初中化学学习必背知识点.pdf

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1、第 1 页 根本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯

2、洁物 11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比拟所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)区别：有没有新的物区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 是单质，是化合区别：在化学单位为第 2 页 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总与 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的构造：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数

3、核外电子数 18、四种化学反响根本类型：化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响 如：A+B=分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响 如：=A+B 置换反响：由一种单质与一种化合物起反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响 如：A+=+B 复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响 如：+=+19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不容易发觉的氧化反响 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质

4、的化学反响速率,而本身原子核 原子 核 外 电 子中子质子注：在原子里，核电荷数=质子数=阳离子 阴离子 原得 e 失 e 失 e 得 e 2 第 3 页 的质量与化学性在化学变化前后都没有变化的物质注：2H2O22H2O+O2 此反响2是催化剂 21、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总与，等于反响后生成物质的质量总与。反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂与溶质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少

5、的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里到达饱与状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：+-3+3-H242+42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：+-+-()22+2-盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物 如：3+3-242+42-22+2-25、酸性氧化物属于非金属氧化物：凡能跟碱起反响，生成盐与水的氧化物 碱性氧化物属于金属氧化物：凡能跟酸起反响，生成盐与水的氧化物 第 4 页 26、

6、结晶水合物：含有结晶水的物质如：2310H2O、45H2O 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响 燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要到达着火点。根本知识、理论：1、空气的成分：氮气占 78%,氧气占 21%,稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03%2、主要的空气污染物：2、2、H2S、等物质 3、其它常见气体的化学式：3氨气、一氧化碳、2二氧化碳、4甲烷、2二氧化硫、3三氧化硫、一氧化氮、2二氧化

7、氮、H2S硫化氢、氯化氢 4、常见的酸根或离子：42-(硫酸根)、3-(硝酸根)、32-(碳酸根)、3-(氯酸)、4-(高锰酸根)、42-(锰酸根)、43-(磷酸根)、(氯离子)、3-(碳酸氢根)、4-(硫酸氢根)、42-(磷酸氢根)、H24-(磷酸二氢根)、(氢氧根)、(硫氢根)、S2-(硫风化是化学变化，潮解是物理变化 注意各酸根或 第 5 页 离子)、4+(铵根或铵离子)、(钾离子)、2+(钙离子)、(钠离子)、2+(镁离子)、3+(铝离子)、2+(锌离子)、2+(亚铁离子)、3+(铁离子)、2+(铜离子)、(银离子)、2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价氢

8、氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳;二四六硫三五氮,铜汞二价最常见;一五七氯都齐全,单质零价永不变 5、化学式与化合价：单质中元素的化合价为 0；化合物里，各元素的化合价的代数与为 0 1化学式的意义:宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。第 6 页 2单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 银 等；b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)氖(气)氩(气

9、)等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，那么氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2氧气、N2氮气、H2氢气 F2氟气、2氯气、2液态溴 多原子分子单质化学式：臭氧 O3等 3化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某，如：氧化镁、氯化钠 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某，如：4高锰酸钾、K24锰酸钾4硫酸镁、3碳酸钙 4根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数与为零。根据元素化合价写化学式的步骤：直接

10、由原子构成的单质 读：读名称 写：写字母 读：气体单质在其元素 名 称 后 加第 7 页 氢氦()锂()铍()硼碳氮氧氟氖()钠()镁()铝()硅()磷硫氯()氩()钾钙()+a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、要记住 27 种元素及符号与名称。核外电子排布：1-20 号元素要记住元素的名称及原子构造示意图 排布规律：每层最多排 2n2个电子n 表示层数 最外层电子数不超过 8 个 最外层为第一层不超过 2个 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原

11、子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子有 2 个，构造稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原那么：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写、“配、“注“等。8、酸碱度的表示方法值 说明：1值=7，溶液呈中性；值7，溶液呈78910111213146543210碱 性 增中性 酸 性 增稳定构造：最 外 层第 8 页 碱性。2值越接近 0，酸性越强；值越接近 14，碱性越强；值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、

12、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金 说明：1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来;2排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的那么不能;3钾、钙、钠三种金属比拟活泼，它们直接跟溶液中的水发生反响置换出氢气.10、物质的构造：11、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第 5 点第1小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d 化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字化合价符号没有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写.原子的表示方法:用

