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1、 闵行区 2017 学年第一学期高三年级质量调研考试 化学试卷 考生注意：1答卷前，考生务必在答题纸上 将学校、姓 名及准考证号填写清楚，并在规定的 区域 填涂相关信息。答题时客观题用 2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2本试卷共有 41 题，共 4 页。满分 100 分，考试时间 60 分钟。3请将答案写在答题纸上，考试 后只交答题 纸，试卷由考生自己保留。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1 O 与 O 的关系是 A同位素 B同素异形体 2常温下，下列化肥的水溶液 pH7 的是
2、C同系物 D同分异构体 AK2SO4 BK2CO3 CNH4Cl DNH4NO3 3含有极性键的离子化合物是 ANaOH BHCl CSiO 2 DMgCl 2 4能与 SO 2 反应，且 SO 2 体现氧化性的是 ABa(OH)2B溴水 C浓硫酸 DH2S 5为除去 Fe 2 O 3 中的 Al 2 O 3，可选用的溶液是 AHCl BCH3COOH CNaOH DNH3H2O 6不能通过化合反应得到的是 AH 2 SO 4 BFe(OH)3CAl(OH)3DFeCl 2 7能用铝制容器长期盛放的是 A浓盐酸 BNaOH 溶液 8对水的电离不产生影响的是 C食醋 D浓硫酸 AKCl BFeS
3、O 4 CCH 3 COONa DH 2 SO 4 9检验氨气正确的方法是 A靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟 B靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟 C用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红 D用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝 10符号“3px”没有给出的信息是 A电子层 C电子云在空间的伸展方向 11下列递变规律正确的是 B电子亚层 D电子的自旋方向 A稳定性：HBr HF B还原性：S 戊烷 D酸性：HIO 4 HClO 4 第 1 页/共 6 页 12可用于实验室制取乙炔的发生装置是 13有机物命名正确的是 A2乙基丁烷 C3,4二甲基3乙基己烷 14实验室制备乙酸乙酯的叙述不正确的是 A采用水浴加热
4、法控制温度 B制取装置中有冷凝回流措施 C采用边反应边蒸馏的方法提高产率 D用饱和碳酸钠溶液分离提纯出产品 B3,4,4三甲基戊烷 D2甲基3乙基丁烷 15用 98%密度为 1.84g/mL 的浓硫酸配制 0.200mol/LH 2 SO 4 的溶液 480mL，用不到的 仪器是 A烧杯 B胶头滴管 C480mL 容量瓶 D10mL 量筒 16草莓酸的结构简式为 CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下说法错误的是 A草莓酸属于烃的衍生物 B草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C一定条件下 1mol 草莓酸能和 2molH 2 发生反应 D一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应 17根据下
5、表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 物质 分子式 熔点/沸点/密度/gcm3 溶解性 乙二醇 C2H4O2 11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H O 3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 A分液 B蒸馏 C加水萃取 D冷却至 0后过 滤 18常温常压下：S(s)+O 2(g)SO 2(g)+297.16kJ，下列说法正确的是 A反应物的总能量低于产物的总能量 BS(g)+O2(g)SO2(g)+Q Q297.16kJ C反应中生成 22.4 L SO 2(g)，转移电子 4mol D反应中生成 1 L SO 2(g)，放出热量 297.16kJ
