第二节电解质和离子反应.pdf

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1、第一节 电解质和离子反应 1(原创)某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有 Fe2或 Fe3产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是()A.由于维生素 C 具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用 B在检验铁的价态时，该同学先滴入 KSCN 溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态 C在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入 KSCN 溶液 DCl2能够将 Fe2氧化为 Fe3 解析：人体能够吸收的铁是2 价的，故口服液中应含有 Fe2，在检验时应先滴加 KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水显红色，则证明口服液中含有 Fe2。答案：C 2.(2009上海单科，18)下列离子方程式

2、正确的是()A.H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO24=BaSO4H2O BCuSO4溶液吸收 H2S 气体：Cu2H2S=CuS2H CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH42H2O D等体积、等浓度的 Ba(OH)2稀溶液与 NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2O 解析：A 项，正确的离子方程式为：Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O；C项，浓 氨 水 为 弱 碱，不 能 溶 解 Al(OH)3，正 确 的 离 子 方 程 式 为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4。答

3、案：BD 3(2009重庆，8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A.Na、Mg2、Al(OH)4、Br BH、Fe2、SO24、NO3 CK、NH4、CO23、OH DCa2、Al3、NO3、Cl 解析：A 项，Mg2水解呈酸性，Al(OH)4水解呈碱性，不能大量共存；B 项，在酸性条件下 Fe2与 NO3不能共存；C 项，NH4能和 OH反应生成 NH3H2O，不能大量共存。答案：D 4(2009四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3 B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3 CFeCl2溶液：K、N

4、a、SO24、Al(OH)4 D.KWc(H)0.1 mol/L 的溶液：Na、K、SiO23、NO3 解析：A 项，H和 HSO3不能大量共存；B 项，使 pH 试纸呈红色的溶液为酸性，酸性环境中 NO3可将 I氧化；C 项，Fe2与Al(OH)4发生双水解反应；D 项，KWc(H)c(OH)0.1 mol/L 的溶液呈碱性，碱性条件下四种离子能大量存在。答案：D 5某溶液中可能含有 SO24、CO23、Cl。为了检验其中是否含有 SO24，除 BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A.H2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3 解析：为防止 CO23对 SO24检验的影响，还需加 HCl

5、 看沉淀是否溶解。答案：B 6在由水电离产生的 H的浓度为 11013 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO24 Na、Cl、NO3、SO24 Na、Cu2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A.B C D 解析：本题为常考查的题型离子共存题，题干中由水电离产生的 c(H)小于纯水中水电离产生的 c(H)，则溶液为酸或碱溶液，在此溶液中中 S2在酸溶液中不共存；中 Fe2在碱溶液中不共存；中 HCO3在酸或碱溶液中都不共存，组在酸或碱溶液中都可共存。答案：B 7(2008全国理综，6)在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的

6、离子组是()A.NH4、Ba2、Cl、NO3 BK、Al(OH)4、Cl、SO24 CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO23、SO23 解析：在溶液中加入 Na2O2固体，Na2O2首先和水反应生成 NaOH 和 O2，A 中，NH4和OH因发生反应生成 NH3H2O 而不共存；C 中 Ca2、Mg2、HCO3和 OH都不能大量共存；D 中 SO23具有还原性，和 Na2O2、O2都会发生氧化还原反应，因此答案为 B。答案：B 8.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A.FeBr2和 Cl2 BBa(OH)2与 H2SO4 CHC

7、l 与 Na2CO3 DCa(HCO3)2与 NaOH 解析：A 项中，Cl2少量只氧化 Fe2，Cl2多量既能氧化 Fe2，也能氧化 Br；C 项中，HCl 少量时，反应为 CO23H=HCO3，HCl 多量时，反应为 CO232H=H2OCO2；D 项中，当 NaOH 少量时，反应为 Ca2HCO3OH=CaCO3H2O，NaOH多量时，反应为 2OH2HCO3Ca2=CaCO3CO232H2O。理解反应实质是解题的关键，如 HCl 与 Na2CO3反应是 H与 CO23反应，且分步进行，首先 HCO23=HCO3，然后 HCO3H=CO2H2O，当 HCl 少量时，只发生第一步反应。又如

