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1、 高中化学必修一专题 1、2 测试卷 必修一专题 1、2 测试试卷 满分：100 分 考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Na-23 一、选择题（本题包括 23 小题，每小题 2 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意）1 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐 2下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应 A Zn H2SO4 ZnSO4 H2 B2KClO32KCl3O2 CS
2、O2SO2 DCH42O2CO22H2O 3某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由A此食盐是纯净物 B所加含碘物质受热易分解 C食盐中加入了碘单质 D加碘食盐难溶与水 4用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B25，1.01105 Pa,64g SO2中含有的原子数为 3NA C在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NA 瑟福 D波尔 13、有关电解质的说法正确的是 （）ANaOH 固体溶于水后能导电，所以 NaOH是电解质 BCO2水溶液的能够导电，所以 CO2是电解质 C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
3、DFeCl3溶液能够导电，所以 FeCl3溶液是电解质 14溶液.胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A.是否大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子直径的大小 C.是否能通过滤纸或半透膜 D.是否均一.稳定.透明 15某元素 R 的阴离子 R2-核外共有 a 个电子，核内有 b 个中子，则下列表示 R 原子的符号中，正确的是 （）A.abR B.a+ba+2R C.a+b-2a+2R D.a+b-2a-2R 16、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （）A、锌 B、铁 C、铝 D、镁 1
4、7、实验室制取氧气的试管上会有 MnO2，最好 A、稀盐酸 B 热的浓盐酸 C 水 D NaOH 溶液 18、自来水可以用氯气消毒,某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是 （）A NaOH B KI C AgNO3 D FeCl3 19、鉴别某溶液中是含有 Br-还是 I-，可以选用 A、稀盐酸 B、硝酸银和稀硝酸 C、氢氧化钠 D、四氯化碳 20、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 （）A、B、C、D、21、向含有 NaBr、NaI 的溶液中通入过量的 Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧
5、固体，最后得到的物质是 （）A、NaCl B、NaCl 和 NaBr C、NaCl 和 NaI D、NaCl 和 I2 22、已知氯元素有35Cl、37Cl 两种核素，氯元素的近似相对原子质量为 35.5，则35Cl、37Cl的原子个数比为：（）A、1：3 B、1：4 C、3：1 D、4：1 23对于反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）A、Cl2是氧化剂，NaOH 是还原剂 B、被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量之比为 51 C、Cl2既做氧化剂又做还原剂 D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 51 二 填空题（共 47 分
6、）24、(11 分)已知 A、B、C、D、E 五种物质都含有相同的元素 X，这五种物质间相互转化关系如下：已知 A 是一种黄绿色气体，由此推断：（1）这 五种物 质的化学式为：A：_ B：_ C：_ D：_ E：_（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：A D _ A B _ B D _ 25、（4 分）由1H216O 与2H217O 所代表的物质中，共有_种元素，_种原子，_种分子，互为同位素的原子有 _。26、（3 分）同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为_，其密度比为_；若质量相等时，两种气体的体积比_。27、（8 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序
7、号填在横线上。A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)（3）_分离水和汽油的混合物（4）_ 分 离 四 氯 化 碳（沸 点 为76.75C）和甲苯（沸点为 110.6C），。28、（9 分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素 M层的电子数是其 K 层的电子数的 1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有 8 个质子。（1）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号 （2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在B D C A E(稀)E (稀)NaOH Na H2 H2O NaOH 光
8、E 水中的电离方程式 （3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图 29、（6 分）用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子的转移及个数，并指出 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 2H2S+O2 =2 S+2H2O 氧 化 剂 _ ，还 原 剂_ ，氧化产物 ，还原产物 ；30、（6 分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4
9、）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）三 计算题：（7 分）31、工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取 500ml 含 NaCl 为 11.7g 的饱和食盐水进行电解，（1）在标准状况下制得 Cl2多少升？（2）所得 NaOH 的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）必修一专题 1、2 测试答题卷 一、选择题 24、（1）这五种物质的化学式为：Cl2 NaClO NaCl HClO A：_ B：_ C：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A C B B A B A A C D A A 13 14 15 16 17 18 19 20 21 2
10、2 23-A B D C B D B B A C C-班级 _ D：_ HCl E：_ （2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：Cl2 +H2O=HClO +HCl AD：Cl2 +NaOH=NaClO +NaCl+H2O AB：NaClO+HCl =NaCl +HClO BD：2 4 2 25、_种元素，_种原子，_种分子，互为同位素的原子有 _ 。26、14:1 14:1 两种气体的质量比为_，其密度比为_；1:14 若质量相等时，两种气体的体积比_。E(过滤法)B(结晶法)27、（1）（2）C(分液法)D(蒸馏法)（3）（4）28、（1）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号 Na H O NaOH=Na+OH-（2）电离方程式 （3）甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图 、29、2H2S+O2 =2 S+2H2O O2 H2S S 氧化剂_，还原剂_，氧化产物 ，H2O 还原产物 ；30、（1）化学反应方程式为 2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O Ca(ClO)2（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）（3）化学反应方程式为：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O=CaCO3 +2HClO (1)（4）属于氧化还原反应的是（填编号）三、计算题（共 7 分）(1)2.24L (2)0.4moL/L