学）【探讨】自学教材后，请大家探讨上述问题。师：通常用什么方式描述运动的电子离核的远近呢？生：电子层。【讲解】电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫其次层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。【板书】把“分层排布”填入板书结构图中预定方框内（其余略）。【讲解并描述】知道了原子的核电荷数和电
3、子的排布以后，我们就可以画出原子结构示意图。【投影】【讲解】投影显示的是氧原子结构示意图。+8表示氧原子核内有8个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，即第一层上有2个电子，其次层（也是最外层）上有个电子。（把上述讲解中的要点（原子核、电子层、电子数）填入板书结构图中的方框内。）师：下面请同学们视察118号元素的原子结构示意图。【展示】出示挂图：118号元素的原子结构示意图（图中各元素原子最外层电子数用不同颜色标出，便于学生视察）。【投影】（出示研讨题）视察l18号元素原子结构示意图后，请思索稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子最外层的电子数目各有什么特点？【视察】引导
4、学生扣住视察要点“原子最外电子层的电子数目”，悉心视察。【探讨】四人一组探讨，沟通视察中收集的信息，争议辨析，统一相识。师：请几位同学紧扣研讨题向全班汇报探讨结果。生：（全班争议，最终趋于统一的相识。）【小结】稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。金属元素原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中简单失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8电子稳定结构。非金属原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中简单得到电子，使最外层达到8电子的稳定结构。【板书】（把小结中的要点填入结构图中
5、的方框内。）【讲解并描述】由此可见，元素的性质，特殊是化学性质，跟它的原子最外层电子数目亲密相关。了解这些学问，就可以进一步探讨不同元素的原子是怎样形成不同的化合物的。评注：利用投影显示、挂图展示、板书等形式，启发、引导学生自学、探讨，能在教学双边活动中较好地完成教学任务。【引言】钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素，钠和氯的单质相互反应，会生成氯化钠。反应过程如投影所示。【投影】从活动胶片投影演示可以看出，钠原子失去最外层1个电子，氯原子得到1个电子。【视察】引导学生按活动胶片投影程序视察原子变成离子时最外层电子转移的改变状况。师：氯化钠是怎样形成的呢？生：（探讨后再回答。）【讲解】当钠
6、跟氯气反应时，气态钠原子最外电子层的l个电子转移到气态氯原子最外电子层上去。钠原子失去1个电子，变成带1个单位正电荷的钠离子（阳离子）。氯原子得到1个电子，变成带l个单位负电荷的氯离子（阴离子）。这两种带相反电荷离子之间相互作用，就形成氯化钠。【小结】像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，就是离子化合物。【板书】离子化合物（填入结构图中方框内）【讲解并描述】构成离子化合物的微粒是离子，离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。【引言】在氢气的试验室制法一节中，讲到盐酸是氯化氢气体的水溶液。氢气和氯气是怎样化合生成氯化氢气体的呢？请同学们自学教材，并完成
7、练习题（用幻灯投影练习题）。在氯化氢分子中，氢原子和氯原子通过_结合在一起。由于_原子对电子对的吸引力比_原子稍强些，使电子对偏向_原子，使_原子一方略显_电性。电子对偏离_原子，使_原子一方略显_电性。作为分子整体仍呈电中性。生：（学生思索，完成练习。）师：投影显示上述填空的答案。生：同学相互批阅，校正答案。【讲解】氢元素和氯元素都是非金属元素。在化学反应中，双方原子只能各供应最外层上的1个电子，形成1对共用电子对。该电子对能满意氢、氯两种原子都达到稳定结构而形成氯化氢分子。氯化氢等由共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。【板书】共价化合物（填入结构图中方框内）【练习】（幻灯投影练习）金
