《第二节影响化学反应速率的因素导学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二节影响化学反应速率的因素导学案.docx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节影响化学反应速率的因素导学案影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素教学设计一、教材分析影响化学反应速率的因素是人教版中学化学选修四化学反应原理第2章化学反应速率和化学平衡第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论说明。本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的学问的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论说明。二、教学目标1、学问目标：理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；能初步运用有效碰撞和活化分子等学问来说明浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；初步学会设计“比照试验”比较条件的变更对反应速率快慢的影
2、响。2、实力目标：在学习中，在细致、全面、精确视察试验现象的基础上，要主动将感性相识上升到理性相识，也就是培育自己透过现象看本质的实力。3情感、看法和价值观目标：(1)通过对试验的操作，培育学生勇于实践的科学精神和科学看法。(2)通过科学探究，激发学生的学习热忱，进一步加深他们对学问的理解。三、教学重点难点重点：浓度、温度对化学反应速率的影响难点：浓度、温度对化学反应速率影响的缘由四、学情分析我们的学生学习有机学问是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率学问已经大多忘却，仍旧必需重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论学问，以便用于说明影响规律，进一步来帮助理
3、解应用规律。五、教学方法1试验法：试验2-2、试验2-3、试验2-4分组试验。2学案导学：见后面的学案。3新授课教学基本环节：预习检查、总结怀疑情境导入、展示目标合作探究、精讲点拨反思总结、当堂检测发导学案、布置预习六、课前打算1学生的学习打算：预习教材内容，初步把握基本学问，并填写课前预习学案2老师的教学打算：，课前预习学案，课内探究学案，课后延长拓展学案。3教学环境的设计和布置：两人一组，试验室内教学。课前打开试验室门窗通风，课前打算试验用品。七、课时支配：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结怀疑检查落实了学生的预习状况并了解了学生的怀疑，使教学具有了针对性。（二）情景导入、展示目标。【
4、引入】上节课我们学习了化学反应速率的表达及计算，知道不同的化学反应具有不同的化学反应速率，这是由于参与反应的物质本身的性质是确定化学反应速率的重要因素。那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢？不是，因为其他因素，如：温度、浓度、压强、催化剂等会影响一些化学反应的反应速率。这节课就重点探讨有关外界条件对化学反应速率的影响【板书】其次节影响化学反应速率的因素内因：反应物的结构和性质【引导】外界条件如：浓度、压强、温度、催化剂的变更，也影响化学反应速率。内因是改变的依据，外因是改变的条件，外因通过内因起作用。【板书】外因：浓度、压强、温度、催化剂等我们来看本节课的学习目标。多媒体展
5、示学习目标，强调重难点。【过渡】下面我们先来探讨浓度对化学反应速率的影响。设计意图：步步导入，吸引学生的留意力，明确学习目标。（三）合作探究、精讲点拨。探究一：浓度对反应速率的影响【试验探究】做以下两个试验并结合教材20页，试验22探讨总结1、取两支试管，分别加入少量大理石，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。2、取两支试管分别加入少量铁片，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。【探讨小结】其他条件不变，增加反应物浓度，加快反应速率【板书】一、浓度对反应速率的影响其他条件不变，增加反应物浓度，加快反应速率【引导学生】多媒体展示探
6、究思索题。1、从化学反应的实质是什么？2、是否全部的碰撞都能使旧键断裂，新键形成？（举运动员不同投篮姿态的例子，使学生形象理解）3、为什么增加反应物浓度，加快反应速率？【讲解】其实质就是旧化学键的断裂和新的化学键形成的过程，而旧键的断裂和新键的形成必需通过反应物分子（离子）的相互接触，相互碰撞来实现的。分子间的碰撞必需具有足够的能量，具有足够的能量的分子叫活化分子，活化分子必需具有合适的取向才能发生有效碰撞，发生化学反应。【板书】化学反应发生的条件【讲解】其他条件不变，活化分子在反应物分子中占有肯定的百分比，当反应物浓度增大时，单位体积内反应物分子增多，单位体积内活化分子数目也相应增多，单位时
7、间内有效碰撞次数增多，化学反应速率就增大。【板书】其他条件不变，反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快。【讲解】学习了浓度对化学反应速率的影响，我们就知道为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中快，但是并不是任何反应都是增大反应物浓度有利于反应的进行，如浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化。因此，任何事物都要详细问题详细分析。而对于固体或纯液体，无浓度可言，反应速率与接触表面积有关，如煤粉碎后燃烧。【板书】固体或纯液体参与的反应，反应物之间接触的表面积大小影响反应速率，与物质的量多少无关。设计意图：通过试验验证和理论分析引导，学生能深化领悟规律，有利于理解并驾驭和应用所学规律探究二：
