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1、 2016 广州市高三理综化学二模试题 4.22 7合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖。下列说法 错误的是 A合成氨技术实现了“从空气到面包”B合成氨涉及氧化还原反应 C高效催化剂是合成氨反应的重要条件 D合成氨所需要的氢气主要来自于电解水 H3C CH3 8PX 是纺织工业的基础原料，其结构简式为，下列关于 PX 的说法 正确的是 A属于饱和烃 B其一氯代物有四种 C可用于生产对苯二甲酸 D分子中所有原子都处于同一平面 9W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的电子层结构与氦相同，X、Y 处在同一周期，X、Y 的原子最外层电子数分别为 1、6，Z 原子的 L 电子层有
2、7 个电子，下列说法正确的 是 A单质沸点：WZ B离子半径：Y 2 Z C原子序数：ZYXW DW 分别与 Y、Z 形成的化合物中均只含极性共价键 10设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A0.1molL 的 NH 4 NO 3 溶液中含有的氮原子数为 0.2NA B1 mol 氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数 均为 3NA C16g O 2 和 16g O 3 均含有 NA 个氧原子 D25时 1L pH=1 的 H 2 SO 4 溶液中含有 H 的数目为 0.2NA 11锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电 池基本原理如图所示，其中 电解质 LiClO
3、4 溶于混合有机溶剂中，Li 通过电解质迁移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。下列说法正确的是 1+A外电路的电流方向是由 a 极流向 b 极 B电池负极反应式为 MnO 2+e+Li=LiMnO 2 C该电池电解液可用 LiClO 4 水溶液代替 D从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属 Li、Mn 12下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向酸性 KMnO 溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失 验证草酸具有还原性 B 向相同浓度的 NaBr 和 KI 溶液中分别 滴加足量氯水，观察溶液颜色变化 比较溴元素和碘元素的非金属性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体
4、收集后用 冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 将 Mg(OH)2 沉淀转入烧杯中，加足量 稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶 制备硫酸镁晶体 1325时，已知 K sp(Ag 2 SO 4)=1.210，K sp(AgCl)=1.8 10，K sp(Ag 2 C2 O 4)=3.510，K sp(AgI)=1.510，该温度下有关叙述正确的是 AAgCl、Ag 2 C2 O 4、AgI 三者的饱和溶液中 c(Ag)大小顺序：Ag 2 C2 O 4 AgClAgI B将 0.02 molL AgNO 3 溶液和 0.02 molL Na 2 SO 4 溶液等体积混合，有沉淀生成 C向
5、5mL 饱和 AgCl 溶液中滴加 0.5mL 0.1 molL KI 溶液，无沉淀生成 D向浓度均为 0.1molL NaCl 和 KI 混合溶液中滴加 AgNO 3 溶液，先有白色沉淀生 成 +5 10 11 16+1 1 1 1 26（14 分）氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是 ClO 和 Cl，在 75以上和浓 碱溶液中主要产物是 ClO 3 和 Cl 。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测 定其纯度。a d b c e a 为浓盐酸，b 为 MnO2，c 为饱和食盐水，d 为 30%KOH 溶液，e 为 NaOH 溶液 回答下列问题：（1）检查装置气密性
6、后，添加药品，待装置水温升至 75开始反应。装置的作用是制备_，反应的化学方程式为_。若取消装置，对本实验的影响是_。实验结束，拆解装置前为了防止大量氯气逸出，可采取的措 施是_。从装置的试管中分离得到 KClO 3 粗产品，其中混有的杂质是 KClO 和_。（2）已知碱性条件下，ClO 有强氧化性，而 ClO3 氧化性很弱。设计实验证明：碱性 条件下，H2O2 能被 ClO 氧化，而不能被 ClO3 氧化_。（3）为测定产品 KClO3 的纯度，进行如下实验：步骤 1：取 2.45g 样品溶于水配成 250mL 溶液。步骤 2：取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，调至 pH10，滴加足量 H