8、属元素的原子，最外层电子数目一般少于_个。在化学反应中，这种原子简单_电子而变成_离子。非金属元素的原子，最外层电子数一般都不少于_个。在化学反应中，这种原子简单_电子，变成_离子。由_、_离子相互作用而形成的化合物叫_，如_、_。以_形成分子的化合物，叫_，如_、_。生：（思索，完成练习。）师：（以每小组纵行为序，用提问的方式进行答题竞赛。）生：按练习中填空依次回答（快速且精确者为优胜）。师：在化学反应中，不同元素的原子相遇时，既可以由得失电子的方式形成离子化合物，也可以由共用电子对的方式形成共价化合物。一般说来，金属元素和非金属元素原子相互作用，形成的化合物大多数是离子化合物；非金属元素原
9、子之间相互作用，形成的化合物大多数是共价化合物。【小结】本节课学习了核外电子分层排布的初步学问，了解稀有气体元素原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子数目特点，知道元素的性质跟它的原子结构亲密相关，粗略地探讨离子化合物和共价化合物定义及其形成缘由，为学习下一节课打下基础。评注：要在教学中把握好大纲的教学要求，不能随意拔高，本课执教者已留意这一点。【预习】自学化合价。【作业】课本习题（略）。教学说明本课题是初中化学教学中的一个难点，是学生刚学过原子结构、核电荷数、质子数、核外电子数及其相互关系的基础上进行的核外电子排布初步学问的启蒙教学。限于学生的学问水平和相识实力，本节课较好地运用“
10、启发一探讨”教学法的动态活化的教学程序，利用投影、挂图，构成多维直观教学，奇妙地将“宏观物体的运动规律”和“微观粒子运动状态”在教和学的动态平衡中融为一体，顺当地帮助学生建立有关核外电子排布及离子化合物、共价化合物形成缘由的大致印象。专家评注本节课有以下一些特点。1.本课题的内容抽象、难懂，但执教者充分运用挂图、投影等教具，化难为易，有较好的教学效果。2.在教学中执教者能恰到好处地抓住教学的重点和难点，引导学生开展探讨，由学生代表汇报探讨结果，最终由老师总结，得出正确的结论。这样能充分调动学生学习的主动性，发挥学生的主体作用。3.本课教学设计思路清楚，教学时依据学问结构总框图，逐层分解，把终极
11、目标分解成一系列中间目标，做到学问、实力层层落实。（选自名师授课录中学化学）（二）教学目标1.使学生了解含有多个电子的原子里，电子是分层排布的，建立电子层的概念。2.使学生了解原子核外电子的排布是有规律的及原子结构示意图的含义，能正确运用原子结构示意图表示l18号元素的原子结构。3.初步了解元素性质与原子结构的关系，驾驭稀有气体元素，金属元素及非金属元素的原子结构特点。4.初步了解离子化合物和共价化合物的概念及形成过程。教学重点和难点核外电子的排布规律及118号元素原子的核外电子排布。第一课时教学过程引言通过前面的学习，我们已经知道，原子是化学改变中的最小微粒。原子是由原子核及在核外空间作高速
12、运动的电子构成的。那么，电子在核外的空间是如何排布的呢？板书核外电于排布的初步学问讲解并描述原子是由原子核和核外电子构成的。电子的质量特别小，在核外绕核高速运转。如核电荷数为1的氢原子，原于核内有一个带正电荷的质子，核外有一个电子，如图所示。事实上，电子在核外不是在一个平面上运动，而是在空间运动。为了表示便利，把它示意为在一个平面上运动。氢原子核外仅有一个电子，比较简洁。在含有多个电子的原子里，电子在核外是如何排布的呢？板书一、原子核外的电子是分层排布的。阅读课本有关原子核外电子分层排布的内容。讲解并描述由于电子的能量不同，它们运动的区域也不同。知道了原子的核电荷数及核外电子排布，可以画出原子
13、结构示意图。板书二、118号元素的原子结构示意图。讲解并描述看课本中氢原子、氧原子的原子结构示意图，+1表示原子核内有一个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。出示118号元素的原子结构示意挂图，引导学生在视察中进行恩考，总结规律：1.第一层最多能容纳多少个电子？2.其次层最多容纳几个电子3.最外电子层最多可以容纳的电子数？板书三、原子最外层电子数与元素化学性质的关系。1.稀有气体元素，原子的最外层都有8个电子（氦是2个）。阅读课本有关稀有气体元素原子最外层的电子数目的内容。板书2.金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个。3.非金属元素原子的最外层电子数目一般多于或等于4
14、个。阅读课本中元素性质与原子最外层电子数的关系的有关内容。练习在练习本上画出氧、钠、镁、硫、氯、氩的原子结构示意图。（请三位同学在黑板上画，每人画两个）。探讨课本中的有关习题。小结1.核外电子分层排布，原子结构示意图。2.元素的化学性质与原子最外层电子数有关。作业在练习本上画出118号元素的原子结构示意图。（高卫平）其次课时教学过程提问金属元素与非金属元素的原子在结构上及得失电子的难易上有何不同？学生边回答边小结出下表：板书引言我们本节课所要学习的就是不同元素的原子之间是怎样形成化合物的。板书四、离子化合物讲解并描述我们知道，钠是金属元素，最外层有一个电子，在化学反应中简单失去；氯是非金属元素
