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1、2007 年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学全解全析 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195 第卷 选择题（共 70 分）一选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有 1 个选项符合题意）1铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi 和21083Bi 的说法正确的是 A 20983Bi 和21083Bi 都含有 83 个中子 B 20983Bi 和21083Bi 互为同位素 C 20983Bi 和21083B
2、i 的核外电子数不同 D 20983Bi 和21083Bi 分别含有 126 和 127 个质子 解析：难度，易，20983Bi 和21083Bi 互为同位素，质子数相同，电子数同，中子数不同。答案：B 2下列可用于测定溶液 pH 且精确度最高的是 A 酸碱指示剂 B pH 计 C 精密 pH 试纸 D 广泛 pH 试纸 解析：化学实验常识问题。答案：B 3下列叙述正确的是 A 48gO3气体含有 6.021023个 O3分子 B 常温常压下，4.6gNO2气体含有 1.811023个 NO2分子 C 0.5molL1CuCl2 溶液中含有 3.011023个 Cu2 D 标准状况下，33.6
3、LH2O 含有 9.031023个 H2O 分子 解析：解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B 选项 4.6gNO2气体中理论上含有 1mol NO2分子，约 6.021023个 NO2分子，由于 2NO2 N2O4，故应小于 6.021023个，具体多少无法计算。C 选项中要考虑 Cu2的水解，也无法确定其数目，D 选项标准状况下 H2O 冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积 22.4L/mol 来计算。答案：A 4许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 解析：考查海水
4、成分，化学与生活、化学与技术内容。题目中 A、B、C 中物质只能通过化学变化取得。答案：D 5氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl22NH3N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了 Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成 1molN2有6mol 电子转移 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，06 年高考题实验题 21 题考到：将 NH3通入溴水中，有 N2生成，反应的化学方程式为 ，也与此题原理类似属氧化还原反应，故 C 错。当 NH3过量时会与 HCl 反应生成 NH4Cl 白烟故 A对，反应氯
5、气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3 价升高至 0 价故生成 1molN2有 6mol 电子转移，D 对。答案：C 6下列说法正确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 解析：硅与生活密切相关，B 中刻蚀石英用氢氟酸，C 中水晶成分为二氧化硅，D 中粗硅与氯气反应再还原成硅是氧化还原反应。答案：A 7下列说法中正确的是 A 石油裂解可以得到氯乙烯 B 油脂水解可得到氨基酸和甘油 C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄
6、糖 解析：几种物质均是中学化学与生活中常见物质，A 石油成分为烷烃、环烷烃和芳香烃，不可能裂解得到氯乙烯，B 油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油，C 甲烷无碳碳单键。答案：D 8下列符合化学实验“绿色化”的有：在萃取操作的演示实验中，将 CCl4萃取溴水改为 CCl4萃取碘水 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A B C D 解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。答案：D 9
7、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：A H22OH2H2O2e B O24H4e2H2O C H22H2e D O22H2O4e4OH 解析：难度：易，电解液为酸性，故 A 错，负极通入氢气，正极通入氧气，故 B、D 错。答案：C 10下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到 1000ml 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分
8、的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 解析：此题考查化学实验基本操作规范性。A 要吸干表面的煤油再切，B 中容量瓶不能配制溶液，D 中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。答案：C 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一
9、个，该小题就为 0分）11下列化学反应的离子方程式正确的是 A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2O B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2O C 往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2O D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O 解析：离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：电荷守恒电子转移守恒原子守恒。题中 B 选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C 选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D 选项应为：Ba2SO422H2OHBaSO42H2O 答案：A 12为了避免青铜