8、 Ca(HCO3)2与 NaOH 反应，首先，HCO3OH=H2OCO23，然后，Ca2CO23=CaCO3。当 NaOH 足量时，Ca(HCO3)2中 HCO3全部反应，离子方程式中 Ca2与HCO3的个数比应为 12。答案：B 9某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是()A.Cl2 BNH3 CSO3 DNa2O 解析：Cl2既不是电解质，也不是非电解质；Na2O 属于电解质；NH3溶于水生成 NH3H2O，是弱电解质，不能完全电离；SO3属于非电解质，溶于水生成的 H2SO4为强电解质，能完全电离。答案：C 10在强酸溶液中，下列各组离

9、子能够大量共存的是()A.Mg2、Ca2、HCO3、Cl BNa、Al(OH)4、Cl、SO24 CK、Fe2、SO24、Br DFe2、Ca2、Cl、NO3 解析：在强酸性溶液中，A 项中的 HCO3，B 项中的Al(OH)4不能大量共存；D 项中的NO3和 H共同作用，可以氧化 Fe2，也不能大量共存。答案：C 11某无色溶液中，由水电离出的 c(H)11014 mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是()A.K、Na、MnO4、SO24 BNa、CO23、Al(OH)4、Cl CK、Na、Cl、Br DK、Cl、Ba2、HCO3 解析：由水电离出的 c(H)11014 mol/L，

10、则溶液可能为酸性或碱性，A 项中的 MnO4为紫色；B 项中 CO23、Al(OH)4与 H不共存；D 项中 HCO3与 H或 OH均不共存。答案：C 12下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是()A.Cu2、Fe2、NO3、Cl BK、Mg2、HCO3、SO24 CNa、K、S2、SO23 DBa2、Na、I、Cl 解析：在强碱性条件下：A 中 Cu2、Fe2与 OH反应生成 Cu(OH)2、Fe(OH)2沉淀；B中 Mg2、HCO3与 OH反应生成 Mg(OH)2沉淀、CO23和 H2O；C、D 项中离子在碱性条件下可以共存；在酸性条件下，A 中的 H

11、、NO3氧化 Fe2，B 中的 HCO3与 H生成CO2和 H2O 不能共存，但为非氧化还原反应，C 中 6H2S2SO23=3S3H2O，D 中不能发生氧化还原反应，综上可知，C 符合。答案：C 13用分别含有Fe3、I、I2、H2S 的四种溶液进行如下实验：(1)将和混合后再加入，反应后溶液中有 Fe3，则溶液中还有 离子，没有 离子。(2)将和混合后再加入，反应后溶液中没有 I2，则溶液中肯定有 离子，可能有 离子。(3)取的酸性溶液和混合，反应的离子方程式是 。解析：(1)Fe3可将 I氧化，由于 Fe3剩余，故 I不足。(2)I2可氧化 H2S，由于 I2完全反应，故 H2S 可能完

12、全反应，也可能有剩余，H2S 可电离产生 HS和 S2。(3)Fe3与 H2S 反应的离子方程式为：2Fe3H2S=2Fe2S2H。答案：(1)Fe2 I(2)I、H S2、HS(3)2Fe3H2S=2Fe2S2H 14.(2009潍坊一中)PbSO4是一种难溶于水和强酸的盐。若将 PbSO4固体加入醋酸铵溶液中，能够得到澄清溶液 A；若向 A 中通入 H2S 气体，又会得到黑色沉淀 B 和具有一定酸性的溶液 C。试回答：(1)A 溶液中的溶质是什么？写出化学式 。(2)写出 PbSO4溶解的离子反应方程式 。F 的离子方程式为 。的化学式是 ，并写出生成 B 的离子反应方程式 。(4)C 溶

13、液中溶质的化学式为 。(假设每步离子反应都恰好完全反应)。解析：PbSO4在水中存在平衡：PbSO4(s)Pb2(aq)SO24(aq)，这是一个溶解平衡，当加入醋酸铵后，平衡向右移动，直到 PbSO4(s)完全溶解，可见 CH3COO与 Pb2结合成了更弱的电解质(因为 NH4不与 SO24反应)，所以 A 中的溶质是 Pb(CH3COO)2和(NH4)2SO4；向 A 中通入 H2S 后得到黑色沉淀 B 只能是 PbS，说明 PbS 溶解度很小，C溶液中含有 CH3COOH 和(NH4)2SO4。答案：(1)Pb(CH3COO)2和(NH4)2SO4(2)PbSO42CH3COO=Pb(C