15、，最外层有七个电子，在化学反应中易得到1个电子。当钠跟氯反应时，钠原子将最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，这样，两个原子的最外电子层都成了八个电子的稳定结构。板书1.离子化合物的形成过程讲解并描述在氯化钠的形成过程中，钠原子失去一个电子而带上了一个单位的正电荷；氯原子因得到一个电子而带上了一个单位的负电荷。板书2.离子带电的原子或原子团。讲解并描述带正电的离子叫阳离子（如Na+），带负电的离子叫阴离子（如Cl）。两种带相反电荷的离子间相互作用，形成了化合物氯化钠（NaCl）。板书钠十氯气氯化钠Na十C12NaCl3.离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，叫做离子化合物。讲解并描
16、述如氯化钾（KCl）、氯化镁（MgC12）、氯化钙（CaC12）、氟化钙（CaF2）等。一般说来，由活泼的金属元素与活泼的非金属元素组成的化合物为离子化合物。两种不同的非金属元素，它们又是如何形成化合物的呢？如氯化氢，氯原子最外层有7个电子，易得1个电子达8个电子的稳定结构；氢原子也易夺取一个电子达2个电子的稳定结构，两种元素的原子夺取电子的实力相差不大。因此，当氯与氢形成化合物时，都没能把对方的电子夺取过来，它们相互作用的结果，是两种元素的原子各供应最外层的一个电子，组成一个电子对，供两个原子共同运用，叫共用电子对。由于氯原子对电子对的吸引力比氢原子稍强，所以电子对偏向氯原子一方，使其显负电
17、性，氢原子一方显正电性，整个分子仍为电中性的。板书五、共价化合物以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。如：氢气十氯气氯化氢（H2）十（Cl2)（HCl）讲解并描述不同种非金属元素一般通过共用电于对形成共价化合物。如水、二氧化碳等。思索共用电子对的数目与原子最外层电子数是否有关？小结离子化合物、共价化合物的概念、形成过程及依据离子结构示意图写出相应的离子符号。（选自北京101中学优秀教案选）核外电子排布的初步学问之三第一课时教学目的1.了解原子的核外电子是分层排布的和原子结构示意图的涵义。2.识记核电荷数从l到18的元素的原子结构示意图。3.了解元素性质与原子最外层电子数的关系。4.使学生对
18、离子化合物和共价化合物的定义和形成缘由有一个大致的印象。5.初步培育学生微观空间想象的实力。重点和难点1.原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质与原子最外层电子数的关系；用原子结构的观点来分析离子化合物和共价化合物的形成过程是本节课的重点。2.对核外电子分层运动的想象是本节课的难点。教学方法直观教学与启发式教学相结合。教学过程复习提问以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种。它们怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？在提问小结的基础上引入新课引言从小结中我们知道氧原子的核外有8个电子在核外的肯定范围的空间里作高速运动，那么象氧原子一样含有多电子的原子它们的核外电子又是如何运动？有何规律？板
19、书核外电子排布的初步学问一、核外电子是怎样运动的幻灯投影边投影边讲解，使学生对核外电子的分层排布有一个初步的相识指导阅读指导学生阅读课本有关核外电子分层排布的内容，进一步加深对下列问题的想象和了解1.在含多电子的原子里，电子的能量不同2.能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。3.为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。4.把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫其次层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。强调指出电子的这种分层运动是没有固定轨道的。可用生活中最形象的比方来加深学生对空间的想象和思维，平常，我们总是用里三
20、层外三层来形容群众看喧闹的场面，由于人多，看喧闹的人确定离中心点有远有近，但不难想象，人们并不是有规律地一层一层划分的一清二楚，看喧闹并没有固定的层次，里三层外三层只不过是一种形象的描述和比方罢了。板书结论：核外高速运动的电子是根据其能量由低到高，离核由近至远的依次分层排布的。设问知道了原子的核电荷数和核外电子是分层排布的。那么，我们能用一个什么样的图式来形象地把这种结构示意出来呢？板书二、原子结构示意图幻灯投影投影自制的氢原子和氧原子的原子结构示意图的幻灯复合片，边投影边讲解圆圈、圆圈内的正号和数字，弧线和弧线上数字分别表示的意义以及原子结构示意图的画法。板书1.原子结构示意图的涵义指导阅读
