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1、 人教版九年级化学下册第十一单元+盐+化肥（单元检测卷）一、选择题 1.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 A.熟石灰 B.碳酸钾 C.乙醇 D.烧碱【答案】B【解析】A熟石灰属于碱，错误；B碳酸钾属于盐，正确；C乙醇属于有机物，错误；D烧碱属于碱，错误。故选 B。2.下列盐的用途中，错误的是()A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B.用碳酸钙做补钙剂 C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉【答案】A【解析】A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠会使人中毒；亚硝酸盐类都是致癌物；B碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，被人
2、体吸收，可做补钙剂；C生理盐水 就是 0.9%的氯化钠溶液；D用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，因碳酸氢钠和发面产生的酸反应生成二氧化碳，使面更蓬松。选 A 3.下图为 xx泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是 A.碳酸氢钠俗称小苏打 B.泡打粉可以随意放置 C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软 D.面粉是有机物，碳酸盐是无机物【答案】B【解析】【详解】A碳酸氢钠俗称小苏打，正确；B由题中信息可知，泡打粉应放在干燥阴凉处，错误；C加入泡打粉制作的蛋糕更松软，因其中的碳酸氢钠等与发面产生的酸反应生成气体，正确；D除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。面粉主要成分是淀粉，属于有机物
3、，碳酸盐是无机物，正确；故选 B。4.在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，操作错误的是()A.称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片 B.溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解 C.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤 D.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热【答案】C【解析】【详解】A、称量时，为防止腐蚀托盘，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片，选项 A正确；B、溶解时，用玻璃棒搅拌，目的是加快粗盐的溶解速率，选项 B 正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以防止损坏滤纸，选项 C错误；D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加
4、热，利用余热将剩余滤液蒸干，选项 D 正确。故选C。5.下列化学肥料中属于复合肥料的是 A.硫酸钾K2SO4 B.尿素 CO(NH2)2 C.硝酸铵(NH4NO3 D.磷酸二氢钾KH2PO4【答案】D【解析】A硫酸钾K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；B尿素 CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C硝酸铵(NH4NO3中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；D磷酸二氢钾KH2PO4中含有磷元素与钾元素，属于复合肥，符合题意。故选 D。点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
5、复合肥。6.下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是 A.NH4Cl B.KNO3 C.NaNO3 D.Ca3(PO4)2 【答案】A【解析】含有铵根离子 NH4+的肥料称为铵态氮肥，和碱性物质反应生成氨气而产生刺激性气味。所以 NH4Cl 能与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味。KNO3、NaNO3、Ca3(PO4)2没有铵根，不能有刺激性气味。7.化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是 A.提倡农家肥与化肥综合使用 B.草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素 C.磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 D.常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵
6、等【答案】C【解析】【详解】A农家肥可改良土壤结构，营养元素种类多但量少，肥效慢但持久，化肥易使土壤板结，营养元素种类少但含量高，肥效快但不能持久，二者要综合施用，选项正确。B草木灰是一种农家肥，其主要成分是碳酸钾，选项正确。C氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，磷肥的主要作用是使植物根系发达，耐寒耐旱，选项错误；D常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等，选项正确；选 C。8.氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是 A.氯化铵属于酸 B.氯化铵是一种复合肥 C.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D.氯化铵溶液与硝酸银
