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1、第 1 页 共 5 页 2011 年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷化学卷(十)第十单元 化学反应的速率和化学平衡(90 分钟,100 分)第卷 (选择题 共 45 分)一选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）1、某温度时，浓度都是 1mol/L 的两种气体 X2和 Y2在密闭容器中反应生成气体 Z，达到平衡后 C(X2)为0.4mol/L，C(Y2)为 0.8mol/L，生成 C(Z)为 0.4mol/L，则该反应方程式可表示为 A X22Y22XY2 B 3X2Y22X3Y C X23Y22XY3 D 2X22Y22X2Y 2、可逆反应 X(g)+3Y(g)2
2、Z(g)+2W(g)，在不同情况下测得有下列四种反应速率，其中反应速率最快的是：A v(W)0.4mol/(Ls)B v(Z)0.5mol/(Ls)C v(Y)0.6mol/(Ls)D v(X)0.15mol/(Ls)3、在一定体积的密闭容器中，放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应：2R(g)5Q(g)4X(g)nY(g)，反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是 A 2 B3 C4 D 5 4、一定条件下，体积为 1L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经 60s达到平衡
3、，生成 0.3molZ。下列说法正确的是 A 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.01mol/(Ls)B 将容器体积变为 2L，Z 的平衡浓度变为原来的21 C 若增大压强，则物质 Y 的转化率减小 D 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H0 5、一定条件下，对于可逆反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是：A c1c213 B平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 2 3 C X、Y 的转化率相等 D c1的
4、取值范围为 0.04 mol/Lc10.14 mol/L 6、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)，已知 H2和 I2的起始浓度均为 0.10molL1时，达平衡时 HI 的浓度为 0.16molL1。若 H2和 I2的起始浓度均变为 0.20mol L1，则平衡时 H2的浓度(molL1)是 A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 7、高温下，某反应达平衡，平衡常数 K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是：第 2 页 共 5 页 A该反应的焓变为正值 B 恒温恒容下，增大压强
5、，H2浓度一定减小 C 升高温度，逆反应速率减小 D 该反应化学方程式为 COH2O(g)催化剂高温CO2H2 8、可逆反应 mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D 的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中不正确的是：A 达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 B达到平衡后，若使用催化剂，D 的物质的量分数增加 C 化学方程式中一定有 m p q D 平衡后增大 B 的量，有利于平衡向正反应方向移动 9、一定条件下在容器为 2L 的密闭容器里加入一定物质的量的 A，发生如下反应并建立平衡：A(g)2B(g)，2
6、B(g)C(g)+2D(g)。现测得平衡时各物质的浓度是 c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.05mol/L。则最初向容器里加入 A 的物质的量是：A0.45mol B0.8mol C0.9mol D1.2mol 10、可逆反应 3A（g）3B（？）C（？）；H0。随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是：AB 和 C 可能都是固体 BB 和 C 可能都是气体 C若 C 为固体，则 B 一定是气体 DB 和 C 一定都是气体 11、已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H1025kJ/mol。若反应物起始物质的量
7、相同，下列关于该反应的示意图不正确的是：12、1molA气体和 x molB气体发生下列反应：A(g)xB(g)yC(g)，反应一段时间后，测得 A 的转化率是 50%，反应前气体密度在同温同压下是反应后的 3/4，则 x 和 y 的值可能为 A x=1，y=2 Bx=3，y=2 Cx=2，y=3 Dx=2，y=4 13、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%，与反应前的体积第 3 页 共 5 页 相比，反应后体积缩小的百分率是：A 16.7%B20.0%C80.0%D83.3%14、向某密闭容器中充入 1molCO和 2molH2O(g)，发生反应：CO
8、H2O(g)催化剂高温CO2 H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是：A 0.5molCO2molH2O(g)1molCO21molH2 B 1molCO1molH2O(g)1molCO21molH2 C 0.5molCO1.5molH2O(g)0.4molCO20.4molH2 D 0.5molCO1.5molH2O(g)0.5molCO20.5molH2 15、某密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用 X
9、、Y 作反应物，则 X、Y 的初始物质的量之比的范围应满足：xAy1 3 xBy1243 xCy2 43 xDy1342 第卷 (非选择题 共 55 分)二、填空题：共 55 分。除注明者外，每空 2 分 16、反应 A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率 （1 分）(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是 。(2)反 应 体 系 中 加 入 催 化 剂 对 反 应 热 是 否 有 影 响?（1 分），原 因是 。(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化是：E1 （1 分），E2 （1分）(
10、填“增大”、“减小”或“不变”)。17、有两只密闭容器 A 和 B，A 能保持恒压，B 能保持恒容。起始时向容积相等的 A、B 中分别通入等量的 SO3气体，使之发生反应：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，并达到平衡。则：第 4 页 共 5 页 （1）达到平衡所需要的时间：t(A)t(B)，SO3的转化率：a(A)a(B)(填“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”)，其理由是 。(3)如果要计算出平衡时 B 中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是 (MX、MY、MZ、MW分别表示 X、Y、Z、W 的摩尔质量)。MX MY MZ MW A.和 B.和 C.和 D.(4)打开 K
11、，一段时间后反应再次达到平衡，则 B 的体积为 L。20、将一定量的 SO2和含 0.7mol O2的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的 NaOH溶液，气体体积减少了 21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了 5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（以下计算结果均保留一位小数）请回答下列问题：第 5 页 共 5 页 （1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。A SO2和 SO3的浓度相等 B SO2的百分含
12、量保持不变 C 容器中气体的压强不变 DSO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 E 容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是 。A 向装置中再充入 N2 B 向装置中再充入 O2 C 改变反应的催化剂 D升高体系温度（3）求该反应达到平衡时 SO2的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2溶液中，则生成 克沉淀。参考答案(十)1 B 2B 3A 4A 5AC 6C 7A 8BD 9C 10BC 11C 12B 13A 14B 15C 16（1）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。（2）不影响；催化
13、剂不改变平衡的移动。（3）减小；减小 17（1）；（2）；（3）正；不变；（4）不变；减小 18（1）25；（2）增大；（3）6；（4）41.4 19（1）75；（2）；B 中压强比 A 中要大，而增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大；（3）A 或 B；（4）0.2a。20（1）B、C；（2）B；（3）消耗的 O2物质的量：molmolLLmol45.0/4.226.57.0 生成的 SO3物质的量：molmol9.0245.0 SO2和 SO3的物质的量和为：molmolLL95.0/4.2228.21 反应前的 SO2物质的量：molmolLL95.0/4.2228.21 SO2的转化率：%7.94%10095.09.0molmol（4）在 给 定 的 条 件 下，溶 液 呈 强 酸 性，BaSO3不 会 沉 淀。因 此BaSO4的 质 量0.90.0 52 3 3/m o lgm o lg