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1、1 (每日一练)(文末附答案)2022 届初中化学化学方程式知识点题库 单选题 1、元素钴（Co）有多种化合价，将 9.3gCo（OH）2在空气中加热至 290时完全脱水，得到 8.3g 钴的氧化物，该氧化物的化学式是 ACoO BCoO3 CCo2O3 DCo3O4 2、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列叙述错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 A生成物均为氧化物 B甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12:3:8 C在该反应中，生成丙和丁的质量比为 3:11 D在该反应中，甲和乙的分子个数比为 1
2、:3 3、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”2 代表碳原子，“”代表氧原子）。下列叙述错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 A生成物均为氧化物 B甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12:3:8 C在该反应中，生成丙和丁的质量比为 3:11 D在该反应中，甲和乙的分子个数比为 1:3 4、下列推理正确的是 A蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡的组成元素中一定有碳、氢、氧三种元素 B分子是构成物质的微粒，所以所有物质都是由分子构成的 C化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 D同种元素的微粒质子数相
3、等，所以质子数相等的微粒一定属于同种元素 5、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A甲醛的化学式为 CH2O B生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C生成物丙由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成 D参加反应的甲和生成的丁分子个数比为 1:1 4 C甲和乙是反应物 DX=2.4 10、下列说法正确的是 A镁铝合金 mg 和足量的盐酸反应生成 0.1g H2，则 m 可能是 1 B要使 SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则 SO2与 SO3的分子个数比 2:3 C将质量分数为 20%的 KNO3溶液 90g 配制成 40%的溶液，需加入 45
4、gKNO3固体 D氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为 120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为 84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为 50%11、某 K2CO3样品，可能含有 Na2CO3、NaHCO3、CuCl2、NaCl 中的几种杂质。取该样品 6.9g，加入 50g 稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生 2.2g 气体。下列判断正确的是（）A反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有 CuCl2 BNaCl 不与盐酸反应，说明样品中一定没有 NaCl C所加稀盐酸中溶质的质量分数为 3.65%w7.3%DNa2CO3和 NaHCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说
5、明样品中 Na2CO3和 NaHCO3至少有一种 12、将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反 应 前 质量/g 4.6 8.0 0 0 0 反 应 后 质量/g 0 0 5.4 4.4 a 下列判断不正确的是 A表中 a 的值为 26 BX 可能是该反应的催化剂 CX 一定不含氢元素 D若起始时氧气的质量是 9.6g，则无 X 生成 13、在一密闭容器中，有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：5 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 20 2 5 反应后的质量/g
6、待测 10 8 13 对该反应，下列说法中正确的是（）A反应后 X 的质量为 4 gB该反应为分解反应 C参加反应的 X、Y 的质量比是 25DY、Q 的相对分子质量比一定为 54 6 2022 届初中化学化学方程式_009 参考答案 1、答案：C 解析：由化学式可知 9.3gCo（OH）2中和氧化钴中钴元素质量相等，Co 元素的质量为：9.3g，则钴的氧化物中氧元素的质量为：8.3g-5.9g=2.4g 即 Co 与 O 的原子个数比为：2：3，故选 C。2、答案：C 解析：根据题意，该反应的方程式为 C2H6O+3O22CO2+3H2O。A、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化
7、合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，故A 正确；B、甲即为乙醇，则甲中碳、氢、氧三种元素的质量比=（122）：（16）：16=12：3：8，故 B 正确；C、反应中生成丙和丁的质量比等于其相对分子质量和化学计量数乘积的比，即：（316）（244）=54：88=27：44，故 C 错误；D、由反应方程式可知在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为 1：3，故 D 正确；故选 C。3、答案：C 解析：根据题意，该反应的方程式为 C2H6O+3O22CO2+3H2O。59100%5.9g592 17 5.9g 2.4g5916：点燃点燃 7 A、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化
8、合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，故A 正确；B、甲即为乙醇，则甲中碳、氢、氧三种元素的质量比=（122）：（16）：16=12：3：8，故 B 正确；C、反应中生成丙和丁的质量比等于其相对分子质量和化学计量数乘积的比，即：（316）（244）=54：88=27：44，故 C 错误；D、由反应方程式可知在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为 1：3，故 D 正确；故选 C。4、答案：C 解析：A、蜡烛燃烧是蜡与氧气反应，燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可知蜡的组成元素中一定有碳元素和氢元素，可能有氧元素，A 不正确；B、分子原子离子都是构成物质的微
9、粒，所以并不是所有的物质都由分子构成，B 不正确；C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此只含一种元素的物质一定不是化合物，C 正确；D、质子数相等的微粒不一定是同种元素，如水分子的质子数为 10，氨分子的质子数也是 10，但这两种分子不是同种元素，D 不正确；故选 C。小提示：5、答案：C 解析：A、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为 CH2O，A 正确；B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2 价；丁是水，水中氧元素的化合价为-2 价目，B 正确；8 C、生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，C 不正确；D、该反应的化学方程式为，故参加反应
