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1、1 2021 西城区高三一模化学试题及答案 6以下说法不正确的选项是 A B C D 铝制饭盒 聚乙烯盒 铁罐车 带玻璃塞的试剂瓶 不宜长时间存放 酸性或碱性的食物 能用于盛放食品 可用于运输浓硫酸 可用于盛放 氢氧化钠溶液 7以下说法正确的选项是 A鸡蛋清溶液中参加醋酸铅溶液，会发生盐析 B青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物 C过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药 8用以下装置完成相关实验，不合理的是 A用 a 制备并收集氨气 B用 b 制备并检验乙炔 C用 c 蒸馏海水得到淡水 D用 d 别离 Na2CO3溶液与 CH3COOC2H
2、5 9以下解释事实的方程式不正确的选项是 A醋酸溶液显酸性：CH3COOHH+CH3COO B用氨水除去烟气中的 SO2：SO22NH3H2O(NH4)2SO3H2O C向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3CaSO4CaCO3Na2SO4 D用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+CuFe2+Cu2+10以下说法正确的选项是 A葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳 B氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反响 C苯酚能跟碳酸钠溶液反响，那么苯酚的酸性比碳酸强 D实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯 11次磷酸H3PO2是一元弱酸，工业可用以下图所示装置电解 NaH2PO2制 H3PO2。阳离
3、子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过以下说法正确的选项是 a b c d 2 A阳极室有 H2生成 B阴极室溶液 pH 减小 C原料室溶液 pH 保持不变 D阳极室可能有 H3PO4生成 12常温下，向 1 L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2。通入的 CO2的体积V与溶液中水电离出的 OH离子浓度的关系如以下图所示。以下表达不正确的选项是 Aa 点溶液中：水电离出的 c(H+)110-10mol/L Bb 点溶液中：c(H+)110-7mol/L Cc 点溶液中：c(Na+)c(23CO)c(3HCO)Dd 点溶液中：c(Na+)2c(23CO)c(3HCO)2
4、5 17 分有机物 E 是制备镇静药安宁 G 的中间体，E 和 G 的两种合成路线如下。局部反响条件已略去 答复以下问题：1A 中所含官能团的名称是，检验该分子中官能团的常用试剂是。2A 与 C 含有相同的官能团，B 生成 C 的反响类型是。3C 生成 D 的化学方程式是。4试剂 a 是。5以下说法正确的选项是。aE 能发生取代反响、氧化反响和消去反响 bM 与 K 是同系物 c1 mol K 能跟 2 molNaOH 发生反响：3 6G 的结构简式是。7在一定条件下 E 还能跟 COCl2发生聚合反响生成高分子化合物，该反响的化学方程式是。8G 的同分异构体 P，分子中含有“结构，P 的核磁
5、共振氢谱有 5 组峰，P 能水解生成 CH3CH2NH2和甲，1 mol 甲跟足量钠反响生成 2 mol H2。那么 P 的结构简式是。26 13 分硫及其化合物有广泛应用。1硫元素在周期表中的位置是。2硒34Se与硫在元素周期表中位于同一主族。以下说法正确的选项是。a沸点：H2SeH2SH2O bH2Se 比 H2S 稳定性强 cSe 的原子半径比 S 原子大 dSeO2和 SO2含有的化学键类型相同 3SO2可用于制 H2SO4。25、101kPa 时：2SO2(g)O2(g)2H2O(g)2H2SO4(l)H1545kJ/mol H2O(g)H2O(l)H244kJ/mol SO3(g)
6、H2O(l)H2SO4(l)H3130kJ/mol 那么 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HkJ/mol。4为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验。取100L原料气体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%使之发生反响，在101kPa下到达平衡，得到如下数据：温度/500 525 550 575 600 平衡转化率/%93.5 90.5 85.6 80.0 73.7 根据上述数据，达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而填“增大、“减小或“不变；575达平衡时，SO3的体积分数为%保存一位小数。5废气中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，吸
