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1、2017-2018 学年度高三下学期第 10 周 理综周日测试可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14S32F19Cl35.5 Br80I127Si28Na23K39Ca 40Mg24Al27Fe56Cu64Ag108Zn65Ba137 Mn55Pb207卷（126 分）7下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是A道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用 B门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 C人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚 D化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时
2、又伴生着能源危机和环境问题8设 NA 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A常温常压下，1.8g 甲基(CD3)中含有的中子数为 NAB标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为 3NAC过量铜与含 0.4 mol HNO3 的浓硝酸反应，电子转移数大于 0.2NAD常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 110NA9四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中 一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是10位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原
3、子序数依次增大，原子半径 r(丁) r(乙) r(丙) r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最 外层电子数的 3 倍。据此推断，下述正确的是A丙的简单氢化物分子内存在氢键B由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键 C由甲和丙两元素组成的分子不止一种 D乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应11北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道 微生物可降解聚苯乙烯（PS），蜡虫可降解聚乙烯（PE）。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是A在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯 断裂碳碳双键B在虫肠内微生
4、物作用下，聚苯乙烯 直接降解为 CO2 分子C在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯 发生降解，分子量降低D聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有 烯烃的性质12某学习小组为了探究原电池反应，做了如下实验：将 Al 片和 Zn 片插入到 Na2SO4 溶液中，装置 如下图。操作现象i 接通电流计接通开始之后指针向右偏且稳定；两极附近均没有明显现象。ii 向溶液中加入 50mL2mol/L H2SO4开始时指针仍向右偏，Al、Zn 表面均产生少量气泡；大约半分钟后，指针向左偏且稳定，Al、Zn 表面均产生大量气泡。下列说法不正确的是A. i 中指针向右偏时，Al 的电极反应为：O2 + 4e- +2H2O =
5、4OH-B. ii 中开始时， Zn 做负极，SO4向 Zn 极移动C. ii 中半分钟后，装置中的反应为 Al 的析氢腐蚀和 Al 的化学腐蚀共存D. 从上述实验中可以得出，Al 在 H2SO4 中的还原性强于在 Na2SO4 中13、下列图示与对应的叙述相符的是A.图 1 表示 I LpH=2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 VL，pH 随 IgV 的变化B.图 2 表示不同温度下水溶液中 H+和 OH-浓度的变化的曲线，图中温度 T2T1C.图 3 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3 的平衡体积分数随 H2 起始体积分数（N2 的起始量恒定）的变化，图中 a 点 N2 的转化率小于
6、 b 点D.图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O2 的平衡浓度与容器容积的关系26印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点。(1)FeCl3 溶液一直作为传统的蚀刻液。蚀刻过程屮的离子方程式为 。蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，再实现 FeCl3 溶液再生。i.第 1 步所加试剂和操作分别为 。ii.第 2 步转化可加入的物质是 _(填一种即可)。(2)H2O2 也常用来做铜制电路板蚀刻液，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性蚀刻液。应用 酸性蚀刻液(HClH2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：蚀刻铜板主要
7、反应的离子方程式为 。回收微米级 Cu2O 过程中，加入的试剂 A 是 _(填字母)。a.Fe 粉b.葡萄糖C.NaCl 固体d.酸性 KMnO4 溶液回收 Cu2(OH)2CO3 的过程屮需控制反应的温度，当温度髙于80时，产品颜色发暗，其原因可能是 。(3)与常规方法不同，有研究者用 HClCuCl2 做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含 Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石 BDD 电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基(HO)，请写 出 BDD 电极上的电极反应 ，进一步 溶液中反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子 方
