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1、中考化学复习知识点总结元素及其化合物铝及其化合物的性质 铝及其化合物的性质 课题 铝的性质 课时 11 课型 新授课 学习目标 学问与技能目标： 1.通过试验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现象。识记铝与强酸强碱反应的现象，能够正确书写相应的反应方程式。 2通过铝热反应试验，了解铝热反应的原理，加深对铝热反应特点及用途的相识。 3能举例说明铝合金的应用，进一步相识化学与生活的关系。 4了解铝及其重要化合物之间的转化关系 过程与方法目标： 1通过铝、氧化铝、氢氧化铝性质的比较，驾驭类比学习法。 2通过铝与NaOH溶液的现象分析、推断。学习正确的逻辑推理方法。 情感、看法、价值观目标：
2、 通过铝及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，相识到化学在改善人类生活中的重要作用。 学习重点 金属铝的化学性质 学习难点 铝与强碱的反应 自学过程 主要内容 学法与提示 【问题情境】：下列是生活中常见的一些铝合金的应用，结合图示，举出更多实例，并思索所给问题。 问题：图示中分别应用了铝的哪些物理性质？ 铝比铁活泼，为什么铝反而耐腐蚀？ 【视察与思索】取一铝片，视察其表面颜色，然后将其部分浸入NaOH溶液中，推断。 1铝表面的颜色有什么改变？ 2有无气泡冒出？静置较长一段时间后呢？ 【小结】铝的物理性质 1铝的密度_，抗腐蚀实力_，塑性_，导电性_。 2铝抗腐蚀实力强的缘由是_ 【活动与
3、探究】阅读教材p67的试验和相关内容，对试验现象进行合理推想，填写下表。 试验步骤 试验现象 结论或方程式 浓硝酸 浓硫酸 盐酸 氢氧化钠溶液 【沟通探讨】 1为什么铝与浓硫酸反而没有气体生成了？ 2标出铝与酸、碱反应的电子转移状况，两反应实质上有什么共同之处？ 3比较铝、氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的异同，找出它们的本质区分。 【阅读理解】阅读教材铝热剂部分，结合下图铝热反应的装置，思索下列问题。 1铝热剂的组成 2铝热剂的反应原理，为什么生成的铁会熔化？ 3设想铝热剂有哪些用途？ 4装置中镁条和氯酸钾有什么作用 为什么蒸发皿中要铺上沙子_ 【拓展视野】我的汽车将只“喝”水了 美国普度
4、高校的探讨人员最近开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。将水添加到铝镓合金时，铝通过汲取氧气分解水，在此过程中产生氢气。合金中的镓是关键成分，因为铝和氧结合后在铝的表面形成一层氧化铝膜，而镓能阻挡这个膜的形成，使反应接着下去，直到全部的铝都被用来产生氢气。专家认为，利用此项技术制氢，将克服氢储存和运输两大障碍，因此具有广泛的应用前景。 阅读后，你有什么感想？为什么通常状况下铝不能持续从水中置换出氢气来？ 【课堂小结】铝的性质 一、物理性质 二、化学性质铝的密度_，抗腐蚀实力_，塑性_，导电性_ 1与O2_ 2与HCl_ 3与NaOH：_ 4铝热反应_ 钝化：_ 学问网络图：标出各种转化的
5、反应试剂和条件。 【目标再现】多媒体再现学习目标，并分别链接到面“目标检测”中，检查学生目标达成状况。 1小明家里保藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存非常完好。该佛像未锈蚀的主要缘由是A铝不易发生化学反应B铝的氧化物简单发生还原反应C铝不易被氧化D铝易氧化，但氧化铝具有爱护内部铝的作用 2将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中肯定能够大量共存的离子组是ACu2+、Cl-、NO3-、K+BHCO3-、K+、SO42-、Cl-CFe2+、Cl-、Na+、NO3-DBa2+、Cl-、K+、NO3- 3用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3,下列操作步骤恰当的组合是:加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过
6、滤通入足量二氧化碳加过量烧碱溶液加过量盐酸ABCD 4向一金属铝的易拉罐内充溢CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,马上用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,说明上述改变的试验现象: (1)罐壁内凹而瘪的缘由:_反应方程式:_ (2)罐壁重新鼓起的缘由:_反应方程式:_ 先是氧化膜反应 参考教材铝的用途 2从得失电子的元素分析 3本质区分从电子转移状况分析。 2熔化所需的热量从哪儿来。 4从实现加热条件来思索 金属性强弱的推断方法。 留意氢氧化铝的两性 4原来气体为什么少了？ 后来膨胀的气体是什么？ 作业：作业本第45-47页，必做：1-16题；选做
7、：17题 问题与质疑： 有机化合物及其应用 老师活动 学生活动 设计思路 复习提问导入新课检查预习： 1、什么是有机物？ 2、列举生活中常见的 有机物？ 有机化合物家族浩大，从组成元素上来说，都含有碳元素，下面让我们相识一下大家收集的各种有机物。 出示各小组收集的有机物 提问：有机物化合物有哪些共性？ 有机物有上述这些特点，怎样用试验来证明呢？ 布置各组设计试验方案 倾听 点评 总结学生设计方案 布置各组进行探究试验，老师巡回指导 试验结论点评 小结：学生试验结论 提问：我们知道了有机化合物的共性，那么有机物有哪些应用呢？ 播放影片“多姿多彩的有机化合物” 思索回答使学生进入情境了解有机物的概
8、念，知道有机物都含有碳元素共享 初步相识有机物 学生归纳总结出几大共性，从而提出假设。 了解要证明哪些性质 学生分组探讨设计本组试验方案 表达沟通本小组的设计方案，其他小组点评是否可行和优缺点 确立本组试验方案步骤和内容 学生分组试验记录试验现象和结论学生表达沟通，得出试验结论 明的确验结论 学生回答感性学问 学生观看知道什么是有机物 相识身边的有机物。 知道有机物都含有碳元素，从而为探究怎样证明含碳元素创设情境。 相识探究试验的对象提出问题猜想假设 培育合作意识，共同提高创新实力 培育表达实力，在过程中沟通情感，体验胜利感受 使各组学生明的确验方案步骤及内容 学会用试验判定性质 学会从现象得
