《化学键》教学设计.docx

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1、化学键教学设计化学键 第一章物质结构元素周期律第三节化学建（第3课时）教案教学目标：1初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长、键角；2初步了解化学键的极性与分子极性的关系；3初步了解分子间作用力-氢键的概念。教学重点：共价键的三个主要参数；教学过程：复习1关于化学键的下列叙述中，正确的是（）（A）离子化合物可以含共价键（B）共价化合物可能含离子键（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键2下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键（）（A）Na（B）Ne（C）Cl（D）O3写出下列物质的电子式和结构式板书1、表明共价键性质的参数

2、（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。讲解并描述键长确定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和HClHBrHI，则稳定性：HClHBrHI。板书（2）键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。讲解并描述键能确定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。板书（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。讲解并描述键角确定分子的空间构型，凡键角为180的为直线型，如：；凡键角为10928的为正四面体，如：。思索共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？板2、非极性分子和极性分子化学键的极性是原子在分

3、子中的空间分布确定分子的极性。讲解并描述（1）非极性分子：分子中电子云分布匀称，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如：。由极性键结合成的分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：（2）极性分子：分子中由于电子云分布不匀称而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、。（3）相像相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。如：为非极性分子，易溶于非极性分子溶剂中。板书3、分子间作用力?设问请大家思索一下，

4、分子间作用力是不是一种化学键，为什么?请举例说明。讲解大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。?分子间作用力存在于：分子与分子之间。?化学键存在于：分子内相邻的原子之间。问题依据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？阅读科学视野分子间作用力和氢键板书氢键：讲解并描述与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径微

5、小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的剧烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。讲解并描述氢键的形成对化合物的物理和化学性质具有重要影响。 说明化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力隧然增加，从而变更了TeS氢化物熔沸点降低的趋势而猛然上升，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似状况。小结略板书安排1表明共价键性质的参数（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。（2）键能：拆开1mol某键

6、所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。2非极性分子和极性分子化学键的极性是原子在分子中的空间分布确定分子的极性。3分子间作用力?氢键：课堂练习1下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）ANa2O2BNa2OCNaOHDCaCl2?2下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（）ACl2BH2OCN2DCH4?3下列关于极性键的叙述不正确的是（）A由不同种元素原子形成的共价键?B由同种元素的两个原子形成的共价键?C极性分子中必定含有极性键?D共用电子对必定偏向吸引电子实力强的原子一方?4下列化学键肯定属于非极性键的是（）A共价化合物中的共价键B离子化合物中

7、的化学键?C非极性分子中的化学键D非金属单质双原子分子中的化学键? 高二化学教案：化学键教学设计 一. 学问目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 二. 实力目标： 通过离子键和共价键的教学，培育对微观粒子运动的想象力。 三情感目标： 1培育学生用对立统一规律相识问题。 2培育学生由个别到一般的探讨问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的相识事物的科学方法。? 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非

8、极性键的推断。? 五. 学问分析： 写出下列微粒的原子结构示意图： （一）电子式 在元素符号四周用小黑点（或）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如： 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“”或小叉“”来表示。 例如：锂原子 铍原子： 硫原子： 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除困难阳离子如等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“”电荷字样阳离子。 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“”电荷字样。 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并留意对称。 ， （

9、二）离子键 1. 形成过程： MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0 原子结构示意图 通过什么途径达到稳定结构 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 5. 存在物质：离子化合物。如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。 留意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并探讨：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？ （三）共价键 1. 形成过程： 请留意比较氢原子与氦原子的结构： 【典型例题】 例1 以下叙述中错误的是（ ） A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增加 B. 在氧化钠中，除氧离子和

10、钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用 C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低 精析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A、D项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项正确；一般说来形成离子键有电子的得失，但也有例外如等铵盐的形成。 答案：C 错解分析： （1）误答B，是因为对静电作用相识片面。 （2）误答A项，是因为不懂得化学反应中的能量关系。 例2 推断出由1个原子核与10个电

11、子构成的粒子有 ， ， ， ；由2个原子核10个电子组成的中性粒子化学式为 ；由3个原子核10个电子组成的共价化合物的电子式为 ；由2个原子核10个电子组成的阴离子的化学式为 。 精析：由1个原子核与10个电子构成的粒子首先从10个电子1个原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的两侧发散，找出含有10个电子的简洁离子： 这种抓住10个电子为核心的发散思维实力应重视。 由2个原子核组成的10电子粒子，也要抓住10电子这个核心去想。由于是由2个原子核组成，明显不能是通过得失电子形成的简洁离子，确定是通过共用电子对而达到10电子结构的，思维应向共价化合物方向扩散，明显只能选择与原子序数为1的氢形成的共

12、价化合物，推出为氟与氢的化合物，依次类推3核的为，4核的为等共价化合物。抓住氢化物，还能推出10电子的多核离子；这些氢化物分子中如能电离出氢离子（不带电子），就能形成10电子的多核阴离子，如水电离的；这些氢化物分子中如能结合氢离子，就能形成10电子的多核阳离子，如。依次类推，也可以写出许多单核或多核的18电子粒子；但发散也应留意条件，如有的原子很难得失电子，不能硬写，如写、则错了。还有的物质不是电解质（如）不能电离出氢离子，最好还是别写。 答案： 例3 M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列各说法中，正确的是（ ） A. Z的熔点较低 B.

