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1、 高中理想气体的状态方程学案教案 SANY GROUP system office room【SANYUA16H-第三节 理想气体的状态方程学案 一、复习回顾-气体实验定律：内容、表达式、图线 1.玻意耳定律 2.查理定律 3.盖吕萨克定律 二、理想气体：为研究气体性质的方便，可以设想一种气体，在任何温度、任何压强下都遵从 ，我们把这样的气体叫做 。（回忆：已学过的理想模型？）（1）理想气体的宏观描述：能够严格遵从气体三个实验定律的气体 （2）理想气体的微规模型：分子间不存在相互作用力（除碰撞外），并且分子是没有大小的质点的气体 （3）理想气体是从实际气体抽象出来的物理模型 理想气体是不存在的
2、，但在温度不太低，压强不太大的情况下，可将实际气体看做是理想气体，误差很小，计算起来却方便多了 三、理想气体的状态方程 完成 P24 思考与讨论-推导一定质量的理想气体 p、V、T 所遵从的数学关系式 一定质量的某种理想气体从状态 A（pA、VA、TA)经历一个等温过程到状态B(pB、VB、TB)，从 B 经历一个等容过程到状态 C(pC、VC、TC)（图）A 到 B：由玻意耳定律可得 (1)B 到 C:由查理定律可得 （2）又：TB=TA VC=VB 可得 而 A、C 是气体的任意两个状态。故上式表明：一定质量的理想气体，从状态(p1V1T1)变到状态(p2V2T2)尽管、着三个参量都可以改
3、变，但是 是不变的。即：或 注意：式中的C是一个常量，与 P、V、T 无关。以上两式都叫做一定质量理想气体的状态方程。思考 P25 例题，体会解题思路和步骤 练习 1.对于一定质量的理想气体,下列说法正确的是 ()(A）压强增大，体积增大，分子的平均动能一定增大 (B）压强减小，体积减小，分子的平均动能一定增大(C）压强减小，体积增大，分子的平均动能一定增大(D)压强增大，体积减小，分子的平均动能一定增大 2.甲、乙两个相同的密闭容器中分别装有等质量的同种气体，已知甲、乙容器中气体的压强分别为 p 甲、p 乙，且 p 甲 p 乙,则 （）A.甲容器中气体的温度高于乙容器中气体的温度 B.甲容器
4、中气体的温度低于乙容器中气体的温度 C.甲容器中气体分子的平均动能小于乙容器中气体分子的平均动能 D.甲容器中气体分子的平均动能大于乙容器中气体分子的平均动能 3.一活塞将一定质量的理想气体封闭在水平固定放置的气缸内，开始时气体体积为 V0，温度升高到 27。活塞上施加压力,将气体体积压缩到 2V0/3，温度升高到57。设大气压强 P0=105Pa，活塞与气缸壁摩擦不计。（1）求此时气体的压强；（2）保持温度不变，缓慢减小施加在活塞上的压力使气体体积恢复到 V0，求此时气体的压强。4.内壁光滑的导热气缸竖直浸放在盛有冰水混合物的水槽中，用不计质量的活塞封闭压强为l05Pa、体积为l0-3m3的理想气体现在活塞上方缓缓倒上沙子，使封闭气体的体积变为原来的一半，然后将气缸移出水槽，缓慢加热，使气体温度变为127(1)求气缸内气体的最终体积；(2)在 pV 图上画出整个过程中 p(105Pa)气缸内气体的状态变化(大气压强为l05Pa)V（10-3m3)