6、19已知：2KMnO+16HCl(浓)2KCl+5Cl +2MnCl 2+8H O，下列说法正确的是 AHCl 发生了还原反应 B氧化性：Cl KMnO 4 C氧化剂与还原剂的物质的量比为 1:8 D当标准状况下产生 22.4L 氯气，转移电子数为 2N 第 2 页/共 6 页 A 4 2 2 2 20利用右图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是 AK 连 N，X 极发生氧化反应 BK 连 N，称外接电流的阴极保护法 CK 连 M，X 为 Zn 时，铁不易被腐蚀 DK 连 M，铁上电极反应为 2H+2eH 2 二、综合分析题(共 60 分)(一)（本题共 15 分）元素周期表是元素周期律
7、的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分：用编号对应的元素微粒符号回答下列问题：21元素的原子核外电子排布式_，元素的气态氢化物的电子式 _。22元素的原子半径由大到小的顺序是_。23元素的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式 _。24 元素与形成的化合物的熔点比 与形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是_。25某温度下，在 2.0L 的密闭容器中，加入一定量的的单质发生反应，20min 达 到平衡，此时容器中产物为 68.0g。用单质表示该反应的平均速率为 _。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。ac(N 2):c(H 2):c(NH 3)=1:3:2 b容器中气体密度
8、不变 c容器中压强不变 d3v 正(H 2)=2v 逆(NH 3)达到平衡后，若使平衡常数 K 值增大，则 变化更大。(二)（本题共 14 分）(填“正反应”或“逆反应”)的速率 工业生产、生活中需要优质的水资源，可选用不同的化学物质进行预处理。26FeCl 3 具有净水作用，但其溶液会腐蚀钢铁设备，除 H 作用外，另一主要原因是 _（用离子方程式表示）。27NH 4 Fe(SO 4)2 用作工业废水的凝结剂，为检验其中的铁元素可选用的试剂是 _。相同条件下，0.1 mol/L NH 4 Fe(SO 4)2 中 c(Fe)_0.1 mol/L FeCl 3 中 c(Fe)。(填“=”、“”)2
9、8氯水可以杀菌消毒。氯水中存在多个平衡，含氯元素的平 衡是。已知 HClO 的杀菌能力比 ClO 强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬 季差，可能原因是（一种原因即可）。+3+3+第 3 页/共 6 页 29在氯水中，下列关系正确的是（选填编号）。ac(H+)=c(ClO)+c(Cl)bc(H+)=c(ClO)+c(Cl)+c(OH)cc(HClO)c(Cl)dc(Cl)AlO（1 分）23.（2 分）Al(OH)3+OH AlO2+2H2O（2 分）24.（4 分）低（1 分）CO 2 与 CS 2 结构相似，都属于分子晶体，CO 2 的相对分子 质量小于 CS2，因此 CO2 的分
10、子间作用力小于 CS2。（3 分）25.（6 分）0.05mol/(L min)(二)(本题共 14 分)（2 分）c（2 分）逆反应（2 分）26（2 分）Fe+2Fe 3Fe 2+27（4 分）KSCN 溶液（写名称亦可）（2 分）（2 分）28（4 分）Cl2H2O HClOHCl（写成离子方程式也得分）、HClO H ClO（各 1 分 Cl 2(g)Cl 2(aq)不列入得分点）。夏季，温度高，HClO 易分解，HClO 浓度减小，杀菌效果比在冬季差（或 HClO 电离是吸热过程，夏季有更多的 HClO 电离为 H 和 ClO，HClO 浓度减小；温度高氯气的溶解度降低，HClO 浓
11、度减小。（2 分）29（2 分）b c 30（2 分）2ClO2+5MnCl2+6H2O5MnO2+12HCl (三)(本题共 16 分)-.3+6 页 或 31.（2 分）取样溶解，加入足量稀盐酸，充分反应后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生 成，证明亚硫酸钠样品已经变质。32.（4 分）蒸发（2 分）电子天平、蒸发皿（各 1 分）33.（2 分）再加热、冷却、称量，直至连续两次称量结果相差不超过 0.001g（2 分）34.（3 分）检查装置气密性（1 分）；SO2 易溶于水，若用稀硫酸不利于 SO2 的逸出（1 分）（合理给分）苯或四氯化碳或饱和碳酸氢钠溶液（1 分）（合理给分）35.（3 分）126V 22.4a 100%（3 分）36.（2 分）ad (四)(本题共 15 分)37（4 分）O2 Cu/Ag 加热（2 分）取代（2 分）38（2 分）（2 分）39（4 分）（2 分）在硝酸银溶液中逐滴加入氨水，直至白色沉淀恰好溶解为止，即得到银氨溶液。（2 分）40（2 分）（2 分）41.（3 分）（合理即给分）41（4 分）（4 分）(合理即给分)或 第 6 页/共 6 页