水解平衡及离子浓度的大小比较.pdf

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1、.1/6 水解平衡与离子浓度的大小比较 四、盐的水解 1、盐的分类 按组成分：正盐、酸式盐和碱式盐.按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐.按溶解性分：易溶性盐、微溶性盐和难溶性盐.2、盐类水解的定义和实质 1定义：盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解.2实质：盐电离出的离子跟水电离出的 OH-或 H+结合生成弱电解质并建立电离平衡,从而促进水的电离.盐类水解的特点 可逆的,其逆反应是中和反应；微弱的；动态的,水解达到平衡时 v=v0；吸热的,因中和反应是放热反应,故其逆反应是吸热反应.3、盐类水解的规律

2、有弱才水解：含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解.无弱不水解：不含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐即强酸强碱盐不水解.谁弱谁水解：发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子.谁强显谁性：弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱.越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱,则越容易水解,水解程度越大.若酸性 HAHBHC,则相同浓度的 NaA、NaB、NaC 溶液的碱性逐渐增强,pH 逐渐增大.CO32-和 HCO3-所对应的弱酸分别是 HCO3-和 H2CO3,HCO3-比 H2CO3的电离程度小得多,相同浓度时 Na2CO3溶液的 pH 比 NaHCO3的大.都弱双水解：当溶液中同时存在弱酸根阴离子和弱

3、碱阳离子时,离子水解所生成的 OH-和 H+相互结合生成水而使其水解相互促进,称为双水解.NH4+与 S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等虽然相互促进,水解程度仍然很小,离子间能大量共存.彻底双水解离子间不能大量共存.Al3+与 S2、HS、AlO2、CO32、HCO3 Fe3+与 AlO2、CO32、HCO3 NH4+与 AlO2、SiO32.2/6 如：2Al3+3S2-+6H2O=2Al3+3H2S Al3+3HCO3-=Al3+3CO2 特殊情况下的反应 FeCl3和 Na2S 溶液发生氧化还原反应 Na2S 和 CuSO4溶液发生复分解反应 生成更难溶物 FeCl3和 K

4、SCN 溶液发生络合反应FeCl3+3KSCN=Fe3+3KCl 4、影响盐类水解的因素 主要因素：是盐本身的性质.外界条件：1温度：盐的水解是吸热反应,因此升高温度,水解程度增大.2浓度：稀释盐溶液,可以促进水解,盐的浓度越小,水解程度越大.3外加酸碱盐：外加酸碱能促进或抑制盐的水解.下面分析不同条件对 FeCl3水解平衡的影响情况：Fe3+3H2O Fe3+3H+正反应为吸热反应 条件 移动方向 H+数 pH Fe3+水解程度 现象 升高温度 向右 增加 降低 增大 颜色变深 加 H2O 向右 增加 升高 增大 颜色变浅 通 HCl 向左 增加 降低 减小 颜色变浅 加 NaOH 溶液 向

5、右 减小 升高 增大 产生红褐色沉淀 加 CaCO3固体 向右 减少 升高 增大 产生红褐色沉淀、无色气体 加NaHCO3溶液 向右 减少 升高 增大 产生红褐色沉淀、无色气体 5、盐类水解离子方程式的书写 一般水解程度很小,用可逆符号,不标或,不写分解产物形式.NH4+H2O NH3H2O+H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-NH4+CH3COO-+H2O NH3H2O+CH3COOH 多元弱酸根分步水解,弱碱阳离子一步到位.能进行完全的双水解反应写总的离子方程式,用=且标注和.2Al3+3CO3-+3H2O=2Al3+3CO2.3/6 注意区别酸式盐的阴离子的电离和水解 HS-+H2

6、O H3O+S2-即 HS-HS-+H2O H2S+OH-6、离子浓度比较 守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如 NaHCO3溶液中：c c c 2c c Na2CO3溶液中：c c2ccc 物料守恒：离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如,0.1mol/L CH3COONa 和 0.1mol/L CH3COOH 混合溶液,c+c=0.2mol/L Na2S 溶液中,c+c+c=1/2c；在 NaHS 溶液中,c+c+c=c.水的电离守恒也称质子守恒：是指溶液中,由水所电离的 H与 OH量相等.如：0.1molL1的 Na

7、2S 溶液中：ccc2c 例 1：25时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的 pH=7 时,下列关系正确的是.Ac=c Bcc Acc Dc+c=c+c 单一溶质溶液 酸或碱 0.1mol/L H2S 溶液中,各离子浓度大小关系？正盐 0.1mol/L 的 CH3COONa 微粒中浓度大小关系？方法：a.盐的粒子 H2O 的离子；b.浓度大小决定于水解程度；c.OH和 H+决定于酸碱性 练：0.1mol/L 的 Na2CO3中微粒浓度大小关系？0.1mol/L 的2SO4中微粒浓度大小关系？弱酸酸式盐溶液 例题0.1mol/L 的 NaHSO3微粒中浓度大小关系 电离水解,则电离产生离子水解