10、器生成铜绿，以下方法正确的是 A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中 C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 解 析：铜 绿 是 生 活 中 常 见 现 象，反 应 原 理 为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。A 可能发生原电池反应而被腐蚀。答案：BD 13顺式 Pt(NH3)2Cl2（式量为 300）是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是 A 由 4 种元素组成 B 含有 NH3分子 C Pt 的化合价为4 D Pt 元素的质量百分
11、含量为 65%20 22 24 26 28 30 0 10 20 30 40 50 V1/mL 温度/解析：题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。Pt(NH3)2Cl2药物组成不可能有 NH3分子，否则会逸出且 NH3有毒，故 B 错。因 NH3为 0 价，故 Pt 为+2 价，C 错。答案：AD 14将 V1mL1.0mol/L HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持 V1V250mL）。下列叙述正确的是 A 做该实验时环境温度为 22 B 该实验表明化学能可能转化为热能 C Na
12、OH 溶液的浓度约为 1.0mol/L D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 解析：中和反应为放热反应，B 对，中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如 H2+CuO H2O+Cu 是吸热反应，D错，从表中分析当加入 HCl 溶液 5mL、NaOH 溶液 45mL 反应后温度为 22，故实验时环境温度小于 22，A 错，加入 HCl 溶液30mL 反应放热最多，应是酸碱正好中和，故 C（NaOH）=1.0mol/L30mL/20mL=1.5 mol/L，C 错。答案：B 15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO
13、3)c(H)2c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl 溶液：c(NH4)c(Cl)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na)c(NO3)解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A 根据质子守恒，水电离出的 H和 OH的物质的量相等，Na2CO3溶液中 H分别以 HCO3、H、H2CO3形式存在，故 A 对，B 中由于 NH4水解，c(NH4与c(Cl)不等，B 错，C 中根据电荷守恒有：c(Na)+
14、c(H)=c(OH)+c(CH3COO)，因为c(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(Na)，C 错。D 中 Na、NO3不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是 1：1，故 D 对。答案：AD 16灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H1 Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H2 Sn(s、灰)Sn(s、白)H32.1kJ/mol 下列说法正确的是 A H1H2 B 锡在常温下以灰锡状态存在 C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D 锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏 解析：
15、-可得，H2-H10，故H2H1，A 错，根据，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故 B、C 错，当锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。答案：D 17短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A X 的氢化物溶于水显酸性 B Y 的氧化物是离子化合物 C Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是
16、弱酸 解析：难度，中等。此题是传统的元素推断题，由题意分析可知：X、Y、Z 最外层电子数之和为 13，13/34，Z 原子最外层电子数最多，又是 3 的整数倍。故 Z 最外层电子数为 6，只能是 S，Y与 Z 同周期，最外层电子数为 2，故为 Mg,X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 13,X 内层电子数为 2，由此可知 X 为 N。答案：B 18下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中 证明 SO2具有氧化性 B 将 Cl2通入 NaBr 溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度
17、对化学平衡的影响 D 分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中 1 支加入少量 MnO2 研究催化剂对 H2O2分解速率的影响 19下列说法正确的是 A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 解析：纯碱不是碱、Mg、Al、Cu 因活泼性不同冶炼方法分别是：电解法、电解法、热还原法。答案：BD 20三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用 N