7、溶液混合会产生白色沉淀【答案】D【解析】【详解】A、酸是由氢离子和酸根离子构成是，氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，不属酸，属盐，错误；B、含有 N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的属复合肥，氯化铵中只含有 N 元素，属氮肥，错误；C、氯化铵与熟石灰混合会生成氨气，会降低肥效，故不能混合施用，错误；D、氯化铵溶液与硝酸银溶液会反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，正确。故选 D。9.下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是()A.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3 C.FeC13、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D.Mg
8、Cl2、NaOH、HCl、Na2SO4【答案】B【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuSO4溶液；能与 CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液，能与 CuSO4溶液反反应产生白色沉淀的是 BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误；B、BaCl2溶液与 Na2SO4、K2CO3反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，正确；C、FeCl3溶液是黄色的，能与 FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是硝酸钡溶液，故不加其
9、他试剂可以鉴别，错误；D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是Na2SO4溶液；再将过量的 NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是 MgCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误。故选 B。10.在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是：A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B.Ba2+、NH4+、SO42-、OH-C.Ag+、H+、Cl-、NO3-D.H+、Na+、NO3-、SO42-【答案】D【解析】溶液中不能相互结合
10、生成沉淀、气体、水的离子共存；含有铁离子的溶液为黄色；钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀不共存；氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存。H+、Na+、NO3-、SO42-间都不会相互结合生成沉淀、气体、水，离子共存；选 D 二、简答与实验探究题 11.实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是_。(2)向溶液中加入足量 Na2CO3溶液的目的是_。该小组同学用如图所示装置进行操作，请指出操作中存在的两处错误：_，_。(3)下列关于操作的说法正确的是_(填序
11、号)。a该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿 b该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅 c当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 d停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上(4)样品中氯化钠质量百分含量为_。【答案】(1).调节天平平衡 (2).除去氯化钡 (3).没有用玻璃棒引流 (4).漏斗下端管口的尖嘴未紧靠烧杯内壁 (5).bc (6).58.4%【解析】【详解】（1）托盘天平使用前必须调零（2）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，向溶液中加入足量Na2CO3溶液的目的是除尽杂质氯化钡。过滤注意事项考查：未用玻璃棒引流 漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁（3）蒸发
12、结晶的注意事项：a该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；b该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 c蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时或者有少量液体剩余时，停止加热；（4）设生成氯化钡的质量为 x BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 208 197 x 19.7g 197/19.7g=208/x x=20.8g 计算得样品中氯化钠质量百分含量为 58.4%12.甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动。【提出猜想】
13、他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：ANaOH BNa2CO3、Ba(OH)2、NaOH C_ DNa2CO3和 NaOH 【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是 B(填猜想序号)，其理由是_。【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取少量滤液于试管中，加入足量的_溶液 _ 滤液中溶质的成分与猜想 C 对应 乙同学 取少量滤液于试管中，加入足量的 Na2CO3溶液 无明显实验 现象 滤液中溶质的成分与猜想 A 对应【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。请你帮乙同学设
14、计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。实验操作及实验现象 实验结论 _ 滤液中溶质的成分与猜想_对应 【答案】(1).Ba(OH)2、NaOH (2).Na2CO3和 Ba(OH)2能发生反应 (3).Na2CO3 (4).产生白色沉淀 (5).加入 Ba(OH)2溶液或 Ca(OH)2溶液，无明显现象 (6).A【解析】根据质量守恒定律及各种物质的用量可知，各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：ANaOH BNa2CO3、Ba(OH)2、NaOH CBa(OH)2、NaOH；DNa2CO3和 NaOH；【讨论交流】上述猜想中，肯定 不 成 立 的 是 B，其 理 由 是 Na2C
