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1、.1/10 2018 年省初中学生化学素质和实验能力竞赛试卷（备选二）（时间：120 分钟 满分：100 分）题 号 一 二 三 四 总分 得 分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 C135.5 Ca40 Cu64 Ag108 Ba137 Fe56 Zn65 一、选择题（此题包括 20 个小题，每题 1 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1以下物品中，不是利用有机合成高分子材料制成的是 A.合成纤维 B.塑
2、料脸盆 C.人面鱼尾纹盆 D.合成橡胶轮胎 2以下物质的性质和该性质的应用均正确的是 A干冰升华放出大量热，干冰用于人工降雨 B熟石灰能与酸反应，熟石灰用于改良酸性土壤 C氢气有强还原性，氢气能在常温下冶炼金属 D氧化钙能与盐酸反应，氧化钙用于治疗胃酸过多 3以下图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是 A受热仪器破裂 B标签受损 C酒精溅出 D量取液体偏少 4类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是 A有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 B碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱 C中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一
3、定是中和的反应 D含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，则燃烧能生成 CO2的物质一定含碳元素 5过氧化氢分解的微观示意图如下，方框应是 .2/10 A B C D 6今年流感在全球大暴发，抗感冒药“奥司他韦”供不应求。“奥司他韦”的化学式为 C16H28N2O4H3PO4。以下相关说确的是 A相对分子质量为 410 B该物质中氢元素的质量分数最小 C该物质由 C16H28N2O4和 H3PO4组成 D该物质中氮、氧元素的质量比为 1：4 7区分以下各组物质的两种方法有错误的是 选项 待区分物质 方法一 方法二 A 棉线、尼龙线 观察颜色 点燃后观察 B 磷矿粉、硫酸铵 加入水、观察溶解情况
4、加熟石灰研磨、闻气味 C 呼出气体、空气 伸入燃着的木条观察 通入澄清石灰水观察 D 软水、硬水 蒸干观察 加肥皂水观察 8对于以下实验操作的说法，错误的是 A制取气体前先要检查装置的气密性 B测溶液的 pH 之前先要把试纸湿润 C加热试管时，局部加热前先均匀加热 D点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度 9在水的蒸发过程中，以下说确的是 A水分子的体积变大 B水分子的化学性质不变 C水分子的质量变小 D水分子间的间隔不变 10以下实验事实不能作为相应观点的证据是 选项 观点 实验事实（证据）A 分子间隔在液态时比固态时大 冰的分子间隔大于液态水的 B 白磷的着火点比红磷低 白磷在空气中能自燃，红
5、磷在空气中不能自燃 C 微粒是不断运动的 少量品红加入水中，不久烧杯的水都变红了 D 化学反应前后质量守恒 铁与硫酸铜反应前后总质量不变 11在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如下图，以下举例中错误的是 A例 l:SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O B例 2:2KClO3MnO2 2KCl+3O2 C例 3:3Fe+2O2点燃 Fe3O4 .3/10 温度/C。稀盐酸/g0ABCD例 4:Cl2+2KI 2KCl+I2 12 地壳中含量最多的金属元素、最多的非金属元素以与空气中含量最多的元素所组成的化合物属于 A氧
6、化物 B盐 C碱 D酸 13常温下，分别把以下物质与 95 mL 水混合，搅拌，配制质量分数为 5%的溶液，能达到目的是 A5.0 g 氯化钠 B5.0 g 氧化钙 C5.0 mL 浓氨水 D5.0 g 硅酸 14构成以下物质的粒子与构成 C60的粒子类型相同的是 A铜、硅 B氨、硫酸铜 C金刚石、石墨 D氧化汞、苯 15以下表达中，能作为金属 M 比金属 N 活动性强的判断依据是 AM 原子的最外层电子数比 N 原子的最外层电子数少 BM 原子的电子层数比 N 原子的电子层数多 C等质量的 M、N 与足量的酸反应，M 生成的氢气多 D常温时，M 能从水中置换出氢，而 N 不能 16室温下，将
7、稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如下图，以下表达错误的是 AB 点表示酸、碱恰好完全反应 B稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应 C从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐增大 DC 点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢 17在某铁的样品中，可能含有 Zn、Mg、Al、Cu 等金属杂质中的 2 种，取 5.6 g 样品跟足量稀硫酸反应，得到 0.20 g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是 ACu 和 Mg BZn 和 Al CMg 和 Al DAl 和 Cu 18向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的