18、aOH 调 NiCl2溶液 pH 至 7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的 Cl2在弱碱性条件下生成 ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A 可用铁作阳极材料 B 电解过程中阳极附近溶液的 pH 升高 C 阳极反应方程式为：2Cl2eCl2 D 1mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了 1mol电子。解析：电解时阳极产生 Cl2，电极反应为 2Cl2eCl2，故 C对，阳极不可能是活泼性电极如铁，故 A 错。阳极产生 Cl2与碱反应，故 pH 值降低，故 B 错，二价镍全部转化为三价镍失 e-,故 D 对。答案：CD 第卷 非选择题（共 80 分）三、（本题
19、包括 3 小题，共 29 分）21（10 分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备 10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出 NH4Cl晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作氯化钠 硫酸铵 混合 溶解 蒸发 浓缩 趁热 过滤 Na2SO4 滤液 冷却 结晶 过滤 滤液 NH4Cl 洗涤 干燥 NH4Cl 产品 20 30 40 50 60 70 80 20
20、 30 40 50 60 70 80 90 100 氯化铵 溶解度/g 硫酸钠 温度/是 。（5）若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。解析：难度，中，本题考查学生对质量守恒定律的理解以及对化学实验室常用的仪器主要用途的了解，考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观察、分析能力。根据氯 守 恒 可 列 关 系 求m(NaCl)=10.7g 58.5g/mol 53.5g/mol=11.7g，氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在 30100变化不大，故可有冷却结晶法以。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在3340。答案：（1）11.7（2）
21、蒸发皿 （3）35（3340均可得分）（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶 22（8 分）“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用 I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20进行实验，得到的数据如下表：实验编号 c(I)/molL 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O32-)/molL 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 回答下列问题：（1）该实验的
22、目的是 。（2）显色时间 t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在0-1-2-3-4-5-6-7 4 6 8 10 12 14 lgc(Ca2)pH CaHPO4 Ca2(PO4)3 Ca5(PO4)3OH 40下进行编号对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为 （填字母）A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 数据不足，无法判断（4）通 过 分 析 比 较 上 表 数 据，得 到 的 结 论是 。解析：难度，易。由题目中表格数据可分析出 c(I)、c(S2O32-)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物 I与 S2O82的浓
23、度对反应速率的影响，因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积 成 反 比），由 中 数 据 可 列 关 系：显 色 时 间 t20.0400.04088.0/0.1200.040=29.3 s，升高温度，反应速率加快，故显色时间 t222.0s。07 年广东高考在选择题方面减弱了考查，只有第 18 题的选项 C、D 中提到。在第二卷中也一改前二年的化学平衡图象题，改为化学反应速率的表格分析题，实际要求仍是考查学生运用所学化学反应速率与化学平衡思想解决指定问题的能力。答案：（1）研究反应物 I与 S2O82的浓度对反应速率的影响（2）29.3s（3）A（4）反应速率与
24、反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）23（11 分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在 5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L 硫酸、2mol/L 硝酸、2mol/LNaOH 溶液、20%KSCN 溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设 1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设 2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设 3：该混合金属粉末中除铝外还含有 Fe、Cu 元素；（2）设计实验方案 基于假设 3，设计
25、出实验方案（不要在答题卡上作答）。（3）实验过程 根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。编号 实验操作 预期现象和结论 解析：本题考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解，考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达分析 解决问题的过程，并做出合理解释的能力。相对其它题目而言，本题文字量较大，要求学生能理顺思路，准确描述。基本反应过程