13、元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 K、H、金属活动性由强逐渐减物质 化合物 存在状态 表示方 单质 元 素 符元宏观组 相对质量相对原子质 相对质量相对分子质 微观构成 核 外 电 子 表示方元 素 符质子中子 0 化学式 由原子构成 构 表示方原 分 原 子分无机化合物 纯 洁单质 金属单质 非金属单稀有气碱 氧化物 酸 有机化合化合盐 混 合 离带电的原子或原 表示方离 子 符 相对质量各原子的相对原子符号前有数字元素符号:原子 化学式:分子 离子符号:离子 如：5 只表示 5 个二氧化如：42+只表示 4 个镁离子 如：3S 只表示 3 个硫原子 如：钙离子：2+如：氢原子：

14、H 如：二氧化碳分如正二价的镁元素：+2 第 9 页 C A B a b c c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不为“1时，加在符号的前面，不能在其它地方加。12、原子、分子、离子、元素与物质纯洁物与混合物间的关系：13、14、制取气体常用的发生装置与收集装置：发生装置 收集装置 固+固 加热 固+液 简易装置 固+液 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体 氧气O2 氢气H2 二氧化碳2 药品 高锰酸钾4或双氧水H2O2与二氧化锰2 固+固或固锌粒与盐酸 或 稀 硫 酸H24

15、 固+液 石灰石大理石3与稀盐酸 固+液 蒸发溶剂、参加溶质、升高参加溶剂、降低或升高不 饱 与 溶饱与溶液 元素 单质 化 合同 种 元不 同 种 元 原 子 具有一样核 分构成 离得或直 接 物 质 聚集 结合 第 10 页+液 反响原理 24K242 2 或 2H2O2 2H22 2442 222 3+2222 仪器装置 见课本 发生装置同2收集装置排水或向下排气法 见课本 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,假设木条复燃,是氧气；否那么不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，那么该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，假设浑浊那么是2。收集方法 排水法(不

16、易溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水)瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)不能用排水法收集 验满(验用带火星的木条,平放在集气瓶口,假设木条复燃,氧用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移用燃着的木条,平放在集气瓶口,假设火焰熄灭,那么 2 第 11 页 纯)气已满,否那么没满 开拇指点火假设“噗的一声，氢气已纯；假设有锋利的爆鸣声，那么氢气不纯 已满；否那么没满 放置 正放 倒放 正放 考前须知 检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再

17、集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管检查装置的气密性 长颈漏斗的管口 要 插 入 液 面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度空气中，氢气的体积到达总体积的 4%74.2%点燃会爆炸。检查装置的气密性 长颈漏斗的管口 要 插 入 液 面下；不能用排水法收集 第 12 页 后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)16、一些重要常见气体的性质物理性质与化学性质 物质 物理性质(通常状况下)化学性质 用途 氧气 O2 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 C+O22发出白光，放出热量 1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊 注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。二 氧化 碳2 无

18、色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的2叫“干冰。2+H2O 23酸性 H23 H2O+2 不稳定 1、用于灭火 应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质 2、制饮料、化肥与纯碱 2+()232O鉴别2 2+223+H2O 氧化性：2+C 2 3 +2工业制 2 一 氧化 碳 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 可燃性：2+O2 22 火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料 1、作燃料 2、冶炼金属 复原性：+2 3+3 W+32 3+2O3 2+32 点燃 点燃 高温 高温 第 13 页 跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力 解题技巧与说明：一、推断题解题技巧：看其颜色，观

19、其状态，察其变化，初代验之，验而得之。：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2.一些特殊物质的颜色：黑色：2、3O4、C、硫化亚铁 蓝色：45H2O、()2、3、含2+溶液、液态固态 O2淡蓝色 红色：亮红色、2O3红棕色、红磷暗红色 黄色：硫磺单质 S、含3+的溶液棕黄色 绿色：47H2O、含2+的溶液浅绿色、碱式碳酸铜2()23 无色气体：N2、2、O2、H2、4 有色气体：2黄绿色、2红棕色 有刺激性气味的气体：3(此气体可使湿润试纸变蓝色)、2、有臭鸡蛋气味：H2S 3.常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：4、就这两种物质 蓝色沉淀：()2红褐色沉

20、淀：()3 沉淀能溶于酸并且有气体2放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶性的碱 4.酸与对应的非金属氧化物的联系：能溶于水的非金属氧化物与酸都可跟碱反响生成盐与水：2+2 23+H2O H23+2 23+2H2O 2+2 K23+H2O H23+2 K23+2H2O 3+2 24+H2O H24+2 24+2H2O 能溶于水的非金属氧化物跟水反响生成对应的酸：各元素的化合价不变 2+H20 H23 2+H2O H23 3+H2O H24 N205+H2O 23(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润试纸变红色)5.碱与对应的金属氧化物的联系：碱性氧化物与碱都可跟酸反响生成盐与水：+

