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1、 第二单元溶液的酸碱性 第一课时溶液的酸碱性、pH 的计算 学习目标 1.了解溶液 pH 的定义，2.能进行 pH 的简单计算 复习回 顾 1.写出水的电离方程式：2.水的离子积表达式：Kw=交流与讨论 教材 P71 请大家填写表格 3-1 思考水的电离平衡是如何移动的。3-1 水的电离平衡的影响 条件（室 平衡移动 C(H+)mol/L 温）方向 加入 NaCl 加 入 C(OH-)mol/L C(H+)与 C(OH-)比较 溶液的酸 碱性 NaOH 加入 HCl 注：加入的溶液的浓度均为 0.1mol/L 总结：一、溶液的酸碱性与 PH 1、溶液的酸碱性与 C(H+)，C(OH-)（25）
2、之间的关系 酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)110-7 中性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)110-7 碱性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)110-7 过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引 入了 pH 来表示溶液的酸碱性 2、溶液的 PH （1）定义：（2）适用范围：练习：1.已知在室温下 Kw=110-14，某溶液中 C(H+)=110-8 试计算溶液的 pH=2.已知在室温下 Kw=110-14，某溶液中 C(OH-)=110-8 试计算溶液的 pH=问题解决：教材 P72 页 总结：溶液的酸碱性与 C(H+)、C(OH-)、p
3、H 之间的关系 溶液的酸碱性 Cmol/L C(OH-)mol/L C(H+)与 C(OH-)的 pH 比较 酸性 中性 碱性 110-7 110-7 11 0-7 110-7 110-7 110-7 C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)pH 7 pH 7 pH 7 说明：1.pH 是表示溶液酸碱性的一种方法；2.pH 范围在 之间，只适用于 溶液，C(H+)1mol/L 或 C(OH-)1mol/L 的 溶液的酸碱性直接用 表示；3.pH 越小，酸性越；pH 越大，碱性越；4.pH 每增大一个单位，c(H+)就减少 倍；pH 每减少一个单位，c(H+)就增大 倍
4、；5.也可以用 pOH=-lg(OH-),原因：所以有 pOH+pH=14 二、关 于溶液 PH 的计算 1强酸或强碱溶液(单一溶液)p H 值的计算 （1）强酸溶液：设化学式为 HnA,浓度为 c mol/L,则：C(H)；p H （2）强碱溶液：设化学式为 B(OH)n,浓度为 c mol/L,则：C(OH)C(H)；p H 2.强酸或强碱溶液稀释后的 p H 值的计算(25)例题 2求将 10m L pH5 的盐酸稀释到 100m L，10000 m L 后溶液的 p H 值。设疑：我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢？学生：三、溶液酸碱性的测定 1.酸碱指示剂 常用指
5、示剂有、等。这些指示 剂只能测定某范围的 pH 值，而不能得出具体的数值。查阅资料完成下列表格 指示剂 pH 的变色范围 遇酸的颜色 遇碱的颜色 甲基橙 石蕊 酚酞 甲基红 4.4 橙色 6.2 红色（pH4.4）黄色（pH）6.2）2.pH 试纸、pH 计又称 的使用 巩固练习：1.求将 100m L 0.2 mol/L 的硫酸稀释到 10000m L 后溶液的 p H 值 2.求将 10m L pH12 的氢氧化钠溶液稀释到 100m L，10000m L 后溶液的 p H 值。3.有一学生在实验室测某溶液的 PH，实验时，他先用蒸馏水润湿 PH 试纸，然后 用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行
6、检测.(1)该生的操作方法是否正确?(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.课后巩固训练 125时，pH=2 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H浓度是（）A1107molL1 B11012molL1.C1102molL1 D11014molL1.2下列溶液肯定是酸性的是()A含 H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液 CpH7 的溶液 D c(OH-)b B ab C ab D 无法确定 5pH=2 和 pH=4 的两种稀 H2SO4，等体积混合后，溶液的（）Ac(H+)=1103 mol/L，CpH=2.3 Bc(OH)=21012 mol/L DpH=3 6能影响水的电离平衡，
