《(人教版)九年级上第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课时练.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(人教版)九年级上第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课时练.pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1/5（人教版）九年级上 第五单元 课题 3 利用化学方程式的简单计算 课时练（武邑中学）学校：姓名：班级：考号：评卷人 得分 一、单选题 1.下列说法正确的是()A.18 克水中含有氢气的质量为 2克 B.2克 H2和 32克 O2充分反应后生成 34克H2O C.4m 个 H2O分子和 m 个 H2 SO4分子所含氧原子个数相等 D.酒精(C2 H6 O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为 261 2.铝在 O2中燃烧生成 Al2O3，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 ()A.2732102 B.10896204 C.272443 D.432 3.将 16g高锰酸钾放在试管中加热,反应
2、后称得剩余物质的质量为 14.4 g,则剩余物质是()。A.K2MnO4 B.MnO2和 K2MnO4 C.KMnO4和 K2MnO4 D.MnO2,K2MnO4和KMnO4 4.等质量的 C,Mg,Fe 分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比为()A.147 B.634 C.741 D.2874 5.在化学反应 2A+B22AB中,A 与 B2反应的质量关系如图所示,现将 6 g A和 8 g B2充分反应,则生成 AB的质量是()A.9 g B.11 g C.12 g D.14 g 6.硫和磷的单质各 a g 分别在氧气中充分燃烧,得到二氧化硫 b g,得到五氧化二磷 c g,b和
3、c 的关系正确的是()A.b=c B.bc D.不能确定 7.3 g 镁在氧气中充分燃烧,生成氧化镁的质量是()A.12 g B.10 g C.8 g D.5 g 8.在反应 A+3B2C+3D 中,已知 A和 B的相对分子质量比为 78,当 2.8 g A 与一定量的 B完全反应后,生成 3.6 g D,则 C 的质量为()A.6.8 g B.9.6 g C.8.8 g D.4.4 g 9.在反应 M+2NR+2Q 中,3.2 g M与 N恰好完全反应,生成 8.8 g R,且反应生成的 R和 Q 的质量比为 119,则在此反应中 N和 Q的质量比是()A.1611 B.169 C.916
4、D.49 10.相同质量的下列可燃物放在氧气中充分燃烧后,消耗氧气质量最大的是()A.红磷 B.硫黄 C.氢气 D.铁丝 11.已知:2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。在密闭容器中,将 6.6 g CO2与一定量的 Na2O2固体充分反应后,气体变为 3.8 g。下列说法正确的是()A.3.8 g气体全部是 O2 B.剩余气体中有 2.2 g CO2 C.反应后的固体是混合物 D.生成 Na2CO3的质量为 15.9 g 12.镁在氧气中燃烧,生成氧化镁,在这个反应中,镁、氧气、氧化镁三者的质量比是()A.6411 B.13820 C.243240 D.483280 13.6.4 g
5、 某物质 R 完全燃烧生成 8.8 g CO2,化学反应方程式是 2R+3O22CO2+4H2O,则由此得出的下列结论,完全正确的一组是()R由碳、氢两种元素组成R中碳元素的质量分数是 37.5%6.4 g R 燃烧还生成了 7.2 g H2O R的相对分子质量等于 64 A.B.C.D.14.利用化学方程式进行计算的依据是()A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物的质量比 15.根据化学方程式进行计算,解题步骤是()正确地写出化学方程式 列比例式,
6、求未知量 求已知物质和待求物质之间的质量比 设未知量 简明地写出答案 A.B.C.D.16.碳酸氢铵受热分解(NH4HCO3NH3+CO2+H2O),生成二氧化碳共 4.4 g,那么同时生成氨气的质量为()A.7.9 g B.1.8 g C.1.7 g D.3.5 g 评卷人 得分 二、填空题 17.在 4Al+3O22Al2O3的反应中,从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看,每个铝原子跟个氧分子起反应,生成个三氧化二铝分子;从它们彼此之间的质量比来看,每份质量的铝跟份质量的氧气反应,生成份质量的三氧化二铝,则使 216 g铝完全燃烧,需氧气的质量为 g,同时生成氧化铝 g。18.发射通
7、信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对空气造成污染。(1)反应的化学方程式是 2N2H4+N2O43+4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。(2)请计算 9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量。评卷人 得分 三、计算题 19.小明在实验室里加热 31.6 g高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为 28.4 g。将剩余固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰。(提示:二氧化锰不溶于水)请计算:(1)生成氧气的质量为 g。(2)回收二氧化锰的质量。20.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将 2.5 g 二氧化锰放入