8、产生的离子 练习0.1mol/L 的 NaHCO3中微粒浓度大小关系 电离水解,则电离产生离子水解产生的离子 例 2：已知某温度下 0.1molL1的 NaHB溶液中 c c,则下列有关说法或关系式一定正确的是 HB的水解程度小于 HB的电离程度；c=0.1molL1 c；溶液的 pH=1；c=c+2 c+c、.4/6 A、B、C、D、例 3：已知某酸的酸式盐 NaHY 的水溶液的 pH=8,则下列说法中正确的是 A、在 Na2Y、NaHY、H2Y 的溶液中,阴离子的种类不同 B、NaHY 的溶液中,离子浓度大小顺序为：c c c cc C、HY的水解离子方程式为：HY+H2OY+H3O+D、

9、相同物质的量浓度的 Na2Y 和 NaHY 溶液,前者的 pH 大于后者 两种溶液混合 分析反应,判断过量,确定溶质.两个微弱：弱酸溶液中分子是主要的,盐溶液中盐电离产生的离子是主要的.主要离子和少量的离子分别结合溶质物质的量、电离水解程度和溶液的酸碱性分析.例 4：用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 与 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液,已知其中 c大于c,对该混合溶液下列判断正确的是 A、cc B、cc0.2 molL-1 C、cc D、cc0.1 molL-1 例 5：CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液,pH 值为 4.7,下列说法错

10、误的 A、CH3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用 B、CH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解 C、CH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用 D、CH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的电离 例 6：等体积等浓度的醋酸与 NaOH 溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 A、cccc B、cccc C、cccc D、cccc 如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后,溶液的 pH=7,则各离子浓度的关系为 A、cc B、cc C、cc D、cc 例 7：将 0.2 molL-1 CH3COOK 与 0.1 molL-1盐酸等体积

11、混合后,溶液的 pH7,则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 A、cccc B、cccc C、cccc D、cccc.5/6 例 8：将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是 A、cccc B、cc cc C、cccc D、cccc 不同溶液中同一离子的比较 例 9：物质的量浓度相同的下列溶液2CO3 2SO4 NH4HCO3NH4HSO4NH4Cl NH3H2OCH3COONH4；按 c由小到大的排列顺序正确的是 A.B.C.D.7、盐类水解的应用 溶液酸碱性的判断 等浓度不同类型物质溶液 pH：多元强碱一元强碱弱碱强碱弱酸盐水强酸

12、弱碱盐弱酸一元强酸多元强酸 对应酸越弱,水解程度越大,碱性越强.常见酸的强弱：H2SO3H3PO4HFHAc H2CO3 H2S HClO HCNHCO3HS 弱酸酸式盐溶液 当电离程度大于水解程度时,溶液成酸性,如 HSO3、H2PO4一般只此两种 当水解程度大于电离程度时,溶液成碱性,如 HCO3、HPO32、HS等 同 pH 溶液浓度比较 相同条件下,测得：NaHCO3CH3COONaNaClONa2CO3四种盐溶液 pH 相同,那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为.盐溶液蒸干所得到的固体 将挥发性酸对应的盐AlCl3、FeBr3、Fe3等的溶液加热蒸干,得不到盐本身.AlCl3溶液中,

13、AlCl3+3H2O Al3+3HCl 2Al3 Al2O3+3H2O 如果水解生成的酸难挥发,则可以得到原固体,如 Al23、Fe23等.强碱弱酸盐的溶液蒸干可以得到原固体,如 K2CO3、Na2CO3等 不稳定的盐的溶液：发生分解,如 Ba2溶液蒸干得到 BaCO3.具有强还原性盐的溶液：发生氧化反应,如 2Na2SO3+O2=2Na2SO4.由易水解变质的盐的结晶水合物得到无水物,应在抑制其水解的氛围中加热脱水.MgCl26H2O 加热：MgCl26H2O MgCl+HCl+5H2O MgCl26H2O MgO+2HCl+5H2O 在干燥的 HCl 气流中加热便能得到无水 MgCl2.配

14、制盐溶液,需考虑抑制盐的水解.6/6 如配制 FeCl3、SnCl2等溶液,可滴入几滴盐酸或直接将固体溶解在盐酸中再稀释到所需浓度.试剂的贮存要考虑盐的水解.如 Na2CO3、NaHCO3溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,必须用带橡皮塞的试剂瓶保存.化肥的合理使用,有时要考虑盐类水解.铵态氮肥与草木灰不能混合使用 过磷酸钙不能与草木灰混合使用 Mg、Zn 等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中,产生 H2.某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解.如为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+可在加热搅拌条件下加入氧化镁 判断离子共存时要考虑盐的水解.Al3+与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等,Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等.无法在溶液中制取 Al2S3,只能由单质直接反应制取.分析溶液中粒子的种数要考虑盐的水解.工农业生产、日常生活中,常利用盐的水解知识.泡沫灭火器产生泡沫是利用了 Al23和 NaHCO3相混合发生双水解反应：Al3+3HCO3=Al3+3CO2.日常生活中用热碱液洗涤油污物品比冷碱液效果好.水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg2,基本上不会生成 MgCO3,是因为 MgCO3微溶于水,受热时水解生成更难溶的 Mg2.用盐作净水剂时需考虑盐类的水解.