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1、高一化学知识点(第一章)：化学反应及其能量变化;第一章 化学反应及能量改变 第一章化学反应及能量改变 c 【教材分析】 本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移探讨氧化还原反应。 氧化还原反应原教材穿插在第一章卤素中学习，新旧教材这部分的要求基本一样，但比起原教材来，新教材有三个特色： 1、结构合理：新教材从探讨燃烧动身，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，比照Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2类属推断的冲突导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清楚。 2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发爱好
2、，便于理解。 3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。 【教学目标】 学问目标：（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。（2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。（3）会用双线桥式表示基本的氧化还原方程式。 实力目标：通过推断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培育学生的逻辑思维实力。 情感目标：培育学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 【课时安排】 3课时：（1）学习一、二；（2）学习三，练习写双线桥反应式；（3）课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。 【教学设计】 1、化合价的升降、电子的转移 教学内容要点
3、 教与学活动建议 一、化学反应类型 初中化学学习了化学反应分类共有： 1、依据反应物与生成物的种数、类别分： 基本类型：化合：A+B=AB分解：AB=A+B置换：A+BC=AC+B复分解：AB+CD=AD+CB 2、依据反应物得失氧分：氧化：物质得到氧还原：物质失去氧 3、推断反应属于何类型： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO CuO+H2=Cu+H2O 二、氧化还原反应： 1、试验分析： 实例：CuO+H2Cu+H2O从得失氧分析：失氧得氧从升降价分析：降价升价电子转移分析：得e失e反应结论：还原反应氧化反应-同时发生，称为氧化还原反应 2、概念迁移： 用价态升降和电子转移的观点推断没有得
4、失氧的反应。 （1）电子完全得失：2Na+Cl2=2NaCl （2）电子对偏移：H2+Cl2=2HCl 得出氧化还原的本质定义： 凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 三、氧化剂和还原剂 1、实例分析： CuO+H2Cu+H2O还原反应氧化反应被还原被氧化氧化剂还原剂得电子物质失电子物质-从反应物中找2、用双线桥式表示氧化还原反应 联系生活生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 询问学生回顾初中化学学问引入： 1、初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各基本类型的特征） 2、从得失氧的角度还学习过那些类型？（以CuO与H2的反应为例，它
5、属于何类型？） 3、Fe2O3和CO的反应属于什么基本类型？（激发学生思维中的冲突点，引出氧化还原反应进一步的相识） 由学生根据左列（1）-（3）的三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。指出；从价态改变和电子转移观点来分析化学反应。 可以扩展到对很多没有氧参与的化学改变实质的相识 （引出Na与Cl2，H2与Cl2反应） 最好能运用电教手段将课本图1-2，1-5，1-8改成动画，协作分析各概念放映。 学生以左列两反应为例，分析Na、H2发生氧化反应，Cl2发生反应。也可扩充至其他实例。 老师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失 由学生说出课本图1-7的含义，以明确氧化还原与基本类
6、型的关系。 进一步引导学生分析还原反应-被还原-氧化剂和氧化反应-被氧化-还原剂的内联系 （协作课本图1-8的动画分析） 归纳小结：师生共同探讨。 综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 实质推断依据元素改变反应物称为反应物性质失e升价被氧化还原剂还原性得e降价被还原氧化剂氧化性 第一章化学反应及其能量改变期中复习讲义 复习要求 1理解离子的涵义，理解离子方程的意义。 2能正确书写离子方程式。 学问规律总结 离子反应是指在溶液中(或熔化状态)有离子参与或生成的反应离子反应发生的条件是反应前后至少有二种离子的数目发生了变更。离子方程式表示了反应的实质即全部同一类型的离子之间的反应。
7、其书写原则是：可溶性或微溶性的强电解质写离子形式，多元弱酸的酸式盐写成酸式根形式，其它物质写分子式或化学式。检查离子方程式是否正确的三个规则质量守恒微粒种类与数目相等，电荷守恒方程式两边电荷总数相等，得失电子相等属于氧化还原反应的离子反应中得失电子数相等。离子共存问题应转化为离子之间能否反应来考虑。 一、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求。 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不行臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号运用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂
8、失电子总数要相等）。 （5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 二、离子共存 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （
9、3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 *（4）一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3
10、等。 2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 *3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。 例：Al3+和HCO3-、CO3
11、2-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 思维技巧点拨 1首先必需从化学基本理论和概念动身，搞清晰离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求驾驭的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在肯定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子。“离子共存”的条件是依据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。 2审题时应留意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+
12、或OH-=110-10mol/L的溶液等。 有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 留意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 3审题时还应特殊留意以下几点： （1）留意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢
13、弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）； HCO3-+H+=CO2+H2O 典型题剖析 例1、下列离子方程式正确的是（） A氯化铝溶液与氨水反应：Al3+3OH-Al(OH)3 B磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应： 3Ca2+2H2PO4-+4OH-Ca3(PO4)2+4H2O C硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O D硫氢化钠水解：HS-+H2OH2S+OH 解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等学问，须要对各选项细致全面地分析，才能
14、正确解答。 A中氨水是弱电解质，应写化学式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部参与反应，式中Ca2+与H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化学式中的比例，故不正确；C中在酸性条件下具有氧化性，正确。D中HS-水解程度很小。不能用“”、“”，故不正确。答案为C。 例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写动身生反应的离子方程式_。 （2）在以上中性溶液中，接着滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_。 解析：本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好与H+完全反应。再接着滴加Ba(OH)2溶液时，
15、要分析此溶液中还有什么离子能接着反应。 答案：（1）2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O (2)Ba2+SO42-BaSO4 例3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A.K+、Ag+、ClB.Ba2+、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、ClF.K+、H+、NH4、OH- 解析：A组中：Ag+Cl-=AgClB组中，+=BaCO3 C组中，Mg2+2OH-=Mg(OH2)D组中，2H+CO32-=CO2+H2O E组中，各种离子能在溶液中大量共存。 F组中，NH4+与O
