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1、1 高三化学选择题专题练习 1.辨析下列有关叙述正确的是（）A.尽量使用含 12C 的产品，减少使用含 13C 或 14C 的产品，这样 符合“促进低碳经济”宗旨 B.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换 膜 C 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要 材料是经提纯的 SiO2 D.只由一种元素组成的物质一定为纯净物 2.NA表示加伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A.78 g Na2O2固体含有的离子数为4NA B 22.4 L 乙烯中含有的分子数为 NA C.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为2NA D.1 mol SiO2
2、晶体中SiO键数为4NA 3.短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 的一种 核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B 的氢化物的水溶液呈碱 性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪 色。下列说法中，正确的是（）A B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 的最高价氧化物 对应的水化物强 B.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C的盐 C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚醐，溶液变红 D B 的氢化物的沸点一定高于 A 的氢化物 4.事实上，许多氧化物在一定条件下能与 Na?。?
3、反应，且反应极有 规律，如 Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此你认 为下列反应方程式中不正确的是（）A.2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2 T 2 B Na2O2+N2O4=2NaNO33 Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 T 5.将几种铁的氧化物的混合物加入 100mL、7mol?LT的盐酸中。氧 化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入 0.56L(标况)氯气时，恰 好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,则该混合物中铁元素的质量分数 为()D.63.6%6.在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所 Icf
4、HXniftl/L)示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是()vV ID*-V A.d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、w一弋，二 Cl-i：2SX L_ k _ _ B.b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、NO3。吟炉 频加飒、K+C.c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+D.a点对应的溶液中大量存在：Na+、SO42-、Cl-、CO32-7.其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是()A.可逆反应的化学平衡常数K B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的 pH C.水的离子积常数KW D.弱电解质的电离程度 8已知A、B两种气体在
5、一定条件下可以发生反应：2A+B一 C+3D,现将2 mol A气体与1 mol B气体充入一个密闭容器中，温度和 压强恒定的情况下，测得反应后气体体积为反应前的一半，且测得放 出的热量为198 kJ,则下列热化学方程式可能正确的是()A.2A(g)+B(g)h-C(g)+3D(g)AH=198kJmol 1 B.C(g)+3D(l)一 12A(g)+B(g)AH=+198kJ mol 1 C.2A(g)+B(g)I一C(g)+3D(l)AH=198kJmol 1 D.C(g)+3D(l)一 12A(g)+B(g)AH=+264kJ mol 1 9.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1m
6、ol/L盐酸，溶液的pH随 着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是()C.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2 D.2 A.72.4%B.79.0%C.71.4%4 A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)13C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 B.图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导 电性的变化 C.图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了 催化剂 D.图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成 CO2与滴加盐酸物质的量的关系 0 5 m 15 20 盐酸体积ML A.a点时溶液 pH=11.5,原因是：CO3+H2O H
7、CO3+OH B.ab段发生反应为：CO3+2H+CO2”H2O C.bc段发生反应为：HCO3+H+CO2 U H2O D.cd段发生反应为：H+OH H2O 10.右图是铝热反应(2Al+FeO3 Al2O3+2Fe)的 实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A.该实验用到的实验仪器有漏斗和蒸发皿 B.b为氧化铁与铝粉的混合物 C.2 mol氧化剂参与反应则电子转移 6NA个 D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为 2：1 11.下列图示与对应叙述相符的是(5 s -iS-*-1 h!I I-用电器(只允许 H+通过)5 12.某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原
