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1、 1 2013 高考化学实验专题 4：浓度配制 1.用准确称量的氯化钠固体配制1.00mol/LNaCl溶液时，要用到的仪器是 A.坩埚 B.分液漏斗 C.胶头滴管 D.烧瓶 2 下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到 1000ml 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管
2、口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 3.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀 H2SO4清洗 B.在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次 C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗 D.在 250mL 烧杯中，加入 216mL 水和 24gNaOH 固体，配制 10NaOH 溶液 4.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，若滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗就装盐酸，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏 ;若锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测的氢氧化钠溶液来润洗，然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠
3、溶液，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常偏 .5.实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.1).调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右)旋动.2).某学生用已知质量 Y 克的表面皿，准确称取 W 克样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边(如右图所示)，下面他的操作应该是 使 .2 3).加入的 A 是_，检验 A 是否过量的方法是_.4).过滤时，某学生的操作如下图.请用文字说明图中的错误是.。5).滤液中加入的 B 物质是 .
4、应该加入过量的 B 物质，理由是 .6).为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入 ，若 ，表示沉淀已洗净.7).得到的固体 C 是 .8)配制 100 毫升 0.20mol/L 氯化钾溶液:某学生将准确称量的 1.49 克氯化钾固体放入烧杯中，加入约 30 毫升蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入 100 毫升容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度 23 厘米处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是 。6.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH46HCHO
5、3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1mol(CH2)6N4H与 1mol H相当，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 I：称取样品 1.500g。步骤 II：将样品溶解后，完全转移到 250mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 III：移取 25.00mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
6、 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010m01L1，则该样品中氮的质量分数为 。7.医用氯
7、化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na+、3 Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O 的质量分数为 97.0%103.0%)的主要流程如下：(1).除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH 为 8.08.5，以除去溶液中的少量 Al3+、Fe3+。检验 Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。(2).酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH 约为 4.0，其目的有：将溶液中的少量 Ca(OH)2转化为 CaCl2；防止 Ca2+在蒸发时水解；。(3).测定样品中 Cl含量的方法是：a.称取 0.7500 g 样品，溶解，在 250 ml
8、 容量瓶中定容；b.量取 25.00 ml 待测溶液于锥形瓶中；c.用 0.05000 molL-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积的平均值为 20.39 ml。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中 CaCl22H2O 的质量分数为 。若用上述方法测定的样品中 CaCl22H2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ；。8.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化氢的含量 请填写下列空白：(1)
9、.移取 10.00 ml 密度为 g/ml 的过氧化氢溶液至 250ml (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2).用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnO4-+H2O2+H+=Mn2+H2O+(3).滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。(4).重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。(5).若滴定前滴
10、定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。.探究过氧化氢的性质 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性 验证不稳定性 4 9.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度 450500）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室
11、制备四氯化硅的装置示意图。A B C D E F g h 冷却液 连接尾气处理装置 相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/57.7 12.8 315 熔点/-70.0-107.2 升华温度/180 300 162 请回答下列问题：(1)写出装置 A 中发生反应的离子方程式 。(2)装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置 E 中的 h 瓶需要冷却的理由是 。(3)装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到
12、高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号)。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 滴 定 前 是 否 要 滴 加 指 示 剂？（填 “是”或“否”），请 说 明 理由 。某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用 1.00010-2molL-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00 mL，则残留
13、物中铁元素的质量分数是 。10.纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2。用现代分析仪器测定 TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数:一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。请回答下列问题：TiCl4水解生成 TiO2x H2O 的化学方程式为 。检验 TiO2x H2O 中 Cl是否被除净的方法是 。5
14、下列可用于测定 TiO2粒子大小的方法是 (填字母代号)。a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。a b c d e 滴定终点的现象是 。滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M gmol1）试样 w g，消耗 c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 V mL，则 TiO2质量分数表达式为 。判断下列操作对 TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(S
