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1、教材小帮手 免费更新 加微信：fh200885河北省衡水中学2019-2020届高三上学期第21周周测理综化学试题可能用到的相对原子质量： H1 O16 C12 N14 S32 F19 Cl35.5 Br80 I127 Si28 Na23 K39 Ca40 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Ag108 Zn65 Ba137 Mn55 Pb207第I卷（选择题 共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、 我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”； “以曾青涂铁，铁赤色如铜”
2、。下列有关叙述正确的是A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜8、 下列装置能达到实验目的的是A. 检验产物乙烯 B. 中和热的测定 C. 验证减压蒸馏原理 D. 蒸馏含杂质的乙醇9、 下列有关说法正确的是A. 1molFeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为26.021023B. 常温下，pH均为3的三种溶液：HCl溶液H2SO4溶液CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为=C. 电解熔融NaCl或AlCl3制取Na
3、或AlD. 一定条件下反应Cr2O72(aq)+H2O(l)2CrO42(aq)+2H+(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸（温度及体积变化忽略不计），重新达平衡前，2v正(Cr2O72)v逆(CrO42)10、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是A. 放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极B. 充电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OHC. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D. 电极总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)211、将燃煤废气中的CO2
4、转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. 反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的S0，H0B. 表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC. 体系中c(CH3OCH3):c(CH3OCH3，状态II)2c(CH3OCH3，状态III)D. 逆反应速率v逆：v逆
5、（状态I）v逆（状态III）12、化学式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体。其中主链上有3个碳原子和主链上有4个碳原子的二元醇，其同分异构体数目分别是（不包括1个碳原子上连接2个羟基的化合物）：A. 1和6 B. 1和7 C. 2和6 D. 2和713、在一隔热系统中，向20.00ml 0.01000molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000molL1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是A. 若a点溶液呈酸性，则a点有c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)B. 从b到c：逐渐增大C. 水的电离程度：b点c点D. b点有0.01000molL1+c
6、(H+)=c(Na+)c(CH3COOH)+c(OH)26、（每空2分，电子转移2分，共12分）氧化还原反应在生产生活中有着重要的作用。请按要求写出相应的方程式。（1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO42，其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，写出第二步反应的离子方程式 。（2）pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝Al(SO4)x(OH)62x溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因 。（3）Cl
7、O2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式 。写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目 。ClO2能将电镀废水中的CN离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl。写出该反应的离子方程式 。27、（14分，每空2分）直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m（n2，m10）的实验流程如下：已知：盐基度=。式中n(OH)、n(Fe)分别表示PFS中OH和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为8.0%16.0%。（1）实验加入硫酸的作用是 ，取样分析Fe2+浓
8、度，其目的是 。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 ，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数 （填“偏高”、“偏低”、“无影响）（3）聚合反应的原理为mFe2(OH)n(SO4)3n/2Fe2(OH)n(SO4)3n/2m，则水解反应的化学方程式为 。（4）产品盐基度的测定方法：I. 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。. 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。. 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c molL1的氢氧化钠标准液滴定
9、至终点，消耗体积为Vml。. 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复、做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0 ml。达到滴定终点的现象为 。已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度的计算表达式为 。28、（步骤四3分，其余每空2分，共17分）甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300400左右分解。（已知HCHO易挥发，H2O2受热易分解）I. 实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30%7
10、0%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为121.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 。（2）反应温度最好控制在3070之间，温度不易过高，其主要原因是 。（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是 。（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是 ；结束后需调节溶液的pH 78，其目的是 。最后经结晶分离、干燥得产品。II. 某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3：杂质为：Al2O3、FeCO3）为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合
11、下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算）。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Al33. 05. 0Fe25. 88. 8请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：步骤一：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。步骤二： 。步骤三： 。步骤四：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 78，充分搅拌，所得溶液经过 、 、洗涤、60时干燥得甲酸钙晶体。提供的试剂有：a.甲酸钠 b.5molL1硝酸 c.5molL1盐酸 d.5molL1硫酸e.3%
12、H2O2溶液 f.澄清石灰水35、（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于元素周期表的 区；溴原子基态的价电子排布式为 。（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是 。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 （写出名称）。氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125011401008（4）已知ClO2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出一个ClO2的等电子体 。（5）下图为碘晶
13、体晶胞结构。有关说法中正确的是 。A. 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子交替形成层结构B. 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C. 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D. 碘晶体中存在的相互作用力有非极性键和范德华力（6）已知CaFe2晶体（见上图）的密度为pg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为 。36、（15分）一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：（1）中的官能团有 （填名称）。（2）C的结构简式为 ；合成3中的有机反应类型为 。（3）在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是
14、。（4）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。含有2个苯环 分子中有4种不同化学环境的氢 能发生水解反应（5）已知：。有机物E（）是合成一种抗旱农药的重要中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以一溴甲烷和对甲基苯酚为有机原料（无机试剂和反应条件任选）合成E的路线流程图。合成路线流程图示例如下：713 CCDD DCA26、（12分）（1）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+（2）3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2（3）Cl+3H2O3H2+ClO3（双线桥表示也正确）（4分）2ClO2+2CN=2CO2+2Cl+N2
15、（每个方程式2分，电子转移的方向和数目2分，共12分）27、（14分）（1）抑制Fe2+水解；确定氧化Fe2+所需H2O2的量（2）将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿上），用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照；偏低（3）Fe2(SO4)3+nH2OFe2(OH)n(SO4)3n/2+H2SO4（4）加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体红色恰好褪去，且30s内不恢复56(V0V)c103/3ma100%28、（14分）I. （1）使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度（2）防止H2O2分解和甲醛挥发（3）除去重金属离子（4）使反应物充分接触反应，提高原料利用率；防止甲酸钙水解II.（4分）用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；用石灰水调整溶液pH=5；蒸发浓缩、趁热过滤35、（15分）（1）p，4s24p5 （2）氢键 （3）碘（4）sp3 Cl2O（或OF2等合理方案） （5）AD （6）a3pNA/436、（15分）（1）醛基、醚键（2） 取代反应（3）若颠倒则酚羟基也会被O2氧化导致结构变化，后继合成不能进行（4）（5）（6分）