14、H3COO)2SO24(3)PbS H2SPb(CH3COO)2=PbS2CH3COOH(4)CH3COOH 和(NH4)2SO4 15写出下列反应的离子方程式(1)用胃舒平治疗胃酸过多(成分为 Al(OH)3)。(2)用双氧水将某酸性溶液中的 Fe2转化成 Fe3。(3)水玻璃(Na2SiO3的水溶液)与 NH4Cl 溶液混合制各种模型。(4)乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色(氧化产物为气体)。(5)用食醋除水壶中的水垢(CaCO3)。(6)向含 0.1 mol NaAl(OH)4的溶液中滴加 20 mL 8 mol/L 的 HCl(aq)的 离子方程式为 。(7)含0.1 mol Ca(HCO3

15、)2的溶液中逐滴加入100 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液的离子方程式为 。(8)向 Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的 NaOH 溶液，离子反应方程式为 。(9)向含 0.1 mol FeI2的溶液中滴加含 0.12 mol Br2的溴水，离子反应方程式为 。解析：(1)胃舒平主要成分 Al(OH)3，胃酸主要成分 HCl。(2)H2O2将 Fe2氧化，还原产物是 H2O。(3)SiO23与 NH4发生双水解反应生成 H2SiO3沉淀。(4)C2H4被氧化成 CO2，碳元素从2 价升高到4 价。(5)CH3COOH 与 CaCO3反应，生成的醋酸钙是强电解质且可溶。(6)nAl(OH

16、)40.1mol，n(H)0.16mol，反应过程可认为是 Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，Al(OH)33H=Al33H2O，所以该反应离子方程式为：5Al(OH)48H=Al34Al(OH)38H2O。(7)该反应过程可认为：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O，HCO3OH=CO23H2O。所以该反应离子方程式为：2Ca23HCO33OH=2CaCO33H2OCO23。(8)注意 MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2的大，因而该反应离子方程式为：Mg22HCO34OH=Mg(OH)22CO232H2O。(9)因为还原性 IFe2，且 Br2也能氧化 Fe2。首先 I全部被氧化后，

17、Br2再氧化 Fe2，该反应离子方程式为：2Fe210I6Br2=2Fe35I212Br。答案：(1)Al(OH)33H=Al33H2O(2)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(3)SiO232NH42H2O=H2SiO32NH3H2O(4)5C2H412MnO436H=12Mn210CO228H2O(5)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2(6)5Al(OH)48H=Al34Al(OH3)8H2O(7)2Ca23HCO33OH=2CaCO33H2OCO23(8)Mg22HCO34OH=Mg(OH)22CO232H2O(9)2Fe210I6Br2=2Fe35I212

18、Br 1.向存在大量 Na、Cl的溶液中通入足量的 NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是()A.K、Br、CO23 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO24 DAg、Cu2、NO3 解析：从题干要求看，溶液中的离子应该不能和 Cl反应，不能与 NH3H2O 反应，而选项 B 中的 Al3、H与 NH3H2O 反应，C 中的 Fe3与 NH3反应，D 中的 Ag与 Cl反应，Ag、Cu2与 NH3反应，故选 A。答案：A 2有一瓶无色溶液，可能含有 Na、K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO24、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的

19、 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是()A.肯定有 Na、Al3、Mg2、SO24 B肯定有 Na、Mg2、Al3、Cl C肯定没有 K、HCO3、MnO4 D肯定没有 K、NH4、Cl 解析：由无色溶液可知，不存在 MnO4；由可知，溶液中不存在 NH4，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，说明既有 Mg2存在，又有 Al3存在；由可知肯定存在 SO24；由可知肯定存在 Na，故 A 正确；对选项 C，实验不

20、能确定有没有 K，需要进一步验证，由于 HCO3与 Al3不可以大量共存，故 HCO3不存在。答案：A 3(2009潍坊统考)某无色溶液与 NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()A.Na、Ba2、NO3、HCO3 BCl、Mg2、H、Na、SO24 CMnO4、K、Cl、Mn2 DFe2、NO3、SO24、OH、Na 解析：A 项与 NH4HCO3不反应，C 项 MnO4有颜色，D 项 Fe2和 OH不能大量共存，故只有 B 项符合题意。答案：B 4在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是()A.能与 Na 反应生成 H2的溶液：Ca2、NH4、HCO3、Cl B

