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1、第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离(第第1 1课时课时)复习：电解质与非电解质复习：电解质与非电解质电解质：电解质：凡是溶于水或熔融状态下凡是溶于水或熔融状态下能导电的化合物能导电的化合物非电解质：非电解质：凡是溶于水和熔融状态下凡是溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物均不能导电的化合物1.1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3溶
2、于水可导电，所以均为电解质。溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因讨论以下几种说法是否正确，并说明原因1 1)单质单质 混合物混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质2 2)CO)CO2 2、NHNH3 3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身不是电解质，因为导电的物质不是其本身3 3)难溶的盐难溶的盐(BaSO(BaSO4 4等等)虽然水溶液不能导电虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。但是在融化时能导电，也是电解质。注注意意误点警示：误点警示：1、电解质与非电解质都只
3、是对化合物而言、电解质与非电解质都只是对化合物而言2、熔融状态下能导电的化合物都是离子化合、熔融状态下能导电的化合物都是离子化合物物3、电解质必须是化合物本身电离出离子，否、电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质则不属于电解质4、酸碱盐都是电解质、酸碱盐都是电解质练习练习1下列物质中哪些属于电解质、下列物质中哪些属于电解质、哪些属于哪些属于 非电解质？非电解质？H2SO4 NaOH CuSO4 NaCl NH3 氯化氢氯化氢 SO2 CO2 Cl2 CH4 BaSO4 CH3COOHH2CO3 NH3H2O Cu (CH3COO)2Pb第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平
4、衡酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。反应为特征。地球上所发生的许多变化，包括矿物的地球上所发生的许多变化，包括矿物的形成、元素在地壳的迁移和不均衡分布等形成、元素在地壳的迁移和不均衡分布等都与地球上离子反应的广泛存在有关。都与地球上离子反应的广泛存在有关。酸、碱、盐之间的离子反应在许多领域酸、碱、盐之间的离子反应在许多领域都有广泛的应用。都有广泛的应用。学与问学与问 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离是否有区别？出离子。不同电解质的电离是否有区别？实验探究实验探究分别试验等体积、等浓度的
5、盐酸、醋酸溶分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条的反应；并测这两种酸的液跟等量镁条的反应；并测这两种酸的pHpH。实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象溶液的溶液的pHpH值值备注备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜；条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜；开开始始1mol/LHCl1mol/LHCl与与镁镁条条反反应应剧剧烈烈，说说明明1m
6、ol/LHCl1mol/LHCl中中氢氢离离子子浓浓度度大大，氢氢离离子子浓浓度度为为1mol/L1mol/L，说说明明HClHCl完完全全电电离离；而而开开始始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与与镁镁条条反反应应较较慢慢，说说明明其其氢氢离离子子浓浓度度较盐酸小，小于较盐酸小，小于1mol/L1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。说明醋酸在水中部分电离。结论：不同电解质在水中的电离程度不一定相同结论：不同电解质在水中的电离程度不一定相同探探究究结果：结果：一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里完全完全电离成离子的电离成离子的
7、电解质电解质弱电解质：弱电解质：在水溶液里在水溶液里部分部分电离成离子的电离成离子的电解质电解质强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在水分子作用下，能完全电离为离在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。包括大多数盐类、强酸、强碱子的化合物。包括大多数盐类、强酸、强碱 在水分子作用下，只有部分分子在水分子作用下，只有部分分子电离的化合物。包括弱酸电离的化合物。包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱碱弱碱(如如NH3H2O)。NaCl=Na+Cl-HAc H+Ac-(注意电离方程式的书写）注意电离方程式的书写）CaCOCaCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小，
8、CaCOCaCO3 3属于属于强电解质，而强电解质，而Fe(OH)Fe(OH)3 3属于弱属于弱电解质电解质；CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HClHCl属于强电解质，而属于强电解质，而CHCH3 3COOH COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？性有何关系？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离而是看溶于水的部分是否
9、完全电离.问题探讨问题探讨练习练习2：下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,属于强电解质的是属于强电解质的是_,属于弱电解质的是属于弱电解质的是_,属于非电解质的是属于非电解质的是_。a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n.氯气氯气 o.BaSO4 a c ed h l oi j mf g小结：小结：强弱电解质与结构的关系强弱电解质与结构的关系离子化合物离子化合物大部分大部分的盐类的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱
10、 碱碱 水水弱弱电解质电解质强强电解质电解质强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式离子方程式中离子方程式中表示形式表示形式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子离子符号或化学式离子符号或化学式分子式分子式练习练习3把把0.5mol/LNaOH溶
11、液分别滴加入溶液分别滴加入 下列下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化溶液中，溶液的导电能力变化 不大的是：不大的是：A.蒸馏水蒸馏水 B.0.5mol/L HCl B.C.0.5mol/LCH3COOH D.0.5mol/LNH4Cl(B.D)练习练习4.写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1）HClO （2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2(5)H3PO4H+ClO-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-H+H2PO4-一一(1)写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式H3PO4H+H2PO4-一一(1)H2PO4-H+
