《河南省第二高级中学高三第二次模拟考试化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省第二高级中学高三第二次模拟考试化学试题.pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、扶沟二高高中毕业班第二次模拟考试 理科综合试题卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间 150 分钟，满分 300 分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 第卷 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A电解精炼铜，当外电路通过 NA个电子时，阳极质量减少 32 g B反应 3H2（g）N2（g）2NH3（g）H92 kJmol1，当放出热量 92 kJ 时，
2、转移电子 06 NA C1molL1的氯化铜溶液中，若 Cl的数目为 2 NA，则 Cu2的数目为 NA D标准状况下，NO 和 O2各 112 L 混合充分反应，所得气体的分子总数为 075 NA 8用右图装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是 9荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯 产生能量传递给荧光物质发出荧光。该草酸二酯的 结构简式如右图所示。下列有关该草酸二酯的说法 不正确的是 A分子中含有一种含氧官能团 B苯环上的一溴代物只有一种 C可以发生取代反应和加成反应 D1mol 草酸二酯与 NaOH 溶液反应最多消耗 4mol NaOH 10汽车尾气脱硝脱碳主
3、要原理为：2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）H0。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度 如下表：下列说法正确的是 A一定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大 B前 2s 内的平均反应速率v（N2）175103 molL1s1 C达到平衡时，CO 的转化率为 1111 D3s 时 NO 和 CO 的浓度都不再变化，反应停止进行 11X、Y、Z、W 为原子序数递增的 4 种短周期元素，其中 Y、Z 为金属元素。X、Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右图所示反应关系（图中“”相连的两种物质能发生反应）。下列判
4、断正确的是 AX 是元素周期表中非金属性最强的元素 BZ 位于元素周期表第 3 周期 IA 族 C4 种原子中，Y 原子半径最小 DW 的阴离子可能促进水的电离 12下图甲是利用一种微生物将废水中尿素CO（NH2）2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是 A铜电极应与 Y 电极相连接 BH通过质子交换膜由左向右移动 C当 N 电极消耗 025 mol 气体时，则铁电极增重 16 g DM 电极的反应式为：CO（NH2）2H2O6eCO2N26H 13已知 H2A 为二元弱酸。窒温时，配制一组 c（H2A）c（HA）c（A2）010
5、0mol L1的 H2A 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下 图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ApH2 的溶液中：c（H2A）c（A2）c（HA）BE 点溶液中：c（Na）c（HA）0100 molL1 Cc（Na）0100 molL1的溶液中：c（H）c（H2A）c（OH）c（A2）DpH7 的溶液中：c（Na）2c（A2）26（14 分）资料显示：O2的氧化性随溶液 pH 的增大逐渐减弱。室温下，某学习小组利用右图装置 探究不同条件下 KI 与 O2的反应，实验记录如下。回答下列问题：（1）实验的目的是_。（2）实验中发生反
6、应的离子方程式是_。（3）实验比实验溶液颜色深的原因是_。为进一步探究 KI 与 O2的反应，用上述装置继续进行实验：对于实验的现象甲同学猜想“pH10 时 O2不能氧化 I”，他设计了下列装置进行 实验以验证猜想。（4）烧杯 a 中的溶液为_。（5）实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入 O2后，_。（6）乙同学向 pH10 的“KOH淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速退色经检测退色后的溶液中含有3IO，用离子方程式表示退色的原因是_。（7）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验和实验的现象产生的原因分别可能是_。27（15 分）镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的
7、熔点是 298，沸点是 2403，是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。（1）工业上利用镓与 NH3在 1000高温下合成固体半导体材料氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成 lmol H2时放出 1027 kJ 热量。写出该反应的热化学方程式_。（2）在密闭容器中，充入一定量的 Ga 与 NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中 NH3 的体积分数与压强 P 和温度 T 的关系曲线如图 1 所示。图 1 中 A 点和 C 点化学平衡常数的大小关系是：KA_KC，（填“”、“”或“”），理由是_。在 T1和 P6条件下反应至 3min 时达到平衡，此时改变条件并于 D 点处重新达到平衡，H
8、2的浓度随反应时间的变化趋势如图 2 所示（34 min 的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_（仅改变温度或压强中的一种）。（3）气相平衡中用组份的平衡分压（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作 KP），用含 P6的式子表示 B 点的 KP_。（4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含 Zn、Fe、Cu 杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以 NaOH 溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。已知离子氧化性顺序为：Zn2 Ga3 Fe2 Cu2。电解精炼镓时阳极泥的成分是_。镓在阳极溶解生成的 Ga3与 N
