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1、高二化学下册金属的电化学防护知识点总结金属的电化学腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀与防护 一、选择题1.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极2.以下现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）简单生锈C.铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗3.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种状况下被腐蚀的速度最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透
2、气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中4.下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是金属表面涂抹油漆变更金属的内部结构保持金属表面清洁干燥在金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜ABCD全部5.下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处B.通过特别工艺，增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入到一般钢里制成不锈钢6.为探讨金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对试验结束
3、时现象描述不正确的是A装置左侧的液面肯定会上升B左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严峻D装置中的铁钉几乎没被腐蚀7.下列关于金属腐蚀正确的是：A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O=M(OH)n+n/2H2B.金属的化学腐蚀的实质是：Mne-Mn+，电子干脆转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀8.随着人们生活质量的不断提高，废电池必需进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要缘由是A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极9
4、.将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发觉A被腐蚀；B未被腐蚀关于B的叙述正确的是A金属活动性ABB还原性BAC在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象10.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A阴极B正极C阳极D负极11.下列叙述中不正确的是A金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B钢铁在干燥空气里不易腐蚀C用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D原电池中电子由正极流入负极12.分别放置在图所示装置(都盛有0.1molL1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是13.下列过
5、程中，须要通电后才能进行的是电离电解电镀电泳电化腐蚀ABCD全部14.用下列试验装置进行的试验中，能达到相应试验目的的是 A.装置甲：防止铁钉生锈B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁：试验室制取乙酸乙酯15.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是熔点：钾钠合金钾钠沸点：己烷戊烷2-甲基丁烷密度：苯水1,1,2,2-四溴乙烷硬度：镁铝镁铝合金在潮湿空气中铁的腐蚀速率：生铁纯铁铁锌合金ABCD以上组合均不正确16.下列叙述的方法不正确的是A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D用牺牲锌块的
6、方法来爱护船身17.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe24OH。以下说法正确的是A负极发生的反应为：Fe2eFe2B正极发生的反应为：2H2OO22e4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更简单腐蚀18.家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此改变过程中不发生的化学反应是A4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C2H2O+O2+=4DFe3e=Fe3+19.为了避开青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器与直流电源的正极相连C将青铜器
7、保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜20.下列叙述不正确的是A钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B可以用船尾连锌块的方法来爱护船身C金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀二、填空题21.银器皿日久表面渐渐变黑色，这是由于生成了硫化银（Ag2S）。有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将肯定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银复原光泽，且不会损失。试回答：食盐的作用是_。在此原电池反应中，负极发生的电极反应为_，正极发生的电极反应为_。反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为2Al
8、3+3S2-+6H2O=2Al(OH)+3H2S，则原电池总反应方程式为_。22.在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到一些志向的措施，例如：农机具采纳；地下输油管道采纳；远洋巨轮船体采纳；大型水库的钢铁闸门采纳。三、问答题23.埋在地下的钢铁管道简单腐蚀而损坏，其缘由在哪里？应实行何种措施爱护埋在地下的管道？ 答案 一、选择题12345678910CDDCDABBDBADD11121314151617181920CCBACABADDD二、填空题21.（1）食盐溶于水形成电解质溶液。（2）Al-3e-=Al3+，Ag2S+2e-=2Ag+S2-。（3）3Ag2S+2Al+6H2
9、O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S22.保持表面光滑、干燥，涂矿物油涂防锈油漆焊接比铁更活泼的金属外加直流电源阴极爱护法三、问答题23.地下钢铁管道简单腐蚀的缘由是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青爱护层，使钢铁管道跟四周电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到爱护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被爱护。 金属的电化学腐蚀与防护学案 第四节金属的电化学腐蚀与防护学案学习目标：1、了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质缘由；2、了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写；3、驾驭金属防护的方法。学习重点、难点：金属的电
