《【沪教版】九年级化学全册：第七章第三节几种重要的盐导学案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【沪教版】九年级化学全册：第七章第三节几种重要的盐导学案.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节 几种重要的盐 一、知识目标 1.了解常见盐的化学成分、化学式、学名及色、态、特性和用途 2.通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。3.了解复分解反应发生的条件。4.简介盐的分类和命名 二、教学重点与难点：复分解反应发生的条件 三、教学过程 第 1 课时 （一）盐 1.食盐 （1）制取：海水晒盐 （2）用途：调味，腌食品，配生理盐水，农业上选种，生产氯气，氢氧化钠等。（3）物性：。粗盐易潮解的原因：。粗盐提纯的步骤：。（4）检验：。2.碳酸钠 （1）俗称：或。（2）物性：。（3）制备:。（4）用途：。3.碳酸氢钠 （1）俗称：。（2）物性：。（3）用途：。4.碳酸钙
2、 （1）石灰石在自然界中的存在 （2）主要成分为碳酸钙的物质：。（3）碳酸根（或碳酸盐）的检验：试剂：和。现象：加稀盐酸-；通石灰水-。问题：检验石块含有碳酸钙所涉及的反应 、。含碳酸根的盐统称为碳酸盐：如：。（4）石灰石的用途：第 2 课时 （5）生石灰的烧制 现象：。石灰石、大理石等含碳酸钙的物质高温煅烧：。说明：CaO 学名，俗名。生石灰 物性：。化性：。用途：。（6）熟石灰 熟石灰的形成：。物性：。化性：。用途：。5.硫酸铜：（1）物性：。（2）化性：无水硫酸铜遇 变 色-检验 的存在，化学方程式：。硫酸铜晶体（）：俗称 或；受热易分解 。（3）用途：。第 3 课时 【总结】：盐的物理
3、性质 大多数盐都是 色 体。酸碱盐的溶解性（20）口诀：盐的化学性质 1.Na2CO3、NaHCO3 溶液等呈 性，NH4Cl、(NH4)2SO4 溶液等呈 性，NaCl、KNO3、NaNO3、BaCl2 等溶液呈 性。2.与金属反应 演示实验：铁与硫酸铜、铝与硫酸铜、铜与硝酸汞等反应。FeCuSO4 AlCuSO4 现象：、。CuHg(NO3)2Cu(NO3)2Hg 现象：、。FeNaCl 反应通式：。反应发生的条件：（1）金属要，且 （2）反应物盐必须。3.与酸反应 CaCO3+HNO3 BaCl2+H2SO4 AgNO3+HCl 4 反应通式：。反应发生的条件：。4.与碱反应 MgSO4
4、+Ba(OH)2 FeCl3+NaOH-反应通式：。反应条件：。5.与盐反应 AgNO3+NaCl MgSO+BaCl2 反应通式：。反应条件：。第 4 课时 （二）复分解反应 1.定义：。2.复分解反应发生的生成物的条件 3.五大类型 （1）酸+金属氧化物-盐+水 H2SO4ZnO （2）酸+碱-盐+水 H2SO4 Cu(OH)2 （3）酸+盐-新酸+新盐 HNO3 BaCO3 HNO3 Ag2CO3 （4）碱+盐-新碱+新盐 Ba(OH)2+MgSO4 （5）盐+盐-新盐 1+新盐 2 NaCl+AgNO3 第 5 课时 4.总结：复分解反应 练习：判断下列各组物质间能否发生复分解反应 小
5、结：（1）金属的活动性和置换反应 金属活动性顺序表 练习：判断下列各组物质能否发生置换反应 说明：Fe 与酸或盐溶液发生置换反应时，一般生成亚铁盐，其溶液为 色。K、Ca、Na 活动性较强，与盐溶液反应较复杂，一般不用来与。如：（2）判断金属活动性的方法：第 6 课时 （三）化学肥料 土壤中最缺乏的元素是、等。种类：氮肥（含 N）、磷肥（含 P）、钾肥（含 K）、复合化肥（两种或两种以上营养元素）。氮肥（含 N）作用：。举例：。制备 铵态氮肥(或 NH4+)的检验：检验试剂：、。现象：、。原理：铵态氮肥与碱性物质（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热，都有氨气放出，氨气能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明：铵态氮肥不能与 物质混用，原因 是。例 2.磷肥（含 P）作用：。举例：磷矿粉，钙镁磷肥，过磷酸钙（普钙），重过磷酸钙。3.钾肥（含 K）作用：促进茎干粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。举例：。4.复合化肥 举例：。5.微量元素肥料：含硼、锰、铜、锌、钼等。