21、2 2+H2O()2+2 2+2H2O +2 2+H2O()2+2 2+2H2O 能溶于水的碱性氧化物跟水反响生成对应的可溶性碱：生成的碱一定是可溶于水，否那么不发生此反响 K2O+H2O 2 2O 2O 2 第 14 页 +H2O ()2+H2O ()2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物与水：()2 +H2O()2 +H2O 2()32O3+3H2O2()32O3+3H2O 一、解答实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。一、实验用到的气体要求是比拟纯洁，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、碱石灰、生石灰、无水4(并且可以检验气体中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝

22、色)等。除2可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无2、溶液、溶液、碱石灰等 除气体可用：3溶液可检验出杂质中有无、石灰水、溶液、溶液 除气体杂质的原那么：用某物质吸收杂质或跟杂质反响，但不能吸收或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。二、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体如 H2、4或用、H2复原、2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进展有关有毒气体如：、2、2的性质实验时，在通风厨中进展；并要注意尾气的处理：将点燃烧掉；假设为2、2那么用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。三、常见意外事故的处理：酸流到桌上

23、，用3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3-5%3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。四、实验室制取气体中常见的要除去的杂质：1、制 O2要除的杂质：水蒸气H2O 2、用盐酸与锌粒制 H2要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体，盐酸酸雾 用稀硫酸那么没此杂质 3、制2要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体 除水蒸气的试剂：浓流酸、2固体、碱石灰主要成份是与、生石灰、无水4(并可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色)等 除气体的试剂：3溶液并可检验出杂质中有无、澄清石灰第 15 页 水、溶液或固体、溶液或固体生石灰、碱石灰也可

24、以跟气体反响 五、常用来验证混合气体里含有某种气体的实验方法 1、有的验证方法：先验证混合气体中是否有2，有那么先除掉将混合气体通入灼热的，再将经过灼热的的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有 H2的验证方法：先验证混合气体中是否有水份，有那么先除掉将混合气体通入灼热 的，再将经过灼热的的混合气体通入盛有无水4中。现象：黑色变成红色，且无水4变蓝色。3、有2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。六、设计实验 1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤 实验现象 结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个枯燥干净的烧杯 烧杯内壁有小

25、水珠生成 证明蜡烛有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明2具有不支持燃烧与密度比空气大的性质。实验步骤 实验现象 结论 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒2 阶 梯 下 层的 蜡 烛 先灭，上层的后灭。证明2具有不支持燃烧与密度比空气大的性质 三、解答计算题：计算题的类型有：有关质量分数元素与溶质的计算 根据化学方程式进展计算 由与两种类型混合在一起计算 第 16 页 一、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数=100%二、化合物纯洁物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=100%

26、三、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数=100%四、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=100%或：某元素质量分数=化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 五、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，、求是什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量 书写出正确的化学方程式 在对应位置列出有关物质的相对分子质量、量、未知量 列出比例式，并求解 简明写出答案。一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：见以下图。短线表示相互间能反响，箭号表示相互间能转化 1单质：1金属：2非金属+氧气 氧化物 2氧化物：1酸性氧

27、化物：2碱性氧化物：3水：3酸：溶 质 质溶 液 质某元素相对原子质量原化合物的相对分元 素 质混 合 物化 合 物混 合 物 0 +2 氧气氧化物 金属+酸盐+氢气H 前面的金属；不能是浓硫酸与硝酸酸性氧化物+水酸 碱盐+水可溶碱性氧化物+水碱可溶性碱 酸性氧化物酸 水+碱性氧化物碱可溶 石蕊变红；酚酞不变色 金属盐+氢气H 前面的金属；不能是浓硫酸与硝酸 酸+碱性氧化物盐+水 金 属：、单 质 稀有气体：、非金属 纯洁物 酸性氧化物：2、2、3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H2O、3O4 化合物 酸 可溶盐：、4+、3-、42-(除4)、(除)难溶盐：、可溶碱：、()2、()2 难溶碱

28、：()、()、()无氧酸：、H2S 含氧酸：H24、3、H23、H34 可溶：K2O、2O、难溶：、2O3、固态非金属：C、S、P 气态非金属：H、O、金碱性 氧化物 碱 盐 非酸性 氧化物 酸 盐 第 17 页 4碱：5盐：三、化学反响的根本类型：1化合反响：有单质时化合价改变 单质+单质化合物+O2 P+O2 单质+化合物化合物 C+2 化合物+化合物化合物 +H2O 4+H2O 2分解反响：有单质时化合价改变 氧化物分解 H2O 酸分解 H23 盐分解43 345H2O 2()23 3置换反响：化合价一定改变 金属+酸盐+氢气 H 前面的金属；不能是浓硫酸与硝酸 +H24 金属+盐盐+金