8、压强对反应速率的影响【引导】提起压强一词往往与什么有关？为什么？【学生回答】往往与气体有关，固体和液体受压强的影响较小。【讲解】所以探讨压强对化学反应速率的影响，指的是有气体参与的化学反应，我们知道，在物理学上有这样的规律，当温度不变时，肯定量的气体的压强与其体积成反比，即P1V1=P2V2，说明温度不变时压强增大，体积将会变小，单位体积内的分子数增加，相当于增加了反应物的浓度，故增大压强可以增大化学反应速率。若要减小压强呢？【学生回答】分析：依据P1V1=P2V2，当温度不变减小压强时，体积必定增大，单位体积内的分子数减小，亦即相当于反应物的浓度降低，化学反应速率减慢。【引导】对于固体和液体
9、（或溶液）参与的反应，变更压强将会怎么样呢？【学生回答】因为变更压强对固体、液体或溶液的体积影响很小，所以对浓度的变更就很小，可以认为变更压强对他们的反应速率无影响。【板书】有气体参与，当其他条件不变时，增加压强化学反应速率加快。缘由：增大压强相当于增大浓度。【讲解】我们理解了压强对化学反应速率的影响实质，请做一个练习。【练习】详见学案【探讨回答】（1）（2）（4）能够使反应速率增大，因为他们都使反应物浓度增大，因而加快反应速率。【引导启发】我们知道镁条与沸水的反应比与冷水反应快。加快反应速率的首选条件是上升温度，下面我们接着探讨温度对化学反应速率的影响。【板书】三、温度对化学反应速率的影响探
10、究三：温度对反应速率的影响【试验探究】让学生完成教材试验23，视察现象，总结规律。【学生回答】放在热水中的试管出现浑浊的时间短，放在冷水中的试管出现浑浊的时间长。【板书】其他条件不变，上升反应的温度，加快反应速率。【设问】为什么增加反应物温度，加快反应速率？启发学生从化学反应的实质分析。【讲解】当反应物浓度肯定时，分子总数肯定，上升温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞次数增多，所以反应速率加快。经试验测定，温度每上升10反应速率通常要增大到原来的24倍。【板书】缘由：上升温度活化分子的百分比增大有效碰撞次数增多反应速率加快每上升10，速率
11、要增大到原来的24倍。【讲解】学习了温度对化学反应速率的影响，我们就知道为什么在试验室进行化学反应时，经常通过给反应物加热来加快反应速率，为什么我们食品放入冰箱中保存，可以防止食品变质。【处理探讨和练习】学以致用探究四:催化剂对化学反应速率的影响【板书】四、催化剂对化学反应速率的影响【试验探究】取两只试管，分别加入5mL5%的H2O2溶液和3滴合成洗涤剂，再向其中一试管中加入MnO2，视察现象。【学生回答】加MnO2大试管气泡产生快。【板书】运用催化剂，加快化学反应速率。【设问】为什么催化剂能加快化学反应速率？【讲解】当温度和反应物浓度肯定时，运用催化剂降低了反应所须要的能量，使得活化分子的百
12、分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞次数增多，故化学反应速率加快。【板书】实质：运用催化剂降低反应所须要的能量活化分子的百分比增大有效碰撞次数增多化学反应速率加快。【阅读】阅读教材最终一段，了解影响化学反应速率的其他因素。（四）反思总结，当堂检测。老师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。设计意图：引导学生构建学问网络并对所学内容进行简洁的反馈订正。（课堂实录）（五）发导学案、布置预习。我们已经学习了化学反应快慢速率的相关问题，那么，化学反应的限度化学平衡是怎样的呢？在下一节课我们一起来学习。这节课后大家可以先预习这一部分，。并完成本节的课后练习及课后延长拓展作业。设计意图：
13、布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。老师课后刚好批阅本节的延长拓展训练。九、板书设计内因：物质本性外因：浓度温度压强催化剂等一、浓度对反应速率的影响1.其他条件不变时，增加反应物（气体或溶液）浓度，加快反应速率2、3、浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多速率加快。二、压强对反应速率的影响1有气体参与，其他条件不变时，增加压强(缩小容积)，化学反应速率加快。2缘由：增大压强相当于增大浓度。三、温度对反应速率的影响1规律：其他条件不变，上升反应的温度，加快反应速率。2缘由：上升温度活化分子的百分比增大有效碰撞次数增多速率加快每上升10，速率增大到原来的24倍。四、催化剂对化学反应
14、速率的影响1用催化剂，加快速率2实质：用催化剂降低反应所须要的能量活化分子的百分比增大有效碰撞次数增多化学反应速率加快。十、教学反思本课的设计采纳了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最终进行当堂检测，课后进行延长拓展，以达到提高课堂效率的目的。浓度对化学反应速率的影响及缘由是本节点重点和难点，教学中首先从试验中得到亲身体会，进而通过形象的比方，使学生理解增大浓度为什么会加快化学反应速率，从活化分子发生有效碰撞的理论高度相识化学反应速率。受浓度的影响及缘由，也为探讨温度、压强及催化剂对化学反应
15、速率的影响打下了基础，因此在后边的教学中除了必要的试验外主要通过学生自学，老师引导而得出结论，分析缘由，当然在教学中也要留意和物理学科间的联系。本节课时间45分钟，其中情景导入、展示目标、检查预习5分钟，讲解20分钟，学生分组试验10分钟左右，反思总结当堂检测5分钟左右，其余环节5分钟，能够完成教学内容。在后面的教学过程中会接着探讨本节课，争取设计的更科学，更有利于学生的学习，也希望大家提出珍贵看法，共同完善，共同进步!十一、学案设计(见下页)高二化学影响化学反应速率的因素教案 其次节影响化学反应速率的因素教学目标1学问与技能（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）
16、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来说明浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2过程与方法（1）驾驭运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图实力，培育从图像中挖掘化学信息的实力。3、情感、看法与价值观（1）通过试验培育学生严谨的科学看法，知道科学探讨的一般方法。（2）通过目前催化剂探讨的缺憾，激发学生投身科学的激情。教学重点、难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论说明外界条件对化学反应速率的影响。教学过程导入有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石
