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1、 本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共 5个题，55分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为110分钟。 可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 第卷（单项选择题 共45分）一、选择题（115每小题1分，每题只有一个正确选项）1、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是( )A由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl2=2KClAt2B相同条件下HAt比HI稳定CAgAt是一种难溶于水的化合物DAt元素位于第六
2、周期【答案】：B【解析】：同主族，从上往下非金属性逐渐减弱。排在前面的卤族元素可以把排在后面的卤族元素从它的盐溶液中置换出来；AgX均难容(AgF可溶)；非金属性：IAt，气态氢化物稳定性：HIHAt；At元素位于第六周期。【考点定位】：同族元素性质的相似，递变规律，非金属性：FClBrIAt。2、氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是（ ）A 在CCl4中的溶解性BrClBr2 B BrCl氧化性比Br2强C BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D 常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr3、海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有
3、机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是( )A 用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘B海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料D 常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁4、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（ ）A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲【答案】：B【解析
4、】：涉及反应：Cl2+H2OH+HClO+Cl-，甲中加入少量的碳酸氢钠晶体，消耗H+，平衡正移，c（HClO）增大；乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体，发生氧化还原，直接消耗HClO，c（HClO）下降；丙瓶不变；【考点定位】：涉及到氧化还原和平衡移动等有关内容理解和掌握程度，是考试的热点和重点。5、2.8克某金属在氯气完全中燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（ ）ACu BFe CAl DNa【答案】：B【解析】：增重部分为参加反应氯气，n（Cl2)=0.075mol，根据得失电子守恒，金属失电子：0.0752mol=0.15mol，则金属失1mole-所需质量为：=18.6g，转移1mo
5、le-所需金属质量，ACu 32g BFe 18.6g CAl 9g DNa 23g。【考点定位】：利用得失电子守恒，金属所失电子和氯气所得电子相等，再根据转移1mole-所需金属质量来判断答案。6、下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃；SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱；Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料A4 B5 C6 D77、一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是（ ）ANaOH和Na2CO3 BNa2O2、 NaOH和Na2CO3 CNaOH DNa2CO38、下
6、列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（ ）A 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B 向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)C 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2D 在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2【答案】：B【解析】：A.酸碱等体积等浓度，即等物质的量，恰好反应生成盐CH3COONa，溶液蒸干得到纯净物CH3COONa；Bn(NaOH)=8mmol，n(CO2)=3mmol，n(NaOH)：n(CO2)2：1，反应后有生成的N
7、a2CO3和剩余的NaOH，灼烧后为混合物Na2CO3和NaOH；来源:学,科,网Z,X,X,KC. NH4Cl易分解，氨水和盐酸都具有挥发性，灼烧后剩下NaCl纯净物；D灼烧后得到MgO；【考点定位】：此类题目应考虑到盐类水解知识，以往更多的题目考查类似FeCl3溶液蒸干、灼烧后的产物，本题目考察的范围更广，这就要求学生基本功要扎实。9、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只
8、有 D只有 10、两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是 aL，下列组合中符合此条件的是： ACH4、C2H4 BCH3CH2OH 、CH3COOH CC2H6、HCHO DHCOOH、CH3COOCH311、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。操作顺序不正确的是（ ）A B C D【答案】：B【解析】：实验要点：试剂的加入顺序并不
9、唯一，在涉及实验时，遵循不增加新杂质，原药品不得减少，操作简单，物质易分离，易复原即可。每一步所加试剂必需过量，保证把杂质离子除净；碳酸钠一定要在氯化钡之后加；碳酸钠作用有两个，除去样品中溶解的Ca2+，和除去所加的过量的Ba2+；加盐酸之前必须过滤。【考点定位】：食盐提纯实验在必修一课本，第一节内容，是高中讲解的第一个化学实验，因时间关系，学生遗忘因素很大。复习中要重视课本实验，把课本中所涉及的实验多加复习，避免出现课本上的一些基础题目丢分。12、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质
10、的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是A苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09molBClO3的生成是由于氯气的量的多少引起的C在酸性条件下ClO和ClO3可生成Cl2D反应中转移电子的物质的量是0.21mol 13、下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将F2通入NaBr溶液中比较氟与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响【答案