21、含有大量 Fe2的溶液：H、Na、NO3、SO24 C由水电离出的 c(H)1012 mol/L 的溶液：Na、K、Cl、NO3 Dc(H)c(OH)12 的溶液：K、Ba2、ClO、CO23 解析：A 项中能与 Na 反应放出 H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，还可能是中性溶液，离子不一定能大量共存；B 项中 H、NO3能氧化 Fe2；D 项中 Ba2与 CO23反应生成 BaCO3沉淀，二者不能大量共存。答案：C 5下列离子方程式正确的是()A.Cl2与 NaOH 溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O BF2与 NaOH 溶液反应：F24OH=2FO22H2O CAgNO3溶液

22、中加入过量氨水：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O DFe3O4与稀 HNO3反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O 解析：因 B 项电荷不守恒，D 项中 HNO3可将 Fe2氧化为 Fe3，不符合事实。答案：AC 6下列离子方程式书写正确的是()A.氨气通入醋酸溶液中：NH3H=NH4 B碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2HCO3OH=BaCO3H2O C硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O D用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu22H=电解CuH2 解析：醋酸是弱酸不能拆成离子的形式，A 不正确；B 项中碳酸氢钡溶液少量，正确的是：Ba2

23、2HCO32OH=BaCO32H2OCO23；D项中正确的是：2Cu22H2O=电解2CuO24H。答案：C 7能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的 NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是()A.Ba2、Mg2、NO3、CO23 BH、Ba2、Al3、Cl CK、Ba2、Cl、HCO3 DNH4、Ba2、Fe3、Cl 解析：Ba2、Mg2与 CO23不共存，A 错；B 选项中加过量的 NaOH 无白色沉淀生成；C正确；D 加过量的 NaOH 产生 Fe(OH)3红褐色沉淀不符合题意。答案：C 8(2008重庆理综，9)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A.在

24、pH1 的溶液中：NH4、K、ClO、Cl B有 SO24存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、I C有 NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br D在 c(H)1.01013 mol/L 的溶液中：Na、S2、Al(OH)4、SO23 解析：A 项中 ClO与 H不大量共存；B 项中 SO24与 Ca2不大量共存；C 项中 NO3、H、Fe2相互结合会发生氧化还原反应而不能大量共存；D 项中无离子反应，可以共存。答案：D 9.(2008四川理综，11)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO233H2O=2Al(OH)33CO2 B硫酸铜与烧碱

25、反应：CuSO42OH=Cu(OH)2SO24 C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO23=2C6H5OCO2H2O D碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO24=BaSO4 解析：B 中的 CuSO4应写成离子形式，SO24不参与反应；C 中 C6H5OH 的酸性比碳酸弱，因此 C6H5OH 与 Na2CO3反应不能放出 CO2，只能生成 NaHCO3；D 中 BaCO3为难溶盐，应写成分子式；因此只有 A 正确。答案：A 10(2008广东，11)下列化学反应的离子方程式正确的是()A.在稀氨水中通入过量 CO2：NH3H2OCO2=NH4HCO3 B少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2

26、H2OCa22ClO=CaSO32HClO C用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS2H=Fe2H2S D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO24=CaSO4H2O 解析：Ca(ClO)2具有强氧化性，而 SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能生成 CaSO3，而生成 CaSO4；稀 HNO3具有强氧化性，而 FeS 具有还原性，二者发生氧化还原反应生成 Fe3和 S；等物质的量的 Ca(OH)2溶液与稀 H2SO4混合的离子方程式为 Ca22OH2HSO24=CaSO42H2O。答案：A 11在一种能使 pH 试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不

27、能大量共存的是()Ag、Na、Al3、Cl Fe2、NO3、Cl、Na K、Mg2、CH3COO、SO24 K、H、SO23、I Na、NO3、SO24、I A.B C D全部 解析：能使 pH 试纸变红色的溶液是酸性溶液。中 Ag和 Cl因反应生成沉淀 AgCl 而不共存，中发生氧化还原反应 3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O 而不共存，中 CH3COO与 H不能共存，中 H、SO23反应生成 SO2而不共存，但是非氧化还原反应，中发生氧化还原反应 2NO36I8H=3I22NO4H2O 而不共存。答案：A 12下列离子方程式不正确的是()A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H=