17、油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，确定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。板书一、确定化学反应速率的因素：反应物本身的性质二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响演示课本20页试验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO42mL0.2mol/LH2C2O4试验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。 补充溢验不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸反应的对比试验表编号Na2S2O3溶液水硫酸出现浑浊的时间（秒）110ml010m
18、l25ml5ml10ml 【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。【试验说明】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？（明确）当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大2.对于可逆反应aA+bBcC+dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是
19、一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。2.制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。（二）压强对化学反应速率的影响【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？【收集事实】途径：已有的试验学问（提出以下几个试验）对比1.10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的试验。2.CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3。3.SO2与O2在一密闭容器内反应生成SO3。（探讨）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎
20、样改变的？【事实的处理】列表比较编号反应物的状态加压后反应物浓度改变加压后反应的速率改变123【板书】对于有气体参与的反应来说，其他条件不变时，增大体系的压强，反应速率会加大。【说明】为什么增大压强会影响有气体参与的化学反应的速率？（明确）1.肯定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，假如气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。2.假如参与反应的物质是固体、液体或溶液时，由于变更压强对它们的体积变更很小，因而它们的浓度变
21、更也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。【结论的再理解】1.压强对反应速率的影响是通过变更浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。2.对于那些反应物和生成物都有气体参与的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。3.恒容时加入惰性气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有改变，所以化学反应速率不变。恒压时加入惰性气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。 （三）温度对化学反应速率的影响演示课本21页试验2-3同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0
22、.1摩/升的硫酸5毫升反应的对比表编号0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4反应温度（）反应中出现浑浊的时间（秒）15ml5ml冷水25ml5ml热水【板书】在其它条件不变的状况下，上升温度，化学反应要加快。经过试验测定，温度每上升10，反应速率通常要增大到原来的24倍。 回顾1.Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应状况的对比。2.Mg条分别与冷水和沸水的反应状况的对比。【试验事实的处理】1.化学用语化（写方程式）（1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O或S2O32-+2H+=SO2+S+H2O（2）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2
23、SO2+2H2O（3）Mg+2H2O=Mg（OH）2+2H2【说明】为什么上升温度会使反应速率加快？（明确）当反应物浓度肯定时，分子总数肯定，上升温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。【对结论的再理解】对于可逆反应来说，上升体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。【应用】1.在试验室进行化学反应时，经常通过给反应物加热来增大反应的速率。2.合成氨工业中，是在500的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。3.为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的