21、指导学生阅读课本有关原子结构示意图的画法的内容，并要求学生用笔画下来以加深记忆。板书2.原子结构示意图的画法：画圆圈标核电、正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。学生练习下列氧原子的结构示意图中正确的是幻灯投影118号元素的原子结构示意图领读将课本上的118号元素以一个横行作一停顿的方式领读，要求他们记住118号元素的名称和原子结构示意图。学生练习1.下列原子结构示意图各表示什么原子？2.画出钠原子、氯原子、氖原子的原子结构示意图。视察分析引导学生对118号元素原子结构的示意图进行视察对比，分析探讨，找出各类元素原子结构（最外层电子数）的特点及元素性质与原子结构的关系。板书三、元素性质与原子结构
22、（最外层电子数）的关系设问稀有气体元素的原子最外层电子数目有什么特点？这种结构和元素性质有什么关系？学生回答老师总结。板书1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。设问金属元素的原子最外层电子数目有什么特点？学生回答老师总结。板书2.金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。设问非金属元素的原子最外层电子数目又有什么特点呢？学生回答老师总结。板书3.非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。指导阅读指导学生阅读课本中元素性质与原子结构的关系的有关内容，重点地方用线条划出。师生小结元素的性质，特殊是化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系特别亲密。复习巩
23、固1.元素的种类确定于原子的(1)电子数(2)质子数(3)中子数2.元素的化学性质，跟原子的_数关系亲密。(1)最外层电子(2)电子层(3)电子3.下列各元素中，原子结构属于稳定结构的是(1)Ar(2)O(3)Na作业略其次课时复习提问挂出Na、Mg、Cl、O的原子结构示意图。请学生回答其涵意。启发提问这几种元素的原子要怎样改变才能使最外层电子达到稳定结构？（在学生回答的基础上，老师由如何形成化合物引入其次课时的内容。）引言钠是金属元素，氯是非金属元素。钠和氯的单质都很简单跟别的物质发生化学反应。它们之间也能起化学反应，生成常见的重要的化合物氯化钠（俗名食盐）。现在，我们就用原子结构的有关学问
24、来分析钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的。板书一、氯化钠的形成操作活动教具操作氯化钠形成过程的活动演示板，让钠原子最外层的一个电子向氯原子的最外层上转移，从而使双方最外电子层都达到稳定结构。提问Na、Cl原子最外层失得电子后，是否还能保持电中性？学生回答后，老师指出：Na、Cl原子失得电子后将带上不同性质的电荷，它们已经从量变引起了质变，分别叫做钠离子（Na+）和氯离子(Cl)提问Mg、O原子最外层失得电子后，又将如何呢？学生回答。老师强调由于Mg、O原子失、得的电子数为2个，所以它们各自带上两个单位不同电性的电荷，分别变成了镁离子（Mg2+）和氧离子(O2-)。小结类似这样得、失电子后的原子都
25、带有电荷，不能再称之为原子，而叫离子以前我们学过的原子团也往往带有电荷，如SO42-、OH-、NH4+、等，它们也叫离子。板书1.离子：带有电荷的原子或原子团叫做离子。在此基础上，再引导学生概括出阳离子、阴离子的概念。留意离子所带电荷的表示方法只能是“+”、“一”或“几+”“几”。提问Na、Cl原子变成Na+、Cl-离子后，它们又如何作用呢？操作活动教具将画有Na+和Cl-两个圆纸板向一起靠近、又推斥，反复几次，让两个离子接近并固定在应有的位置上。边操作边讲解离子间的这种相互作用，说明Na+和Cl-就是靠这种相互作用才形成化合物氯化钠的。板书2.氯化钠的形成：Na和Cl原子通过失、得电子变成阳
26、、阴离子，两种离子相互作用而形成。图示学生练习启发学生用原子结构示意图和离子结构示意图分析Mg和O；Mg和Cl是如何形成MgO和MgCl2的。挂出小黑板后，学生在座位上练习，老师巡察。刚好反馈。板书3.离子化合物：定义：像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而构成的化合物就是离子化合物。指导阅读指导学生将课本离子化合物的有关内容，将常见的一些离子化合物的实例用线条画下来以加深印象。提问氢、氯两种非金属元素能不能形成比合物呢？引导学生回忆在氢气的试验室制法中，我们曾讲到盐酸，它的化学式是HCl，盐酸是氯化氢气体的水溶液。试验证明氢元素和氯元素的单质可以相互化合生成氯化氢气体。启发提问H、Cl原子要怎样