7、并使溶液中的 c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小块金属钠.B将水加热煮沸.C向水中通入二氧化碳气体.D向水中加食盐晶体 7下列酸溶液的 pH 相同时，其物质的量浓度最小的是()AH2SO3 BH2SO4.CCH3COOH DHNO3.8常温下 c(OH)最小的是()ApH=0 的溶液.B0.05 molL1 H2SO4.C0.5 molL1 HCl.D0.05 molL1 的 Ba(OH)2 9用蒸馏水稀释 1 molL1 醋酸时，始终保持增大趋势的是()A溶液中的 c(CH3COO)B溶液中的 c(H).C溶液中的 c(CH3COOH).D溶液中的(OH)10把 pH=3 的 H
8、2SO4 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液混合，两者恰好中和，则两 种溶液的体积比应是()A101 B110 C1100 D12.11将 pH6 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1000 倍后，溶液中的（）ApH9 Bc(OH)105molL1.CpH7 Dc(OH)107 molL1.12在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是()A将 pH4 的盐酸和醋酸都稀释成 pH5 的溶液，醋酸所需加入的水量多 B相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 变大 C相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生 H2 的起始速率相等 D盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与
9、浓硫酸反应制取 13中和相同体积、相同 p的a（）、a、三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是、，则三者的关系是（）14pH 和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的 Na2CO3 溶液反应，在相同条 件下放出二氧化碳气体的体积是（）A一样多 B醋酸比硫酸多.C硫酸比醋酸多 D 无法比较 15下列说法中正确的是（）c(H )为 2 107 mol L1，则此时为 c(OH)为20某温度下，纯水的 1，1 A100 mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的 速率基本相等.B100 mL 1 molL1 的盐酸和 50 mL 2 molL1 的盐酸分别与足量的锌反应，
10、两 者放出氢气的速率和质量均相等.C100 mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.D100 mL 0.1 molL1 的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的 质量是后者放出氢气质量的 2 倍.16某酸溶液的 pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）A0.1 molL1.B一定大于 0.1 molL1.C若为强酸一定等于 0.1 molL1，若为弱酸一定大于 0.1 molL1.D若为强酸一定0.1 molL 若为弱酸一定0.1 molL1.17pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的 pH=11，则强碱与 强酸的体积比是（）A111
11、B91 C111 D19.18某强酸溶液 pH=a，强碱溶液 pH=b，已知 ab12，酸碱溶液混合 pH=7，则酸溶液体积 V(酸)和碱溶液体积 V(碱)的正确关系为()AV(酸)=102V(碱)BV(碱)=102V(酸).CV(酸)2V(碱)DV(碱)2V(酸)19在室温下混和下列等体积的酸和碱的溶液，混合液 pH 一定小于 7 的是（）A pH 3 的硝酸跟 pH 11 的氢氧化钾溶液 B pH 3 的盐酸跟 pH 11 的氨水 C pH 3 的硫酸跟 pH 11 的氢氧化钠溶液 D pH 3 的醋酸跟 pH 11 的氢氧化钡溶液 m o lL，若温度不变，滴人稀 H 2 SO4 使 c
12、(H )=5 104 mol L1，则由水电离出的 c(H )为 1 m o l L，此时温度 (填“高于”、“低于”或“等 于”)25。21今有 a：CHaCOOH、b：HCl、c：H2SO4 三种溶液。(1)当它们的 pH 相同时，其物质的量浓度的关系是。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其 pH 关系是。(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是。(4)体积浓度相同的 a、b、c 三溶液，分别与同浓度的 NaOH 溶液反应使 pH 等于 7，所需 NaOH 溶液的体积关系是。22在 25 时，有 pH=a 的硫酸与 pH=b 的 NaOH 溶 液，取 VaL 该硫酸同该 NaOH 溶液恰好反应，需 VbLNaOH 溶液，问：（1）若 a+b=14 时，则 Va/Vb=(填数值)；（2）若 a+b=12 时，则 Va/Vb=(填数值)；（3）若 a+b=16 时，则 Va/Vb=(填表达式)，