10、化学腐蚀学习过程：一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是金属与四周的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象。一般可分为腐蚀和腐蚀。化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如、等）或非电解质液体（如）等干脆发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的腐蚀，温度越高，化学腐蚀越。电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生反应，的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈。两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严峻。2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与接触与干脆接触有无电流产生本质较活泼的金属被氧化金属被氧化 3、电化学腐蚀(以钢铁为例)（1）析氢腐蚀(酸
11、性较强的溶液)负极:正极:总方程式：（2）吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)负极:正极:总方程式：离子方程式：Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe(OH)2接着与空气中的氧气作用：铁锈的主要成分是，阻挡钢铁接着腐蚀。（能、不能）3、影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性：金属越，越简单被腐蚀（2）纯度：不纯的金属比纯金属跟腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。（难、易）电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越，活泼金属被腐蚀得越快。（3）氧化膜：假如金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会爱护内层金属，如、假如金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会爱护内层金属，如外因：介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液
12、）练习：1、如右图所示，铁处于、三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的依次是（填序号）。2、下列各状况，Fe片被腐蚀由快到慢的是 二、金属的防护1、金属的防护覆盖爱护膜（涂油漆，电镀，钝化等）变更金属的内部结构（钢不锈钢，在钢中加入镍和铬）电化学爱护牺牲阳极阴极爱护法（较活泼金属作极，钢铁作极被爱护）外加电流阴极爱护法（外加电流，使钢铁被迫成为极受爱护）练习:如图所示,试管中的铁钉假如在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同?当堂达标练习：1、下列有关纯铁的描述正确的是（）A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁简单被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化
13、2、下列叙述中正确的是（）锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3H2OA.都正确B.C.D.3、下列事实不能用电化学原理说明的是（）A.常温条件下，在空气中铝不简单被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上肯定数量的锌板4、X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的依次为
14、（）A.XZYMB.XYZMC.MZXYD.XZMY5、钢铁在锈蚀过程中，下列5种改变可能发生的是（）Fe由+2价转化为+3价O2被还原产生H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O杂质碳被氧化除去A.B.C.D.6、如图所示的装置，在盛水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。当心的向烧杯中心滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可看到悬吊的金属圈（填序号）A.铁圈和银圈左右摇摆不定铁圈银圈B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜（2）产生上述现象的缘由是。 参考答案：1、D2、B3、A4、A5、C6、（1）D（2）铁圈、银圈和硫酸铜溶液形成原电池，在正极银圈上有铜生
15、成，质量增大，负极铁圈有损耗，质量削减。 4.4金属的电化学腐蚀与防护学案（新人教版选修4） 化学：4.4金属的电化学腐蚀与防护学案（新人教版选修4）一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是金属与四周的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象。一般可分为腐蚀和腐蚀。化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如、等）或非电解质液体（如）等干脆发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的腐蚀，温度越高，化学腐蚀越。电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生反应，的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈。两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严峻。2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：电化腐蚀化
16、学腐蚀条件不纯金属或合金与接触与干脆接触有无电流产生本质较活泼的金属被氧化金属被氧化 3、电化学腐蚀(以钢铁为例)（1）析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极:正极:总方程式：（2）吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)负极:正极:总方程式：离子方程式：Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe(OH)2接着与空气中的氧气作用：铁锈的主要成分是，阻挡钢铁接着腐蚀。（能、不能）3、影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性：金属越，越简单被腐蚀（2）纯度：不纯的金属比纯金属跟腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。（难、易）电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越，活泼金属被腐蚀得越快。（3）氧化膜：假如金属被氧化形成致
17、密的氧化膜，那么会爱护内层金属，如、假如金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会爱护内层金属，如外因：介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）练习：1、如右图所示，铁处于、三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的依次是（填序号）。 2、下列各状况，Fe片被腐蚀由快到慢的是 二、金属的防护1、金属的防护覆盖爱护膜（涂油漆，电镀，钝化等）变更金属的内部结构（钢不锈钢，在钢中加入镍和铬）电化学爱护牺牲阳极阴极爱护法（较活泼金属作极，钢铁作极被爱护）外加电流阴极爱护法（外加电流，使钢铁被迫成为极受爱护）练习:如图所示,试管中的铁钉假如在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同? 电化学 专题（七）电化学
18、学习目标 1、娴熟驾驭原电池的电极名称、电子流向、电极反应式及原电池总反应式； 2、驾驭几种新型燃料电池的工作原理； 3、娴熟驾驭电解池电极名称、材料、电解质种类等的推断；会书写电极反应式和电解总反应方程式； 4、驾驭电解前后溶液的浓度和pH值改变的计算。 典型例题 【例1】今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是 ，正极通的应是，电极反应式为负极：，正极：。 若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为负极：， 正极：。和的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么改变。 若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式为负极：， 正极。 【例2】（2022年南通