9、出结论的方法 验证猜想假设 相识有机物在经济建设和生活中的应用 由生动直观的感性相识上升到理性，并知道应用 巩固练习 播放自制的Flash动画（练习题） 观看并完成 巩固提高、应用 小结 1、含碳元素的化合物 叫做有机物合物 2、有机化合物的共性 是：(1)难溶于水(2)熔点低(3)受热易分解(4)易燃(5)不易导电等 3、有机化合物有广泛 的应用。 加深印象，进一步巩固有机物化合物学问。 培育感性到理性的相识过程和方法 作业 1、阅读教材103106 页的内容。 2、教材107页3题 学生完成 巩固提高 板书设计 难溶于水 如：植物油、汽油等 有机化合 物及应用 不易导电 如：酒精、塑料等
10、溶点低 如：石蜡、塑料等 易燃烧 如：晴纶毛线、各种油漆等受热易分解 如：蔗糖、淀粉等 中考化学复习学问点总结化学试验基本操作 中考化学复习学问点总结：化学试验基本操作 1.试验时要严格根据试验规定的用量取用药品。假如没有说明用量，应按最少量取用：液体取(12)毫升，固体只需盖满试管底部。试验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完马上盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可干脆加热。盛
11、放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45角；加热固体时管口略向下倾斜。5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不行用嘴吹灭，不行用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。可干脆加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可用于加热但必需在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶8.量筒：量取肯定量体积的液体，运用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数
12、时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大 9.托盘天平：用于粗略称量，可精确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品不能干脆放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必需放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。12过滤：分别没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内
13、液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。13粗盐提纯试验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平试验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必需当心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，马上用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必需快速用抹布擦拭，再用水冲洗。眼睛里溅进了酸或碱溶液，要马上用水冲洗，切不行用手揉眼睛，洗的时候要挤眼睛。 15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不
14、溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。 16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再当心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞渐渐转动，塞进容器口。切不行把容器放在桌子上用劲塞进去。 17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能干脆放在试验台上，要放
15、在石棉网上。19.物质的鉴别氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。鉴别五种气体的步骤：先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳其次步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一
16、氧化碳酸（鉴定H）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出碱溶液（鉴定OH）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。留意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体（）反应原理：碳酸盐酸盐H2OCO2鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶）于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。反应原理：硫酸或硫酸盐BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）Ba
17、SO4.鉴定盐酸和氯化物（氯离子，）往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl反应原理：ClxxAgNO3（NO3）xxAgCl铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成FeCuSO4FeSO4CuZnCuCl2ZnCl2Cu跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3Fe2（SO4）36NaOH2Fe(OH)33Na2SO4 第15页 共15页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页