27、改变才能使最外层电子达到稳定结构，它们又是如何形成氯化氢分子的呢？板书二、氯化氢分子的形成操作活动教具操作氯化氢分子形成过程的活动演示板，让氢原子核外的一个活动电子和氯原子最外层的一个活动电子左右移动数次后，再将这两个活动电子同时向两个原子核中间移动，当移动到两核之间，并且离氢原子远些，离氯原子近些的位置时固定下来。边操作边讲解氢、氯都是非金属元素，它们的原子都易获得1个电子达到稳定结构。但获电子的实力又相差不大，都不能把对方的电子夺取过来，相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，这个电子对为两个原子所共用,在两个原子核外的空间运动，从而使双方原子都达到稳定结构。由于共用电子对同
28、时受H、Cl两个原子核的吸引，从而使两个原子形成氯化氢的分子。板书l.共用电子对的概念操作活动教具将写有HCl分子的方纸板挂出。板书2.氯化氢分子的形成：以共用电子对形成。并强调共用电子对的偏移程度，说明分子整体不显电性。启发提问类似氢、氯的一些非金属元素之间形成的化合物又属于什么化合物呢？板书3.共价化合物：定义：像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。指导阅读阅读课本共价化合物的有关内容，加深对共价化合物形成过程的相识和理解。本课小结引导学生以氯比钠、氯化氢为例，按下表总结离子化合物与共价化合物的区分。作业水分子中的氢原子和氧原子之间以_相结合，水属于_化合物。新乡市二十二中
29、学窦青丽（选自新编初中化学教案）核外电子排布的初步学问之四教学目的学问：了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区分和联系。常识性介绍离子化合物和共价化合物。实力：培育学生的视察实力和抽象思维实力。思想教化：使学生相识到不同事物之间是相互依存和相互转化的。教学重点原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质跟它的原子结构亲密相关。教学难点对核外电子分层运动想象表象的形成。教学方法问题解决法和探讨法。教学用品投影仪、抽拉式投影片。教学过程附1：课堂练习一1、原子核外电子是按_、_排布的。2.某元素的原子结构示意图，其中表示_，弧线表示_，最外电子层有_个
30、电子，在化学反应中，这种原子简单_电子。3.稀有气体元素的原子最外电子层有_个电子（氦有_个电子），化学性质比较_，一般状况下不跟其它物质_。4.某元素的原子核内有17个质子，核外共有_个电子，最外层有_个电子，在化学反应中易_个电子。5.金属元素在化学反应中A不易得失电子B易得电子C易失电子D易导电6.钠原子失去一个电子后发生改变的是A电子层数B原子量C质子数D中子数7.与元素的化学性质关系最亲密的是A中子数B电子数C最外层电子数D核外电子层数附2：课堂练习二8.下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是A氖原子B氯原子C镁离子D硫离子9.氯原子和氯离子属于A同一种物质B同一种分子C同一种原子D
31、同一种元素10.表示镁离子的符号是CMg2+DMg+211.某元素的微粒最外电子层有8个电子，则该微粒A是稀有气体原子B是阳离子C是阴离子D无法确定12.同种元素的原子和离子，具有相同的A核电荷数B电子数C电子层数D化学性质13.下列结构示意图中表示阳离子的是14.对于下面结构示意图表示的微粒，说法错误的是A它们的核外电子排布相同B它们不是同一种元素C它们都具有稳定结构D它们都是离子15.下列说法中错误的是A质子数小于核外电子数的微粒是阴离子B在离子化合物里，阴离子的总数与阳离子的总数肯定相等C原子失去电子后变成阳离子D分子、原子、离子都可以构成物质附3：课堂练习答案1.能量凹凸、分层2.核内
32、有12个质子电子层2失去3.8（2）稳定发生化学反应4.177得15.C6.A7.C8.B9.D10.C11.D12.A13.A14.D15.B附4：随堂检测一、填空1.核外电子是按能量凹凸的不同_排布的。能量高的，通常在离核_运动。把能量最低、离核最近的叫_。2.稀有气体元素，原子的最外层都有_电子（氦除外），它们的化学性质比较_。金属元素的原子最外层电子的数目一般_，比较简单_最外层电子而使次外层变为最外层。3.元素的性质，特殊是化学性质，跟它的原子的_关系特别亲密。4.带电的_或_叫做离子。带正电的离子叫做_，带负电的离子叫做_。二、选择5.下列结构示意图中表示阴离子的是6.下列结构示意
