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1、初三化学中考总复习知识点归纳汇总初三化学中考总复习知识点归纳汇总 （一份耕耘，一份收获）（一份耕耘，一份收获） 1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如 放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 2、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电 性、吸附性等。 3、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 (空气空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时 有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 1/5 体积。 若测得水面上升小于 1
2、/5 体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置 漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 78%、氧气为 21%（氮气比氧气约为 4：1） 、稀有气体（混合物）为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成 分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是 SO2、CO、 NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水）（水） 1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分
3、子可以分成原子 ，而原子却不能再分。 2、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为 1：2，质量比为 8：1 ，在实验中常加稀 H2SO4和 NaOH 来增强水的导电性。通的是直流电。 （O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是 CO2固体。（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是 CH4） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最
4、软的矿物之一，活性炭、木炭具有 强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热固体，需加热，制气体时则用制 O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法；难或不溶于水用排水法收集； 密度比空气小用向下排空 气法CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4
5、、实验室制 O2的方法是：用过氧化氢或加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） H2O2 KClO3 KMnO4 工业上制制 O2的方法是：分离液态空气（物理变化）实验室制 CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯 含有 HCl），不能用稀硫酸（生成的 CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进 行）。 CaCO3+ HCl 工业上制 CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 （黑色）C 和 O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 （红色或白色）P 和 O2反应的现象是：冒白烟，生成
6、白色固体 P2O5。（用于发令枪） （银白色）Mg 和 O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白 色固体氧化镁。（用于照明弹等） （银白色）Fe 和 O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 Fe3O4，注意 点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2和 O2的现象是：发出淡蓝色的火焰 CO 和 O2的现象是：发出蓝色的火焰。 6、H2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性还原性 可燃性 H2+ O2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO+ O2 H2的爆炸极限为 474.2%C+ O2 （氧气充足） C+ O2 （氧气不足）还原性 H2+CuO
7、 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 7、CO2 与水反应： CO2+H2O （紫色石蕊变红色） 与碱反应： CO2+Ca(OH)2 （检验 CO2的方程式） 与灼热的碳反应：CO2+C （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，C O2是氧化剂） 除杂：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3 检验：CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、
8、O2、CO2：用燃着的木条（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水 8、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；氢气是理想燃料（来源广， 放热多，无污染）。 （铁）（铁） 1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3（红棕 色）。 3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥，在铁制品的表面涂上一层 保护膜。具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它 金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 4、黑色金属：Fe、
9、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如 Cu、Zn、Al 5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具 有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物） 生铁的含碳量在 2%4.3%之间，钢的含碳量在 0.03%2%之间。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用 还原剂一氧化碳一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原还原出来。（不能：置换） 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：Fe3O4 + CO 7、铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、 氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好
10、。 （溶液）（溶液） 1、溶液的特征：均一稳定的混合物。加水加水升温升温 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外熟石灰对温度例外增加溶质增加溶质降温降温蒸发溶剂蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 2、20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度 1g10g，微溶物质的溶解度为 0.01g1g，难溶物质的溶解度为0.01g。 3、分离：KCl 和 MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发， NaCl 和 KNO3方法为结晶，步
11、骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法） 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如 NaCl）。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如 KNO3、Cu SO4） 4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是 HCl，石灰水中溶质为 Ca(OH)2，食盐水 中溶质为 NaCl，氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4，胆矾 CuSO4 5H2O 溶于水溶质为 CuSO4，医用酒精中溶质为 C2H5OH。 （组成与结构）（组成与结构） 1、分子是保持物质化学性质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
12、原子是 化学变化化学变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是 D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保 持 CO2化学性质的最小粒子是 CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电 解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒 子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子 吗？（错！一般的氢原子无中子）。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C 原
13、子质量的 1/12。相对原子质量的单位是“1”， 它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等电量相等,电性相反电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性) 2、由同种元素组成的纯净物纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混 合物，但一定不可能是化合物。） 由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子 ，表示这种物质的一个分子的原子构成
14、。 物质是由分子、原子、离子构成的。分子又是由原子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如 H2、O2、N2、Cl2等由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团金属与非金属或原子团）如 NaCl、CaCl2、MgS、 NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是 K+、ClO3-。 3、决定元素的种类种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质 子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如 Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但 最外层电子数不同，
15、所以他们的化学性质也不同。 （质量守恒定律）（质量守恒定律） 1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子 的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中小结：在化学反应中: 一定不变一定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数 目原子的质量； 一定改变一定改变的是：物质的种类分子的种类； 可能改变可能改变的是分子的数目。 （酸、碱、盐）（酸、碱、盐） 1、固体 NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液 能导电，但有机物溶液不导电。 2、能导电的溶液中，所有阳离子所带