26、如下：加过量 NaOH 溶液溶解铝，过滤，加稀硫酸溶解铁，过滤，分别加硝酸氧化硫酸亚铁和固体铜。本题与 02 年高考试题 16 题有相似之处，都是按要求条件设计实验方案完成实验，相比之下 07 年试题的背景学生较熟悉，所以题目开放性大，而 02 年的背景较新，试题给出一定的步骤，开放性相对较小。答案：（1）Cu；Fe（顺序可交换）（3）编号 实验操作 预期现象和结论 用药匙取少许样品，加入试管 A 中，再用滴管取过量 NaOH 溶液并滴加到试管 A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出 往试管 A 的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试
27、管 B 中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，加 KSCN 后显血红色，结合可知，一定含铁 往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加 NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。四、（本题包括 3 小题，共 32 分）24（10 分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上软锰矿 酸浸 H2SO4 过量 FeSO4 过滤 滤渣 滤液 调 pH至 5.4 氨水 过滤 滤渣 A 滤液 加热至沸 MnS 过滤 滤渣 滤液 高纯 MnO2 以软锰矿
28、为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为 MnO2，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH 见下表，回答下列问题：沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 0.42 2.5 7 7（1）硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。（2
29、）滤渣 A 的主要成分是 。（3）加入 MnS 的目的是除去 杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。解析：考查学生对元素化合物的主要性质的掌握、书写电极反应方程形式的能力以及学生能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质内容，并与已有知识模块整合，重组为新知识模块的能力。由反应流程可知：在酸性条件下二氧化锰将 Fe2+氧化为 Fe3+,将Cu 氧化成 Cu2+，此外溶液中的还有 Zn2+和 Al3+，当调 pH 至 5.4 时，只有 Al(OH)3 和 Fe(OH)3会完全沉淀，故滤渣 A 的主要成分是Fe(OH
30、)3和 Al(OH)3。加入 MnS 后因为酸性条件下 CuS、ZnS 更难溶所以会转化为 CuS、ZnS 沉淀而除去 Cu2 Zn2。答案：（1）MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O （2）Fe(OH)3 Al(OH)3（3）Cu2 Zn2 （4）MnO2H2OeMnOOHOH（或 2MnO2H2O2eMn2O32OH）（5）锌、二氧化锰 25（10 分）黄铁矿（主要成分为 FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为 SO2和 Fe3O4。（1）将 0.050molSO2(g)和 0.030molO2(g)放入容积为 1L 的密闭容器中，反应：2SO2(
31、g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数 K 和 SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有 （填字母）A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。（4）将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4溶于 H2SO4后，加入铁粉，可制备 FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。解析：难度，
32、易。此题是比较中规中矩考查化学平衡知识的题目，题目条件比较直接，学生完成得应比较愉快。答案：（1）1.6103L/mol 80%（2）B、C（3）SO2H2ONa2SO32NaHSO3（4）抑制 Fe2、Fe3的水解，防止 Fe2被氧化成 Fe3 26（12 分）羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法 A：用浓氨水分别调 Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的 pH 约为 12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法 B：剧烈搅拌下，将 H3PO4溶液缓慢滴加到 Ca(OH)2悬浊液中。3 种钙盐的
33、溶解度随溶液 pH 的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法 A 和方法 B 中制备 Ca5(PO4)3OH 的化学反应方程式：5Ca(NO3)2 3(NH4)2HPO4 4NH3H2O Ca5(PO4)3OH 5Ca(OH)23H3PO4 （2）与 方 法A相 比，方 法B的 优 点是 。（3）方法 B 中，如果 H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 0-1-2-3-4-5-6-7 4 6 8 10 12 14 lgc(Ca2)pH CaHPO4 Ca2(PO4)3 Ca5(PO4)3OH 。（4）图中所示 3 种钙盐在人体中最稳定的存在形式