33、图中不属于离子的是第一册原子核外电子排布 原子核外电子排布其次节原子核外电子排布 教学目的 1、使学生了解电子云的含义 2、使学生了解原子核外电子运动的特征3、驾驭核外电子排布的规律，4、能用原子结构示意图来表示118号元素的原子结构。 教学重点 核外电子排布规律 导学题纲 1、电子为何不会被原子核吸引到核内？ 2它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？ 3我们看到的氢原子核外电子运动演示意图中有多少个电子。4总结氢原子核外电子的运动特征 1什么是电子云，2是一种物质？ 7能量大稳定还是能量小稳定？原子希望自己稳定还是不稳定？ 8依据已有学问分析每个电子层最多能容纳多少个9总结核外电子排布规律
34、。 引言 我们知道在原子内原子核的质量很大，体积很小，如同足球场上的一粒沙就集中了足球场的 质量一样，而电子的质量很少。 1、电子为何不会被原子核吸引到核内？ 提示；人造卫星为何不跌回地球，人又如何把卫星召回地形 学生活动：电子高速运动 现在我们分析一下我们熟识的最快的卫星与的电子的运动状况比较一下 速度 半径（m） 质量Kg 卫星 7，9 6400 n吨 电子 2200 10-10911*10-31（我们享受到的最快的交通工具是飞机n*102（m/s）我们电子的速度一下子就到北京了在那么小的范围，高速度运动，1秒钟电子要转多少个圈，2它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？仪器演示氢原子核外
35、电子的运动分析（，而我们的肉眼只能接受0。几秒的事物改变就如看电影我们都已经分析不出它的不连续性。学生必需记住我们所看到的现象只有一个电子在运动）3、学生活动：总结氢原子核外电子的运动特征师生共同活动核外电子运动的特征（1）运动空间小。高速运动。（1）运动时没有固定的轨道。（2）在离核远的地方出现的机会少，（3）近的地方出现机会多。再次演示氢原子核外电子的运动状况，引出电子云的概念4电子云：电子在核外空间的肯定范围内出现，好象带负电荷的云雾覆盖在原子核四周，人们形象地称它为电子云。视察书本P124页强调（1）图中只有一个电子（2）每个小黑点的意义（3）小黑点的稀、密代表的含义5.分析如卫星一样
36、离子地球远的运动速度大，还是近的速度大？运动速度大运动能大，则相对能量较大。离核近的电子层能量低，离核远的能量高分别叫第一电子层、其次电子层.或K、L、M?。6原子核外电子排布规律能量大稳定还是能量小稳定？原子希望自己稳定还是不稳定？（1）电子尽量先排能量低的电子层，（2）再排能量高的。分析就犹如一个国家生活安定的地方当然大家都想去，但这是不现实的每个地方的人口密度是有限的，所以每个电子层能容纳的电子数也是有限的。学生活动依据已有学问分析每个电子层最多能容纳多少个（3）每个电子层最多能容纳2n2个电子（4）最外层不（5）能超过8个（6）次外层不（7）能超过18个类推倒数第三层不（8）能超32个
37、电子。练习东方高考配套，第一题。其次题。写出Br,SMg的原子结构示意图写出K，Fe的原子结构示意图（老师分析-有些原子的核外电子排布较困难，我们主要学习主要元素原子的核外电子排布特殊是118号，日后再具体分析）总结本课的主要内容1外电子运动的特征：高速无固定轨道（多出现于）离核近处 2、核外电子排布规律： （1）电子尽量先排能量低的电子层，再排能量高的。（2）每个电子层最多能容纳2n2个电子 （3）最外层不能超过8个 （4）次外层不能超过18个类推倒数第三层不能超32个电子。 原子的结构学案 第三单元物质构成的奇妙课题2原子的结构九年级班姓名时间：2022年月日 【学习目标】1能说出原子的构
38、成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的缘由及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。2了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。3了解离子的形成过程，相识离子是构成物质的一种粒子。4体会世界的物质性、物质的可分性。5逐步提高抽象思维的实力、想象力和分析、推理实力。【学习重点】原子的内部结构；了解离子形成的过程，相识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量。【学习难点】对“原子不显电性”的理解；原子核外电子分层运动的想象。【课前预习】通过预习完成下列空白或问题一、原子的构成原子的定义：原子是中的最小粒子。1、原子的构成（带1个单