16、的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整 个溶液不显电性。 例如某溶液中 Na+Mg2+Cl-=325，如 Na+为 3n 个，求 SO42-的个数，（此类题要 会）解：3n+22n=5n+2x，则 x= 3、酸碱 盐 6、X-和 Cl-具有相似的化学性质，说出 HX 的化学性质（酸的通性）i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇 HX 变红色，无色酚酞不变色。ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在 H 前面的金属才 能置换出酸中的氢；酸除了 HNO3和浓 H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而 生成水，H2CO3酸性太弱）iii. 与金属氧化物反应生成盐和
17、水（一定反应）iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 7、溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH=7 时溶液呈中性，pH7 时呈酸性，pH7 时呈碱性 。PH=0 时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。蒸馏水的 pH=7（雨水的 pH7 显弱酸性），SO3溶于水，溶液 pH7，CO2溶于水 ，溶液 pH7；pH 升高可加碱（可溶性碱）或水，pH 降低可加酸或水。PH=3 和 pH=4 混 合溶液 pH7，测定 pH 的最简单的方法最简单的方法是使用 pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴 在 pH 试纸上，然后
18、把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的 pH。pH 数值是整整 数数。 8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成 OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无 色酚酞试液遇碱变红色。例如 Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如 Cu(OH)2+CO2不反应 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反
19、应物均可溶，生成物有沉淀 。 9、盐的性质 跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序表中排 在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na 太活泼， 不和盐置换） 盐与酸反应 （与前面相同） 盐与碱反应 （与前面相同） 盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 10、物质的检验酸液（酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和盐酸和 Cl-：用 AgNO3溶液和稀 HNO3 硫酸和硫酸和 SO42-：用 BaCl2溶液和稀 HNO3区别区别 Cl-和和 SO42-：只能用 BaCl2溶液不能
20、用 AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水铵盐（铵盐（NH4+）：用浓 NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 11、物质的俗名或主要成分、化学式：物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸 HClO3 氢硫酸 H2S 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 氧化钙 CaO （生石灰）氢氧化钙 Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水 溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠 Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠 NaCl（食盐） 粗盐中含有 MgCl2、CaC
21、l2杂质 而易潮解 尿素 CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠 NaNO2 亚硫酸钠 Na2SO3 碳酸钠 Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱 性，但不是碱）纯碱晶体 Na2CO310H2O 波尔多液 CuSO4和 Ca(OH)2 硫酸铜晶体 C uSO45H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸氢钠 NaHS O4 氨水 NH3H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 12、有关物质的颜色：、有关物质的颜色： Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即 Fe3+的溶液） 黄色 FeSO4 、
22、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即 Fe2+）浅绿色 Fe 块状是白色的，粉末状是黑色 ，不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即 Cu2+的溶液）蓝色 无水 CuSO4是白色 CuSO45H2O 是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于 HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl 白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 13、用途、性质 浓 HCl、浓 HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重
23、。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 粗盐（因含有 CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。 NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的 CO2反应而变质，所以 NaOH 必 须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH 中含有的杂质是 Na2CO3。 碳酸钠晶体 Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减 轻且变质。无水 CuSO4：能吸水（检验水的存在）。 铁、白磷放在空气中质量增加。 生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 需密封保存:浓 HCl、浓 HNO3、浓 H2SO4
24、、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱 晶体。 稀 HCl、H2SO4用于除锈。 NaOH 不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用 Al(OH)3 Al(OH)3+HCl 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4和 Ca(OH)2 粗盐中含有杂质是 CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是 NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是 CH3OH NaOH 中含有杂质是 Na2CO3CaO 中含有杂质是 CaCO3 检验 Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验 SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别 HCl、H2SO4：用 BaCl2溶液 改良酸性土壤用 Ca(OH
25、)2， 制取 NaOH 用：Ca(OH)2+ Na2CO3 制取 Ca(OH)2用：CaO+H2O 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 14、制碱（1）可溶性碱 碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH （2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2CuO+ H2O 制金属铜：两种方法还原剂还原 CuO金属与盐反应如：CuSO4+Fe
26、制盐例如 MgCl2：Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl 5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥一定先净化后干燥 （1）气体的净化（除杂）气体的净化（除杂）H2（HCl）用 NaOH 溶液 CO（HCl）用 NaOH 溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用 NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用 CuO CO（O2）用铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物） （2）气体的干燥（除去水）气体的干燥（除去水） 干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五 氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性
27、）、无水硫酸铜（中性） 酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气； 碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 1、默写 118 号元素的符号和名称： 符号： 名称： 2、默写常见元素的化合价： +1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ； +1、+2 Cu ；+2
28、、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。 3、默写常见原子团的符号和化合价：4、默写金属活动性顺序：（由强到弱）（P162）元素符号： 元素名称： 5、部分酸、碱、盐的溶解性规律： 1、酸： 全部溶于水 ； 2、碱： 大多数不溶于水，NH3H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶 ； 3、盐：a、 钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水；b、盐酸盐（即氯化物） 绝大多数溶于水 ， 只有 AgCl 不溶于水 ；c、硫酸盐 绝大多数溶于水， 只有 BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、 CaSO4微溶
29、于水 ；d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水 ， MgCO3微溶于 水。化学方程式汇总化学方程式汇总 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
30、8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2 2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2
31、16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O名 称铵 根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符 号NH4OHNO3SO4CO3PO4化合价+1-1-1-2-2-320. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe +
32、2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H
33、2 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -
34、盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 =
35、 Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 +
36、 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe
37、2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64
38、.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O