11、】：C【解析】：A. 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性造成的；B将F2通入NaBr溶液中，氟气先和水反应，生成氟化氢和氧气的。D研究催化剂对H2O2分解速率的影响，应该在相同浓度下进行，否则就会引入了浓度的影响因素。【考点定位】：考查物质的化学性质，属于最基础的题目，在本张卷子上属于容易题目了。14、下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（ ）A向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体 B用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜C用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁 D向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)315、为精确测定工业纯碱中碳
12、酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是（ ）实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积【答案】：A【解析】：题目要求精确测量，所以应采用精确测量实验，酸碱中和滴定法，其他法属于粗略测量，误差较大。【考点定位】：本题看似每个选项都有理，其实道理很简单，要的是精确测
13、量，BCD都属粗略测量。二、选择题（1630每小题2分，每题1-2个正确选项）16、向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( )Aa点发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4 Bb点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL C从ab 、bc点过程中发生反应的离子方程式依次为： NH4+OH-=NH3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O D沉淀的质量：
14、a点c点17、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ） A肯定有Al3+、Mg2+、HCO3 B肯定有A13+、Mg2+、SO42C肯定没有HCO3、MnO4、NH4+ 、K+ D不能确定K+、Cl是否存在【答案】：BD【解析】：无色溶液，首先排除MnO4；根据中所诉白色沉淀部分溶解，原溶液必含A13+、Mg
15、2+，必不含NH4+、HCO3，据所提加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液含有SO42，不能确定K+、Cl是否存在。【考点定位】：离子共存问题，是历年高考的重点，属于必考内容。18、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是 A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为硫化氢 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2【答案】：BC【解析】：A铁为变价金属元素，遇强氧化剂，显+3价，遇弱氧化剂，显+2价；铁和氯气反应生
16、成氯化铁，显+3价；D. ,还可能为二氧化硫气体。【考点定位】：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。如： 直线型转化：交叉型转化：19、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl B氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应 6Fe2+3Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3+6 Na+2Fe3+C向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2+I2+3H2OD过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H+2NO3= 3Fe2+2NO+4H2O【答
17、案】：C【解析】：判断离子方程是否正确：看是否符合客观事实；看电荷是否守恒，各元素原子个数是否守恒；看改写是否正确；看是否漏掉某些离子反应；看反应物生成物配比是否正确；看反应物用量是否正确；看“”、“ ” 、“”、“”符号运用是否正确； A.谁少定谁为1，少的一方阴阳离子比值应为化学式中阴阳离子的比值。CHI为强酸，应该改写，且C项错误明显电荷不守恒。【考点定位】：离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。20、将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中
18、，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ）A221 g B272 g C30 g D无法计算21、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A 原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/LB A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶
19、液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C B线中消耗盐酸0v(HCl)25mL时发生的离子反应为： OH-+H+=H2O H+CO32-=HCO3-D B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mLC . B份中含有的溶质为NaHCO3、Na2CO3, B线中消耗盐酸0v(HCl)25mL时发生的离子反应为：H+CO32-=HCO3-【考点定位】：考查碳酸钠和盐酸的反应，涉及方程式Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，NaHCO3+ HCl= NaCl+CO2+H2O的探讨。22、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在
20、下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C【答案】：A【解析】：A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则D定为氢氧化亚铁，C为氯化亚铁，但A为氯气，E为金属铁。铁为变价金属，遇弱氧化剂，得到亚铁；遇强氧化剂得到+3价铁；铁和氯气生成氯化铁；B. CNaOHNa2CO3 NaHCO3NaClD. 【考点定位】：无机物之间有一些重