8、混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，以下图象不能正确反映对应关系的是 19一瓶不纯的 K2CO3粉末，所含杂质可能是 KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加 AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀 HNO3溶液，沉淀部分溶解。0000锌的质量/g锌的质量/g锌的质量/g锌的质量/g生成银的质量/g溶液的质量/g溶液中硝酸铜的质量/g溶液中硝酸锌的质量/gA B C D.4/10（3）另称取 13.8g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏
9、水溶解，再加入足量的 BaCl2溶液，充分反应后生成 19.7g白色沉淀。以下说确的是 A杂质中可能含有 KNO3、Na2CO3 B杂质中肯定含有 KCl，可能含有 Na2CO3 C杂质中肯定不含有 Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3 D杂质中肯定含有 KCl、Na2CO3，可能含有 KNO3 20现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取 4g 混合物，先加热完全氧化后，再加入 60g9.8的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为 A16%B64%C80%D96%二、填空题（此题包括 6 个小题，每空 1 分，共 30 分）21.（1）康康在打开碳酸饮料瓶
10、时，发现有大量气泡逸出。从物理变化的角度解释为。（2）喝完碳酸饮料后打嗝。从物理变化的角度解释为。从化学变化的角度解释为（用化学方程式表示）。22某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答以下问题：（1）此反应的化学方程式为。（2）该反应的还原剂是（写化学式）。（3）丙分子中两种原子的质量比是_。（4）通常状况下，甲气体的密度比空气密度_（选填“大”或“小”）。23X、Y、Z 三种物质有如下图转化关系。XYZ硝酸盐氢氧化钠溶液盐酸试剂甲试剂乙硝酸钡溶液abc de 根据上述转化关系回答以下问题。（1）若硝酸盐中的金属元素的原子结构示意图如右图所示。则y=，以下物质的化学式为：X 、试剂甲中的溶质
11、 。（2）若硝酸盐中的金属是铜。则请写出反应 ad 的化学方程式：a.。.5/10 b.。c.。d.。（3）硝酸盐中的金属还可以是 ，反应 e 的化学方程式为 。24铝既能与酸溶液反应也能与碱溶液反应。（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成 NaAlO2和氢气，则反应的化学方程式为 。（2）取 2 份相同质量的铝粉，分别加入足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液中，充分反应后得到氢气的质量分别为 m1、m2，则 m1 （选填“”、“”或“=”）m2。25.工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如以下图：炼铁高炉热空气炼铁高炉炉渣生铁炼钢炉纯氧钢锭轧制钢板铁矿石、焦炭和石灰石（1）高炉炼铁的原理是（填化学方程式）。（2
12、）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_。（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_。石灰石分解生成的氧化钙可与杂质二氧化硅反应，生成炉渣硅酸钙（CaSiO3)，生成炉渣的化学方程式为。（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是_。将钢锭轧成钢板，表达了金属的_性。（5）钢铁制品可能会生锈，钢铁生锈的原因是_。（6）写出用盐酸除锈的化学方程式_。26根据如下图溶解度曲线回答以下问题。（1）在含有 NH4HCO3 和 NaCl 的溶液中提纯 NH4HCO3，常用的方法是_（填写“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（2）以饱和 NaCl 溶液和饱和 NH4HCO3 溶液为原料制备 NaHCO3
13、 的原理为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是。（填“A”或“B”）30 时，向 4 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入这四种固体物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数最大的是溶液。（填写物质名称）得到碳酸氢钠固体要进行过滤操作，滤液里含有的溶质有种。三、简答题（此题包括 6 个小题，共 30 分）27向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水。（1）请补充完整实验操作图。.6/10（2）写出该反应的化学方程式。（3）加入饱和石灰水的过程中，溶液中的溶质可能是：氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠；还有一种可能是。（4）请设计实验验证你的猜想