10、的甲和生成的丁分子个数比为 1:1，D 正确。故选 C。6、答案：C 解析：由化学式可知 9.3gCo（OH）2中和氧化钴中钴元素质量相等，Co 元素的质量为：9.3g，则钴的氧化物中氧元素的质量为：8.3g-5.9g=2.4g 即 Co 与 O 的原子个数比为：2：3，故选 C。7、答案：D 解析：由图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。A、图中共涉及四种物质，一氧化碳是由 C、O 元素组成的化合物，一氧化氮是由 N、O 元素组成的化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由 C、O 元素组成的化合物，故氮气是单质，化学式
11、为：N2，不符合题意；B、该反应的生成物是氮气和二氧化碳，由 A 可知，氮气属于单质，二氧化碳属于化合物，不符合题意；C、该反应的反应物有两种，不属于分解反应，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意。故选 D。8、答案：C 2222CH O+OCO+H O催化剂59100%5.9g592 17 5.9g 2.4g5916：222CO+2NON+2CO一定条件 9 解析：因为发生的反应是化合反应，所以 Z 一定是化合物；在反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2：1：2；若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为（2M
12、+N）2；若 agX 完全反应生成 bgZ，则同时消耗（ba）gY。故选 C 9、答案：AB 解析：乙物质反应后质量增加了 3.2g，是生成物；丙物质反应后质量减少了 0.8g，是反应物；丁物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；根据质量守恒定律可知，X 的质量=6.4g+4.0g+3.2g+0.5g-7.2g-2.4g-0.5g=4g，则 X 为 4.0g，甲的质量减少是反应物；A丁质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，是杂质，该选项说法正确；B反应物是两种（甲和丙），生成物是一种（乙），属于化合反应，该选项说法正确；C甲是反应物，乙
13、物质反应后质量增加了 3.2g，是生成物，该选项说法不正确；D由前面分析可知，X 的质量为 4.0g，该选项说法不正确。故选：AB。10、答案：AD 解析：A、设生成 0.1g 氢气需要镁的质量为 x，需要铝的质量为 y Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 10 x 0.1g 24/x=2/0.2g x=1.2g 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 54 6 y 0.1g 54/y=6/0.1g y=0.9g 所以镁铝合金 mg 和足量的盐酸反应生成 H20.1g，则 m 可能是 1，故 A 正确 B、设要使 SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则 SO2和 SO3的分子个数分别
14、是 x，y，64x（3264100%）=80y（4880100%）x/y=3/2,故 B错误；C、将质量分别为 20%的 KNO3溶液 90g 配制成 40%的溶液，需加入 KNO3固体质量为 x，x+20%90g=（x+90g）40%x=30g，故 C 错误；D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：84g（4056100%）120g100%=50%,D 正确。选 AD 点睛：根据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量进行分析 11、答案：AD 解析：CuCl2溶于水得到蓝
15、色溶液，反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有 CuCl2；设生成 2.2g 二氧化碳需要碳酸钾的质量为 x，稀盐酸的质量为 y，则有：x=6.9g，2322K CO+2HCl2=1387344xy2.KCl+CO2g+H O13844=x2.2g 11 y=3.65g，根据计算可以知道即使全部是碳酸钾也只能生成 2.2g 二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生
16、成二氧化碳气体质量的多少：在 K2CO3中，含碳酸根为：100%=43.5%，在Na2CO3中，含碳酸根为：100%=56.6%，在 NaHCO3中，含碳酸根为：100%=71.4%，Na2CO3和 NaHCO3中碳酸根的含量都比 K2CO3中碳酸根的含量高，即在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，所以可以判断一定含有氯化钠，但是对于 Na2CO3和 NaHCO3这两种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在；所加稀盐酸中溶质的质量分数是：100%=7.3%。故选 AD。12、答案：AB 解析：A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了 4.6g，故乙醇是反
17、应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为 8.0g；水是生成物，生成的水的质量为 5.4g；生成二氧化碳的质量为 4.4g；由质量守恒定律，X 应是生成物，且生成的 X 的质量为 4.6g+8.0g5.4g4.4g=2.8g，故表中 a 的值为 0g+2.8g=2.8g，故 A 错误；B、由 A 选项分析可知，X 的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故 B 错误；C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为，生成物水中含氢元素的质量为，氢元素的质量相等，故 X 中不含氢元素，故 C 正确；7344=y2.2g681386010660
18、843.65g50g1 64.6g0.6g12 2 1 6 16 1 25.4g0.6g1 2 16 12 D、由 可知，4.6 克乙醇能与 9.6 克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，故 D 正确。故选：AB。13、答案：AC 解析：由质量守恒定律和表格中数据可知,反应后待测的质量为；物质 Z、Q 反应后质量增加，为该反应的生成物；物质 X、Y 反应后质量减小，为反应的反应物；反应可表示为 X+YZ+Q。A、由质量守恒定律和表格中数据可知,反应后待测的质量为，故 A 正确；B、物质 Z、Q 反应后质量增加，为该反应的生成物；物质 X、Y 反应后质量减小，为反应的反应物；反应可表示为 X+YZ+Q，则该反应一定不是分解反应；故 B 不正确；C、参加反应的 X、Y 的质量比是，故 C 正确；D、不知各物质的计量数，则不能确定相对分子质量比，故 D 不正确。故选 AC。小提示：物质 Z、Q 反应后质量增加，为该反应的生成物；物质 X、Y 反应后质量减小，为反应的反应物。25222C H OH+3O2CO+3H O46964.6g9.6g点燃 8+20+2+5 g-10+8+13 g=4g 8+20+2+5 g-10+8+13 g=4g 8g-4g:20g-10g=2:5