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1、.1/8 2017 年省市中考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 16 分）1（1 分）化学与人类生产、生活密切相关，以下应用不涉与化学变化的是（）A小打用作糕点膨松剂 B生石灰用作袋装食品干燥剂 C肥皂水用来区别硬水、软水 D活性炭用来去除冰箱异味 2（1 分）对下面几种物质的分类，正确的是（）CH4P2O5MgO BaCl2HNO3NH4HCO3 A属于氧化物 B属于酸 C属于盐 D属于有机物 3（1 分）某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验其中，能达到目的是（）A甲、乙、丙 B甲、乙、丁 C甲、丙、丁 D乙、丙、丁 4（1 分）分析以下反应所得结论
2、中，正确的是（）CO+CuOCu+CO22Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22H2S+SO22H2O+3S A属于置换反应 B属于复分解反应 C中氧元素化合价不变 D都有单质生成 5（2 分）酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，以下说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表（20）OH NO3 Cl SO42 CO32 Ca2+微 溶 溶 微 不 A绘制表格的依据是物质的溶解度 B常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 CCa（OH）2、CaSO4和 CaCO3的溶解度都大于 1g.2
3、/8 DCa2+、NO3、Cl三种离子在溶液中能大量共存 6（2 分）下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（）实验容 试剂与方法 结论与解释 A 分离 CaCO3和 CaO 加水溶解、过滤 CaO 溶于水 B 除去 BaSO4中的BaCO3 加稀盐酸、过滤 BaCO3溶于稀盐酸 C 鉴别 NaOH、Na2SO4 滴加酚酞试液 NaOH 溶液显碱性 D 检验溶液中的Mg2+滴加 NaOH 溶液 Mg（OH）2不溶于水 AA BB CC DD 7（2 分）一同学设计了两种由 CuOCu 的实验方案：方案一：ZnH2Cu 方案二：CuOCuSO4Cu 大家认为方案二优于方案一，理由是：节约能源 C
4、u 产率高 产品纯净 操作安全 其中，评价正确的是（）A B C D 8（2 分）在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的 Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如下图，读识如图并判断，下面推理合理的是（）反应速率：MgFeZn 反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn 反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn 反应后溶液溶质质量分数：MgFeZn.3/8 A B C D 9（2 分）有四瓶无色溶液，他们分别是 AgNO3、BaCl2、K2CO3和 Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（）AHCl、Na2SO4 BNaCl、HNO3 CHNO3、Ba（NO3）2 DNa
5、Cl、NaOH 10（2 分）一澄清透明溶液，可能含有 H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl、OH和 SO离子的一种或几种为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：经测定，溶液的 pH=1；取部分样品溶液滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成继续滴加 NaOH 溶液至不再产生沉淀为止，过滤；向实验得到的滤液中滴加 Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成 分析实验得出的以下结论中，正确的是（）A溶液中一定含有 H+、Ba2+、Cl，一定不含有 Na+、Fe3+、OH、SO B溶液中一定含有 H+、Ba2+、Fe3+、Cl，一定不含有 Na+、OH和 SO C溶液中一定含有 H+、Ba2+、Fe3+、Cl
6、，一定不含有 OH、SO，可能含有 Na+D溶液中一定含有 H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有 OH、SO，可能含有 Cl 二、填空与简答（共 17 分）11（4 分）读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：.4/8 （1）只含有一种元素；（2）含有二种元素；（3）含有三种元素；（4）含有四种元素 12（4 分）请列举一例生产、生活中的事实来证实、说明或解释以下化学现象：例如：金属具有光泽 黄金饰品（1）缓慢氧化（2）氦气性质稳定（3）中和反应（4）温度高，反应速率大 13（3 分）20时，分别将 50g 水倒入盛有 20gNaCl 和 KNO3固体的烧
7、杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图 1 所示 请参考 NaCl 和 KNO3的溶解度曲线（如图 2）回答：（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是，判断依据是；.5/8（2）30时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲乙（填“、”“或“=”）14（4 分）氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用提纯、净化氧化锌的简易流程如下图：参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应（1）反应器中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为；（2）残渣中除金属锌外，还有；（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是；（4）操作四发生反应的
8、化学方程式为 15（2 分）蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养请回答：（1）蛋白粉补充的营养成分是；（2）市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道都难以分辨用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是 三、实验与探究（共 11 分）16（11 分）（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：.6/8 请根据实验装置和实验容，回答下面问题：探究二氧化碳与碱反应时，将装置 A 生成的二氧化碳气体通入装置 D 未出现浑浊，原因是；可将二氧化碳先通过装置，再通入装置 D，理由是（用化学方程式表示）；
9、探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是；结合上面实验，装置正确的连接顺序是（填序号）（2）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠 实验步骤 实验现象 结论与解释 1取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡 样品溶解 食用碱溶于水 四、分析与计算（共 6 分）17（2 分）观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤，医生向受伤部位喷射氯乙烷（
10、CH3CH2Cl），并用药棉不断揉搓，运动员疼痛很快消除，重新投入比赛.7/8 请阅读信息后，回答：（1）氯乙烷中 C、H、Cl 三种元素的原子个数比为；（2）氯乙烷中 C、H、Cl 三种元素的质量比为 18（4 分）（1）探究小组欲从含有 FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积 出现这种现象的可能原因是；经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：2FeCl3+Fe3FeCl2CuCl2+FeFeCl2+Cu（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质
11、量与加入铁粉质量相等 固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是；经测定，反应后得到铜的质量为 1.6g，其中，反应消耗铁粉的质量是，反应消耗铁粉的质量是（计算结果精确到 0.1）市中考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 16 分）1.D2.C3.B4.D5.C6.A7.B8.D9.A10.C 二、填空与简答（共 17 分）11（1）H2（符合题意即可）；（2）H2O（符合题意即可）；（3）H2SO4（符合题意即可）；（4）NaHSO4 12（1）铁的锈蚀（答案合理即可）；（2）作保护气；（3）用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多（答案合理即可）；（4）加热会使氧化铜与稀硫酸的反应
12、速率加快（答案合理即可）.8/8 13（1）氯化钠、硝酸钾，甲物质的溶解度受温度变化影响较小；（2）14（1）ZnSO4、CuSO4、FeSO4（2）Cu、Fe、SiO2等（3）过滤（4）ZnCO3ZnO+CO2 15（1）蛋白质；（2）滴加碘液（碘酒）三、实验与探究（共 11 分）16（1）二氧化碳气体中混有氯化氢气体；C；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2；通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；ACBE；（2）2向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡；有白色沉淀生成；还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸；3向白色沉淀中滴加稀硝酸；沉淀不溶解；证明食用碱样品中含有氯化钠；四、分析与计算（共 6 分）17（1）2：5：1；（2）48：10：71 18（1）加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得与和氯化铜反应；（2）铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等；0.2g；1.4g