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1、氧气体积分数【学习目标】：1.通过学生实验得出氧气体积分数比例，学会实验误差分析。2.培养阅读分析能力，能够根据已有信息进行分析。3.通过小组讨论，培养学生团队合作意识和精神。【重点难点】难点：氧气体积测量实验的原理和误差分析【教学准备】酒精灯，注射器，广口瓶，火柴，红磷，导管，烧杯，药匙，止水夹等等 新课教学：谜语引入 说个宝，道个宝，万物生存离不了，空气 处你身边看不见，越往高处它越少。它存在于我们生活中每一个角落，是人类赖以生存的物质。师问：空气是纯净物吗？在空气中有什么成分？生答：氧气，二氧化碳，氮气，水蒸气，稀有气体等。师问：既然空气是混合物（由多种物质组成），而对于我们人类来说最重
2、要莫过于空气中的氧气成分，那今天我们就来定量探究氧气在空气中所占的体积大小。1.铺垫：用针筒向外抽取空气 50ml，现象：水从烧杯倒流入量筒 原因：密闭空间-气压减小-水被大气压压入 抽去空气体积=压人瓶中水的体积（转换法）氧气？V 氧气=v 水 启发学生将看不见摸不着氧气体积转换为水的体积，可是还有一个问题要解决：氧气如何抽去，是将它与空气分离吗？-难以做到 (消耗）消耗氧气物质选择（小组根据资料信息讨论分析）各物质着火点 物质名称 着火点 红磷 260 白磷 40 镁 约500 碳 约370 各物质与氧气反应结果 物质名称 与氧气反应后物质 产物特点 红磷 P2O5 固体，有毒，可以被水吸
3、收 白磷 P2O5 固体，有毒，可以被水吸收 镁 MgO 固体 碳 CO2 气体 注：镁还可以与空气中的氮气反应生成氮化镁（固体）燃烧物选择要求：1.在空气中可燃烧，且只与氧气反应。2.燃烧后的产物不能为气体。学生设计在实验 1 的基础上改进形成氧气体积测量实验 原理：密闭空间-氧气消耗，气压减小-水被大气压压入 V 氧气=V 压入水 问：如何做到空间密闭？1.检验装置气密性 2 夹紧止水夹 实验过程：1.检查装置气密性，夹紧止水夹 2.用滴管向广口瓶加少量水（目的？）3 用药匙取适量红磷放入燃烧匙 4 用酒精灯点燃红磷，并将红磷迅速放入瓶中，塞紧瓶塞 5 将广口瓶冷却至室温，打开止水夹 实验记录：1、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象：。2、火 焰 熄 灭 后，待 集 气 瓶 冷 却 至 室 温,振 荡 集 气 瓶,打 开 止 水 夹,出 现 什 么 现象?_ 瓶内水位_；结果：消耗的气体跟剩下的气体的体积比 1:4（并不是每组结果都相同）结论:空气中氧气的体积分数约为 1/5 误差分析：测量结果小于 1/5 或大于 1/5 的原因分析（小组分析）小于 1/5 1.装置漏气 2.红磷过少 3.瓶内空气未充分冷却就打开止水夹 大于 1/5 4.燃烧后盖集气瓶的盖子太迟