24、速率。【科学探究】课本21页科学探究：不同温度下碘化钾与稀硫酸反应（淀粉指示颜色）的速率不同。 （四）催化剂对化学反应速率的影响【演示】22页演示试验2-4：过氧化氢分解的对比试验（复习回顾）用KClO3制氧气的试验【试验事实的处理】（1）2H2O2=2H2O+O2（2）2KClO3=2KCl+3O2（1）过氧化氢分解试验的对比表编号无催化剂时的反应状况有催化剂时的反应状况1 （2）用KClO3制氧气试验的对比表编号无催化剂时的反应状况有催化剂时的反应状况1 【结论】催化剂能加快化学反应速率。【说明】为什么催化剂能加快化学反应速率？（明确）当温度和反应物浓度肯定时，运用催化剂可使反应途径发生变
25、更，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。【对结论的再相识】1.催化剂变更化学反应速率的缘由仅仅是变更始态到终态的途径，不变更反应的结果。例：（1）在加热条件下：2Cu+O2=2CuO2CuO+2CH3CH2OH=2Cu+2CH3CHO+2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧：NO+O3=NO2+O2NO2+O=NO+O22.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。如不作特别说明，均指正催化剂。3.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆
26、反应速率都减小，且减小的程度相同。【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85%的反应须要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，许多反应还必需运用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。（五）其它因素对化学反应速率的影响光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质等随堂练习1一般都能使反应速率加快的方法是（B）。升温；变更生成物浓度；增加反应物浓度；加压（A）（B）（C）（D）2NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（AC）（A）运用催化剂能加快反应速率（B）变更压强对反应速率没有影
27、响（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样变更，均对此化学反应的速率无影响3设C+CO22CO-Q1，反应速率为1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度上升时，1和2的改变状况为（A）。（A）同时增大（B）同时减小（C）1增大，2减小（D）1减小，2增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（C）。（A）（B）（C）（D）5煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（AB）。（A）把块状矿石碾成
28、粉末（B）向炉内喷吹氧气（C）运用Fe2O3作催化剂（D）降低体系的温度6在密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现限制下列三种不同的条件：在400时，10molSO2与5molO2反应；在400时，20molSO2与5molO2反应；在300时，10molSO2与5molO2反应；问：起先时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。 2.2影响化学反应速率的因素学案（人教版选修4） 2.2影响化学反应速率的因素学案（人教版选修4） 学习目标1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)对化学反应速率的影响，相识其一般规律。2.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。3.学会比较反应的
29、快慢以及如何通过变更外界条件变更化学反应速率。重点难点重点：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。难点：外界条件影响化学反应速率的缘由。1化学反应速率与分子间的_有关，全部能够变更_、_以及_的方法，都可以用来变更、限制反应速率。2浓度对化学反应速率的影响(1)影响其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率_；减小反应物浓度，反应速率_。(2)缘由其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内_增多_几率增加化学反应速率_。反之，减小反应物浓度，化学反应速率_。(3)变更固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？变更溶液的用量对化学反应速率有何影响？ 3压强对反应速率的影响(1)影响对于气体反
30、应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率_；减小压强(增大容器容积)，反应速率_。(2)缘由对于气体反应，在相同温度下，增大压强_增大反应速率_；反之减小压强，反应速率_。4温度对反应速率的影响(1)影响其他条件相同时，上升温度，反应速率_；降低温度，反应速率_。(2)缘由其他条件相同时，上升温度_和较高能量的分子间的_提高_提高化学反应速率_。5催化剂对反应速率的影响(1)影响运用催化剂可_反应速率。(2)缘由催化剂变更反应的_，降低反应所需_提高_几率提高反应速率增大。6在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度上升温度增大压强移动
31、生成物加入催化剂ABCD一、外界条件对反应速率的影响 1外界条件对反应速率产生影响的本质增大反应物浓度上升反应温度单位体积内单位时间、单位体积内单位体积内体积缩小增大化学反应速率运用催化剂增大气体压强2压强对化学反应速率影响的分析变更压强，对化学反应速率影响的根本缘由是引起浓度变更。所以在探讨压强对反应速率的影响时，应区分引起压强变更的缘由。(1)对于没有气体参加的化学反应，由于变更压强时，反应物浓度改变很小，可忽视不计，因此对化学反应速率无影响。(2)对于有气体参加的化学反应，有以下几种状况：恒温时，压缩体积引起压强_引起浓度_引起反应速率_。恒温时，对于恒容密闭容器：a充入气体反应物引起气