7、 2 O 2 溶液充分振荡，然后煮沸溶液 12 分钟，冷却。步骤 3：加入过量 KI 溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO 3 +3I 2+3H 2 O）+6I+6H Cl 步骤 4：加入指示剂，用 0.5000 molL Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00mL。（2S 2 O 3 2+I 2 S 4 O 6 2 步骤 2 的目的是_。写出煮沸时反应的化学方程式 _。样品中 KClO 3 的质量分数为_。（KClO 3 式量：122.5）27（14 分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约 21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料
8、制备纯度较高的氢氧化镍，工 艺流程如下：H2SO4 HNO3 H2O2 Na2CO 3 H 2 S NaF NaOH 废料 Ni(OH)2 固体 废渣 黄钠铁矾渣 滤渣 CaF 2 、MgF 滤液 回答下列问题：2（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸 溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀 硝酸，反应有 N2 生成。写出金属镍溶解的离子方程式 _。（2）“除铁”时 H2O2 的作用是_，为了证明添加的 H2O2 已足量，应选择的试 剂是_（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶 液。黄钠铁矾NaxFey(SO4)m(OH)n具有 沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则 xymn132_。（3
9、）“除铜”时，反应的离子方程式为_，若用 Na 2 S 或 Na 2 S 2 O 3 代替 H 2 S 除铜，优点是_。（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF 的实际用量为理论用量的 1.1 倍，用量不 宜过大的原因是_。（5）100kg 废料经上述工艺制得 Ni(OH)_。2 固体的质量为 31kg，则镍回收率的计算式为 （6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：（式中 M 为储氢合金）写出电池放电过程中正极的电极反应式_。1+2I）酸溶 除铁 除铜 除钙镁 沉镍 28（15 分）以高纯 H 2 为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若 混
10、有 CO 将显著缩短电池寿命。以甲醇为原料制取高纯 H 2 是重要研究方向。（1）甲醇在催化剂作用下裂解可得到 H 2，氢元素利用率达 100%，反应的化学方程式 为_，该方法的缺点是_。（2）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H+49 kJmol -1 副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)H+41 kJmol-1 既能加快反应速率又能提高 CH3OH 平衡转化率的一种措施是_。分析适当增大水醇比（nH2OnCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处_。某温度下，将 nH2OnCH3OH=1:1 的原料气充入
11、恒容密闭容器中，初始压强为 p1，反 应达到平衡时总压强为 p 2，则平衡时甲醇的转化率为_。（忽 略副反应）工业生产中，单位时间内，单位体积的催化剂所处理的气体 体积叫做空速单位为 m/(m 催化剂h)，简化为 h 1。一定条件下，甲醇的转化率与温度、空速的关 系如图。空速 越大，甲醇的转化率受温度影响越_。其他条件相同，比较 230时 1200h 1 和 300 h 1 两种空速下相同时间内 H 2 的产量，前者约为后者的_ 倍。（忽 略副反应，保留 2 位有效数字）3 3 100 95 90 85 80 75 70 65 60 225 230 235 240 245 250 255 26