39、位）原子（不带电）（带1个单位）2、原子为什么不显电性？ 3、不同种类的原子，核内的质子数，核外的电子数。4、原子核居于原子的，在原子中占的体积，电子围着原子核。二、相对原子质量1、概念以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。2、表达式Ar=2、与构成原子的粒子数之间的关系在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，所以相对原子质量。【课堂探究】一、原子的结构二、阅读“原子的结构”的内容，沟通探讨以下问题：问题一：原子是由哪些粒子构成的?原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的问题二：原
40、子核又是由哪些粒子构成的?带电荷原子核(带电状况)问题三：看课本53页表3-1，原子核所带的正电荷从何而来？质子数与原子核所带的正电荷数（即核电荷数）有何关系？质子数与核外电子数有何关系？质子数与中子数有何关系？1、核电荷数=2、原子中质子数等于中子数3、不是全部原子的原子核中都有，一般的氢原子无问题四：原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?原子核带电，核外电子带电，它们所带的电荷，电性，所以整个原子不显电性。问题五：不同类原子的内部构成有什么不同?也就是原子的种类由确定。 学问拓展：一个质子的质量和一个中子的质量大约相等，一个电子的质量大约是一个质子质量的1/1836问题：确定原子
41、质量的主要是_数和_数。视察表31几种原子的构成，你能获得那些信息？ 二、相对原子质量、思索原子的质量和相对原子质量有何区分？ 、依据相对原子质量的表达式进行计算已知1个氢原子的质量为16710-27kg，1个氧原子的质量为265710-26kg，作为标准碳原子质量的112为16610-27kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。、我们查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙 你的收获： 【有效训练】、下列关于原子的叙述中，正确的是（）A、原子是不能再分的粒子B、一切物质都是由原子干脆构成的C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D、原子核内的质子
42、数肯定等于核外的电子数、由我国闻名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为的铕元素的相对原子质量的新值为。则下列说法正确的是（）A、铕元素原子的质子数为B、铕元素原子的中子数为C、铕元素原子的核外电子数为D、铕元素原子的质量为3、在原子结构中不肯定含有的粒子是（）A、质子B、中子C、电子D、.原子核4、某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为()A、50B、86C、136D、2225、确定原子种类的是()A、质子数B、中子数C、电子数D、原子核6、不显电性的一组粒子是（）A
43、.质子、中子、电子B.原子核、原子、分子C.中子、电子、原子D.中子、原子、分子7、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的倍，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢碳氧钠氯（）（）（）（）8、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是；（2）化学改变中的最小微粒是；（3）能干脆构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；（5）带正电的粒子是；（6）带负电的粒子是；（7）不带电的粒子是；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；（9）质量最小的的是；（10）在同一原子中数目相等
44、的是。【课后提升】、人们为揭示原子结构的奇妙，经验了漫长的探究过程。年汤姆生发觉电子并提出类似“西瓜”的原子模型；年卢瑟福等人为探究原子的内部结构又进行了下面的试验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，发觉：大多数粒子能穿透金箔而不变更原来的运动方向；一小部分粒子变更了原来的运动方向；有极少数粒子被弹了回来。请你依据对原子结构的相识，分析出现以上现象的缘由：（）现象：（）现象：（）现象：、以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普小论文。 反思（学生或老师）学习本节课，你的收获是什么？有哪些胜利的做法，存在什么样的问题，你打算如何解决？哪些同学的表现值得学习。 第25页 共25页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页第 25 页 共 25 页