32、体反应物浓度_(压强也_)引起反应速率_。b充入不参加反应的气体引起总压强_各物质浓度_反应速率_。恒温恒压时充入不参加反应的气体引起体积_引起气体反应物浓度_引起反应速率减小。典例1在下列事实中，分析影响化学反应速率的因素：(1)在集气瓶外点燃镁条时，瓶中H2和Cl2的混合气体发生爆炸：_。(2)硫酸工业中，黄铁矿燃烧时要粉碎成颗粒：_。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，则很快生成红色的HgI2：_。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_。(5)同样大小的石灰石分别在0.1molL1的盐酸和1molL1的盐酸中反应速率不同：_。(6)
33、夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。听课记录： 变式训练1在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中。现实行下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO2恒容下充入N2恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()ABCD变式训练2下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C上升温度能使化学反应速率增大的主要缘由是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率二、化学反应速率图象分
34、析示例1以化学反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O为例(1)其他条件肯定，反应速率随着c(HCl)的增大而增大，如图A。(2)其他条件肯定，反应速率随着温度的上升而增大，如图B。(3)其他条件肯定时，随着反应时间的延长，c(HCl)渐渐减小，化学反应速率渐渐减小，如图C。 2以化学反应2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g)为例(1)其他条件肯定，增大气态反应物的压强(缩小气体容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大，如图A。(2)其他条件肯定，减小气态反应物的压强(扩大气体容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小，如图B。(3)温度、反应容器的容积都肯定，随着时间的
35、延长，SO2、H2S物质的量渐渐削减，气体的压强渐渐减小，反应速率渐渐减小，如图C。(4)分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，使气态反应物的压强都渐渐增大(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的上升而增大，如图D。典例2等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，依据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是() 组别c(HCl)/molL1温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状4321123434211243ABCD听课记录：变式训练3下列表格中的各种状况，可以用下面对
36、应选项中的图象曲线表示的是() 选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率KNaB4mL0.01molL1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应0.1molL1的H2C2O4溶液0.2molL1的H2C2O4溶液C5mL0.1molL1Na2S2O3溶液和5mL0.1molL1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末参考答案课前打算区1有效碰撞频率内能运动速率碰撞几率2(1)增大减小(2)活化分子数有效碰撞增大减小(3)对于固体或纯液体物质，一般状况下其浓度可视为常数，因此变更固体或纯液体的用量对
37、化学反应速率无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。变更溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。3(1)加快减慢(2)反应物的浓度加快减慢4(1)加快减慢(2)活化分子百分数碰撞频率有效碰撞几率增大5(1)加快(2)路径活化能活化分子百分数有效碰撞6B升温，有些分子汲取能量变为活化分子，故活化分子数增大，同时活化分子百分数也增大；运用催化剂，变更了反应历程，可以降低反应的活化能，很多分子变为活化分子，同时活化分子百分数也增大。课堂活动区一、1活化分子数增多有效碰撞次数增多活化分子百分数增多2(2)增大增大加快a.增
38、大增大加快b增大未变更不变增大减小典例1(1)光照(2)接触面积(3)接触面积(4)催化剂(5)浓度(6)温度变式训练1C中增大压强即缩小体积可以增大反应物浓度，从而使反应速率增大；中碳是固体，增加固体的量对反应速率无影响；中通入CO2使其浓度增大，反应速率增大；中总压强增大，但参与反应的气体浓度不变，反应速率不变；中总压强不变，但参与反应的气体的浓度变小，反应速率减小。变式训练2C浓度和压强的改变是变更单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，是单位体积内活化分子的数目发生改变；温度、催化剂是变更活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。故应选C。典例2A由图知，反应速率：abcd；由外界条