16、H-能生难电离的弱电解质NH3H2O，甚至有气体逸出。 NH4+OH-NH3H2O或NH4+OH-=NH3+H2O 答案：E 例4、在pH=1的无色透亮溶液中，不能大量共存的离子组是（） A.Al3+、Ag+、NO3、ClB.Mg2+、NH4、NO3-、Cl- C.Ba2+、K+、S2-、ClD.Zn2+、Na+、NO3-、SO42- 解析：题目给出两个重要条件：pH=1(即酸性)和无色透亮，并要求找出不能共存的离子组。选项A中Ag+与Cl-不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3（H+和NO3-），Al3+、H+都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合
17、题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S2-与H+不能大量共存，所以C也符合题意。 答案：AC 化学教案第一章 化学反应及其能量改变第一节 氧化还原反应 第一章化学反应及其能量改变第一节氧化还原反应【教学内容、目标】1、了解化学反应的分类方法，初步相识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应（能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系）。3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。【学问讲解】本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。 一、化学反应的分类方法1、仅从
18、物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分子与原子之间的反应）。5、按反应中能量改变形式如热量的改变分为吸热反应和放热反应。氧化还原反应 二、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征和本质初中化学仅以得氧、失氧的观点初步相识氧化反应和还原反应。但是有很多反应尽管没有氧参加，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化还原反应；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上好像只有碳得到氧，发生了氧化
19、反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说；再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：+其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有改变,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不准确的一种说法。其实在化学反应前后，凡涉及元素价态改变的反应都属于氧化还原反应。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是推断氧化还原反应的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系以下跟氧化还原反
20、应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不行，都统一于同一反应之中才具有意义。（1）氧化反应还原反应物质失去电子（相应元素化合价上升）的反应就是氧化反应（或称“被氧化”）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反应就是还原反应（或称“被还原”）。如：； 在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必定有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一详细反应中。（2）氧化剂还原剂在化学反应中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧化剂；在化学反应中失去电子的物质（所含元素化合价上升的物质）称为还原剂。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必需强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂
21、均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共存）。（3）氧化性还原性在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化实力）；还原剂失电子的性质称为还原性（或还原实力）。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱；所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。（4）氧化产物还原产物这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物；氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性；还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。上述四对概念之间
22、的关系可归纳如下：失电子，化合价上升，被氧化（发生氧化反应）氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物（氧化性强）（还原性强）（还原性较弱）（氧化性较弱）得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）也可概括为六个字“失高氧，得低还。”3、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有：（1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。（2）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。（3）高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。一些非金属单质：如H2、C、Si等。较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。一般情形下强氧
23、化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。4、电子转移方向和数目的表示方法：（1）用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形 失22e 得e得3e （2）用单线箭头符号表示（仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形）e2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 高一化学教案：化学反应及能量改变教学设计 高一化学教案：化学反应及能量改变教学设计 【教材分析】 本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移探讨氧化还原反应。 氧化还原反应原教材穿插在第一章卤素中学习，新旧教材这部分的要求基本
24、一样，但比起原教材来，新教材有三个特色： 1、结构合理：新教材从探讨燃烧动身，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，比照Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2类属推断的冲突导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清楚。 2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发爱好，便于理解。 3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。 【教学目标】 学问目标：(1)以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。 (2)了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。 (3)会用双线桥式表示基本的氧化还原方程式。 实力目标：通过推断一
25、个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培育学生的逻辑思维实力。 情感目标：培育学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 【课时安排】 3课时：(1)学习一、二;(2)学习三，练习写双线桥反应式;(3)课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。 【教学设计】 1、化合价的升降、电子的转移 教学内容要点 教与学活动建议 一、化学反应类型 初中化学学习了化学反应分类共有： 1、依据反应物与生成物的种数、类别分： 基本类型：化合：A+B=AB 分解：AB=A+B 置换：A+BC=AC+B 复分解：AB+CD=AD+CB 2、依据反应物得失氧分： 氧化：物质得到氧 还原：物质失去氧 3、推断反应属于何
26、类型： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO CuO+H2=Cu+H2O 二、氧化还原反应： 1、试验分析： 实例：CuO + H2 = Cu + H2O 从得失氧分析：失氧 得氧 从升降价分析：降价 升价 电子转移分析：得e 失e 反应结论： 还原反应 氧化反应 - 同时发生，称为氧化还原反应 2、概念迁移： 用价态升降和电子转移的观点推断没有得失氧的反应。 (1)电子完全得失：2Na + Cl2 = 2NaCl (2)电子对偏移：H2 + Cl2 = 2HCl 得出氧化还原的本质定义： 凡是有电子转移(得失、偏移)的反应。 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 三、氧化剂和还原剂 1、实例分析： CuO + H2 = Cu + H2O 还原反应 氧化反应 被还原 被氧化 氧化剂 还原剂 得电子物质 失电子物质 - 从反应物中找 2、用双线桥式表示氧化还原反应 第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页