34、是 （填化学式）。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成 龋 齿。结 合 化 学 平 衡 移 动 原 理，分 析 其 原因 。解析：难度，中等，本题考查学生对难溶电解质的溶解平衡和酸碱反应的了解，考查学生书写化学反应方程形式的能力、读图解析和方案评价能力，以及化学平衡知识的综合应用能力。根据原子守恒可以配平反应方程式，方法 A 与方法 B 对比，主要是 A 产物有副产物 NH4NO3，原子利用率不高。本题后二问要利用平衡思想解决，人体 pH 基本上在 7.397.41,所以钙主要存在形式为 Ca5(PO4)3OH，结合其电离平衡可以分析酸会促进其电离而溶解，造成龋齿。答案：（1
35、）10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH9H2O（2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有 CaHPO4产生（4）Ca5(PO4)3OH（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq)向右移动，导致 Ca5(PO4)3OH 溶解，造成龋齿 五、（本题包括 2 小题，9 分）27（9 分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：（1）化合物的某些性质类似苯。例如，化合物可以一定条件下与氢气发生加成反应生成右图所示结构，其反应方程式为 （不要求标出反应条件）（2）化合物 I 生成化
36、合物是原子利用率 100%的反应，所需另一种反应物的分子式为 （3）下列关于化合物和化合物的化学性质，说法正确的是 （填字母）A 化合物可以与 CH3COOH 发生酯化反应 B 化合物不可以与金属钠生成氢气 C 化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D 化合物不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）化 合 物 生 成 化 合 物 的 反 应 方 程 式 为 （不要求标出反应条件）（5）用氧化剂氧化化合物生成克矽平和水，则该氧化剂为 。解析：难度，易。本题反应式比较好写，性质考查也是学生熟悉的，值得一提的是原子利用率，绿色化学思想还是在解（2）（5）中应用到，体现了命题者对绿色化学的重视。本题考查学生对常
37、N CH3 N CH2CH2OH N CHCH2 N CH2CH n N CH2CH n O 克矽平 N CH3 H 见的乙烯、乙醇、苯等有机化合物的结构和性质（如苯与氢气的加成反应、乙烯的聚合）的了解。考查学生根据结构式确定有机化合物分子式的能力，考查学生对考纲要求的典型的有机化合物的组成、结构、性质的综合应用能力，以及信息迁移能力和学生的绿色化学思想。答案：（1）NCH33H2NHCH3 （2）CH2O（答 HCHO 也得分）（3）A、C（4）nNCH=CH2CHCH2Nn （5）H2O2（或双氧水、过氧化氢）六、选做题（本题包括 2 小题，每小题 10 分，考生只能选做一题。28 小题为
38、“有机化学基础”内容的试题，29 题为“物质结构与性质”内容的试题）28（10 分）已知苯甲醛在一定条件下可以通过 Perkin 反应生成肉桂酸（产率 4550%），另一个产物 A 也呈酸性，反应方程式如下：C6H5CHO(CH3CO)2O C6H5CHCHCOOH A 苯甲醛 肉桂酸（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为11。产物A的名称是 。（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为 （不要求标出反应条件）（3）取代苯甲醛也能发生 Perkin 反应，相应产物的产率如下：取代苯甲醛 CH3CHO CHOCH3 CH3CHO CHOCH3
39、CH3 产率（%）15 23 33 0 取代苯甲醛 ClCHO CHOCl ClCHO CHOClCl 产率（%）71 63 52 82 可见，取代基对 Perkin 反应的影响有（写出 3 条即可）：（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck 反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为 （不要求标出反应条件）（5）Beck 反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显 （填字母）的物质 A 弱酸性 B 弱碱性 C 中性 D 强酸性 解析：难度，中等，本题反应原理较新，相信参加过化学竞赛的同学会觉得更易入手一些，
40、题目中的方程式可以利用原子守恒及已学原理搞定，官能团对反应活性的影响也不难观察出，解题时可从官能团种类、官能远近，官能团多少来分析其对产率的影响。考查学生对有机化合物分子式与命名、组成和结构特点及其相互联系的了解，以及对酯化反应、取代反应等的了解，考查学生通过推理获取新知识和归纳与文字表达能力、信息迁移能力双及以上各部分知识的综合运用能力。此类题应该说在一定意义上是05、06 年有机题的翻版，但信息不同又有创新，很好地考查学生摄取信息，分析信息总结归纳能力。答案：（1）乙酸（2）C6H5CHCHCOOHC2H5OH C6H5CHCHCOOC2H5H2O（3）苯环上有氯原子取代对反应有利 苯环上
41、有甲基对反应不利 氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利）甲基离醛基越远，对反应越有利（或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利）苯环上氯原子越多，对反应越有利 苯环上甲基越多，对反应越不利（4）C6H5BrCH2CHCOOC2H5C6H5CHCHCOOC2H5HBr（5）B 29（10 分）C、Si、Ge、Sn 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Ge 的原子核外电子排布式为 （2）C、Si、Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 CO2分 子 的 空 间
42、 构 型 及 碳 氧 之 间 的 成 键 方式 ；SiO2晶 体 的 空 间 构 型 及 硅 氧 之 间 的 成 键 方式 ；已 知 SnO2是 离 子 晶 体，写 出 其 主 要 物 理 性 质 （写出 2 条即可）CO 可以和很多金属形成配合物，如 Ni(CO)4，Ni 与 CO 之间的键型为 （4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为 2060cm1，CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为 2143cm1，则 Ni(CO)4中碳氧键的强度比 CO分子中碳氧键的强度 （填字母）A 强 B 弱 C 相等 D 无法判断 解析：考查学生对原子结构和原子