19、四市联考试题）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答： （1）直流电源中，M为极。 （2）Pt电极上生成的物质是，其质量为_g。 （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2_。 （4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同），AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH_。 （5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为g。 课堂练习 1、蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池
20、作用， 下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是() A放电时Fe作负极，NiO2作正极 B放电时溶液中的阳离子向正极移动 C充电时的阴极反应是Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- D该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作电解质溶液 2、生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的推断正确的是： A负极反应可能是O2+2H2O+4e-=4OH- B负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O C正极
21、反应可能是6C6H12O624e-+24OH-=6CO2+18H2O D正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O 3、下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是() A.Cu、Ag、AgNO3溶液B.Zn、Cu浓H2SO4 C.Fe、Zn、CuSO4溶液D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液 4（多选）用石墨做电极电解AlCl3溶液时，下列电解液改变曲线合理的是（） ABCD 5用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），则M的相对原子质量为（） ABCD 6摩托罗拉公司最新研发了一种由甲醇
22、和氧气及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用锂电池的10倍，且待机时间超过一个月。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分汲取生成CO32-。 该电池总反应的离子方程式为； 甲醇是极，电池在放电过程中溶液的pH将_（填“下降”或“上升”、不变”）；若有16g甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO4溶液（假设整个过程中能量总利用率为80%），则将产生标准状况下的O2_升。 最近，又有科学家制造出一种运用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体大是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下
23、能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。 电池的正极反应式为_， 放电时固体电解质里O2-离子的移动方向是向_极移动（填正或负）。 7、1991年我国首创以铝、空气和海水电池为能源的新型海水航标灯.它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出刺眼的闪光，其能量比干电池高2050倍.依据以上叙述，填写这种电池两极的电极反应式： (1)负极：. (2)正极：. 课后练习 1下列关于试验现象的描述不正确的是（） A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析
24、出铜 C把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁 D把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快 2据报道，美国正在探讨用锌电池取代目前广泛运用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（） A锌为正极，空气在负极反应B负极还原反应，正极氧化反应 C负极的电极反应为：Zn2e-+2OH-=ZnO+H2O D电池工作时溶液的pH降低 3有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显改变；若将铜浸入c的
25、盐溶液中，有金属c析出，据此推断它们的活动性由强到弱的依次是： AdcabBdabcCdbacDbadc 4在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3SO42、Cl，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（） A1:8B8:1C35.5:108D108:35.5 5、在装有水的烧杯里，用细线挂一个呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圆柱棒，如右图。向烧杯中加入CuSO4溶液后，棒的状态将如何改变？（溶液密度的改变忽视不计） 说明上述改变的缘由。 6（18分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以试验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀
26、。若用下图所示试验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。 a电极材料_，其电极反应式为_。 电解液d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A纯水BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液 液体c为苯，其作用是_，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。 若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，接着电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。 专题（七）答案例题例1【答案】H2、O2；负极：2H2+4OH-4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极：2H24e-=4H+，
27、正极：O2+4H+4e-=2H2O；pH变小；pH变大；负极：CH4OH-e-=CO32-+H2O，正极：O2+H2O+e-=OH-。 例2【答案】（1）正；（2）Ag、2.16；（3）21；（4）不变、不变、增大、减小；（5）45.18。 课堂练习 1D2B3C4AD5C 62CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，负极，下降，13.44L， O2+4e-=4O2-,负极。） 7答案：(1)Al-3e=Al3+ (2)2H2O+O2+4e=4OH- 课后练习 1C2C3B4B 5答案：Fe一端上升，Ag一端降低，同时Fe端渐渐溶解，Ag端有红色物质析出，水溶液略显浅蓝色；上述改变的缘由见解析。 6Fe，Fe-2e=Fe2+；C；B；隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气；白色沉淀快速变为灰绿色，最终变为红褐色。 第17页 共17页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页