14、。（简要写出实验步骤、现象和结论）28除去氯化钾中混有的硫酸钾、氯化钙，并制得氯化钾晶体。（1）请写出所加除杂试剂的顺序与用量？（2）实验所得晶体的质量（选填“”、“”或“=”）所取样品的质量，原因是什么？（3）过滤时用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有哪些？（4）做过滤器的操作中需要将圆形滤纸折叠处理，以下图示中不该出现的情形是（）（5）蒸发操作中玻璃棒的作用是什么？（6）用制得的氯化钾晶体配制 5%的氯化钾溶液。请写出主要实验步骤。29右图是钠与氯气反应的示意图。（1）请分别从质量守恒、电荷守恒、原子结构与性质关系、基本反应类型等方面对此图进行分析。（2）画出比氯元素少一个周期、少一个族的元素的原
15、子结构示意图。（3）在钠和氯元素所在的周期中，随着原子序数的递增，元素原子最外层电子数的变化规律是什么？30请根据以下事实指出影响化学反应速率的因素。（1）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，加入少量二氧化锰时分解加速，说明化学反应速率与什么因素有关？（2）康康同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如下图。时间 0t，反应速率逐渐加快的主要原因是什么？时间 t 以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是什么？31如图是氢、氧燃料电池的示意图。电池工作时，H2与 O2反应生成水，同时电流计指针发生偏转。（1）请写出电池工作时反应的化学方程式。（2）溶液 pH 将如何变化？（3）如何用 p
16、H 试纸测溶液的 pH？0 t反应时间产生H2的速率.7/10 32X、Y、Z 三种物质的转化关系如下图，（“”表示能一步完成的反应，部分物质和反应条件已略去）。X、Y、Z 中均含有某种元素。（1）二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳单质。若 X 为二氧化碳，则请写出另外 2 个化学方程式。（2）若这三种物质中均含有钙元素，请写出对应的三个化学方程式。四、综合应用题（此题包括 2 个小题，共 20 分）33水煤气的主要成分是 H2、CO 和 CO2。为验证该混合气体中的 H2和 CO，康康同学设计了如图 1 所示的实验方案。根据方案回答以下问题：（1）装置 B 在实验中的作用。（2）当 F 装置中出
17、现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象时，可证明有水的存在。图 1 实验装置有不合理的地方，请参考图 2对图 1 实验装置提出完善意见。尾气应如何处理？（3）图 1 方案中 A 装置可用来吸收 CO2但没有现象。为证明 CO2与 NaOH 能发生反应，康康又设计了图 3 所示的方案。则图 3 方案中所加试剂 X 应该是。（4）根据完善后的装置进行实验，当出现什么现象时，可以证明水煤气里含有 H2和 CO？（5）请你设计实验，证明 A 装置中的氢氧化钠是否与二氧化碳发生了化学反应。（6）生成相等质量的铜单质，消耗氢气和一氧化碳的质量关系是什么？（请通过计算回答）34康康用图 1 装置进行实验时发现，
18、烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。（1）对于后变澄清的原因，康康和明明有不同的见解。康康认为产生上述现象的原因是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。用化学方程式表示为_。明明认为是浓盐酸挥发出的 HCl 使浑浊变澄清了。（3）为除去 CO2中的 HCl，明明在图 1 中甲、乙装置之间增加图 2 装置，装置的连接顺序是甲_乙（填字母序号）；装置中 2 中所盛的试剂是_（填“饱和 Na2CO3溶液”或“饱和 NaHCO3溶液”）。实验现象是饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。由此可知最终使其变澄清的原因是。（4）康康用 pH 传感器测得图 1
19、烧杯中溶液的 pH 随通入时间的变化曲线如右图所示。请问：XYZ123.8/10 D 点所得溶液中的溶质是_。BC 段发生的化学方程式主要有_。（5）康康和明明用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如右图。他们将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应完毕后，气球鼓起，天平向右倾斜。他们按规操作重新实验，得到相同结果。请分析原因。（6）反应完毕后，锥形瓶中无固体剩余，请计算所得溶液中溶质的质量分数。（假设稀盐酸完全反应）2018 年省初中学生化学素质和实验能力竞赛 参考答案 一选择题（20 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1
