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1、1 天津市 2020 年高考化学预测试题及答案（试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟）一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切联系下列有关说法正确的 A.光导纤维一种新型的有机高分子材料 B.二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂 C.燃料电池利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能 D.港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀 2.N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.0gCO 2与SO的混合气体分子中，含有的质子数为 NA B.7.1gCl 2与100mL1.0mol-L 1NaO昭液反应，转
2、移电子数为 0.1NA C.17gNH3与48gC2在催化剂作用下充分反应，得到 NC子数为NA D.标准状况下，2.24LCH4和Cn混合气体中，含有极性键数为 0.5NA 3.乙醇与酸性&Cr2。溶液混合可发生如下反应：Cr2。2+C2HOH+H-Cr3+CHCOOH H2O（未配平），下列叙述不正确 的 A.Cr2。2一中Cr元素化合价为+6 B.氧化产物为 CHCOOH C.RCrzG溶液常用硫酸酸化 D.1 mol C 2HCH发生上述反应转移 2 mole 4下列有关溶液组成的描述合理的 A.在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在：K Fe2+、Cl，Br SCN B.c（U）=l
3、 X10-13mol L-1 的溶液中可以大量存在：M/、Cd+、HC。、N（3）C.在碱性溶液中可以大量存在：AlC 2 SiO32、S2-、Na+D,使甲基橙变红的溶液中可大量存在：MnCT、CO、K+NhT 5.一种新兴宝玉石主要成分的化学式为 X2YioZi2VW）,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且 Y、W X、Z 的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。头Y、Z的最外层电子数之 和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A.原子半径：XYW 2 B.最高价氧化物对应水化物的碱性：XY 3 A.阳极的电极反应式：MnS-e=MnC4 B
4、.该装置的离子交换膜为阳离子交换膜 C.当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加 2amol离子 D.若电解流出液中 KMnQ KMnC和KCW?质的量之比为a：b：c,则流进电解池的电解液中(MnC 和KCH勺物质的量之比为(a+b)：(c+a)6.C.Z、W组成的化合物能与强碱反应 D.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为 1:1 卜图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaCHK体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个 点滴板。下列对实验现象的解释正确的是 湿涧然色 石卷试纸 选项 实验现象 解释 A 红色石蕊试纸艾盅 NH3极易溶于水 B 浓硫酸附近无白烟 NH与浓
5、硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液变浑浊 NN 与 AlCl 3 溶液反应:Al 3+3CH=Al(CH)3 J D 浓盐酸附近有白烟 NH与挥发出的 HCl反应：NH3+HCl=NHCl A.A B.B C.C D.D 7.高镒酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误 的是 pt电极 溶液 就化铝溶液 a Cu(NH3)4+(无色)在仝中 Cu(NH3)42+(蓝色)ii.2Cu+8NH H 2O+O=2Cu(NH3)4 2+4OH+6HO 通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是。9.(15 分)元素铭(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而
6、对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SC2+Cr2O7+8H+=2Ci3+3SO+4H.O,该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (2)工业上利用铭铁矿(FeO Cr 2Q)冶炼铭的工艺流程如图所示：为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是。水浸I要获得浸出液的操作是。浸出液的主要成分为 Ns2CrQ,加入NaS反应后有Na2SQ生成，则操作n发生反应的离子方程 式为 O(3)常温下Cr(OH)3的溶度积Kp=ixi0-32,若要使Cr3+完全沉淀，pH为c(Cr3+)降至 10 5 mol L 1可认为完全沉淀。(4)以铭酸钠(NazCrd)为原料，用电化学法可