13、Z可以表示为 C. Z肯定溶于水中 D. M形成价阳离子 精析：依题意，形成Z的过程可表示为： 故Z的化学式为；又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高，且有的型化合物（如）难溶于水。 答案：D 小结：解答本题的难点就在于找到型离子化合物中有没有不溶于水的事例。很多学生熟知的等大多数物质均易溶于水，不溶于水的事例较少，假如找不到这个反例，就会出现错选。 例4 A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K，M两个电子层上电子数之和。 （1）A为 元素，B为 元素，

14、C为 元素。D的质子数和中子数相同，D的原子组成符号为 ，它的最高价为 价。 （2）用电子式表示A、B两元素形成的过程 ，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程 。 （3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 精析：B、C离子具有相同电子层结构，且生成淡黄色固体，则B为氧，C为钠。A原子序数小于氧，且最外层4个电子，则A为碳。D为硫。 答案： （1）碳 氧 钠 （2） （3） 例5 氮化钠（）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题： （1）的电子式 ，该化合物是由 键形成的。 （2）与盐酸作用生成 种盐，其电子式分别是 。 （3）中两

15、种粒子的半径大小关系是 。 （4）与水反应属于 反应。 高一化学必修2化学键教学设计 高一化学必修2化学键教学设计 一、教学目标 【学问与技能】 理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;领悟化学键概念和化学反应的本质;能辨别不同化学键类型的物质。 【过程与方法目标】 通过视察演示试验，探讨试验现象，分析本质，体验科学探究的过程，学习探究方法;初步养成科学探究的实力。 【情感看法与价值观目标】 通过课件演示离子键共价键形成过程，激发学生探究化学反应的本质和新奇心，深化理解化学反应本质，培育学生对微观粒子运动的想象力以及透过现象看本质的思维。 二、教学重难点 【重点】 理解离子键和

16、共价键的概念。 【难点】 理解离子键和共价键的概念。 三、教学用具 投影仪。 四、教学过程 第一环节：创设情境，迁移导入。 老师：同学们看看老师今日上课给大家带来了什么?对，这是再常见不过的两块吸铁石，把两块吸铁石靠近，它们就会仅仅吸引在一起，信任大家小时候都玩过这个嬉戏，大家来说说看为什么两块吸铁石能吸引在一起? 学生：因为它们之间有磁力啊。 老师：正确，那大家想想我们化学世界中的物质，它们中大多数都是不同元素的原子相互结合形成的数以千万计的物质，它们又是靠什么紧密的结合在一起呢? 学生：一种力 老师：说得很好，今日我们就一起学习下化学物质形成过程中的这种“力”。 【板书】第三节化学键 其次

17、环节：新课教学 1.试验展示，宏观感受。 老师：我们还记得氯化钠吧?知道它是怎么来的么? 学生：是钠和氯气反应得来的。 老师：请大家拿出练习本，写出钠和氯气反应的化学方程式。 好，写完了我们来看一下这个试验，大家请看大屏幕，留意试验操作，视察试验现象。 老师组织学生仔细观看演示试验视频。 2.视频观看，微观感知 老师：试验看完后思索一下，在生成氯化钠的过程中究竟发生了什么呢?钠怎么和氯气发生反应就能形成氯化钠了?大家思索不清晰没有关系，我们接着看一段动画，看看动画里怎么说。 通过动画视频为学生展示钠和氯反应的微观过程。 学生视察思索。 老师讲解：依据原子的核外电子排布，它们要达到各自的稳定结构

18、须要获得或失去电子，原子就变成了带不同电荷的离子，带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起形成新的性质不同的化合物。因此，我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称之为离子键。 【板书】一、离子键 1.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用 3.呈现实例，探讨归纳 老师：在了解离子键定义之后，我们想，离子键形成的化合物叫什么呢? 学生：离子化合物。 老师：接下来我们就一起来探讨下离子化合物。 【板书】2.离子化合物：由离子键构成的化合物。 老师：下面，我给大家给一组离子化合物，大家视察一下，他们的组成有什么特点。 老师通过多媒体出示：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。 老师：请大

19、家同桌之间探讨一下，看看有什么特点。(停顿)我们请位同学来说一说，好，这位同学来说一说。 学生：都有活泼的金属元素，还有比较活泼的非金属元素。 老师：特别不错了，我们把这个话整理一下就更好了，通常呢，离子化合物由活泼金属和活泼非金属形成。 4.提出问题，探究新知 老师：那有的同学可能会问，那像氧气、氢气这些分子他们是什么作用在一起呢?经验了刚才的学习过程，信任大家驾驭了一些分析探讨方法，请大家大胆猜想一下，像氯气、氢气和氯化氢的形成是否和氯化钠一样?尝试下和刚才一样，从原子结构层面分下一下看。以同桌为小组，相互交换下看法。 老师：我先不提问大家，我们通过看动画来自己验证下你的猜想是否正确，请看

20、大屏幕。 老师播放氢气和氯化氢分子形成的动画视频，让学生通过观看形象化视频深化自己的理解。 老师和学生共同总结：像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用，以及不同非金属元素化合时，它们的原子之间形成的相互作用，称作共价键;像H2O、CO2等这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 【板书】二、共价键 1.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用 2.共价化合物：以共用电子对形成的化合物 总结：我们把这种能使离子相结合或原子相结合的作用力通常称为化学键。 第三环节：巩固提高 老师通过多媒体出示如下问题：依据下列供应的一组物质回答问题：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl

21、2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键? (2)哪些物质属于离子化合物?哪些物质属于共价化合物? 学生思索回答，生生互评，巩固新知。 第四环节：小结作业 老师：刚才的巩固练习同学们完成的不错，下面请同学们以填表格的形式对比总结一下本节课学习的学问，找一位同学到黑板前填表。 老师评价：我们来一起看看这位同学完成的。 作业： 老师：课后习题任选两道作为作业。 文章来源：安徽中公老师 第18页 共18页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页