8、料 HNO3,其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确 的是（）A.电解质溶液中电流的方向由 B到A,电子的流向与之相反 B.电极A表面反应之一为NO 3e+2H2。NO3-+4H+C.电极B附近的c（NO3-）增大 D.该电池工作时，每转移 4 mol电子，生成22.4 L。2 13.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 mol L 1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均 为0.100 mol L 1的盐酸和CH3COOH溶液。利用 传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下 列说法正确的是（）A.曲线代表滴定HCl溶液的曲线 8.A 点溶液中：c(CH3CO
9、O)+c(OH)-c(H)=0.1 mol l-C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度:CB(D D.最高价氧化物对应的水化物的酸性叶)A%|20化学中常用图像直观地描述化学反应E囱包,程或结果，下筌,图像描述正”皿，图可以表示对菜化学半衡件系改变温度后反应速率随时间的变化 2A(g)+2B(g)-3c(g)+D(g)的影响,0 K/mL Q 111/min C.图表示向A12(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉 淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 D.图表示在2 L的密闭容器中发生合 成氨反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线，010 min内该反应的平均速
10、率v(H2)=0.045 mol L；1 min 1,从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为 1 L,则n(Nz)的变化 曲线为d 21.下列有关的说法中，正确的是()A.分子式为GH6的烷炫，含有3个甲基的同分异构体有2种 B.分子式为GH2O而且氧化产物能发生银镜反应的醇有 6种确的是()1 8 VUA CH.C.人 分子中至少有11个碳原子处于同一平面 Ite CH CHd D.1 mol B紫罗兰酮（Jj m/r）与1 mol氢气发生加成反 应可以得到3种不同产物 22.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石
11、灰或硅胶 B.采取 静电除尘”、燃煤固硫”、汽车尾气催化净化”等方法，可提 高空气质量 C.氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D.硫酸钠浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒 23.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。利用如图装 置进行下表所列实验，能达到实验目的的是（）选 项 a（液体）b（固 体）c（液体）A.饱和食 盐水 电石 硫酸铜溶 液 B.浓氨水 生石灰 浓硫酸 C.稀硫酸 硫化亚 铁 浓硫酸 D.浓硫酸 Cu片 氢氧化钠 溶液 24.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，X元 9 素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法
12、正确的是（）A.X的单质投入冷浓硫酸中不会发生化学反应 B.W的氧化物对应的水化物可能是强酸 C.最低价气态氢化物的稳定性顺序为：YZW D.Z的氧化物对环境有污染，Y的氧化物对环境没有污染 25.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S）分别作为两个 电极的反应物，固体AI2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原 理如图所示。下列说法正确的是（）A.电子流向:A电极用电器fB电极电解质 A电极 B.充电时，电极B与外接电源正极相连，电极 反应式为 xs+2e=S2-C.该电池也可以选择氯化钠溶液传导 Na+D.该电池充电时Na+S动方向为从右向左 选项 叙述I 叙述II A Cl
13、 2和SO2均有漂白作用 用Cl 2和SO2的混合气 体漂白有机色素效果更 彳圭 B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别 L 3+Fe C 向新生成的AgCl浊液中滴入KI 溶液，震荡，白色沉淀逐渐转化为 黄色沉淀 KspAgILSO/+riCJO 正顺.也其皿立的前提是 SO气体崖鼠 D 将 N.g 投入 中工2囚7。3+2HJ工门一4Ne*4QH 一+,si?不IE碗，不可能生成 f 5 而应该是o.36.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生 石灰或硅胶 B.采取静电除尘”、燃煤固硫”、汽车尾气催化净化”等方法，可
14、提高空气质量 C.氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D.硫酸钠浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒 37.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。利用如图装 置进行下表所列实验，能达到实验目 的的是（）选 项 a（液体）b（固 体）c（液体）A.饱和食 盐水 电石 硫酸铜溶 液 B.浓氨水 生石灰 浓硫酸 C.稀硫酸 硫化亚 浓硫酸 13 铁 D.浓硫酸 Cu片 氢氧化钠 溶液 38.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，X元 素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。正确的是（）A.X的单质投入冷浓硫酸中不会发生化学反应 B.W的氧化物对应的水化
15、物可能是强酸 C.最低价气态氢化物的稳定性顺序为：YZW D.Z的氧化物对环境有污染，Y的氧化物对环境没有污染 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（N&S）分别作为两个 电极的反应物，固体AI2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原 理如图所示。下列说法正确的是（）A.电子流向:A电极用电器fB电极电解质 A电极 B.充电时，电极B与外接电源正极相连，电极 反应式为 _ _-_2-xS+2e=S2 C.该电池也可以选择氯化钠溶液传导 Na+D.该电池充电时Na+移动方向为从右向左 40.下列叙述I和叙述II均正确并有因果关系的是（）选项 叙述I 叙述II A Cl 2和SO2均有漂白作
16、用 用Cl 2和SO2的混合气 体漂白有机色素效果更 彳圭 B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别 Fe3+39.14 C 向新生成的AgCl浊液中滴入KI 溶液，震荡，白色沉淀逐渐转化为 KspAgI KspAgCl 15 黄色沉淀 SiO2既可与NaOH溶液反应又 可与HF溶液反应 41.已知 X(g)+Y(g)-2Z(g)AHQ若使用正催化剂，E值会减小 C.图可用来表示向盐酸酸化的 MgSO容液中加入Ba(OH)溶液*时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)溶液体积(V)之间 的关系图 D.图表示向一定质量的明矶溶液中滴加 Ba(OH溶液时，产生 沉淀的物质的量(n)与加
