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1、中考化学必考化学方程式单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系中考化学方程式整理常见氧化反应 中考化学方程式整理：常见氧化反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹 现象：(1)发出刺眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 现象：(1)猛烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 留意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空
2、气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料 现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气含量 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象： A、在纯的氧气中 发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 10、二氧化碳通
3、过灼热碳层：C+CO22CO(是吸热的反应) 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)： CO2+H2O=H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。 留意：酸性氧化物+水酸 如：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2OH2SO4 13、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2(此反应放出大量的热) 留意：碱性氧化物+水碱 氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 氧化钾溶于水：K2O+H2O=2KOH 氧化钡溶于水：BaO+H2O=Ba(OH)2 14、钠在氯气中燃烧：
4、2Na+Cl22NaCl(无氧也能够燃烧) 15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的试验 16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO45H2O 氧化反应的定义 物质得氧的作用叫氧化反应;相反的，失去氧的作用叫还原反应。狭义的氧化反应指物质与氧化合;还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值上升;还原时氧化值降低。 氧化、还原都指反应物(分子、离子或原子)。氧化也称氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化;引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓
5、慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。 猛烈的发光发热的氧化叫燃烧。依据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气(氧气)氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简洁、便利敏捷等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。 氧化剂的分类：化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等;有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。 一、氧化还原反应 1.氧化还原反应的定义 在反应过程中有改变的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物
6、所含元素化合价的反应称为氧化反应;反应物所含元素化合价的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。 2.氧化还原反应的实质 是电子转移的外观表现，是氧化还原反应的实质。 3.氧化还原反应的特征(推断依据) 4.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系 化合反应：有单质参与的是氧化还原反应。 分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 置换反应：全部是氧化还原反应。 复分解反应：都是非氧化还原反应。(如图) 二、氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂的相关概念 氧化剂:的反应物; 还原剂：的反应物。 三、氧化性、还原性强弱比较 (1)依据氧化还原反应方程式 强还原剂(A)+强氧
7、化剂(B)=弱氧化产物(a)+弱还原产物(b) 则氧化性：Ba，还原性：Ab 氧化剂的氧化性越强，则其对应的产物的还原性则越;还原剂的还原性越强，则其对应的产物的氧化性则越。 (2)依据金属活动性依次表 在金属活动性依次表中，位置越靠前，其还原性就越，其阳离子的氧化性就越。 (3)依据元素周期表 同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性渐渐，还原性渐渐;同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性渐渐，还原性渐渐。 (4)依据反应的难易程度 氧化还原反应越简单进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂
8、(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越; (5)其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越，反之则越弱。 留意： 1物质的氧化性或还原性的强弱只确定于得到或失去电子的，与得失电子的无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl;浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3稀HNO3; 2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 四、氧化还原反应的类型与配平 依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数 或化合价上升的总数=化合价降低的总数 C+H2SO4(浓)CO2+SO2+H2
9、O NO+NO2+NaOHNaNO2+H2O Br2+KOHKBr+KBrO3+H2O KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O NO3-+Zn+OH-+H2ONH3+Zn(OH)42- 中考化学方程式总结与氢有关的化学方程式 中考化学方程式总结：与氢有关的化学方程式 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃=2H2O现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2现象：同上 Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2现象：有气体生成 Zn
10、+2HCl=ZnCl2+H2现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2现象：有气体生成 H2+CuO=Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 中考化学必考化学方程式物质与氧气的反应中考化学必考化学方程式：物质与氧气的反应物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃=2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃=Fe3O43.铜在空气中受热：2C
11、u+O2加热=2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃=2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃=2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃=2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃=SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃=CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃=2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃=2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃=CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O几个分解反应13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电=2H2+O214.加热碱式碳酸
12、铜：Cu2(OH)2CO3加热=2CuO+H2O+CO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2（了解）16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2（了解）17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3高温=CaO+CO2几个氧化还原反应19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热=Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温=2Cu+CO2（了解）21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温=4Fe+3CO2（了解）22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温=3Fe+2CO2（了解）23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热=Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温=2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温=3Fe+4CO2第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页