15、O3和 Ba(OH)2能 发 生 反 应/Na2CO3和 Ba(OH)2不 能 共 存/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3；根据实验结论可知，取少量滤液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，证明猜想 C 正确；【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。具体操作为加入 Ba(OH)2溶液或 Ca(OH)2溶液，无明显现象，结论为猜想 A 对应。13.为了除去粗盐中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：溶解；依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3
16、溶液；过滤；加适量盐酸；蒸发、结晶。提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性(1)以上操作中所发生的复分解反应共有_个。(2)操作、要用到同一种玻璃仪器，请写出该仪器的名称和该仪器在操作中的作用。_(3)请设计实验方案证明操作所得溶液中含有 NaOH。(写出实验步骤和现象)_【答案】(1).6 (2).玻璃棒；搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅 (3).取所得溶液，加入 足量的 BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠【解析】（1）由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。氢
17、氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠；氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠；盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水；都是复分解反应。（2）溶解、过滤、搅拌，都用到玻璃棒，蒸发结晶中玻璃棒的作用是使液体受热均匀（或 搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅）；（3）取所得溶液，加入足量的 BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有 NaOH。14.“酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习。探究活动一
18、：认识工具 如下图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）阴离子 阳离子 OH NO3 Cl SO42 CO32 K 甲 乙 丙 Ba2 丁 戊（1）认识符号：NO3名称是_；（2）写化学式：丙物质的化学式是_；（3）物质分类：五种物质中，属于碱的是_（用化学式表示）；（4）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是_（用化学式表示）。探究活动二：运用工具 有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过
19、滤，得滤渣 A 和滤液 B，取滤渣 A 于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成：针对上述实验方案中各步骤的现象，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。步骤一 步骤二 步骤三 假设一 有白色沉淀生成 假设二 无白色沉淀生成 溶液变红 溶液变为无色 假设三 无白色沉淀生成 无明显现象 无明显现象（1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质。则步骤二的现象是_；步骤三的现象是_；步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是_。（2）依据
20、假设二的现象，原白色粉末可能的组成是_；（任写一种可能的组成，用化学式表示）（3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有_种。【答案】(1).硝酸根 (2).K2SO4 (3).KOH (4).BaCO3 (5).溶液由无色变成红色 (6).溶液由红色变成无色，有气泡产生，沉淀部分溶解 (7).BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 或 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O (8).NaOH BaCO3；NaOH BaCl2 Na2CO3；NaOH BaCl2 BaCO3；NaOH BaCO3 Na2CO3 BaCl2（任写一种可能的组合）(9).4【解析】探究活动一：(
21、1)NO3名称是硝酸根离子；(2)由 K+可得钾元素的化合价为+1 价，SO42可得硫酸根的化合价为-2 价，由两粒子结合形成物质的化学式是：K2SO4；(3)碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以五种物质中，属于碱的是甲（氢氧化钾）化学式为：KOH；(4)碳酸钡不溶于水，化学式为：BaCO3；探究活动二：碳酸钡难溶于水，溶于酸，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以：取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣 A和滤液 B，取滤渣 A于试管中滴加过量稀