12、0 265 温度/（3）甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能，科学家提出在原料气中掺入一定量氧气，理 论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢。已知：CH 3 OH(g)+O 2 2（g）CO 2(g)+2H 2(g)H 193 kJmol-1 则 5CH 3 OH(g)+4H 2 O(g)+O 2 2（g）5CO 2(g)+14H 2(g)的H _ kJmol。36化学选修 2：化学与技术（15 分）钒（V）是重要的战略资源，广泛应用于钢铁、航空、化工等行业。石煤 是低品位的 含钒矿石，其中钒元素主要以 VO 2、V 2 O 3、V 2 O 5 形式存在。工业上以石煤为原料，采用钙 化焙烧提钒和钠化焙烧提
13、钒的部分工艺如下：CaO Na 2 CO 3 溶液 CaCO 3 NH 4 Cl 碱性气体 A 石煤 NaCl 溶液 1 NH 4 VO 3 Cl 2、HCl V 2 O 5 V 固体 1 （注：固体 1 和溶液 1 含钒物质的主要成分相同。）回答下列问题：（1）“钙化焙烧提钒”工艺中，可能用到的工业设备有_。A.离心机 B.焙烧炉 C.离子交换柱 D.分馏塔 300 h1 h1 1 1-1 1200 甲醇的转化率/%钙化焙烧 浸取 中性沉钒 焙烧 钠化焙烧 （2）“钙化焙烧提钒”工艺中，VO 2、V 2 O 3 均被氧化为 V 2 O 5，再与 CaO 反应。由 V 2 O 3 得到 Ca(
14、VO 3)2 的化学方程式为_。在此生产工艺中，CaO 可用 _替代。“浸取”操作中反应的离子方程式为_。已知 Ca(VO3)2 在水中的溶解度很 小 NH4VO3 焙烧时产生的碱性气体 A 可循环利用，具体措施是_。（3）“钠化焙烧提钒”工艺中，固体 1 的含钒物质化学式为_。其焙烧过程需 通入空气，反应的气体产物 Cl 2、HCl 会污染环境，可用_（填化学式）吸收以达到 循环利用的目的。（4）以 V 2 O 5 为原料，通过铝热反应冶炼钒，化学方程式为 _。某石煤中矾元素 的含量为 1.2%，使用“钠化焙烧提钒”工艺，矾的总 回收率为 77%，则 10t 石煤理论上最 多可以生产_t 金
15、属钒。（计算结果保留 2 位有效数字）37化学选修 3：物质结构与性质（15 分）W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大。W原子中各能级上的电子数相 等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y 与X 具有相同的电 子构型，Z的原子序数为28。（1）Z原子的价层电子排布式为_。（2）与同周期的相邻元素比较，Y 原子的第一电离能_（填“较大”或“较小”），原因是_。（3）WX2分子中，共价键的类型有_，W原子的杂化轨道类型为_；WX 3 2 中心原子上的孤电子对数为_，立体构型为_，写出与WX 3 2 具有相同空间 构型和键合形式的分子或离子：_（写两种）。2+2（4
16、）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是_；其熔点_（填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是_（从晶体微观结构的角度解释）。（5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位 于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为_，晶体中Y原子 周围距离最近的Z原子有_个，该新型超导材料晶胞参数 a=0.3812nm，列式计算该 晶体的密度（gcm 3）_。38化学选修 5：有机化学基础（15 分）A（C 2 H 4）和 E（C 3 H 4）是基本有机化工原料。由 A 和 E 制备聚酰亚胺泡沫塑料（PMI）合成 路线如下所示：（部分反应
17、条件略去）CO、H 催化剂 2 HCHO OH、(C 4 C H 6 O)O2 (C 4 D H6 O 2 )催化剂 (C E 3H 4 )HCN 催化剂，(C 4 F H 5 N)一定条件 已知：CO、H2 RCH=CH2 催化剂 R1CHO+R2CH2CHO RCH2CH OH 2CHO R1CH=CCHO （注：R1 可以是烃基，也可以是 H 原子）R 2 F 的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢，其峰面积之比为 2:3 回答下列问题：（1）A 的名称是_，E 的结构简式是_。（2）B 含有的官能团是_，C 的结构简式是_。（3）的反应类型是_，F 的结构简式是_。（4）D 的同系物 G 比 D 相对分子质量多 14。G 的同分异构体中，能发生银镜反应且 1 mol G 恰好消耗 4 mol Ag(NH3)2OH，共有_种（不考虑立体异构），其中一种同分 异构体的核磁共振氢谱只呈现 2 个吸收峰，其结构简式为_。（5）由 H 3 C CHO 及其他物质为原料经如下步骤可合成对甲基苯丙烯酸甲酯：H3C CHO 反应 1 反应 2 反应 3 X Y H3C CH=CHCOOCH 3 甲 甲 酯 酯 对甲基苯丙烯酸甲酯 甲酯 反应 1 中的试剂与条件为_，反应 3 的化学方程式为_。B(C3H6O)A(C2H4)