8、程式 。27. 一氯甲烷是一种重要化工原料，常温下它是无色有 毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4 等 (1)甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一 氯甲烷。 无水 ZnCl2 为催化剂， a 瓶中发生反应的化 学方程式为 ，如果实验时 a 瓶加热时间过长，最终 在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是 。装置 B 的主要作用是 。收集到的 CH Cl 气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的 V mL c molL1 NaOH 溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用 c2 molL盐酸标准液对吸收液进行反滴定，最终消耗 V2 mL 盐酸。则所收集CH3Cl 的物质的量为 mol。(已知
9、：2CH3Cl3O22CO22H2O2HCl)(2)乙组同学选用甲组装置 A、B 和如图所示的部分装置检验 CH3Cl 中的氯元素(已知：一卤代烷一般 要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应)。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、 。通入一段时间的 CH3Cl 气体，打开装置 D 中分液漏斗的活塞，观察实验现象。分液漏斗中盛放的试 剂是 。能证明 CH3Cl 中含有氯元素的实验现象是 。化学键CClCBr键能(kJmol1)330276(3)查阅资料可知：AgNO3 的乙醇溶液可以检验 CH3X 中的卤素原子。相关数据如下表：CH3X 通入 AgNO3 的乙醇溶液中，除有沉淀生成
10、外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：CH3Cl 和 CH3Br 的混合气体通入 AgNO3 的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原 因：。设计实验证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)： (简要说明实验操作、现象和 结论)。28. 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由 CO2 制取 C 的太阳能工艺如图 1 所示。若“重整系统”发生的反应中6，则FexOy 的化学式为。(2)工业上用 CO2 和 H2 反应合成二甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H153.7 kJmol CH3OCH3(g)H2O(
11、g)=2CH3OH(g)H223.4 kJmol ，则 2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H3 kJmol 。(3)一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填代号)a逆反应速率先增大后减小bH2 的转化率增大c反应物的体积分数减小d容器中减小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2 的平衡转化率如图 2 所示。T1 温度下，将 6 mol CO2 和 12 mol H2 充入 2 L 的密闭容器中，5 min 后反应达到平衡状态，则 05 min 内的平均反应速率 v(C
12、H3OCH3) 。上述合成二甲醚的过程中提高 CO2 的转化率可采取的措施有 (回答 2 点)。(4)常温下，用氨水吸收 CO2 可得到 NH4HCO3 溶液，在 NH4HCO3 溶液中，c(NH4 ) (填“”“1.25103了生成物，平衡逆向移动，c项错误；容器中减小，可能是移出了CO2，平衡逆向移动，d项错误。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，根据图像可知二氧化碳的转化率为60%，即消耗二氧化碳6 mol60%3.6 mol，生成二甲醚1.8 mol，v(CH3OCH3)0.18 molL1min1。(4)根据电离常数及“越弱越水解”知水解程度：
13、NHc(HCO)；平衡常数K1.25103。 35选修3物质结构与性质（15分，标记为两分，其余一分）(1) N 18 S (2) K (3) sp3杂化 O元素电负性大于S元素，分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大 （2分）(4) 钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 (5) r(Ca2+)r(Mn2+)r(Mg2+) （2分） 0.184 （2分） 0.100 （2分）【解析】(1)Ca是20号元素，核外有4个电子层，核外电子占据最高能层的符号是N，根据核外电子排布的规律，次外层不超过18个电子；第一电离能SMgCa，第一电离能较大的是S，故答案为：N；
14、18；S；(2)钙元素的焰色反应呈砖红色，钾元素的焰色反应为紫色，紫色的辐射波长比红色短，答案为：K；(3)H2S和H2O分子构型都为V形，中心原子的杂化轨道数目都是4，都采用sp3杂化；O元素电负性大于S元素，分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大，导致H2O分子键角大于H2S分子，故答案为：sp3杂化；O元素电负性大于S元素，分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大；(4) 钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，使得金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，故答案为：钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱；(5) 由表可知，相同金属的晶胞参数中，氧化物的都小于硫化物的，因此r(S2-)r(O2-)；根据不同金属氧化物的晶胞参数，r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序为r(Ca2+)r(Mn2+)r(Mg2+)；因为S2-是面心立方最密堆积方式，面对角线是S2-半径的4倍，即4r=0.520，解得r=0.520nm=0.184nm；CaS也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构，晶胞参数=2r(S2-)+2r(Ca2+)，则r（Ca2+）=0.100nm；故答案为：； r(Ca2+)r(Mn2+)r(Mg2+)；0.184；0.100。