21、要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。23、质量为 25.6 g的 KOH和KHCO3的混合物，先在 250煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（ ） AKOH物质的量KHCO3物质的量 BKOH物质的量KHCO3物质的量CKOH物质的量=KHCO3物质的量 DKOH和KHCO3以任意比混合24、下列叙述正确的是:ANaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)nCa(OH)2 = 11时，HCO3完全转化为CaCO3BCO2通入石灰水中，当n(CO2)nCa(OH)2 = 11时，能得到澄清溶液C AlC
22、l3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3) = 11时，铝元素以AlO2形式存在 DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3) = 11时，溶液中铁元素只以Fe3形式存来源:Zxxk.Com【答案】：A【解析】：BCO2通入石灰水中，当n(CO2)nCa(OH)2 = 11时，恰好生成沉淀碳酸钙；CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3) = 41时，铝元素以AlO2形式存在 ；DFe与稀硝酸反应，得到一氧化氮气体，硝酸有两个作用，做氧化剂，体现酸性，生成盐；当n(Fe)n(HNO3) = 11时，溶液中铁元素以Fe3、Fe2形式存在。【考点定位】：考查化学反应和化学方程
23、式，及反应物用量问题。25、在调节平衡的天平左右两盘中，各放一只大小和质量相同的烧杯，两只烧杯中都盛有1mol/L的稀H2SO4100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的镁粉和铝粉。充分反应后天平仍保持平衡。则镁和铝 的量分别为 ( )A2.04g Mg和2.07g Al B5g Mg和5g Al C0.2mol Mg和0.2mol Al D2.4g Mg和2.7g Al26、某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中
24、加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿27、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）A过量的MnO2与浓盐酸反应B过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C过量的Br2与FeI2反应D过量的H2与N2在催化剂存在下反应【答案】：AD【解析】：A过量的MnO2与浓盐酸反应制氯气，随着反应进行，浓盐酸浓度降低到一定程度就变成稀盐酸，即使有二氧化锰存在，反应也会停止；D该反应为可逆反应可逆反应的特点就是不能彻底完成。【考点定位】：一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应；如铜和浓硫酸
25、，二氧化锰和浓盐酸，可逆反应等。28、下列四组混合气体体积比为NO2:O2=2:1NO:O2=2:1NH3:O2=2:1NO2:NO:O2=1:1:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】：D【解析】：涉及到反应：4NO2+2H2O +O2=4HNO3，4NO+2H2O +3O2=4HNO3；设试管体积为V。余1/6V O2余2/9 V NO余1/3 V O2余0【考点定位】：气体溶于水，喷泉实验中溶液溶度的考查。29、m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收
26、集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为( )A2.5V mol B.216(m2.5V) mol C.188(m2.5V) mol D.216(m) mol【答案】：B【解析】：所涉及的反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，2Fe3+Fe=3Fe2+。和硫酸反应的铁n（Fe）=mol，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，溶液中不含Fe3+，n（Fe2O3）=xmol，则和Fe3+反应的铁物质的量：xmol，则（+x）56g+160x=m，得到x=216(m2.5V) mol 。【考点定位】：利用方程式进行相关的计算，巧设未知数，列方程解题。30、有一澄
27、清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( ) A一定不含Fe3+和Fe2+ B一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C溶液可能含有NO3 D一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+第卷（主观题 共55分）31、有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）实
28、验时，B中发生反应的化学方程式为 ， 。（2）装置C、D中盛放的试剂分别为： C ，D （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）（3）E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是 （4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO310H2O的质量分数为： （结果用分数表示，可不化简）。实验原理：2NaHCO3 Na2 CO3 + H2O + CO2，通过碱石灰来吸收产生的二氧化碳，进而确定碳酸氢钠的量n=；通过无水CaCl2来吸收产生
29、的水的量减去碳酸氢钠产生的水物质的量，来确定Na2CO310H2O的量，。（2） C为型干燥管，装固体干燥剂，有水的话先要测定水，要用无水氯化钙来测定生成的水的质量；D中装有碱石灰来吸收产生的二氧化碳气体。（4） 若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则后续操作中，水蒸气含量增大，Na2CO310H2O的质量测定偏高，则NaCl的质量测定偏低。（5）【考点定位】：该套装置在好多题目中都有，先搞清实验目的，弄清实验原理，在进行分析和相关计算。32、下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的
30、金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中 周期 族（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）D+EB的反应中，n(被氧化的物质)：n（被还原的物质）= 。（4）G+JM的离子方程式是 。（5）受热分解的化学方程式是 。Cl2，C为NaOH,D为HCl；E为黑色氧化物，E为MnO2；F是地壳中含量最多的金属元素的单质,F为金属铝；I为红棕色气体氧化化物，I为NO2；二氧化氮溶于水生成硝酸，N为HNO3，M为红褐色沉淀,M为氢氧化铁沉淀；Y为Fe（NO3)3。（2）气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并白雾产生。氢气在氯气中