9、aOH 溶液反应生成2GaO，该反应的离子方程式为 _；2GaO在阴极放电的电极反应式是_。28（14 分）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有 TeO2、少量 Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知 TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_。（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是_。（3）“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4 55 0，生成 TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是_；防止局部酸度过大的操作方法是_。（4）“酸溶”后，将 SO2通入 TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲
10、，该反应的化学方程式是_。（5）25时，亚碲酸（H2TeO3）的 Ka11103，Ka22108。0.1molL1 H2TeO3的电离度约为_。（已电离弱电解质分子数弱电解质分子总数100）01molL1的 NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是 Ac（Na）c（3eHT O）c（OH）c（H2TeO3）c（H）Bc（Na）c（H）c（3eHT O）c（3eT O2）c（OH一）Cc（Na）c（3eT O2）c（3eHT O）c（H2TeO3）Dc（H）c（H2TeO3）c（OH）c（3eT O2）35选考物质结构与性质（15 分）CuSO4和 Cu（NO3）2是自然界中重要
11、的铜盐。请回答下列问题：（1）CuSO4和 Cu（NO3）2中阳离子的核外价电子排布式为_，S、O、N 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）3NO的立体构型是_，与3NO互为等电子体的一种非极性分子为_（填化学式）。（3）CuSO4的熔点为 560，Cu（NO3）2的熔点为 115，CuSO4熔点更高的原因是_。（4）往 CuSO4溶液中加入过量 NaOH 能生成配合物Cu（OH）42。不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为_（用箭头表示出配位键的位置）（5）化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为_。（6）利用新制的 Cu（OH）2检
12、验醛基时，生成红色 的 Cu2O，其晶胞结构如右图所示。该晶胞原子坐标参数 A 为（0，0，0）；B 为（1，0，0）；C 为（12，12，12）。则 D 原子的坐标参 数为_，它代表_原子。若 Cu2O 晶体的密度为 d gcm3，Cu 和 O 的原子半径分别为 rCu pm 和 rO pm，阿伏 加德罗常数值为 NA，列式表示 Cu2O 晶胞中原子的空间利用率为_。36选考有机化学基础（15 分）医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂 J 的合成路线如下：已知：1M 代表 E 分子结构中的一部分 请回答下列问题：（1）芳香烃 A 的质谱图如右图，其名称是_。（2）E 中所含官能团的名称是_。（3）
13、由 A 制备 F 的反应类型是_。（4）C 能与 NaHCO3溶液反应，反应的化学方程式 是_。（5）反应中试剂 ii 是_。（填序号）a高锰酸钾酸件溶液 b氢氧化钠溶液 （6）写出反应的化学反应方程式_。（7）J 有多种同分异构体，写出其中所有符合下列条 件的结构简式_。a为苯的邻位二元取代物，且与 FeCl3可以发生显色反应 b与 J 具有相同的官能团，且能发生银镜反应 （8）以 A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_。2017 年高中毕业年级第二次质量预测 化学 参考答
14、案 7.B 8.C 9.D 10.B 11.D 12.C 13.A 26.（14 分）（1）验证 Cl-是否影响 KI 与 O2的反应（2 分）（2）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O（2 分）（3）其他条件相同时，HCl 是强电解质，溶液中c(H+)较醋酸大，O2的氧化性较强（2 分）（4）pH=10 的 KOH 溶液（2 分）（5）电流表指针偏转，烧杯 b 中的溶液逐渐变蓝色（2 分）（6）3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O（2 分）（7）中性条件下，O2的氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10 的 KOH 溶液中 I-被氧化生成 I2，
15、I2迅速发生歧化反应变为 IO3-和 I-。（2 分）27.（15 分）（1）2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)H=-30.81 kJmol-1 （2 分）（2）（1 分），该反应是放热反应，其他条件一定时，温度升高，平衡逆向移动，K减小（2 分）增大容器体积（或减小压强）（2 分）（3）2636)4.0()6.0(PP（2 分）（4）Fe、Cu（2 分）Ga3+4OH-GaO2-+2H2O（2 分）GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-（2 分）28.（14 分）（1）TeO22OHTeO32H2O（2 分）（2）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2 H2O
16、（2 分）（3）溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失（2 分）；缓慢加入 H2SO4，并不断搅拌（2 分）（4）TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4（2 分）（5）10（2 分）C D（2 分）35（15 分）.（1）3d9（1 分）NOS（1 分）（2）平面三角形（1 分）BF3(或 BCl3、BBr3等）（1 分）（3）CuSO4和 Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比 NO3-大，故 CuSO4晶格能较大，熔点较高。（2 分）（4）HOOHCuOHOH2-（2 分）（5）SP3、SP2 （2 分）（6）(41；41；41)（1 分）Cu（1 分）10810)2(3033OArrdNCu100%（答案合理即可）（3 分）36（15 分）.（1）甲苯（1 分）（2）氨基、酯基（2 分）（3）取代反应（1 分）（4）（2 分）（5）a（1 分）（6）Cl+3NaOHNaOCOONaH2O2COOH+NaCl+（3 分）(其他答案合理也给分)（7）、（2 分）（8）（3 分）