28、电解H2Cl2 B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)22OH 水浴加热CH3COONH43NH32AgH2O C苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2H2OC6H5O C6H5OHHCO3 DNa2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液退色：5SO236H2MnO4=5SO242Mn23H2O 解析：A 项中的反应物是 H2O 而不能写为 H；注意 C 项中产物是生成 HCO3而不能生成 CO23；B 和 D 都正确。答案：A 13HgCl2的稀溶液可用作手术的消毒剂，已知 HgCl2的熔点为 276。熔融状态的 HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于

29、HgCl2的叙述中正确的是()A.HgCl2属于共价化合物 BHgCl2属于离子化合物 CHgCl2属于非电解质 DHgCl2属于强电解质 解析：HgCl2的熔点低且熔融状态不导电，故为共价化合物，弱的导电性说明属于弱电解质。答案：A 14.下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是()A.四羟基合铝酸钠溶液和盐酸 B磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水 C苯酚钠溶液和二氧化碳 D硝酸银溶液和氨水 解析：A 项盐酸过量和偏铝酸钠过量时的离子方程式分别为：Al(OH)44H=Al34H2O，Al(OH)4H=Al(OH)3H2O；B 项中磷酸二氢钠过量和石灰水过量的离子方程式

30、分别为 2H2PO4Ca22OH=CaHPO4HPO242H2O,2H2PO43Ca24OH=Ca3(PO4)24H2O；C项无论谁过量，离子方程式均为H2OCO2 HCO3；D 项硝酸银溶液过量和氨水过量的离子方程式分别为：2Ag2NH3H2O=Ag2O2NH4H2O，Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O。答案：C 15(原创)近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有 Fe3、Ba2、K、OH、Cl、CO23、SO24。为了进一步确认，取样进行实验检测：取

31、污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用 pH 试纸测定污水的 pH，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？解析：本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验判断考查离子反应问题，注意 Fe3在水溶液中呈黄色，检验时注意离子的干扰。答案：(1)Ba2、OH Fe3、CO23、SO24 K、Cl(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有 K。另取少量试液于一洁净试管中，加

32、几滴 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入 HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有 Cl。16在某无色溶液里，只含有下列 8 种离子中的某几种：Na、H、Ag、Mg2、Cl、OH、HCO3、NO3。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有 H2。试回答：(1)若溶液和铝粉反应后有Al(OH)4生成，则溶液中一定含有大量的 离子，还可能含有大量的 离子。(2)若溶液和铝粉反应后有 Al3生成，则原溶液中一定不含有大量的 离子。解析：(1)溶液与铝粉反应生成Al(OH)4，则溶液一定含有大量的 OH，所给离子中可与 OH大量共存的有 Na、Cl和 NO3，但溶液中必须有阳离子存在，故 Na一定

33、大量存在。(2)溶液与铝粉反应产生 Al3，则溶液中一定含有大量的 H。与 H大量共存的离子有 Na、Mg2、Cl、NO3，但因 NO3在酸性条件下有强氧化性，与金属反应不产生 H2，故阴离子只能是 Cl。Ag与 Cl不能大量共存，故溶液中一定不含有 OH、HCO3、NO3、Ag。答案：(1)OH、Na Cl、NO3(2)OH、HCO3、NO3、Ag 17 某无色溶液，其中可能存在的离子如下：Na、Ag、Ba2、Al3、Al(OH)4、S2、CO23、SO23、SO24。现取该溶液进行有关实验，有如下结果，试回答有关问题 (1)沉淀甲是 ，生成沉淀甲的离子方程式为 。(2)沉淀乙是 ，由溶液甲

34、生成沉淀乙的离子方程式为 。(3)沉淀丙是 ，如何用一化学实验来确定其成分？。(4)综合上述信息，溶液中可以肯定存在的离子有 。解析：确定沉淀甲较为关键。若甲是 AgBr，即溶液中含 Ag，则所有阴离子均不可能大量存在，转而分析的是 S2、SO23与 H反应生成 S，从而使思路畅通。答案：(1)S 2S2SO236H=3S3H2O(2)Al(OH)3 Al33HCO3=Al(OH)33CO2(3)一定有 BaCO3，还可能有 BaSO4 向沉淀丙中加入过量的稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，说明其中有 BaSO4(4)S2、SO23、Al(OH)4、Na 18现有含杂质的试剂，科学实验中，对物质的纯