39、件对反应速率的影响知，温度高、浓度大、固体表面积大，反应速率就快，则1组最慢，2组稍快，由于3组温度高但固体表面积小，4组温度低但固体表面积大，因此，无法确定3组与4组的反应速率的快慢，但均比2组快，故项均正确，项均错误。变式训练3A 2.2影响化学反应速率的因素学案（新人教版选修4） 化学：2.2影响化学反应速率的因素学案（新人教版选修4）学习目标：1学问目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来说明浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2实力和方法目标（1）体会试验在形成化学结论中的重要作用；（2
40、）通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图实力，培育从图像中挖掘化学信息的实力。学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习难点：压强对化学速率的影响，用活化分子理论说明外界条件对化学反应速率的影响。学习过程温习旧知回忆化学反应速率的有关学问并回答：定义数学表达式单位规律：对于同一反应（mA+nB=pC+qD）用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:思索结合生活实践与已经驾驭的学问,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响?学习新知一、浓度对化学反应速率的影响：【自学指导一】视察试验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型
41、说明？结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。说明：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。留意：1.一个反应的速率主要取决于的浓度，与的浓度关系不大（填反应物或产物）2.对于可逆反应aA+bBcC+dD来说，正反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使反应的速率增大，不会影响反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。二、压强对化学反应速率的影响【自学指导二】思索并回答下列问题：1、肯定温度下，
42、肯定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？2、对于有气体参与的反应，当压强变更时，反应物的浓度如何变更？此时反应速率如何变更？。通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？结论：对于有气体参与的反应来说，当温度肯定时，增大体系的压强，反应速率会。留意：1.假如参与反应的物质是固体、液体或溶液时，由于变更压强对它们的体积变更很小，因而它们的浓度变更也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。2.压强对反应速率的影响是通过变更浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。3.对于那些反应物和生成物都有气体参与的可逆反应来说，增大体系的
43、压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。三、温度对化学反应速率的影响【自学指导三】视察试验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型说明？结论：当其它条件不变时，上升温度，反应的速率；降低温度，反应的速率。说明：上升温度，活化分子百分数，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。留意：对于可逆反应来说，上升体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。四、催化剂对化学反应速率的影响【自学指导四】视察试验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型说明？结论：当其它条件不变时，运用应催化剂，反
44、应的速率。说明：当温度和反应物浓度肯定时，运用催化剂可使反应途径发生变更，从而了反应的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的数目，有效碰撞频率，故化学反应速率加大。留意：1.催化剂变更化学反应速率的缘由仅仅是变更始态到终态的途径，不变更反应的结果。例：（1）在加热条件下：2Cu+O2=2CuO2CuO+2CH3CH2OH=2Cu+2CH3CHO+2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧：NO+O3=NO2+O2NO2+O=NO+O22.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。3.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度。相反，负催化剂使正、逆反
45、应速率都减小，且减小的程度。随堂练习1一般都能使反应速率加快的方法是（）。升温；变更生成物浓度；增加反应物浓度；加压（A）（B）（C）（D）2NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（）（A）运用催化剂能加快反应速率（B）变更压强对反应速率没有影响（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样变更，均对此化学反应的速率无影响3设C+CO22CO-Q1，反应速率为1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度上升时，1和2的改变状况为（）。（A）同时增大（B）同时减小（C）1增大，2减小（D）1减小，2增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。（A）（B）（