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1、 陆慕高级中学 2022 届高三化学周练（三）（本卷满分 100 分，考试用时 75 分钟）2021、12、5 可能用到的相对原子质量：O16 Na23 S32 Cu64 一、单项选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1“中国名片”的发展受到世界瞩目，化学功不可没。下列说法正确的是 Com A“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料 C“神舟十三号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D“天宫二号”空间实验
2、室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 2.甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为 HCHOO2=PtH2OCO2。下列有关叙述正确的是 A.HCHO 分子中 键和 键的数目之比为 21 B.16O 原子中的中子数为 16 C.H2O 是由极性键构成的非极性分子 D.CO2的空间构型为直线形 3.实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(5060)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是 阅读下列资料，完成 45 题：工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2 生成的 H2为
3、原料合成氨。在饱和的食盐水中先通 NH3，后通 CO2，由于 HCO3能形成多聚体，所以容易析出 NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。4有关氨的说法不正确的是 A氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 B氨气易液化，液氨可用作制冷剂 CNH3极易溶于水，可做喷泉实验 D氨气中氮元素的杂化类型 sp3杂化 5我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%B.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C放出能量并形成了 CC 键 D红色迅速褪去的原因是振荡试管时 Cu2+与
4、 SCN-发生反应，从而使 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆移 10如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是 APbO2电极反应式为 PbO22e4H=Pb22H2O B若将 Cu 换成 Pb，则电路中电子转移方向不改变 CCu 电极为负极，放电过程中失去电子而被还原 D放电不会影响循环液中 H2SO4与 CuSO4物质的量之比 11钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物如图(a)，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相似)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中 A 为 CH3N
5、H3，另两种离子为 I和Pb2。下列说法错误的是 A晶胞中与每个 Ca2紧邻的 O2有 6 个 B图(b)中，X 为 I-CCH3NH3时中含有配位键 D钛酸钙的化学式为 CaTiO3 12.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是 A.甲分子中所有碳原子一定 处于同一平面 B.乙中含有 3 个手性碳原子 C.NaHCO3溶液或 FeCl3溶液均可用来鉴别化合物甲、乙 D.乙能与盐酸、NaOH 溶液反应，且 1 mol 乙最多能与 4mol NaOH 反应 13室温下，通过下列实验探究3NaHSO溶液的性质。实验 实验操作和现象 1 用
6、pH试纸测定130.1mol LNaHSO溶液的pH，测得pH约为 5 2 向130.1mol LNaHSO溶液中滴加酸性4KMnO溶液，溶液紫红色褪去 3 将浓度均为10.01mol L的3NaHSO和2Ba OH溶液等体积混合，产生白色沉淀 4 向130.1mol LNaHSO溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生 下列有关说法正确的是 A130.1mol LNaHSO溶液中存在 +-2-323c H=c OH+c SO-c H SO 050060070080090020406080100NO转化率/%温度/K为n(CO)/n(NO)=1时NO转化率为无CO时 NO转化率YB实验 2 说明3N
7、aHSO溶液具有漂白性 C依据实验 3 的现象，不能得出5sp3KBaSO2.5 10的结论 D实验 4 中生成的刺激性气体可能为2Cl 14某研究小组在容积为 1 L 的容器中，以 AgZSM 为催化剂，催化相同时间，测得不同温度下 0.1 mol NO 转化为 N2的转化率如图所示。下列说法错误的是 A其他条件不变，仅更换催化剂进行相同的测定，所得曲线与上图不一致 B反应 2NO(g)N2(g)+O2(g)的H10 磷去除率下降，原因是 。(2)铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为 Fe2+，Fe2+进一步被氧化为 Fe3+，Fe3+与 PO34结合成 FePO4沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图 3 所示。当 m(Fe)：m(C)1：1.5 时，随着 m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是 。当 m(Fe)：m(C)1：1.5 时，随着 m(C)增加，磷去除率也降低。但降低幅度低于 m(Fe)增加时降低幅度，原因是 。(3)次磷酸根(H2PO2)具有较强的还原性。利用 Fe2+、H2O2联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图 4 所示。转化()除生成 Fe3+和羟基自由基(OH)外，还生成一种离子，其化学式为 。写出转化()离子方程式：。