35、度有严格的要求，只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，试写出所用试剂及有关反应的离子方程式。(1)BaCl2(HCl)选用试剂 ，离子方程式 。(2)CO2(SO2)选用试剂 ，离子方程式 。(3)NaCl(Na2SO4)选用试剂 ，离子方程式 。(4)FeCl2(FeCl3)选用试剂 ，离子方程式 。(5)Na2CO3(NaHCO3)选用试剂 ，离子方程式 。解析：根据杂质的性质选择合适的试剂，然后根据离子反应实质进行书写。答案：(1)BaCO3粉末 BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)饱和 NaHCO3溶液 2HCO3SO2=SO232CO2H2O F 的离子方程式为

36、 AAAAAAAAAAAA。aCl2溶液 Ba2SO24=BaSO4(4)铁粉 2Fe3Fe=3Fe2(5)NaOH 溶液 HCO3OH=CO23H2O 19(原创)实验室为自然科学(化学)兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的 NaOH 溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。(1)甲组同学选用了 FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出 NaOH 溶液的有关离子方程式：。(2)乙组同学选用了 Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是 AA，对

37、应的现象分别是 。还需继续完成的实验是 (请简要写明操作步骤、现象和结论)。(3)丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是 AA_。解析：(1)检验 Fe2方法可利用 Fe(OH)2的性质(白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)。(3)丙组试剂的选择依据 OHNH4=NH3H2O，MnO4具有氧化性可将 S2、SO23氧化，因而可组成为(NH4)2SO3或 NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS。答案：(1)Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)KMnO4酸性溶液；稀硫酸 红色退

38、去；产生无色刺激性气味气体。(以下答题具有开放性，答案不唯一)另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加稀 H2SO4，红色退去者为NaOH 溶液，剩余为品红溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加 KMnO4酸性溶液，红色退尽者为品红溶液，余者为 NaOH 溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，并以稀 H2SO4和 Na2SO3反应产生的 SO2分别通入到两待测液中，红色退去，取退色溶液加热，重新变红者为品红溶液，余者为 NaOH 溶液(3)(NH4)2SO3或 NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS 20人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不

39、能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：。(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。(3)如 果 病 人 同 时 患 有 胃 溃 疡，此 时 最 好 服 用 胃 舒 平，反 应 的 离 子 方 程 式为：。(4)氢 氧 化 钠 也 能 中 和 胃

40、酸，可 以 服 用 少 量 氢 氧 化 钠 来 治 疗 胃 酸 过 多 病吗？。(5)写 出 NaOH 溶 液 分 别 与“小 苏 打”、“胃 舒 平”溶 液 反 应 的 离 子 方 程式：。解析：用化学知识解释、解决生活、社会问题很好地体现了新课程的 STSE 理念，是今后高考的命题趋势。在给定的新情境下，按题目要求能够熟练地写出离子方程式。NaHCO3、Al(OH)3都既与强酸反应，又与强碱反应，Al(OH)3和 HCO3在离子方程式中不可拆写。答案：(1)HCO3H=CO2H2O(2)鸡蛋皮中含 CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后 CaCO3与 HCl 反应起到了

41、降低 HCl 浓度的作用。CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)不能，NaOH 虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用 NaOH 治疗胃酸过多病。(5)OHHCO3=H2OCO23，OHAl(OH)3=Al(OH)4 21.(2009滨州 10 月模拟)(1)已知液氨中存在着平衡 2NH3NH4NH2。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的 NH4生成 N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：。(2)含有一定量(NH4)2SO4和 NH3H2O 的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的 p

42、H 几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：加酸时：NH3H2OHNH4H2O 加碱时：NH4OHNH3H2O 由于(NH4)2SO4和 NH3H2O 的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中 c(H)与 c(OH)基本保持不变。含有一定的 NaH2PO4和 Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加酸时：；加碱时：。解析：(1)已知氨水中存在着电离平衡 2NH3NH4NH2，加入 CsOH 会生成 CsNH2，从而释放出更多的 NH4和 OH，在特殊的吸水剂条件下，这两种离子生成 N4、H2和 H2O，故可得总反应方程式为：8NH34CsOH=N44CsNH26H24H2O。(2)依据信息提示：加 H时 HPO24结合 H生成 H2PO4；加 OH时 H2PO4结合 OH生成HPO24，从而使溶液的 pH 保持相对稳定，故称为缓冲溶液。答案：(1)8NH34CsOH=N44CsNH26H24H2O(2)HPO24HH2PO4 H2PO4OHHPO24H2O