43、核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力 答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)Sn （3）直线型 共价键（或键与键）SiO 通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构 共价键（或键）熔融时能导电、较高的熔点（4）配位键 （5）B 参考答案 1 1 B 2 B 3 A 4 D 5 C 6 A 7 D 8 D 9 C 10 C 11 A 12 B、D 13 A、D 14 B 15 A、D 16 D 1
44、7 B 18 B、C 19 B、D 20 C、D 21命题意图：学生对质量守恒定律的理解以及对化学实验室常用的仪器主要用途的了解，考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观察、分析能力。（1）11.7（2）蒸发皿（3）35（3340均可得分）（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶 22命题意图：本题考查学生对影响化学反应速率的外界因素如浓度、温度及其规律的认识和理解，考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。（1）研究反应物 I与 S2O82的浓度对反应速率的影响（2）29.3s（3）A（4
45、）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）23命题意图：考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解，考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达分析 解决问题的过程，并做出合理解释的能力。（1）Cu；Fe（顺序可交换）（3）用药匙取少许样品，加入试管 A 中，再用滴管取过量 NaOH 溶液并滴加到试管 A 中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出 往试管 A 的剩余固
46、体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管 B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁 1 往试管 B 中加入少许稀硝酸，再滴加 KSCN 溶液 溶液先变黄色，加 KSCN 后显血红色，结合可知，一定含铁 往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加 NaOH 溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加 NaOH 溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。24 命题意图：考查学生对元素化合物的主要性质的掌握、书写电极反应方程形式的能力。考查学生能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质内容，并与已有知识模块整合，重组为新知识模块的能力。（1）MnO22Fe
47、SO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O（2）Fe(OH)3 Al(OH)3（3）Cu2 Zn2（4）MnO2H2OeMnOOHOH（或 2MnO2H2O2eMn2O32OH）（5）锌、二氧化锰 25 命题意图：（1）1.6103L/mol 80%（计算过程略）（2）B、C（3）SO2H2ONa2SO32NaHSO3（4）抑制 Fe2、Fe3的水解，防止 Fe2被氧化成 Fe3 26 命题意图：本题考查学生对难溶电解质的溶解平衡和酸碱反应的了解，考查学生书写化学反应方程形式的能力、读图解析和方案评价能力，以及化学平衡知识的综合应用能力。（1）10NH4NO3 3H2O Ca5(P
48、O4)3OH9H2O（2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有 CaHPO4产生（4）Ca5(PO4)3OH（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq)向右移动，导致 Ca5(PO4)3OH 溶解，造成龋齿 27命题意图：考查学生对常见的乙烯、乙醇、苯等有机化合物的结构和性质（如苯与氢气的加成反应、乙烯的聚合）的了解。考查学生根据结构式确定有机化合物分子式的能力，考查学生对考纲要求的典型的有机化合物的组成、结构、性质的综合应用能力，以及信息迁移能力和学生的绿色化学思想。（1）NCH33H2NHCH3 （2）CH2O（
49、答 HCHO 也得分）（3）A、C（4）nNCH=CH2CHCH2Nn （5）H2O2（或双氧水、过氧化氢）28命题意图：考查学生对有机化合物分子式与命名、组成和结构特点及其相互联系的了解，以及对酯化反应、取代反应等的了解，考查学生通过推理获取新知识和归纳与文字表达能力、信息迁移能力双及以上各部分知识的综合运用能力。（1）乙酸（2）C6H5CHCHCOOHC2H5OH C6H5CHCHCOOC2H5H2O（3）苯环上有氯原子取代对反应有利 苯环上有甲基对反应不利 氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利）甲基离醛基越远，对反应越有利（或甲基取代时，邻位最不利，对位
50、最有利）苯环上氯原子越多，对反应越有利 苯环上甲基越多，对反应越不利 （4）C6H5BrCH2CHCOOC2H5C6H5CHCHCOOC2H5HBr（5）B 29 命题意图：考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)Sn（3）直线型 共价键（或键与键）SiO 通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构 共价键（或键）熔融时能导电、较高的熔点（4）配