20、3 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C D D A A B B A A B A D D C C B D C 二填空题（30 分）21.（1）压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小（2）温度升高，二氧化碳气体的溶解度减小 H2CO3=H2O+CO2 22.（1）2H2S+3O2=2H2O+2SO2（2）H2S（3）11（4）大 23.（1）12 MgSO4 BaCl2（2）a.CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Cu(NO3)2 b.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 c.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O d.CuCl2+2AgNO3=2
21、AgCl+Cu(NO3)2（3）Fe(或铁)Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3（或其他合理答案）24（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）=25.（1）3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2（2）增大反应物的接触面积（3）N2CaO+SiO2高温CaSiO3（4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量 延展（5）铁与空气中的水和氧气发生了反应（6）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 26.（1）降温结晶 .9/10（2）B氯化铵（3）4 三、简答题（30 分）27.（5 分）（1）见右图。（2）Na2CO3+Ca(OH)2
22、=CaCO3+2NaOH（3）碳酸钠和氢氧化钠（4）往反应后溶液中滴加足量的氯化钡溶液，往上层溶液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则猜想正确。（或其他合理答案）（2 分）28.（8 分）（1）过量的氯化钡溶液、过量的碳酸钠溶液、过量（或足量）的盐酸（2 分）（2）除杂过程中有氯化钾的生成。（3）烧杯、漏斗 （4）D （5）搅拌，防止液滴飞溅。（6）计算、称量、量取、溶解。29（6 分）（1）反应前后原子的种类、数目没有改变（或参加反应的钠和氯气的质量等于生成的氯化钠的质量）；（1 分）钠原子失去电子的总数等于氯原子得到电子的总数；（1 分）钠原子最外层只有 1 个电子，在化学反应中易失去电子，氯
23、原子最外层有 7 个电子，在化学反应中易得电子；（1 分）此反应是两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应。（1 分）（2）（3）从 1 到 8 依次递增。30.（3 分）（1）催化剂（2）0-t，锌与稀硫酸反应放出的热量使溶液温度升高，温度越高反应速率越快。（3）t 以后，稀硫酸的浓度逐渐变小，反应速率就逐渐减慢了。31（3 分）（1）2H2 +O2 2H2O（2）pH 逐渐变小。（3）用玻璃棒蘸取水样滴到（或点到）pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。32（5 分）（1）2C+O2点燃 2CO2CO+O2点燃 2CO2（或其他合理答案）（2）CaCO3高温 CaO+CO2CaO+
24、H2O=Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（或其他合理答案）四、综合应用题（20 分）33（10 分）（1）检验二氧化碳是否被全部除去（1 分）（2）在 B、C 之间增加装置 E，在 C、D 之间增加装置 F。（1 分）把尾气烧掉或收集起来。（1 分）（3）BaCl2和 NaOH（1 分）（4）B 不变浑浊，C 中物质由黑色变为红色，F 变蓝色，D 变浑浊。（1 分）（5）取 A 装置中溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明二氧化碳与氢氧化2 6+8 .10/10 钠发生了化学反应。（或其他合理答案）（1 分）设生成 a g 铜所消耗氢气和一氧化碳的
25、质量分别为x、y。H2+CuO Cu+H2O（1 分）2 64 xa g 264=x a g x=a g32（1 分）CO+CuO Cu+CO2（1 分）28 64 ya g 2864=x a g y=14a g32（1 分）生成相等质量的铜单质，消耗氢气的质量小于消耗一氧化碳的质量。34（共10 分）（1）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2（1 分）（2）m n（1 分）饱和 NaHCO3溶液（1 分）浓盐酸挥发出的 HCl 使浑浊变澄清了。（1分）（3）CaCl2和 HCl（1 分）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（1 分）（4）气球膨胀，使气球受到的浮力增大（或装置漏气）。（1 分）（5）设：2 g 碳酸钙完全与盐酸反应生氯化钙和二氧化碳的质量分别为x、y。2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O（1 分）100 111 44 2 g x y 100111=2 g x x=2.22 g 10044=2 g y y=0.88 g（1 分）所得溶液中生成物溶质的质量分数为2.22 g50 g+2 g0.88 g100%=4.3%（1 分）