《《试卷》【全国百强校word】河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试化学试题（B）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《试卷》【全国百强校word】河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试化学试题（B）.doc（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、7.下列对有关文献的理解错误的是A.天工开物记载制造青瓦“(窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B.物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是CO 和CO2C、开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁D.本草经集注对“消石”的注解如下：“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰”这里的“消石”指的是硝酸钾8.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.25时，pH=13的1.0LBa
2、(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NAC.常温下，2.7g铅片投入足母的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD.100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA9.芳香族化台物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，其球棍模型如图所示(图中球与球之间的棍代表化学键，如单键、双键等)。其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛，肉桂醛氧化制备肉非酸，再与甲醇酯化制得。下列说法不正确的是A.肉柱酸甲酯的分子式为C10H10O2B.电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成C.1mol肉桂酸甲酶与H
3、2加成最多消耗4mol D.肉柞酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内10.短周期主散元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是A.W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/LB.氧化物水化物的酸性可能存在:WZC.W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒D.氢化物的沸点一定是:YW11.下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是选项操作现象结论AMg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀相同温度下
4、，溶度积常数: KspMg(OH)2HCO3-D向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末无气泡冒出不能证明酸性:碳酸硼酸12.下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2饱和LiClO4-DMSO电解液锂片。下列说法正确的是A.Li-CO2电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到 B.CO2的固定中，每转移8mole-，生成6mol气体 C.过程中电能转化为化学能 D.过程的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li+3CO213.某二元弱碱B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.
5、410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数随溶液POHPOH=-lgc(OH)-变化的关系如图，以下说法正确的是A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)c(B(OH)-)c(H+)c(OH-)c(B2+)C.交点b处c(OH)=6.410-5D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在26.(15分)亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种烈化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度
6、，相关实验(装置略去)如下。请回答:(1)制备Cl2发生装置可 (填大写字母)，反应的离子方程式为 。(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a_(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为 。(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为 (至少写出两点)检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开 (填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为 ，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为 (4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25
7、.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=110-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为 (用代数式表示，不必化简)。27.(14分)辉铜矿主要成分Cu2S,软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和破式碳酸铜的主要工艺流程如下：已知：MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；MnSO4H2O易溶于冷
8、水，不溶于酒精;部分金属阳离子氢氧化物的（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算：当离子浓度小于1.010-5时，认为该离子沉淀完全。):Ksp(Fe(OH)3)=1.010-8,Ksp(Cu(OH)2)=1.010-2，Ksp(Mn(OH)2)=4.010-14（1）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式。（2）调pH的范围为。（3）在该工艺中可循环使用的物质是；“加热驱氨” 环节，温度不能过低也不能过高的原因为 。(4)请根据如下图示，将“由碳酸锰经一系列操作获得MnSO4H2O晶体，并测定纯度”的实验方案补充完整。将碳酸锰固体溶于稀
9、硫酸获得硫酸锰溶液;加热溶液并控制温度40， 得到粗产品； ，低温干燥，可得到较纯晶体。欲测定该品体的纯度，取14.00g晶体加蒸馏水配成100mL溶液，量取25.00mL,加足量标准BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，则此样品的纯度为_(保留四位有效数字)。某小组计算发现本组样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有(任写一种)。28.(14分)亚硝酰氧(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题:(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 (2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气，涉及
10、如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)H1 K1；4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)H2 K2;2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)H3 K3;则H3= (用H1和H2表示)，K3= (用K1和K2表示)(3)25时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)H测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线a所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)，则H 0(填“”或“”);若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随
11、时间(t)的变化如图I曲线b所示，则改变的条件是 。图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是 (填“甲”或“乙”);m值为 (4)NO可用间接电化学法除去，其原理如图3所示阴极的电极反应式为 吸收塔内发生反应的离子方程式为 35.化学-选修3:物质结构与性质(15分)第A族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:(1)基态Ga原子价电子排布图为 .(2)经测定发现，N2O5固体由NO2=和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为 ;与NO2+互为等电子体的微粒有 (写出一种)。(3)铵盐大多不稳定，NH4F、NH4I中，
12、较易分解的是 ,原因是 .(4)第二周期中，第一电窝能介于B元素和N元素阔的元素有 种。(5)晶体别有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子，则其分子式为 .(6)冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是 (填微粒符号)。(7)A1单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶跑特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:若己知Al的原子半径为dnm,N
13、A代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目 个；Al晶体的密度为 g/cm3(用字母表示)。36.化学选修5有机化学基础(15分)由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO。已知:I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示.诮根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:(1)阿司匹林中含氧官能团的名称为 (2)反应和的类型分别是 、 (3)H的结构简式是 (4)反应的化学方程式是 (5) 化学名称为_，它的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有 种(不考虑立体异构),写出其中核
14、磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式 ；能与NaHCO3反应放出CO2能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上的一取代物有两种(6)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。例: 7-13BDBCCAC26.(15分)(1)A(1分)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2分)或B 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O(若不对且前者选对得1分)(2)fgcbdejh(2分)饱和食盐水(1分)(3)排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停(2分，每点1分)Ka(1分)排尽三颈烧瓶中的空气防止NO和ClNO变质(2分
15、)2ClNO+H2O=2HCl+NO+NO2(2分)(4)14.7375c/m100%或写成100%(2分)27.(14分)(1)Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O(2分)(2)3pH4(2分)(3)NH3(1分)温度过低，Cu(NH3)4SO4分解不完全，温度过高，会导致Cu2(OH)2CO3分解，这两种情况均会使碱式碳酸铜产量减少;(2分)(4)蒸发结晶，趁热过滤(2分)用酒精洗涤产品2-3次(1分)96.57%(2分)可能有混有硫酸盐(相对分子质量小于MnSO4)杂质成部分晶体失去结晶水。(2分)28.(1) (2分)(2)2H1-H2 K1/K
16、2(2分)(3)(2分)加催化剂(1分)乙(2分)(4)2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O(2分)2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-(2分)35. (1) (1分)(2)sp、sp2(各1分);SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一种(1分)(3)NH4F(1分)，F原子半径比I原子小，H-F键比H-I键强(或H-F更易形成易夺取NH4+中的H+)(2分)(4)3(2分)(5) B12(2分)(6)Na+(1分)(7)4(1分) (2分)36.(15分)(1)酯基 羧基(1分;少写或写错均不得分)(2)还原反应(1分)缩聚反应(1分)(3) (2分)(4) (2分，反应条件错扣1分)(5)邻羟基苯甲酸(1分) 16(2分) (2分)(6) (3分，中间步骤错或条件错酌情扣分)