31、燃烧，是唯一火焰呈苍白色。（3）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+H2O，浓盐酸所起的作用有两个，作还原剂，体现酸性；1molMnO2 和4molHCl反应，其中作还原剂的HCl为2mol。【考点定位】：属于无机框图推断题目，考查了氧化还原方程式的配平问题；氧化还原方程式书写最近几年成了考试的热点，给些陌生的方程式，来配平书写。氧化还原反应方程配平的能力需加以重点复习。33、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）： 试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 （填元素符号）（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由
32、是（用必要的文字和离子方程式表示） ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 。（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为 ；NaOH溶液的物质的量浓度为 。所涉及的反应:020：H+OH-=H2O；20200：Mg2+2OH_=Mg(OH)2，Al3+
33、 +3OH=Al(OH)3，200240：Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O。沉淀最大量为0.35mol，则Mg2+、Al3+ 的物质的量共为为0.35mol，根据图示得到氢氧化铝沉淀溶解耗掉氢氧化钠溶液40份，铝离子40份，则产生氢氧化铝沉淀耗掉氢氧化钠溶液120份，生成氢氧化镁沉淀耗掉氢氧化钠60份，则镁离子应占了30份，得到=，n(Mg2+)=0.15mol,质量为3.6g。当沉淀达到最大量时，此时溶液为Na2SO4,根据物料守恒：n（NaOH）=n(Al(OH)3)3+n(Mg(OH)2)2=0.9mol，c（NaOH）=5molL1。【考点定位】：无机框图推断，涉及到离子反应
34、，看图解题。34、现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为 。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 molL-1。（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是 。【答案】：（1）84100 （2）5a/46 （3）22.4a/92
35、或5.6a/23 （4）盐酸的物质的量浓度来源:Zxxk.Com来源: (4)如果酸不足，产生气体的量有酸决定，还需要知道酸的物质的量浓度；（5）全部为碳酸氢钠，n（HCO3-）最大为mol，产生气体最多V(CO2)=22.4L；全部为碳酸氢钾，n（HCO3-）最小为mol，产生气体最少V(CO2)=22.4L；【考点定位】：考查了碳酸氢盐和盐酸的反应，和方程式的有关计算，涉及到反应物用量问题。35、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。 来源:已知（）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（）D为黄色溶液，能与
36、硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。（2）G生成B的过程中所出现的现象 ；反应的离子方程式 。（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。（4）实验室制取C的化学方程式为 ； 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.6121023 个。请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成 色 （用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）【答案】：（1） （2分）
37、 (2) 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。反应：2Fe+3Cl22FeCl3；反应：H2+铁的氧化物Fe+H2O；反应：2Fe3+SO2+2 H2O =2Fe2+SO42+4 H+ ；反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3；反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2；（3） 氯化铁溶液显酸性，是Fe3+水解造成的，Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3 H+ ；（4） MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2+2 H2O ；往KI溶液通入氯气，每消耗0.1mol KI,转移0.6mole-，则碘元素升高6价，变成+5价，得到HIO3， Cl2+ 2I= I2+2Cl5Cl2
38、+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl；【考点定位】：无机框图推断，考查有离子方程式书写，氧化还原反应的配平，这些内容都是高考必考内容，在复习中要多加练习。36、向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，请列式计算（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比 ？ （2）硝酸的物质的量浓度？【答案】：2:1 （2分） 2.6mol/L（2分）【解析】：n（Cu）64+n(Cu2O)144=27.2；沉淀质量为39.
39、2g，则n（Cu（OH)2)=0.4mol；n（Cu）+n(Cu2O)2=0.4mol；联立得：n（Cu）=0.2mol，（3）2：1 （2分） （4）（2分）（5）（2分）33、10分（1）Na（1分） （2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+（1分）；2Fe3+Fe = 3Fe2+（1分）O2+2H2O+4e = 4OH（1分） （3）Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O （1分）Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O（1分）3.6g（2分） 5molL1（2分）34、10分（1）84100 （2）5a/46 （3）22.4a/92或5.6a/23 （4）盐酸的物质的量浓度（5）35、12分（1） （2分） (2) 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。（1分） 2Fe3+SO2+2 H2O =2Fe2+SO42+4 H+ （2分）（3）Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3 H+ （1分）（4）MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2+2 H2O （2分） 实验步骤实验现象用化学用语解释蓝（1分）Cl2+ 2I= I2+2Cl（1分）5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分）36、2:1 （2分） 2.6mol/L（2分）