17、入Ba(OH)溶液体积(V)之间的关系图 43.下列说法正确的是 A、稀豆浆和雾均能产生丁达尔现象 B、糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 C、煤经气化和液化两个物理变化过程变为清洁能源 D、海水是一个巨大的宝藏，如氯、澳、碘、硫、钠、钾等元素 主要来自于海水SiO2是两性氧化物 42.下列各表述与示意图一致的是(A图表示向含Mg+、Al、Nj的盐溶液中滴加NaOH液时，沉淀的量与NaOH勺体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al 3):n(NH 4)=2:1:2,其中使用的 NaOH勺浓度为 2 16 44.下列实验与对应示意图的关系正确的是 45.下列各元素中，一定
18、属于主族元素的是 A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B.Y元素原子最外层电子数为2 C.Z元素的简单阴离子与同一周期稀有气体元素的原 子电子层结构相同 D.R元素的最高价氧化物的水化物酸性较强 46.化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是 A.向酸性重铭酸钾溶液中加 NaOH,溶液颜色由橙色慢慢变为 黄色 B.向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，然后加水到刻度线,配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 C.向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高 D.如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满 整支试管，而后液面
19、又下降。贿溶液中逐滴 滴加气水至过冠 明矶溶液中逐滴滴加%(0H溶液至过吊 澄清石灰水中缓18 MHC1)N3。溶液中逐 滴滴加盐酸至过量 加HMq 机沉淀 府个揖淀)17 47.已知氧化性：B2Fe3+l2,向含有a mol Feh的溶 液中加入含b mol B2的澳水，下列判断或相应的离 子方程式正确的是 A,当 a=2,b=1时，离子方程式为：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br B.当 a=1,b=2 时，离子方程式为:2Fe2+4I+3Br2=2Fe3+2l2+6Br C.如果反应后的溶液中存在 c(Fe2+尸c(Fe3+),则4/5a/b 1 D.当a=2,2cb c(Fe2+)48
20、.如上图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确 的是 选 项 气 体 试剂 现象 结论 A NH3 酚酗:试液 溶液艾红色 NH3的水溶液显 碱性 B Cl2 紫色白蕊试液 溶液先变红后 褪色 Cl2有酸性和漂白 性 C C2H 2_ 澳水 溶液褪色 C2H2分子中含碳 碳双键 D X Kl淀粉溶液 溶液艾蓝 X可能是Cl2或 NO2 49.工业上利用铝粉除去含氮废水中的 NOJ,当控制溶液pH=10.7左 右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为 4:1,则除去含 0.1 mo1NO3-的废水所消耗铝粉的质量至少为 A353g B.4.80g C504g D.8.64g 18
21、50.化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法中错误的是()A.焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，发生物理变化 B.滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用待装液 润洗 C.MgO AI2Q的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶 炼对应的金属 D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 51.NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是()A.CH与P4的分子结构都是正四面体形，NA个CH分子或P4分子中都含 有4N个共价键 B.1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA C.1L 1mol/L 的碳酸钠溶液中阴离子的数目大于 M D.将1
22、L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为 2N 52.高铁酸钾的氧化性超过高镒酸钾，已经被广泛应用在水处理方面，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌为一体的新型高效多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及的过程有()蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐.类水解 焰色反应氧化还原反应 A.B.C.D.53.下列反应的离子方程式正确的是()A.NaHSO溶液与足量Ba(OH溶液混合：2Hh+SO2-+Ba2+2OH=BaSOj+2HO B.向次氯酸钙溶液通入少量 SO:Ca2+2ClO+SO+HO=CaSO(+2HC1O C.Fe(OH)3 溶
23、于氢碘酸：2Fe(OH)+3Hf=Fe3+3HO D.将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+2NH HO=Ag(NH)2+2HO 54.将X气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，然后通入 Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()选项 X Y A SO NO B CI2 CO C NH CO D SO CI2 55.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是()A.将2.3g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为 4.0%19 B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH液反应，生成气体物质 的量之比为1:3 C.将CO和屋。的混合气体a mol,与足量的NaQ固体充分反应，生成 的Q在标准状况下的体积为11.2aL D.含有0.20mol碳酸钠的溶液与200m曲酸进行7加反应，不管将前 者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件 下体积不等，则盐酸的浓度可能为2mol/L 56.工业上用粗盐（含Cf、Mg+、SO2-等杂质）为主要原料采用“侯 氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4C1.工艺流程如图所示。下列有关说 法不正确的是（）A.对粗盐溶液除杂可依次加入 NaOH NaC BaCb B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏 斗、塔埸等 D.该流程中得到晶体的原理用到了溶解度的差异性