7、收 SO2后的碱性溶液还可用于 Cl2的尾气处理，吸收 Cl2后的溶液仍呈强碱性。吸收 Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有 OH、。吸收 Cl2后的溶液中可能存在 SO32，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有 SO32，理由是。27 13 分工业上用菱锰矿MnCO3含 FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：4 生成氢氧化物沉淀的 pH Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀时 8.3 6.3 2.7 4.7 完全沉淀时 9.8 8.3 3.7 6.7 注：金属离子的起始浓度
8、为 0.1 mol/L 答复以下问题：1含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。盐酸溶解 MnCO3的化学方程式是。2向溶液 1 中参加双氧水时，反响的离子方程式是。3滤液 2 中参加稍过量的难溶电解质 MnS，以除去 Cu2+，反响的离子方程式是。4将 MnCl2转化为 MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的 NaClO3溶液将 MnCl2氧化，该反响的离子方程式为：Mn2ClO3_。5将 MnCl2转化为 MnO2的另一种方法是电解法。生成 MnO2的电极反响式是。假设直接电解 MnCl2溶液，生成 MnO2的同时会产生少量 Cl2。检验 Cl2的操作是。假设在上述 MnCl
9、2溶液中参加一定量的 Mn(NO3)2粉末，那么无 Cl2产生。其原因是。28 15 分为探究 Ag+与 Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：相关物质的溶解度20oCAgCl：1.510-4 g Ag2SO4：0.796 g 1甲同学的实验如下：序号 操作 现象 实验 将 2 mL 1 mol/L AgNO3溶液参加到 1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 取上层清液，滴加 KSCN 溶液 溶液变红 注：经检验黑色固体为 Ag 白色沉淀的化学式是。甲同学得出 Ag+氧化了 Fe2+的依据是。2乙同学为探究 Ag+和 Fe2+反响的程度，进行
10、实验。a按右图连接装置并参加药品盐桥中的物质不参与反响，发现电压表指针偏移。偏移的方向说明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。随后向甲烧杯中逐渐参加浓 Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。a 中甲烧杯里的电极反响式是。2 5 5 中电压表指针逆向偏移后，银为极填“正或“负。由实验得出 Ag+和 Fe2+反响的离子方程式是。3为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号 操作 现象 实验 将 2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液参加有银镜的试管中 银镜消失 实验 将 2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液参
11、加有银镜的试管中 银镜减少，未消失 实验 将 2 mL 2 mol/L FeCl3溶液参加有银镜的试管中 银镜消失 实验填“能或“不能证明 Fe3+氧化了 Ag，理由是。用化学反响原理解释实验与的现象有所不同的原因：。6D7C8B9D10B11D12B 25 17 分 1醛基2 分新制氢氧化铜或银氨溶液2 分 2加成反响2 分 3 2 分 4CH3Br答 CH3I 得分1 分 5b、c2 分 6 2 分 7 2 分 8 2 分 26 13 分 1第 3 周期A 族2 分 2c d2 分 3-1972 分 4减小2 分；5.82 分 5SO42、Cl-2 分 CH3CH2CH2CHCHO +HC
12、HO CH3CH2CH2CCHO|CH3 OH-|CH3 CH2OH|6 NaOH 溶液能跟溴单质反响，使溶液呈无色1 分 27 13 分 1增大接触面积，提高反响速率2 分 MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O2 分 22Fe2+H2O24H2O=2Fe(OH)34H+1 分 3MnSCu2Mn2CuS1 分 45Mn22ClO3-4H2OCl25MnO28H2 分 5 Mn22e-2H2OMnO24H+2 分 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，假设试纸变蓝那么证明有 Cl2生成1 分 其它条件不变下，增大 Mn2+浓度或增大 c(Mn2+)/c(Cl-)，有利于 Mn2+放电不利于 Cl-放电。2 分，其余答案不得分 28 15 分 1 Ag2SO4 2 分 有黑色固体Ag生成，参加 KSCN 溶液后变红2 分 2 Fe2+e-Fe3+2 分 负2 分 Fe2+Ag+Fe3+Ag2 分 3不能1 分 因为 Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下 NO3-也可能氧化 Ag。2 分 溶液中存在平衡：Fe3+AgFe2+Ag+，且 AgCl 比 Ag2SO4溶解度更小，Cl-比 SO42-更有利于降低 Ag+浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大。或促使平衡正向移动，银镜溶解2 分