7、制备重铭酸钠(NazCr?。)，实验装置如图所示(已知:2CrO4+2州=Ci2O2+H2O)O 纯减、空气 焙烧 水法厂I浸出液=_ _ 1浸出渣 滤液 Cr()H)3 6 阳极的电极反应式为 电解一段时间后，测得阳极区溶液中 Na+物质的量由a mol变为b mol,则生成重铭酸钠的物 质的量为 10.（12 分）软镒矿在生产中有广泛的应用。(1)过程I：软镒矿的酸浸处理 酸浸过程中的主要反应(将方程式补充完整)：2FeS+Mn(2+_=Mn2+2Fe3+4S+生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入 HQ,利用其迅速分解产生的大量 气体破除附着的硫。导致 H2Q迅速分解的因素是
8、。矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2Q可以继续与MnO反应，从而提高镒元素的浸出率，该 反应的离子方程式是。(2)过程n：电解法制备金属镒，金属镒在(填“阳”或“阴”)极析出。(3)过程出：制备 MnQ 卜图表示通入 Q时pH随时间的变化。15150分钟滤饼中一定参与反应的成分是,判断的理阳离子交换膜 mol。洗澹后 如蒸梏水 7 由是 _ 4 5 Lj-1-15 150 时间/分钟 (4)过程IV:制备 MnCO MnCOt溶于水、能溶于强酸，可用 MnSO溶液和NHHCO溶液混合制备。每制得 1 mol MnCOs,至少消耗a mol/L NH 4HCO溶液的体积为 L。(二)选考题：共
9、15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11.(15 分)以铁矿石(FezQ)为起始物，经过一系列反应可以得到 Fe3Fe(CN)62和Fe(SCN)3,请回答下列问 题：(1)写出Fe的原子结构示意图 ,O原子核外电子轨道表示式为 (2)KSCN检验Fe3+的试剂之一，与 SCN互为等电子体的一种分子为。如图1是 SCN与Fe3+形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示)。图 I (3)(Fe(CN)6晶体中Fe3+与CN之间的键型为 ,该化学键能够形成的原因是(4)K3Fe(CN)5NO的组成元素中，属于第 2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是
10、 ,配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为 92的芳香化合物中，中心原子的杂化轨道类型是。(5)把氯气通入黄血盐(K4Fe(CN)6)溶液中，得到赤血盐(K3Fe(CN)6),写出该变化的化学方 8 程式 O 9 (6)FeO晶胞结构如图2所示，FeO晶体中Fe2+配位数为,若该晶胞边长为 a cm,则该晶 体密度为 g cm-3(阿伏伽德罗常数的值为 N)。已知：。；：D的结构简式为(1)A的名称是。(2)E-F的反应类型是。G的结构简式为;ImolB最多消耗NaOHf Na的物质的量之比为。(4)D+H 一口比贝地尔 反应的化学方程式为。(5)D的同分异构体中满足下列条件的
11、有 种(碳碳双键上的碳原子不能连羟基)，其中核磁 共振氢谱有5种峰且峰面积之比为 2:2:1:1:1 的结构简式为 (写出一种即可)。与FeCl3 溶液发生显色反应苯环上有 3个取代基1mol该同分异构体最多消耗 3molNaOH(6)已知：Q-Nt4 4*;参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料(无机试剂任选)合成,设计制备的合成路线：。参考答案 一、选择题(共 7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)12.(15 分)口比贝地尔)是多巴胺能激动剂，合成路线如下:C/W 9 阳口狎中 H HCIIO 10 1.D 2.A 3.D 4.C 5.D 6.D 7.D 二、非选择题(
12、共 4小题，共58分)8.(1)恒压漏斗 冷凝回流 A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)(2)E F D C吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验 F中CuO颜色由黑变红，D中 无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水不变浑浊(3)滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生(4)Cut。和 Cu 9.(1)1:3(2)将铭铁矿粉碎(或其他合理措施)过滤 8CrO2+3S2+20H2O=8Cr(OH3 J+3sd+16OHT(3)5(或 5)一 二，、一a b(4)2H2O-4e=OT+4H(或 4OH4e=Of+2HO)一2 10.(1)3 12H+3 6H 2O Fe 3+(或 M吊或 MnO)等作催化剂 MnO2+H 2O2+2H+=Mn 2+0 2T+2H 2O(2)阴 Mn 2(OH)2SQ Mn 2(OH)2SO被Q氧化产生H+,而Mn(OH)被Q氧化不产生 H+(3)配位键 CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)_(4)Cv CX N sp 2、sp3 杂化(5)2K4Fe(CN)6+Cl 2=2KFe(CN)6+2KCl11 (6)6 288 a3NA 12.(1)苯(2)取代反应