8、盛有 100 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到 1.6 g 气体。请完成下列问题：(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为_g；(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。21.乙醇是一种清洁燃料,但在氧气不足时燃烧,会生成一氧化碳。现有 207 g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应:3C2H5OH+8O2xCO2+2CO+9H2O(1)根据质量守恒定律可知:x=;(2)计算该反应生成的一氧化碳的质量。22.100 g某一定质量分数的稀硫酸恰好与 13 g 锌完全反应。请计算：(1)反应产生氢气的质量是_g。3/5(2)稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
9、23.已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取 80 g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表：反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量/g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题:(1)当石灰石完全反应后,生成 CO2的质量为。(2)求该石灰石中含 CaCO3的质量分数(写出计算过程)。24.石灰石是我国的主要矿产之一,学校研究性小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取一定量盐酸,平均分成 4 份
10、进行实验,结果如下表所示。实验 1 2 3 4 加入样品的质量(g)5 10 15 20 生成 CO2的质量(g)1.76 3.52 4.4 m(1)哪几次反应中碳酸钙有剩余?(2)上表中 m 的数值是;(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。参考答案 1.【答案】C【解析】水中含有氢元素，不含有氢气，A错误；2 克氢气与 16 克氧气发生反应时，剩余氧气的质量为:32-16=16 g，而生成水的质量为 2+16=18 g，B错误；4m个 H2O分子所含氧原子个数为 4m，m 个 H2SO4分子所含氧原子个数为 4m，故 C 正确；酒精(C2 H6O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为(122
11、)(16)(161)=1238，D 错误。2.【答案】B【解析】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为 4Al3O22Al2O3，铝、氧气、氧化铝的质量比为(427)(332)(2102)10896204。3.【答案】D【解析】高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。故剩余物质中肯定有生成的 K2MnO4和 MnO2，难点是判断其中有没有未反应完的 KMnO4。依题意，反应减少的质量 16 g-14.4 g=1.6 g 是生成 O2的质量，根据生成 O2的质量可以求出参加反应的KMnO4的质量，据此判断剩余物质中有没有未反应完的 KMnO4。4.【答案】D【解析】可设三种物质的质量均为
12、 168 g，分别根据化学方程式计算消耗氧气的质量。5.【答案】C【解析】由图像可知反应过程中，A 和 B2的质量比为 11，则 6 g A只能和6 g B 完全反应，生成 12 g A B。6.【答案】B【解析】由于硫燃烧的产物是二氧化硫,硫元素与氧元素的质量比是 32:32=1:1,磷燃烧的产物是五氧化二磷,磷元素与氧元素的质量比是 62:80=31:40,所以等质量的硫和磷完全燃烧,磷消耗的氧气多,则对应的化合产物的质量也就越大,所以 cb。7.【答案】D【解析】镁在氧气中燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO，利用镁的质量可求出氧化镁的质量。15 g=9 g15 g=6 g。8.【答
13、案】C【解析】设 A的相对分子质量为 7a，B的相对分子质量为 8a，参加反应的 B的质量为 x。列式得=，解得 x=9.6 g。根据质量守恒定律计算:生成 C 的质量=参加反应的 A的质量(2.8 g+参加反应的 B的质量(9.6 g)-反应生成物 D 的质量(3.6 g),故选 C。9.【答案】B【解析】设生成 Q的质量为 x，由题意可知 M+2NR+2Q 11 9 8.8 g x=x=7.2 g 根据质量守恒定律可知，此反应中 N 的质量为8.8 g+7.2 g-3.2 g=12.8 g，故 N 与 Q的质量比为 12.8 g7.2 g=169，B正确。10.【答案】C【解析】四种反应物
14、都是单质，其生成物都是氧化物。依质量守恒定律，各生成物中另一种元素与氧元素的质量比，等于参加反应的各物质与氧气的质量比，故可依生成物中两种元素的质量比，来确定相同质量的四种物质燃烧消耗氧气的多少。11.【答案】B【解析】设反应的二氧化碳的质量为 x,参加反应的过氧化钠的质量为 y,生成碳酸钠的质量为 z,生成氧气的质量为 m。2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 m 88 156 212 32 88-32=56 xy z m 6.6 g-3.8 g=2.8 g=解得:x=4.4 g,y=7.8 g,z=10.6 g,m=1.6 g 故 3.8 g 气体中有氧气 1.6 g,二氧化碳 2
