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1、 山东省枣庄八中 2011 届高三上学期第一次调研考试 化 学 试 题 本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷 100 分。考试时间 90 分钟。第卷（选择题 共 44 分）注意事项：1答第 I 卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A 或 B）用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3考试结束，将答题卡和第卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H l C12 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括 10 小题，每
2、小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。）1 将 2 g NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（）A自来水 B0.5 molL-1盐酸 C0.5 molL-1CH3 COOH 溶液 D0.5 molL-1KC1 溶液 2串联电路中四个电解池分别装有 0.5 molL-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液 pH 最小的是 （）AKNO3溶液 BNaCl 溶液 CAgNO3溶液 DCuCl2溶液 3下列有关电池的说法不正确的是 （）A手机上用的锂电池属于二次电池 B锌锰干电池中，锌电极是负极 C甲醇燃料电池可把化学能转
3、化为电能 D铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 4下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 5在 25时，密闭容器中 x、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/molL-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/molL-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 （）A反应达到平衡时，X 的转化率为 50%B在 25时，反应平衡常数为 1600L
4、2mol-2 C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 6下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 （）AK+、Fe2+、SO2-4、Br-BNa+、Al(OH)-4、Cl-、SO2-4 CMg2+、Ca2+、HCO-3、Cl-DFe2+、Ca2+、Cl-、NO-3 7高温下，某反应达平衡，平衡常数222()()()()c COc H OKc COc H。恒容时，温度升高，H2浓度减 小。下列说法正确的是 （）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为：CO+H2O 催化剂
5、高温CO2+H2 8氯气溶于水达平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A再通人少量氯气，c(H+)c（ClO-）减小 B加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C1m 人少量水，水的电离平衡向右移动 D通人少量 SO2，溶液漂白性增强 925时，某一元酸（HB）的盐 NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（）AHB的电离方程式为：HB H+B BNaB溶液中：c（Na+）c（B一）c（H+）c（OH一）CNaB溶液中存在如下关系：c（Na+）+c（H+）c（HB）+c（B一）D0.1 molL NaB溶液中水电离的 OH一浓度大于 l0-
6、7molL 10下列有关化学反应速率的说法正确的是 （）A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B100 mL 2 molL 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率减慢 二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有 1。2 个选项符合题意。若有两个选项的。只选一个且正确的得 1 分。多选、错选均不得分。）11下列离子方程式书写不正确的是 （）A碳酸钠溶液中通人少量的 CO2：CO3
7、2-+CO2+H2O 2HCO3-B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 CCuSO4溶液吸收 H2S 气体：Cu2+H2S CuS+2H+D等体积、等浓度的 Ba（OH）2稀溶液与 NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH一+NH4+HCO3-BaCO3+NH3H2O+H2O 12某同学按右图所零的装置进行电解实验。下列说法正确的是 （）A电解过程中，铜电极上有 H2产生 B电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中，H+的浓度不断增大 13已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q
8、2均为正值）：通电 H2（g）+Cl（g）2HCl（g）H=-Q1 kJmol-1 H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2=-Q2kJmol-1 有关上述反应的叙述正确的是 （）AH1H2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成 1 mol HCl 气体时放出 Q1热量 Dl mol HBr（g）具有的能量大于 l mol HBr（1）具有的能量 14下列关于实验现象的描述不正确的是 （）A把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 B用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜 C把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 D把铁片放人盛有盐酸的试管中，加
9、人几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 15下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 （）A相同浓度的两溶液中 c（H+）相同 B100 mL01 toolL 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH=3 的两种溶液等体积混合后溶液的 pH 仍然为 3 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小 16将两支惰性电极插入 CuSO4溶液中，通电电解，当有 110-3mol 的 OH 一放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是 （）A阳极上析出 56 mL O2（标准状况）B阴极上析出 64 mg Cu C阴极上析出 112 mL H2（标准状况）D阳极和阴极质量都无变化 17下列液体
10、均处于 25，有关叙述正确的是 （）A某物质的溶液 pHc（CH3COO一）18用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计合理的是 （）A检验 SO42-：试液 稀硝酸无明显现象2 BaCl溶液白色沉淀 B检验 CO32-：试液2 BaCl溶液白色沉淀 稀盐酸沉淀溶解 C检验 Cl一：试液3 AgNO溶液白色沉淀 稀硝酸沉淀不溶液 D检验 Fe2+：试液KSCN 溶液无明显现象 新制氯水血红色 第卷（非选择题 共 56 分）注意事项：1第卷用 0.5 mm 黑色签字笔直接答在试卷上。2答题前，将密封线内的项目填写清楚。可能用到处的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na 23 S 3
11、2 Cl35.5 Fe 56 19（11 分）NaHCO3和 Na2CO3是两种重要的化合物，掌握其性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 ，简述测定0.1 molL1 Na2CO3溶液 pH 的操作方法_ 。（2）若已知常温下的数据 酸 电离方程式 电离平衡常数 K CH3COOH CH3COOH CH3COO+H+1.76105 H2CO3 H2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO23 K1=4.31107 K2=5.611011 H2S H2S H+HS HS H+S2 K1=9.1108 K2=1.11012 请将相同物质的量浓度的 CH3C
12、OONa、NaHCO3、NaHS、Na2S 四种溶液按 pH 由大到小的 。（3）NaHCO3绝和溶液在不同温度的 pH 如下：温度 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8 当将加热至沸腾的溶液再冷却至 20，测得溶液的 pH 为 8.4，你认为温度升高溶液的pH 增大的原因是 NaHCO3水解程度增大还是 NaHCO3转化为 Na2CO3?_，理由是 。（4）已知:2CO（g）+O2（g）+2CO2（g）H=-566 kJ/mol Na2O2（S）+CO2（g）Na2CO3（s）+12O2（g）H=-226 kJ/mol 则反应 CO（g）+Na2O2
13、（s）Na2CO3（s）的 H=.20（15 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是 1 mol NO2，和 1 mol CO 反应生成 CO2 和 NO 的过程中能量变化示意图。请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式（用 E1和 E2表示能量变化）：。如果该反应使用一种催化剂，图中的 E，是增大还是减小？，理由是该反应 的H 是否变化？（填：“变大”、“变小”或“不变”）。（2）在 l L 的密闭容器中，存在如下化学反应：N：（g）+3H2（g）2,NH3（g）H”“=”或“”。下同）b 和 c 两点的 cH+cOH一的关系为 ；由 d 点到a 点可通过 方法实现。（3）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在 U 型管两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中的 X 极上的电极反应式为 ，在 X 极附近观察到的现象是 。Y 电极上的咆极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。参考答案