22、硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生，所以粉末中一定不含硫酸钠，不溶物可能是原有的碳酸钡，可能是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡，还可能含有氢氧化钠，所以溶液 B 中可能含有氯化钡或碳酸钠中的一种，也可能含有硫酸钠，氢氧化钠，所以：(1)依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，碳酸钠、氢氧化钠在溶液中显碱性，碳酸钠和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，所以步骤二的现象是溶液变红色；步骤三的现象是：有气泡产生；步骤三中发生的反应有氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；(2)加入过量的硝酸钡，无白色沉淀生成，所以 B
23、 中一定不含硫酸钠、碳酸钠，滴入酚酞，溶液变红色，B 中可能含有碳 酸钠或氢氧化钠，滴加硝酸，溶液褪色，所以溶液 B中一定含有氢氧化钠，所以原白色粉末可能的组成是：NaOH、BaCO3；(3)加入过量的硝酸钡，无白色沉淀生成，所以 B 中一定不含硫酸钠、碳酸钠，滴入酚酞，没有明显现象，B中不含有碳酸钠或氢氧化钠，滴加硝酸，没有明显现象，所以溶液 B中一定不含碳酸钠，所以原白色粉末可能的组成有：碳酸钡、硫酸钠，碳酸钡、氯化钡，碳酸钡、氯化钡、碳酸钠，碳酸钠、硫酸钠四种。点睛：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。15.根
24、据表中信息，请回答下列问题：部分碱、酸、盐的溶解性表（20）阴离子 阳离子 OH-NO3-Cl-SO42-CO32-PO43-H+溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶 K+溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na+溶 溶 溶 溶 溶 溶溶 Ba2+溶 溶 溶 不 不 不 Ca2+微 溶 溶 微 不 不 Cu2+不 溶 溶 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。（1）CaCO3属于_（填“可溶物”、”微溶物”或“不溶物”）。（2）表中可溶于水的硫酸盐有_种。（3）溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。若能，写
25、出化学方程式；若不能，说明理由。_ （4）某同学将盐酸倒入 Ba(OH)2溶液中，得到溶液甲。溶液甲中溶质的组成情况可能有_种。实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质 a探究溶液甲中是否含盐酸 方案编号 实验操作 实验现象 1 取少量溶液甲于试管中，加入铁粉 是否_ b探究溶液甲中是否含 Ba(OH)2 方案编号 实验操作 实验现象 2 取少量溶液甲于试管中，加入_溶液 是否产生蓝色沉淀 3 取少量溶液甲于试管中，加入 Na2SO4溶液 是否产生白色沉淀 上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：_。欲从溶液甲中获得纯净的日 BaCl2固体，应采取的简单操作是_。【答案】(1
26、).不溶物；(2).3；(3).2Na3PO4+3CaC12=Ca3(PO4)2+6NaCl (4).3；(5).有气泡产生；(6).Cu(NO3)2（或 CuCl2，其他合理答案均可）(7).溶液中含有 BaCl2，不论是否含有Ba(OH)2均会产生白色沉淀(其他合理答案均可）(8).测溶液甲的 pH，若 pH 7，蒸发结晶；若 pH 7，向溶液甲中加入盐酸至溶液 pH 7，再蒸发结晶。（其他合理答案均可）【解析】【详解】（1）由题中信息可知碳酸钙属于不溶物；（2）由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，表中可溶 于水的硫酸盐有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜三种；（3）由两种化合物相互交换成分形成两种新
27、的化合物的反应叫复分解反应。复分解反应的条件是生成沉淀或气体或水；磷酸钠与氯化钙能发生复分解反应，反应方程式为：2Na3PO4+3CaC12=Ca3(PO4)2+6NaCl；（4）氢氧化钡和盐酸反应时，所得溶液中的溶质有三种可能：刚好完全反应时：只有氯化钡；碱过量时为:氯化钡、氢氧化钡；酸过量时：氯化钡和氯化氢；a铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取少量溶液甲于试管中，加入铁粉 观察是否有气泡产生，可以验证是否有氯化氢；b.Cu(NO3)2（或 CuCl2）等含有铜离子的盐溶液能与氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以可通过取少量溶液甲于试管中，加入硫酸铜溶液，观察是否产生蓝色沉淀，验证是否有
28、氢氧化钡；反应后的溶液中一定含有 BaCl2，氯化钡和 Ba(OH)2均会与硫酸钠反应产生白色沉淀，方案 3不合理；欲从溶液甲中获得纯净的日 BaCl2固体，应采取的简单操作是测溶液甲的 pH，若 pH 7，蒸发结晶；若 pH 7，向溶液甲中加入盐酸至溶液 pH 7，即将氢氧化钡转化成氯化钡，再蒸发结晶。（其他合理答案均可）16.海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：（1）图中是_（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要
29、实验步骤有：溶解 _（填操作名称）蒸发 上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是_，该玻璃仪器在步骤中的作用是_；（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：该过程中反应的基本反应类型是_；写出反应的化学方程式为_。【答案】(1).蒸发池 (2).饱和溶液 (3).过滤 (4).玻璃棒 (5).引流 (6).复分解反应 (7).MgOH22HClMgCl22H2O.【解析】【详解】根据所学知识和题中信息知，（1）图中是.蒸发池；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解，过滤，蒸发。上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是玻璃棒，该玻璃仪器在步骤中的作用是引流。（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁。该过程中反应的基本反应类型是复分解反应；反应的化学方程式为 MgOH22HClMgCl22H2O.