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1、专题 08 电化学及其应用 1（2021山东）以 KOH 溶液为离子导体，分别组成 CH3OHO2、N2H4O2、(CH3)2NNH2O2清洁燃料电池，下列说法正确的是 A放电过程中，K+均向负极移动 B放电过程中，KOH 物质的量均减小 C消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2O2燃料电池的理论放电量最大 D消耗 1molO2时，理论上 N2H4O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为 11.2L【答案】C【分析】碱性环境下，甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；N2H4-O2清洁燃料电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O；偏二甲肼(CH3)2NN
2、H2中 C 和 N 的化合价均为-2 价，H元素化合价为+1 价，所以根据氧化还原反应原理可推知其燃料电池的总反应为：(CH3)2NNH2+4O2+4KOH=2K2CO3+N2+6H2O，据此结合原电池的工作原理分析解答。【详解】A放电过程为原电池工作原理，所以钾离子均向正极移动，A 错误；B根据上述分析可知，N2H4-O2清洁燃料电池的产物为氮气和水，其总反应中未消耗 KOH，所以 KOH 的物质的量不变，其他两种燃料电池根据总反应可知，KOH 的物质的量减小，B错误；C理论放电量与燃料的物质的量和转移电子数有关，设消耗燃料的质量均为 mg，则甲醇、N2H4和(CH3)2NNH2放电量（物质的量表达式）分别是：mg632g/mol、mg432g/mol、mg1660g/mol，通过比较可知(CH3)2NNH2理论放电量最大，C 正确；D根据转移电子数守恒和总反应式可知，消耗 1molO2生成的氮气的物质的量为 1mol，在标准状况下为 22.4L，D 错误；故选 C。2（2021全国高考甲卷）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的2H O解离为+H和-OH，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正确的是