29、属排在前面的金属；可溶性盐 +4 +3 金属氧化物2(或 C)金属+水(或2)+H2 C+2O3 4复分解反响：化合价一定不变 碱性氧化物+酸盐+水 2O3+H24 酸+碱盐+水 +H24 ()3+酸+盐盐+酸可溶反响物能生成、H2O；难溶反响物能生成、H2O H24+2 +3 碱+盐碱+盐反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物 石蕊变蓝；酚酞变红可溶性碱 酸性氧化物盐+水可溶性碱 酸盐+水 碱 金属盐+金属排在前面的金属；可溶性盐 酸盐+酸可溶反响物能生成、H2O；难溶反响物能生成、H2O 盐+第 18 页()2+23 +3 盐+盐盐+盐反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物 2+K23 (

30、3)2+24 不属于四种根本类型的反响：金属氧化物金属22O3+碱+酸性氧化物盐+水可溶性碱 +2 有机物2H22C2H5+O2 氧化复原反响：得到氧的物质被氧化，发生氧化反响，是复原剂；失去氧的物质被复原，发生复原反响，是氧化剂。如：在 22 点燃 2 中，是氧化剂，是复原剂，被氧化，被复原。常见的原子团及其化合价：四、金属活动性顺序与复分解反响发生的条件：1.金属活动性顺序：K (H)判断金属与酸反响时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反响时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。2.复分解反响发生的条件：可溶的反响物，能生成、或 H2O、或2或3 难溶的反响物，能生成、

31、或 H2O 复分解反响生成的沉淀：五、物质的鉴别、鉴定检验、提纯除杂、别离：检验物质的试剂：被检物质或离子 可选用的试剂 2()2；湿润的蓝色石蕊试纸 3 湿润的红色石蕊试纸 石蕊试液；23 石蕊试液；酚酞试液；2+；3+4 难溶性盐 3 3 23 ()(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)可溶于难溶于 +1 -1 -2 -2 -1 4 H24 H23 3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳第 19 页 33 42-2+2、(3)2、()2+3 32-2+()2、2、(3)2；鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以区分的过程。写出鉴别以下各组物质所需的试剂或方法：鉴别23与3：鉴别

32、24与：鉴别 H2与4：、鉴别23与：鉴定检验：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验以下各物质所需的试剂或方法：盐酸：、2(4)3：、除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。写出除去以下各物质中的杂质所需的试剂或方法：除去2中的：除去中的23：提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯洁物的过程。写出提纯以下各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：从与2的混合物中提纯：、从2与2的混合物中提纯2：、别离：别离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯洁物的过程。写出别离以下各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：别离与2的混合物；别

33、离2与的混合物。六、气体的枯燥：注意：酸性枯燥剂不能用于枯燥碱性气体；碱性枯燥剂不能用于枯燥酸性气体。七、其他：1物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、所加试剂只与杂质反响，不与主要物质反响；酸性枯燥剂：浓硫酸、P2O5 枯燥剂 碱性枯燥剂：固体、固体 酸性气体：2、2、H2S、气体 碱性气体：3 第 20 页 金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P 干冰、固体2 生石灰、氧化钙、；氨气、3碱性气体 盐酸、氢氯酸、；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H23 熟石灰、消石灰、()2；苛性钠、烧碱、火碱、；氨水、3H2O碱 纯碱、23；碳酸钠晶体、纯碱晶体、2310H2O；碳酸氢钠、小苏打、3；亚硝酸钠、

34、2工业用盐；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、45H2O；铜绿、2()23 甲烷、4；甲醇、3；酒精、乙醇、C2H5；醋酸、乙酸、冰醋酸3 2常见混合物的主要成分：煤：C；石油：C、H、O 元素 天然气：4 水煤气：H2、石灰石、大理石：3 石灰水、石灰乳、石灰浆：()2 3常见物质的颜色：白色固体：、P2O5、()2、3、23、无水4 银白色：镁、铝、锌、铁、汞液态 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、2、3O4 红色固体：、2O3、红磷 蓝色晶体：45H2O 4为紫黑色 硫：淡黄色 2()23为绿色 4溶液的颜色：含2+的溶液呈蓝色2溶液为蓝绿色；含2+的溶液呈浅绿色；含3+的溶液呈黄色；其余溶液一般为无色。高锰酸钾溶液为紫红色 5 溶于水放热的物质：、固体、浓 H24 6 刺激性气味的气体：3、2、均无色 刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体 7 有毒的物质：、3、2、2+(如4)、2+(如2)8 氮肥的含氮量：第 21 页 43 17.7%；(4)24 21.2%；4 26.2%；43 35%；尿素(2)2 46.7%