15、O4)2溶液有少量溅出，使测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。11.三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)3xH2O是一种光敏材料，在 110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1)铁含量的测定 步骤一：称量 5.00g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250mL 溶液。步骤二：取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加稀 H2SO4酸化，滴加 KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4被还原成 Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形
16、瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用 0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗 KMnO4溶液 20.02ml滴定中 MnO4被还原成 Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗 0.010mol/L KMnO4溶液 19.98mL 请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀。加入锌粉的目的是_。写出步骤三中发生反应的离子方程式_。实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的 KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量_。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）(2)结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；
17、在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至 110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_;_。12.某同学进行试验探究时，欲配制 1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)28H2O 试剂（化学式量:315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得 Ba(OH)28H2O 在 283K、293K 和303K 时的溶解度（g/100g H2O）分别为 2.5、3.9 和 5.6。（1）烧杯中未溶物仅为 BaCO3，理由是 6（2）假设
18、试剂由大量 Ba(OH)28H2O 和少量 BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时 BaCO3饱和溶液的 pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于是试管中，步骤 4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(OH)28H2O 的含量。实验如下：配制 250ml
19、 约 0.1molL-1Ba(OH)28H2O 溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取 25.00ml 所配制 Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1盐酸装入 50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗盐酸 Vml。计算 Ba(OH)28H2O 的质量分数=（只列出算式，不做运算）（4）室温下，(填“能”或“不能”)配制 1.0 molL-1Ba(OH)2溶液 参考答案 13 C C C B 4.偏高；偏高 5 1).右
20、2).继续加入样品，指针指在标尺的中间 3).碳酸钾(或 K2CO3)；用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝(或取上层清液滴加K2CO3溶液无沉淀产生，或取上层清液滴加酸液有气泡产生)4).玻璃棒下端没有(或应该)靠在(三层)滤纸上、漏斗颈没有(或应该)靠在烧杯内壁 5).盐酸(或 HCl)除尽过量的 K2CO3 6).硝酸银溶液(或 AgNO3溶液)、无沉淀生成 7).碳酸钙(或 CaCO3)8).溶液不能直接倒入容量瓶(应沿玻璃棒注入)没有用蒸馏水洗涤烧杯.应用少量(2030 毫升)蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液也应注入容量瓶.(振荡，使溶液混匀.)(每空 0.5 分，共 1 分)
21、(要求指出这两个错误，答对一个给 0.5 分.如果多答者不加分.)6.（1）偏高 无影响 B 无 粉红（或浅红）（2）18.85 7.(1)取少量上层清液，滴加 KSCN 溶液，若无血红色出现，则表明 Fe(OH)3沉淀完全。（2）防止溶液吸收空气中 CO2 (3)酸式滴定管 99.9%样品中存在少量的 NaCl 少量的 CaCl22H2O 失水 8.I(1)容量瓶 (2)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 7(3)酸式，滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不褪色 (4)17cV/200 (5)偏高 实验内容 实验方法 实验现象 氧化性 取适量饱和硫化氢
22、溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。(或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液)产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。(取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。)产生气泡，木条复燃。(溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生)9.（1）MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O（2）平衡压强 浓硫酸 使 SiCl4冷凝（3）Al、P、Cl （4）否；KMnO4溶液自身可作指示剂 4.480 10.(1)TiCl4+(2+x)H2O TiO2xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，滴加 Ag
23、NO3溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl-已除净。(3)d (4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c (5)溶液变成红色(6)(7)偏高 偏低 11.(1)溶解 定容(各 1 分,共 2 分)；将 Fe3+还原为 Fe2+(2 分)；5Fe3+MnO4-8H+=5Fe2+Mn2+4H2O(3 分)；11.20%或 0.112(3 分)偏高(2 分)(2)加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩锅进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等(各 2 分，共 4 分)。12.（1）Ba(OH)28H2O 与 CO2作用转化为 BaCO3（2）步骤 2：预期现象和结论：有白色沉淀
24、生成，说明有 Ba2+。步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤 2 说明沉淀是 BaCO3。步骤 4：取适量滤液于烧杯中，用 pH 计测其 pH 值。预期现象和结论：pH9.6，说明有大量的 OH，综合上面步骤可知试剂由大量 Ba(OH)28H2O 和少量 BaCO3组成，假设成立。（3）溶解、过滤；250ml 的容量瓶中。0.1980 思路：0.0250.12=Cx0.05-（盐酸体积最多不能多于 50ml）得 C=0.1molL-1 所以应该是选
25、大于 0.1 molL-1而且接近的25C2=0.1980V 得 C=(0.1980/50)V,Ba(OH)28H2O 的质量分数=250 x1030.1980V315100%/50w。（4）不能 古今名言 敏而好学，不耻下问孔子 业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随韩愈 兴于诗，立于礼，成于乐孔子 8 己所不欲，勿施于人孔子 读书破万卷，下笔如有神杜甫 读书有三到，谓心到，眼到，口到朱熹 立身以立学为先，立学以读书为本欧阳修 读万卷书，行万里路刘彝 黑发不知勤学早，白首方悔读书迟颜真卿 书卷多情似故人，晨昏忧乐每相亲于谦 书犹药也，善读之可以医愚刘向 莫等闲，白了少年头，空悲切岳飞 发奋识遍天下字，立志读尽人间书苏轼 鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书李苦禅 立志宜思真品格，读书须尽苦功夫阮元 非淡泊无以明志，非宁静无以致远诸葛亮 熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟孙洙唐诗三百首序 书到用时方恨少，事非经过不知难陆游 问渠那得清如许，为有源头活水来朱熹 旧书不厌百回读，熟读精思子自知苏轼 书痴者文必工，艺痴者技必良蒲松龄 声明 访问者可将本资料提供的内容用于个人学习、研究或欣赏，以及其他非商业性或非盈利性用途，但同时应遵守著作权法 9 及其他相关法律的规定，不得侵犯本文档及相关权利人的合法权利。谢谢合作！