12、HPO42-一一(2)HPO42-H+PO43-一一(3)练习练习5用实用白醋（醋酸浓度约为用实用白醋（醋酸浓度约为1mol/L)进行下列进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是（实验，能证明醋酸是弱电解质的是（）A.白醋中滴入石蕊试液显红色白醋中滴入石蕊试液显红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的试纸显示白醋的pH为为23D第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离(第第2 2课时课时)离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类大部
13、分的盐类大部分的盐类强强强强 碱碱碱碱共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物强强强强 酸酸酸酸弱弱弱弱 酸酸酸酸弱弱弱弱 碱碱碱碱 水水水水弱弱弱弱电解质电解质电解质电解质强强强强电电电电解质解质解质解质电电电电解解解解质质质质非电非电非电非电解质解质解质解质多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物一、电解质一、电解质二、非电解质二、非电解质三、电解质的电离方程式三、电解质的电离方程式1、强电解质一步完成，、强电解质一步完成，用用=连接。连接。2、弱电解质部分电离，、弱电解质部分电离，用用连接。连接。多元弱酸电离分步进行，多元弱酸电离分步进行，以第一步电离为主。以第一
14、步电离为主。强电解质强电解质弱电解质弱电解质HAc H+Ac-电离电离分子化分子化二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡、电离平衡：一定条件下：一定条件下(温度、浓度一定温度、浓度一定)，当弱电，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。tvV(电离电离)V(结合结合)V(电离电离)=V(结合结合)处于平衡状态平衡状态讨论：该过程的讨论：该过程的V-t图图写出一元弱酸写出一元弱酸(HA)和一元弱碱和一元弱碱(BOH)电离方程式
15、并填写下表电离方程式并填写下表00最大最大最大最大0不变不变不变不变不变不变最大最大达到电离平衡时达到电离平衡时2、电离平衡的特点、电离平衡的特点实验实验3-2改变条件改变条件C平衡移动平衡移动方向方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离程度电离程度(电离度电离度)加加热热加加盐盐酸酸加加NaOH(s)加加NaAc(s)加加CH3COOH加加水水外界条件对电离平衡的影响：外界条件对电离平衡的影响：讨论完成表格讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+H+正向正向移动移动增大增大增大增大减小减小逆向逆向移动移动增大增大减小减小增大增大正向移动正向移动减小减小增大增大减小减小逆向移动逆向移动
16、减小减小增大增大增大增大正向移动正向移动增大增大增大增大增大增大正向移动正向移动减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小影响因素影响因素影响因素影响因素内因内因内因内因:外因外因外因外因:2 2、电离平衡的移动、电离平衡的移动、电离平衡的移动、电离平衡的移动平衡移动规律平衡移动规律平衡移动规律平衡移动规律 勒沙特列原理勒沙特列原理勒沙特列原理勒沙特列原理弱电解质本身性质弱电解质本身性质弱电解质本身性质弱电解质本身性质温度温度:温度越高温度越高,电离度越大电离度越大 (电离过程是吸热的电离过程是吸热的)浓度浓度:浓度越小浓度越小,电离度越大电离度越大 离子浓度越小
17、离子浓度越小同离子效应同离子效应离子反应离子反应课堂练习1向左向左向右向右向左向左课堂练习课堂练习21 1、向、向H H2 2S S溶液中加入溶液中加入CuSOCuSO4 4 溶液时，电离平衡向溶液时，电离平衡向 移动，移动，c(Hc(H+),c(S,c(S2-2-);2 2、向、向H H2 2S S溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH固体时，电离平衡向固体时，电离平衡向 移动，移动，c(Hc(H+),c(S,c(S2-2-)；3 3、若将、若将H H2 2S S溶液加热至沸腾，溶液加热至沸腾，c(Hc(H2 2S S）；4 4、若要同时增大、若要同时增大H H2 2S S溶液中溶液中c(Sc
18、(S2-2-）、）、c(Hc(H+),+),可以采取可以采取 的措施的措施 .右右右右增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小升高温度，通入升高温度，通入H2S气体等气体等 问题：问题：怎样定量的比较弱电解质的相怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？对强弱？电离程度相对大小怎么比较？三、三、电离平衡常数（电离平衡常数（K）（1）什么叫电离平衡常数？）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离
19、平衡常数的因素是什么？弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数一一 1、电离平衡常数（电离平衡常数（K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡平衡时时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)2、意义：、意义：K值越大，电离程度越大，相应值越大，电离程度越大，相应酸酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。实验与探究实验与探究已知：已知：25时醋酸的电离常数为时醋酸的电离常数为1.7510-5碳酸第一步的电离常数为碳酸第一步的电离常数为4.410-7硼酸的电离常数
20、为硼酸的电离常数为5.810-10实验实验:向两支分别盛有向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。溶液，观察现象。酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸电离常数：醋酸电离常数：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸3、影响电离常数大小的因素、影响电离常数大小的因素：（1）电离常数大小是由物质的本性决定的，在）电离常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。（2）弱电解质的电离常数受温度变化的影响，）弱电解质的电离常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。但室温下一般变
21、化不大。（3）弱电解质的电离常数大小不受其浓度变化）弱电解质的电离常数大小不受其浓度变化的影响的影响多多元元弱弱酸酸，分分步步电电离离，第第一一步步电电离离大大于于第第二二步步电电离离，第二步电离远大于第三步电离第二步电离远大于第三步电离，如何用平衡移动原理来解释？如何用平衡移动原理来解释？电离难的原因电离难的原因：a、一一级级电电离离出出H+后后，剩剩下下的的酸酸根根阴阴离离子子带带负负电电荷荷，增增加加了了对对H+的的吸吸引引力力，使使第第二个二个H+离子电离困难的多；离子电离困难的多；b、一级电离出的一级电离出的H+抑制了二级的电离抑制了二级的电离结论：结论：对于多元酸：对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差（一般要相差105）多元弱酸的酸性由第一步电离决定多元弱酸的酸性由第一步电离决定草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 比较它们的相对强弱比较它们的相对强弱4、电离常数的应用、电离常数的应用 弱电解质电离程度相对大小的另一种弱电解质电离程度相对大小的另一种参数参数-电离度电离度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数【知识拓展知识拓展】