15、.2 g,故 A 错误，B正确;反应中二氧化碳过量,故 Na2O2固体反应完全,反应后的固体只有碳酸钠,故 C错误;反应生成碳酸钠的质量为 10.6 g,故 D 错误。12.【答案】D【解析】首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式：2Mg+O22MgO，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量比得出答案。13.【答案】D【解析】根据化学方程式可知生成的二氧化碳、水的质量比为 8872,故 6.4 g某物质 R 完全燃烧生成 8.8 g CO2的同时,生成水的质量为 7.2 g。根据元素守恒，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素均来自该物质，且该物质中碳元素的质量=8.8 g100%=2.4 g,氢元素
16、的质量=7.2 g100%=0.8 g,因此该物质中还含有氧元素。R中碳元素的质量分数是100%=37.5%;根据化学方程式可求得 R 的相对分子质量为 32。14.【答案】C【解析】化学反应方程式的书写遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等，故而可以利用化学反应方程式进行计算。15.【答案】B【解析】本题考查利用化学方程式进行计算的步骤和方法。根据化学方程式进行计算的一般解题步骤是:设未知数，写出化学方程式，找出各物质间的质量比及已知量与要求量，列出比例式并求算结果，写答案，B正确。16.【答案】C【解析】设同时生成氨气的质量为 x。NH4 HCO3NH3+CO2+H2O
17、 17 44 x 4.4 g=,解得 x=1.7 g。18.【答案】4 3 2 108 96 204 192 408 19.(1)【答案】N2(2)【答案】解:设需要助燃物 N2O4的质量为 x。2N2H4+N2O43N2+4H2O 64 92 9.6 kg x=x=13.8 kg 需要助燃物 N2O4的质量为13.8 kg。【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变。反应前有 6 个 N，8个 H，4 个 O；反应后有 8个 H，4 个 O；还差 6个 N，故为 N2。(2)根据 N2H4与 N2O4的质量比即可求出 N2O4的质量。20.(1)【答案】3.2(2)【答案】解:
18、设生成 MnO2的质量为 x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 87 32 x 3.2g=答:回收二氧化锰的质量为8.7 g。【解析】(1)根据质量守恒定律可知,反应生成氧气的质量为 31.6 g-28.4 g=3.2 g;(2)根据生成氧气的质量,代入化学方程式可以求出生成的二氧化锰的质量。5/5 21.(1)【答案】2.5(2)【答案】解：设 H2O2的质量为 x。(1分)【解析】(1)二氧化锰不溶于水，是该反应的催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变，所以滤渣的质量仍为 2.5克。(2)质量分数等于溶质质量除以溶液质量，溶液质量已知为 100克，只需求出溶质过氧化氢的质量，通过
19、过氧化氢分解生成的氧气的质量，利用化学方程式求出过氧化氢质量。22.(1)【答案】4(2)【答案】解:设该反应生成的一氧化碳的质量为 x。3C2 H5OH+8O24CO2+2CO+9H2O 138 56 207g x=x=84g 答:该反应生成的一氧化碳的质量为 84 g。【解析】(1)利用质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目和种类不变，可求出 x=4。(2)已知乙醇的质量,根据化学方程式,可计算 CO 的质量。23.(1)【答案】0.4(2)【答案】解：设稀硫酸中溶质的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 98 13 g x x19.6 g 稀硫酸中溶质的质量分数为 100%19
20、.6%答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【解析】题目中已知锌的质量，可根据化学方程式由锌的质量来求氢气和硫酸的质量，求出硫酸质量后再除以溶液的质量，即得质量分数。24.(1)【答案】22 g(2)【答案】:设样品中含 CaCO3的质量为 x，CaCO3CaO+CO2 100 44 x 22 g=x=50 g 样品中 CaCO3的质量分数=100%=62.5%答:样品中 CaCO3的质量分数为 62.5%。【解析】由化学反应方程式可知:参加反应的碳酸钙(CaCO3)的质量等于生成的氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO2)的质量总和。由于二氧化碳的逸出，使得原固体的质量减少，减少的质量则为二氧化
21、碳的质量，即 CO2的质量=80 g-58 g=22 g。25.(1)【答案】3，4 两次(2)【答案】4.4(3)【答案】设矿石中所含CaCO3的质量为 x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 1.76 g=x=4 g 则矿石中 CaCO3的质量分数=l00%=80%。答:这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是80%。【解析】(1)根据表格中前两次的数据分析可知，每加入 5 g 样品，生成 CO2的质量为1.76 g；故第 3 次加入 15 g样品后，应该生成 CO2的质量为 1.76 g3=5.28 g，而实际只有4.4 g，说明此时盐酸已完全反应，故第 3、4 次实验中碳酸钙有剩余。(2)因为第 3次盐酸已完全反应，不再有气体产生，故第 4 次反应生成的气体质量和第 3 次的一样多，即m=4.4。(3)根据第 1 次或第 2次实验中二氧化碳的质量，结合化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比，即可求出参加反应的 CaCO3的质量，再根据质量分数公式进行计算即可。